高中化学必修一全册课后优化训练：3-1-2含解析

高中化学必修一全册课后优化训练：3-1-2含解析

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．把下列金属投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)‎ A. Cu B. Fe C. Mg D. Al 解析　由金属活动顺序表可知，Fe、Mg、Al能与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，金属越活泼与酸反应越剧烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活泼，反应最剧烈。‎ 答案　C ‎2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　)‎ A. 硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 水 D. 盐酸 解析　铝与NaOH溶液反应而镁不与NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液可以除去镁粉中的少量铝粉。‎ 答案　B ‎3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是(　　)‎ A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg 解析　因足量的盐酸与等质量的金属反应，则金属完全反应，根据电子守恒，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na，也可根据化学式计算。‎ 答案　A ‎4．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是(　　)‎ A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂 B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1‎ C．反应中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物 D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 解析　在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，H2是还原产物。‎ 答案　D ‎5．金属钠着火，能用来灭火的是(　　)‎ A. 水 B. 湿抹布 C. 泡沫灭火器 D. 干沙 解析　钠与水发生剧烈反应，放出大量的热，且有可燃气体H2产生，不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。‎ 答案　D ‎6．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．将钠投入到CuCl2溶液中：‎ ‎2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋‎ B．Na与水反应：‎ Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C．铝和NaOH溶液的反应：‎ ‎2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ D．铁屑与硫酸的反应：‎ ‎2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ 解析　‎ 钠先与水反应，在溶液中，钠不能置换出铜，A错；B中电荷不守恒；铁与硫酸反应生成Fe2＋，D错。‎ 答案　C ‎7．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　)‎ A．O2与H2的混合气体 B．1.12L H2‎ C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体 解析　在题中隐藏着一个至关重要的条件“铝箔”，Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独反应产生的H2多。‎ Na　＋　H2O===NaOH　＋　H2↑‎ ‎0．1mol 0.1mol 0.05mol 答案　C ‎8．某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、Cu2＋、CO等离子，试推断：‎ ‎(1)第一种情况：一定有________，可能有________。‎ ‎(2)第二种情况：一定有________，可能有________。‎ 解析　与铝反应放出H2的溶液有两种情况：强酸性溶液(H＋)和强碱性溶液(OH－)。当含有大量H＋时，不能共存的有CO、OH－，溶液无色没有Cu2＋，根据电荷守恒一定含有Cl－，可能含有K＋、Mg2＋；当含有大量OH－，不能共存的有H＋、Mg2＋，一定含K＋，可能含有Cl－、CO，一定不含Cu2＋。‎ 答案　(1)H＋、Cl－　K＋、Mg2＋‎ ‎(2)OH－、K＋　Cl－、CO 能 力 提 升 ‎1．将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质质量分数为(　　)‎ A. 2.3%　　　　　　　　 B. 小于2.3%‎ C. 4% D. 大于4%‎ 解析　错选A是把钠与水反应后，钠看成溶质，计算错误；错选C是忽视了钠与水反应产生H2使溶液质量减少。解答本题应明确钠与水反应有H2产生，所得溶液中溶质是NaOH，溶液的质量等于水的质量和钠的质量之和减去氢气的质量。本题属半定量题，不需准确计算溶质的质量分数。‎ 设生成NaOH的质量为x，则：‎ ‎2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎ 2×23 2×40‎ ‎ 2.3g x x＝＝4g w(NaOH)＝×100%‎ ‎＝×100%>4%。‎ 答案　D ‎2．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是(　　)‎ A. K＋、MnO、SO、H＋‎ B. Ba2＋、Na＋、HCO、NO C. Na＋、NO、K＋、Cl－‎ D. Ca2＋、NO、Cl－、CO 解析　A中MnO为紫色不符合题意且H＋‎ 与Na反应；B中Na与水反应生成的NaOH与HCO反应，有CO生成，Ba2＋与CO不能共存；D中Ca2＋与CO不共存。‎ 答案　C ‎3．X、Y、Z、M代表四种金属，有以下事实：①水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③Y可跟硫酸反应而M不能。则四种金属的活动性顺序为________。‎ 解析　由①知活泼性X>Y，由①知X、Y不与水反应，由②知Z的活动性极强，金属活泼性为Z>X>Y，由③知活泼性Y>M，所以四种金属的活动性顺序为Z>X>Y>M。‎ 答案　Z>X>Y>M ‎4．某化学兴趣小组利用如图进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：‎ ‎(1)A装置的作用是___________________________________，‎ B中反应的方程式为_________________________________。‎ ‎(2)D的作用是_______________________________________。‎ ‎(3)E中的现象是_____________________________________。‎ ‎(4)A、B两个装置中应先点燃________处的________灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 解析　(1)B中进行的反应是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故A为提供水蒸气的装置。‎ ‎(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。‎ ‎(3)E中反应为H2＋CuOCu＋H2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。‎ ‎(4)应先点A处酒精灯，若先点燃B处酒精喷灯，B装置中的Fe会与空气中O2反应生成Fe3O4，点燃E处酒精灯前要收集H2，检验纯度。‎ 答案　(1)产生水蒸气　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋‎ ‎4H2‎ ‎(2)吸收未反应的水蒸气 ‎(3)黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成 ‎(4)A　酒精　收集H2，并检验其纯度 ‎