高三化学一轮复习必修一综合检测题

高三化学一轮复习必修一综合检测题

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 第一轮化学必修一测试 1．下列离子：① 2 3SO  ② 2S  ③ 3HCO ④ 2 3CO  ⑤ 2 4SO  ⑥ I ⑦ 4NH ⑧ 2 3SiO  ⑨ 2Fe  ⑩Cl ，其中能在稀 2 4H SO 溶液中大量存在的是 （ ） A．①②③④⑥⑧⑨ B．⑤⑥⑦⑩ C．⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑦ 2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A．熔融的 NaOH B．金属铝 C．稀硫酸 D． NaCl 溶液 3．为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可向溶液中加入 A．氯水 B．KSCN 溶液 C．铜片 D．铁粉 4．胶体分散系与其它分散系的本质区别是 A．分散质粒子大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 5．关于钠原子和钠离子,下列叙述正确的是 A．钠离子具有碱性 B．钠离子具有还原性 C．它们都很容易失去电子 D．它们的质子数相同 6．下列叙述正确的是 A．通常情况下，1.5molO2 的体积约为 33.6L B．NaOH 的摩尔质量是 40g C．在 100 mL 水中溶解 5.85gNaCl，则所得 NaCl 溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 7．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．所用 NaOH 固体已潮解 B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀 C．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内 8．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色 D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源 9．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 2 A．H+ 、Na+、SO4 2-、HCO3 - B．Mg2＋、K+、SO4 2-、OH－ C．K＋、Na+、Fe3+、NO3 － D．Ba2+、OH－、NO3 －、Na+ 10．为了验证 NaHCO3 固体中是否含有 Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是 A．加热，观察是否有气体放出 B．加入盐酸，观察是否有气体放出 C．溶于水后加 BaCl2 溶液，观察有无沉淀出现 D．加热后称量，比较质量是否发生变化 11．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同 状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比是 A． 3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3 12．向某 FeCl3 和 AlCl3 的混合溶液（含少量 HCl）中，逐滴滴加 NaOH 溶液至过 量，生成沉淀的物质的量和所加 NaOH 溶液体积关系趋势图正确的是 13．进入人体的 O2 有 2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀 手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是 A．Na2SeO3 在反应中做还原剂 B．Na2SeO3 在反应中做氧化剂 C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6 价 D．“活性氧”在反应中做催化剂 14．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程 式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2； 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不．可． 能．出现的情况是： A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜 15、将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 Fe3+生成的是 A．硫酸锌 B．氯化铜 C．氯水 D．高锰酸钾 16．如图所示，实验操作错误或不能．．达到相应的实验目的的是 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 3 17．用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．32gO2 和 32gO3 所含原子数目都为 2NA B．标准状况下，11.2 L 水中含有的原子数是 1.5NA C． 0.1 mol Fe 参与化学反应转移的电子数一定为 0.3NA D．标准状况下，5.6L 氯气和 16.8L 氧气混合气体中含有的分子数为 NA 18．在 2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O 反应中 A．KMnO4 做氧化剂 B．HCl 只起还原性作用 C．若有 8molHCl 参加反应，可得到标准状况下氯气 112L D．若有 1mol KMnO4 参加反应，转移电子的物质的量是 5mol 19．（8 分）从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图： ⑴ 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和 ，补填的玻璃仪 器在过滤时，起到了 的作用。 ⑵ 若粗盐中仅含有 Ca2+、Mg2+两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有： （A．盐酸 B．Na2CO3 溶液 C．NaOH 溶液） 请你正确排列加入的顺序： （ ）、（ ）、（ ）（填编号） ⑶ 用右图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为 ； 在铁棒周围的溶液里滴加紫色石蕊，溶液变 色。 ⑷ 在盛有 Mg(OH)2 固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全 部溶解后，要从溶液中获取 MgCl2·6H2O 晶体，需要进行的实验 B．分离沸点相差较 大的互溶液体混合物 C．用排气法收集 氢气 D．分离互不相 溶的两种液体 A．称量氢氧化钠 固体的质量 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 4 操作依次为 （填编号）。 A．蒸馏 B．蒸发 C．冷却结晶 D．晶体灼烧 20.（8 分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥ KNO3 溶液 填空回答：（填序号） （1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 21. （8分）某同学在实验室里制取白色Fe(OH)2固体，请回答下列问题。 (1)用硫酸亚铁晶体配制 FeSO4 溶液时，需加入少量的铁粉，其作用是 。 (2)用蒸馏水配制 NaOH 溶液时，需除去蒸馏水中溶解的氧气，通常采用的方法是 。 (3)往试管里注入少量FeSO4溶液，先用长滴管吸取NaOH溶液，然后将滴管尖嘴插入试管溶 液的液面下，再挤出NaOH溶液。在此过程中发生主要反应的离子方程式是 。 (4)在实验过程中，开始析出的Fe(OH)2是一种白色絮状的沉淀。但很快这种沉淀会变成 色，最后变成________色。这一反应的化学方程式是 。 22．（15）下图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2 性质实验的装置。其中 E 瓶 中放有干燥红色布条；F 中为铜网，F 右端出气管口附近放有脱脂棉。 试回答： （1）A 中所放试剂为_______________，B 中所放试剂为_____________，二者反应的 化学方程式为_______________________ _________，该反应中的氧化剂 是 ； （2）C 中试剂是______ ____；D 中试剂的作用是_____________ _______； （3）E 中现象是_______________________； F 中现象是_______________________， 其反应的化学方程式为___________ ___________；F 管中脱脂棉的作用 是___________________ ____； （4）H中试剂为___________； （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_____________ （填写①或②） ① ② 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 5