高考化学易错题解题方法大全(2)—基本理论

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高考化学易错题解题方法大全(2)—基本理论

高考化学易错题解题方法大全 ‎——基本理论 ‎【元素周期律与元素周期表】‎ ‎【范例16】有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是 ‎ A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大 B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性:YHm>HnZ C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强 ‎【错误分析】错解1:因由题意易知四种原子位于同一周期,Y、Z为非金属,离子所带负电荷越多,非金属性越强,故B正确。错解2:M层电子数均为奇数,可知四种原子应为IA 、IIA 、IIIA 、VA 、VIIA族元素,所以形成最高价氧化物对应的水化物都是强电解质,故C正确。‎ ‎【形成错因】一是贪图思维捷径,不能从元素周期表认真推导,二对离子半径大小比较规律,元素金属性强弱规律没有熟记。‎ ‎【解题指导】 M电子层上的电子数均为奇数有的原子:Na 、Al、 P、 Cl,对应离子为Na+、Al3+、 P3-、 Cl-,又m>n,W为Na+ X为 Al3+ Y 为P3- Z为 Cl-故 答案:D。‎ ‎【范例17】下列各项内容中,排列顺序正确的是 ‎① 固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3‎ ‎② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl ‎ ‎③ 微粒半径:K+>S2->F ‎④ 给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O ‎⑤ 氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O A.①③ B.②④ C.①② D.③⑤ ‎ ‎【错误分析】错解A或D,③中K在第四周期,而S在第三周期,故③正确,⑤中原子量Se>S>O,形成结构相似的物质,其分子量越大沸点越高。故⑤正确 ‎【形成错因】一忽略了原子半径大小比较规律中有一条:原子核外电子排布相同,核电荷数越大半径越小。二是忽略了水分子中存在氢键,其沸点反常。‎ ‎【解题指导】①中碳酸氢纳加热易分解,碳酸钙高温分解,而碳酸钠性质稳定故正确;②碳酸铵在溶液中碳酸根离子会促进铵根离子水解,故正确;③因原子核外电子排布相同,核电荷数越大半径越小故 微粒半径:K+A,又B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半也是C原子半径一半,C原子最外层电子数多于A,所以BC>D, ‎ ‎ ②同主族元素,核电荷数越大半径越大,知:C>A 综上A错;B中工业上大量生产铁的重要方法是氧化铁与一氧化碳反应,B错;C中D的最高价氧化物的水化物为高氯酸的酸性大于C的最高价的水化物硫酸;D中B是Al2O3,为两性氧化物,故D错。‎ 答案:C ‎【范例19】.某物质有以下性质:①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破 ‎ 坏,则该物质固态时属于 ( )‎ ‎ A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体 ‎【错误分析】错选B,一看要求1为电解质排除C,D,再看要求2排除A。‎ ‎【形成错因】电解质的判断依据不明确,并不是分子晶体都是非电解质,如冰醋酸。‎ ‎【解题指导】首先排除D项,离子晶体溶解和融化时都有化学键破坏,原子晶体融化时有化学键破坏。‎ 答案:选C。‎ ‎【变式训练18】(08广东卷)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是( )‎ A. Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素 B. Pt和Pt的中子数相同,互称为同位素 C. Pt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素 D. Pt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素 ‎【变式训练19】(08全国Ⅰ卷)下列叙述中正确的是( )‎ A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 ‎【溶液中的离子反应】‎ ‎【范例20】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ) ‎ A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 ‎【错误分析】错选B或C或D,原因一等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液中恰好含有Na+、CH3COO-、H+、OH-故选B,原因二,溶液中由电荷守衡知:c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(Na+)+c(H+) ,‎ 加入适量的NaOH,可使溶液显碱性所以B正确;原因三加入适量的氨水溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+), 当溶液仍呈酸性即c(OH-)<c(H+),则c(CH3COO-)>c(NH4+)+c(Na+)所以D正确。‎ ‎【形成错因】审题不清,此题的关键应注意题中的“酸性”两个字,选B就因为忽略了“酸性”两个字,分析不透,只注意c(OH-)>c(H+)而忽略了c(CH3COO-)>c(Na+)不论在什么情况下都是错误的。‎ ‎【解题指导】‎ 选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应,所以溶液呈碱性;选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性,则c(H+)>c(OH-),不成立,当恰好完全反应,溶液呈碱性,则c(Na+)>C(CH3COO-),当碱过量时,必定c(Na+)>C(CH3COO-),所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立;选项D中加入氨水,由电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),当溶液仍呈酸性即c(OH-)<c(H+),则c(CH3COO-)>c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈碱性时,c(H+)<c(OH-),则c(CH3COO-)<c(NH4+)+c(Na+),所以c(CH3COO-)不一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和。‎ 答案:A ‎ ‎【范例21】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )‎ A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:‎ ‎ c(H+) + c(M+) == c(OH-‎) + c(A-)‎ B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:‎ ‎ c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)‎ C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:‎ c(CH3COO-) +‎2c(OH-) == ‎2c(H+) + c(CH3COOH)‎ D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H‎2A)>c(A2-)‎ ‎【错误分析】漏选C;错选D ‎【形成错因】‎ 不能熟练应用物料守衡,电荷守衡推导和变换,错选D是忽视了pH=4的条件,pH=4说明电离程度>水解程度,所以对c(H‎2A)和c(A2-)大小判断不准.‎ ‎【解题指导】‎ 选项A中根据电荷守恒,此关系式正确;选项B中pH相等,溶液中的c(OH-)相等,根据酸性越弱,水解越强,所以溶液中c(Na2CO3)<c(CH3COONa);选项C中根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)……①,由于c(CH3COOH)=c(CH3COONa),且它们等体积混合,由原子守恒得:‎2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)……②,将①×2-②得:c(CH3COO-) +‎2c(OH-) == ‎2c(H+) + c(CH3COOH);选项D中NaHA溶液的pH=4,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),同时也可以判断HA-以电离为主,所以离子浓度的大小顺序是:c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H‎2A)。‎ 答案:A、C。‎ ‎【变式训练20】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)‎ B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)‎ C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:‎ c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) ‎ D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)‎ ‎【变式训练21】今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液,下列说法不正确的是 A.若a=b,pH(NaX) >pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY B.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸 C.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性HX<HY D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则可推出a=b=0.1 mol/L ‎【范例22】在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液,‎ 曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是 A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)‎ B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)‎ C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)‎ ‎【错误分析】错选B或D,选B因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COO Na,但此时溶液为中性,故只有醋酸过量即a>25,由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又此时溶液为中性,因此c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-);选D因为把D点看作为溶液总体积为50ml,钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。‎ ‎【形成错因】错选B没有理解中性溶液中c(OH-)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+‎ ‎,错选D对图的横坐标没有理解。本质原因是对溶液中离子浓度大小比较的实质不能很好掌握。‎ ‎【解题指导】A项中依据电荷守衡此关系式正确;B项中NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COONa,但此时溶液为中性,故只有醋酸过量即a>25,由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又此时溶液为中性,因此c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) 又中性溶液中c(OH-)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+故B项错误。C中在C点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液,易直C正确;D中应为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=‎2c(Na+)‎ 答案:AC ‎【变式训练22】下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是 A.0.1 mol·LNaHA溶液的pH=9:(Na)>(HA)>(OH)>(H‎2A)>(A)‎ B.在NH4HCO3溶液中:(H3O)+(H2CO3)=(OH)+(CO)‎ C.稀盐酸中逐滴加入氨水至pH>7:(NH)>(Cl)>(OH)>(H)‎ A. 物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合(设溶液中无氨分子存在): ‎ ‎ 2(H)+(NH)=(NH3·H2O)+2(OH)‎ ‎【变式训练23】pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。‎ 如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L,则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在 的化学平衡为:CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3— 2H++CO32—。‎ 下图为H2CO3溶液的pC-pH图。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)在pH=0~4时,H2CO3溶液中主要存在的离子为: ;在pH=12时,H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为: ;‎ ‎ (2)pH<5时,溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 ;‎ ‎(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化不大,其原因是 ‎ ‎【范例23】已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1)。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是( )‎ ‎【错误分析】多数同学对溶解平衡计算较为生疏,没有解题思路,乱选。‎ ‎【形成错因】离子的溶度积与Ksp间的关系不明确。‎ ‎【解题指导】Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L,所以c(SO42-)=0.017mol/L;当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后,c(SO42-)=0.0185mol/L,c(Ag+)=0.017mol/L(此时Q”、“<”或“=”)‎ ‎(4)一定温度下,在匦容密闭容器中N2O5可发生下列反应:‎ ‎2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) I ‎2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) II 则反应I的平衡常数表达式为 。若达平衡时,(NO2)=0.4 mol·L,(O2)=1.3 mol·L,则反应II中NO2的转化率为 ,N2O5(g)的起始浓度应不低于 mo1·L。‎ ‎【变式训练30】(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。‎ ‎(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为‎1 L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。‎ ‎(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)‎ ‎(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 ‎(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气 ‎(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为_________________________________‎ ‎_______________________________________。‎ ‎(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是__________________________________________________。‎ 变式训练参考答案 选择题:‎ 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A A A B D AD AD D BC AD 非选择题:‎ ‎26.(1)(4分)H+、HCO3— CO32—、HCO3—‎ ‎(2)(2分)CO2本身在水中的溶解度小(1分),加之酸性增强(或H+浓度增大),上述电离平衡向左移动放出CO2(1分) ‎ ‎(3)(4分)在该溶液中加入少量的酸,H+与CO32—结合生成HCO3—(或使平衡:‎ HCO3— H++CO32—向左移动,(1分),结果溶液中H+浓度增加得很少(1分);若在溶液中加入少量的碱,OH—与HCO3—结合生成CO32—(或使平衡HCO3— H++CO32—向右移动,(1分),结果溶液中的OH—浓度也增加不大(1分)。‎ ‎27:设每次能处理BaSO的物质的量为 BaSO4+CO==== BaCO3+SO ‎ ‎ 处理次数;则至少处理5次 ‎28.参考答案:① A C (2分,对1分给1分,选错不给分) ② 不,(1分) 0.75(2‎ 分)‎ ‎29.解析:(1)ab(2分)‎ ‎(2)CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O(2分)‎ ‎(3)① 0.01 17 mol/(L·min)(1分) ② 温度(1分) ③ <(1分)‎ ‎(4)化学平衡常数表达式略(1分) 80%(1分) 1(1分)‎ ‎30. ‎ ‎ (1)解: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)‎ 起始浓度/ mol·L-1 0.050 0.030 0‎ 平衡浓度/ mol·L-1 (0.050-0.040) (0.030-0.040/2) 0.040‎ ‎ = 0.010 = 0.010‎ 所以,K == = 1.6×103 mol·L-1。(不带单位计算也得分)‎ a (SO2) =×100% = 80% 。‎ ‎(2)B、C。 (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。‎ ‎(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+。‎ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ www.ks5u.com
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