2018-2019学年江西省南康中学高一下学期期中考试化学试题

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‎2018-2019学年江西省南康中学高一下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 14 O 16 Al 27 Zn 65 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列化学用语使用正确的是( )‎ A．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O B．硫离子的结构示意图 ‎ C．质量数为37的氯原子为:37Cl D. 二氧化硅的分子式为:SiO2‎ ‎2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．1 mol N2与4 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA ‎ B. 1 mol Na218O2与足量CO2完全反应时生成碳酸钠的质量为106g ‎ C. 标准状况下，22.4L CHCl3含有的C—Cl键数为3NA ‎ D. 18g 18O2中含有的中子数为10NA ‎3． 宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（ ）‎ A. 食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物 B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 C. Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同 D. 冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键 ‎4．下列排列顺序正确的是（ ）‎ ‎ ① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ‎ ‎④得电子能力：C＜N＜O＜F ⑤沸点：H2S＞ H2O＞HF A．②④ B． ①③④ C．①④⑤ D．②⑤‎ ‎5.已知正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，则下列有关说法中正确的是（　　）‎ ‎ A. 正己烷的分子式为C6H12‎ ‎ B. 正己烷与C8H16、C11H22互为同系物 ‎ C. 正己烷能与Br2发生取代反应而使溴水褪色 ‎ D. 主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有2种 ‎6. 20mL某气态烃完全燃烧消耗O2（相同条件下）130mL，则该烃在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的一氯代物共有（ ）‎ A.2种 B．3种 C．4种  D．5种 ‎7. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是（ ）‎ A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4‎ B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C. 原子半径由小到大的顺序为XYW3>XW4‎ ‎10．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）‎ A. N4属于一种含非极性键的新型的化合物 ‎ B. 1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量 C. N4和N2是同分异构体 ‎ D. N4的熔点比P4的高 ‎11.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应2A(s)＋3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡的说法中，正确的是(　　)‎ ‎①A的生成速率和D的消耗速率相等　 ②单位时间内生成2a mol A，同时生成3a mol B　‎ ‎③气体密度不再变化　 ④混合气体的总压强不再变化　‎ ‎⑤B、C、D的物质的量之比为3∶2∶2　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A．①③④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑥‎ ‎12．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．铜电极上发生氧化反应 ‎ B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 ‎ C．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 ‎ D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 ‎13. 在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）‎ A．SO2为0.25 mol/L、O2为0.15 mol/L  B．SO2为0.35 mol/L ‎ C．SO2、SO3均为0.15 mol/L  D．SO3为0.4mol/L ‎14．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．该电池的正极为二氧化锰 ‎ B．电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应 ‎ C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023‎ ‎ D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－‎ ‎15.一定温度下，20mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V（O2）/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）‎ A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈1.67×10-2mol/（L•min）‎ B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜1.67×10-2mol/（L•min）‎ C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了50%‎ ‎16．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是 (　　) ‎ ‎ A．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋‎ ‎ B．H+从左侧经过质子交换膜移向右侧 ‎ C．电流由O2所在的铂电极流出 ‎ D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 二、填空题（共52分）‎ ‎17（10分）Ⅰ下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。‎ A 金刚石与石墨； B 氧气（O2）与臭氧（O3）； ‎ C 16O、17O和18O； D CH4和CH3CH2CH3； ‎ CH3—C—CH3 ‎ CH3‎ CH3‎ E 乙烯和乙烷；‎ CH3CH2CHCH3‎ CH3‎ CH3CH2CHCH3‎ CH3‎ CH3CHCH3‎ CH3‎ F 和 ； G 和 ； ‎ 其中互为同位素的是 ， 互为同系物的是 ，互为同分异构体 。‎ Ⅱ.在①CaCl2、②C2H6、③CO2、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥Ba(OH)2 ⑦NH4NO3　⑧H2O2中，其中同时含有离子键、共价键的有_______（填序号，下同），既含有极性键、又有非极性键的是________。‎ ‎18（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．‎ ‎（1）E在周期表中的位置是 ‎ ‎（2）A和B可形成原子个数比2：1的化合物甲，是火箭推进器的一种燃料，甲的结构式为 ‎ D在C中燃烧形成化合物乙，乙的电子式是______．‎ ‎（3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：‎ P→Q反应的离子方程式是____ __． ‎ ‎（4）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得一种化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移电子数为0.3NA，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___ ___ ‎ ‎19.（10分） 某温度时,在一个5 L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:‎ ‎（1）该反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎（2）反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为　　 。 ‎ ‎（3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量（与起始时对比）　　(填“变大”“减小”或“相等”)。 ‎ ‎（4）上述反应,平衡时压强为起始的 倍 ‎ ‎（5）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中 a∶b=　 　。 ‎ ‎20. （12分）人们应用原电池原理制作了多种化学电池，以满足人们不同的需求，请根据题中提供的信息，回答下列问题。‎ ‎（1）把Mg片、电流计、Al片用导线连接好后插入装有NaOH溶液的烧杯中，发现电流计指针发生偏转，则Al片发生的电极反应式为：__________________。当导线中通过0.3mol电子时，烧杯中溶液的质量变化为__________（填增重或减轻多少克）。‎ ‎（2）已知铅蓄电池放电时发生的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则正极的电极反应式为： ‎ ‎（3）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，回答下列问题：‎ ‎①负极的电极反应式为： ‎ ‎② 电池工作时每消耗1molO2，则产生N2（标准状况下）的体积为 L （保留2位小数）‎ ‎③该电池工作一段时间后停止，溶液的pH值会 （填“变大”“减小”或“不变”）‎ ‎21. （10分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）为了提高“酸浸“操作过程的浸出率，可以采取的措施有：‎ ‎ （写出其中两点即可）‎ ‎（2）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为 ‎ ‎（3）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。‎ ‎（4）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：‎ ‎ 温度/℃‎ ‎30‎ ‎35‎ ‎40‎ ‎45‎ ‎50‎ ‎ TiO2•xH2O的转化率 ‎92‎ ‎95‎ ‎97‎ ‎93‎ ‎88‎ 分析温度超过40℃时，TiO2•xH2O转化率反而减小的原因： 。‎ ‎（5）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 ．‎ 南康中学2018～2019学年度第二学期高一第二次大考 化学试卷参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B D C A D C B C C B D B B C D A 二、填空题（除标注外，每空2分，共52分）‎ ‎17. Ⅰ C DF G ‎ ‎ Ⅱ ⑤⑥⑦ ②⑧‎ ‎18.（1） 第三周期第VIA族；‎ ‎（2） ‎ ‎ （3） 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ ‎ ‎（4）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．‎ ‎19.（1）3X + Y 2Z （2）0.02mol/(L·min) ‎ ‎(3) 变大 ‎ ‎（4）0.9 （5）5 : 3‎ ‎20. （1） Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O 增重2.4g ‎ ‎ （2）PbO2+2e－+4H++SO42-=PbSO4+2H2O ‎（3）① 2NH3-6e－+6OH-=N2+6H2O ② 14.93 ③ 减小 ‎21. （1）把钛铁矿粉碎、搅拌、适当的升温、适当提高盐酸的浓度（写到其中两点即可）‎ ‎（2）100℃、2h或90℃、5h．‎ ‎（3）FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．‎ ‎（4）温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率． （5）4‎