2021届一轮复习苏教版专题1第三单元　溶液的配制与分析作业（江苏专用）

2021届一轮复习苏教版专题1第三单元　溶液的配制与分析作业（江苏专用）

一、单项选择题 ‎1．下列关于容量瓶的说法不正确的是(　　)‎ A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B．容量瓶在使用前要检查是否漏水 C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中 解析：选C。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。‎ ‎2．下列对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　　)‎ A．该溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1‎ B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制 D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1‎ 解析：选A。结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－可知，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 mol·L－1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。‎ ‎3．下列操作或装置能达到实验目的的是(　　)‎ A．配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)‎ B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)‎ C．配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液(如图3)‎ D．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 解析：选D。配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，B、C不正确。‎ ‎4．(2020·镇江高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋‎ B．1 L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1‎ D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1‎ 解析：选B。1 L该溶液中含有0.6NA个K＋、0.3NA个SO；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。故选B。‎ ‎5．取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)‎ A．0.21 mol·L－1　　　　‎ B．0.42 mol·L－1‎ C．0.56 mol·L－1 ‎ D．0.26 mol·L－1‎ 解析：选B。该混合溶液中H＋物质的量n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．将22.4 L HCl溶于水配制成1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋‎ C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)‎ D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO浓度为0.1 mol/L 解析：选D。A项中没有指明气体的状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na＋的物质的量，错误；C项没有考虑NH的水解，NH的个数应少于0.5NA，错误；D项中c(Na＋)∶c(SO)＝2∶1，故c(SO)＝c(Na＋)＝0.1 mol/L，正确。‎ ‎7．(2020·靖安一模)溶质质量分数为a的某物质的溶液m g与溶质质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g·cm－3(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为d mol·L－1。则溶质的相对分子质量为(　　)‎ A. B. C. D. 解析：选C。蒸发掉p g水后溶质的质量分数为，根据c＝可知，溶质的摩尔质量M＝＝ g·mol－1＝‎ g·mol－1，所以溶质的相对分子质量为，故选C。‎ 二、不定项选择题 ‎8．(2020·无锡高三检测)下列有关实验操作或判断正确的是(　　)‎ A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制 C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用托盘天平称取25.20 g NaCl 解析：选B。A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B项，因实验室无95 mL容量瓶，应选择100 mL容量瓶；C项，量取5.2 mL的盐酸应选用10 mL的量筒；D项，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称取25.20 g NaCl。‎ ‎9．下列说法中正确的是(　　)‎ A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1‎ B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍为3 mol·L－1‎ C．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%‎ D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%‎ 解析：选CD。A选项，最终溶液不一定为200 mL，错误；B选项，3 mol·L－1 BaCl2溶液中c(Cl－)＝6 mol·L－1，假设混合后溶液总体积为0.3 L，则混合溶液中的c(Cl－)为5 mol·L－1；现在总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液中溶质的质量分数大于10%，正确。‎ ‎10．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)‎ A．溶质的质量分数w＝×100%‎ B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)‎ D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w 解析：选C。溶质的质量分数w＝×100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH3‎ 而不是NH3·H2O，c＝＝ mol/L＝ mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知 C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。‎ 三、非选择题 ‎11．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。‎ ‎(1)设NA表示阿伏加德罗常数的值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中________________________为 ________。‎ ‎(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________________为________。‎ ‎(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______________为______。‎ ‎(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______________为________________。‎ 解析：(1)n＝，c＝，c＝。‎ ‎(2)1∶a＝n(NaOH)∶n(H2O)，‎ w＝×100%。‎ ‎(3)设水为1 L，则质量为1 000 g，则V(HCl)＝500 L，‎ m(HCl)＝×36.5 g·mol－1，‎ w＝×100%。‎ ‎(4)b g Al2O3→n(AlCl3)→c。‎ 答案：(1)溶质的物质的量浓度　 mol/L ‎(2)溶质的质量分数　×100%‎ ‎(3)溶质的质量分数　44.9%‎ ‎(4)溶质的物质的量浓度　 mol/L ‎12. “84”消毒液能有效杀灭细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：‎ ‎“84”消毒液：含25% NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。‎ 请根据以上信息和相关知识回答下列问题：‎ ‎(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎(2)该同学取100 mL该品牌“84”消毒液稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。‎ ‎(3)该同学参阅该品牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。‎ A．选用480 mL的容量瓶 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143.0 g 解析：(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1。‎ ‎(2) 4.0 mol·L－1×0.1 L＝c×(0.1×100) L，‎ c＝0.04 mol·L－1。‎ ‎(3)A.应选用500 mL容量瓶；B.容量瓶不用烘干；‎ D．m(NaClO)＝0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。‎ 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C ‎13．用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解、冷却；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(填字母)。‎ A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL ‎(2)第③步实验的操作是___________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)第⑤步实验的操作是_________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)‎ A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：________________________________________________________________________。‎ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：________________________________‎ ‎_________________________________________________。‎ C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：________。‎ D．定容时仰视溶液的凹液面：________。‎ 解析：(1)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol/L≈16.7 mL，故选用25 mL的量筒；(4)A.浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；B.容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；C.未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；D.定容时仰视溶液的凹液面，体积偏大，浓度偏小。‎ 答案：(1)16.7　B ‎ ‎(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温 ‎(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀 ‎(4)A.偏小　B．无影响　C．偏小　D．偏小 ‎14．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：‎ 溶质的物质 的量浓度/(mol·L－1)‎ 溶液的密度 ‎/(g·cm－3)‎ 硫酸 c1‎ ρ1‎ 氨水 c2‎ ρ2‎ ‎(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。‎ ‎(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化可忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎(3)物质的量浓度分别为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1。(混合后溶液的体积变化可忽略不计)‎ 解析：(1)根据c＝可知，硫酸的质量分数w＝。(2)‎ 令硫酸与水的体积都为V L，则混合后溶液的总体积为2V L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为＝0.5c1 mol·L－1。(3)两种氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 mol·L－1，由题图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2 g·cm－3，物质的量浓度大于c2 mol·L－1。‎ 答案：(1)　(2)0.5c1　(3)大于　大于