化学卷·2018届山东省菏泽市曹县第一中学高二上学期第二次月考(2016

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化学卷·2018届山东省菏泽市曹县第一中学高二上学期第二次月考(2016

‎】曹县一中高二第一学期第二次月考 化学试题2016.12.17‎ 第Ⅰ卷(选择题,共54分)‎ 一.选择题:(共18个小题,每小题3分,共54分)‎ ‎1.下列溶液一定是碱性的是 ( )‎ A.pH=6的某电解质的溶液 B.c(OH-)>1×10-7mol/L C.溶液中含有OH- D.溶液中c(OH-)>c(H+)‎ ‎2.下列过程或现象与盐类水解无关的是(  )‎ A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋气味 ‎3.在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是 ( )‎ A.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,盐酸所加的水量多 B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取 C.室温下0.1mol·L-1醋酸钠溶液的pH>7‎ D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等 ‎4. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( )‎ A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 B.醋酸的电离程度增大,[H+]减小 C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7‎ D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-1‎ ‎5.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH大于7的是( )‎ A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B.0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水 ‎6.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是( )‎ A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-‎ B.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-‎ C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-D.pH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-‎ ‎7.常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-9mol·L-1,则下列叙述正确的是( )‎ ‎ A.PH值一定为5                 B.一定是酸溶液  C.不可能是强酸的酸式盐溶液    D.PH值可能为9 8.室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )‎ A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2‎ B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c1<c2‎ D.若V1=V2、c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)‎ ‎9.常温下,下列离子浓度的关系正确的是 ( )‎ A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合:‎ ‎ c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)‎ B.0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的HCl等体积混合:‎ c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ C.0.1 mol·L-1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L-1的NaCN等体积混合:‎ ‎ c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)‎ D.相同物质的量浓度时,溶液中c(NH4+))由大到小的顺序:NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O ‎10.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,则部分AgCl转化为AgI,原因是( )   A. AgI比AgCl稳定                   B. 碘氧化性比氯弱   C. I-的还原性比Cl-强                  D. 溶解能力AgI c(Na+)> c(OH—)> c(H+)‎ D.原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH—)均增大 ‎12.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:‎ 实验编号 c(HA)/ mol·L-1‎ c(NaOH)/ mol·L-1‎ 反应后溶液pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ 乙 c1‎ ‎0.2‎ pH=7‎ 下列判断不正确的是 ( )‎ A.c1一定大于0.2 mol·L-1‎ B.HA的电离方程式是HA H++A-‎ C.甲反应后溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)‎ D.乙反应后溶液中:c(Na+) < c(HA)+c(A-)‎ ‎13.已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液pH如下表:‎ 溶质 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaClO NaHSO3‎ pH ‎11.6‎ ‎9.7‎ ‎10.3‎ ‎5.2‎ 下列说法中,正确的是 ( )‎ A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度 B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3‎ D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)>c(H+)>c(H SO3-)>c(SO32-)>c(OH-)‎ ‎14.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是 ( )‎ A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①‎ B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②‎ C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,pH最大的是①‎ D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②‎ ‎15.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是(   )‎ A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI B.在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀 C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须 不低于×10-11mol·L-1‎ ‎ 16.常温下,有下列4种溶液,下列说法正确的是 ( )‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1 mol·L-1‎ CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液 ‎0.1 mol ·L-1‎ NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 A.由水电离出的c(H+):③>①‎ B.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同 C.①与③混合,若溶液pH=7,则两种溶液的体积:③>①‎ D.②与④混合,若溶液pH=7,则两种溶液的体积:④>②‎ ‎17.下列表述正确的是 ( )‎ A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]‎ C. CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:‎ c (NaOH) >c (Na2CO3) >c(CH3COONa)‎ D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:‎ ‎[CH3COO-] = [Na+]>[OH-]=[H+]‎ ‎18.将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧,所得固体不可能为纯净物的是( )‎ A.FeCl3与FeCl2 B.KHCO3与KOH ‎ C.NH4Cl与NaCl D.AlCl3与Al2(SO4) 3‎ Ⅱ卷(非选择题,共46分)二、非选择题(本题有4小题,共46分)‎ ‎19.(16分)‎ ‎(1)FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): 。‎ ‎(2)实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于 中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。‎ ‎(3)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要产物是 。‎ ‎(4)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒中盛碳酸氢钠溶液,其化学反应的原理是(用离子方程式解释) 。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 ,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎20.(10分)今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,选择填空:‎ ‎ A.①>②>③ B.①<②<③ C.①=②=③ D.①=③>② ‎ ‎ E.①>②=③ F.①<②=③ G.①=②<③ H.①=②>③‎ ‎ (1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是 。‎ ‎ (2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为 。‎ ‎ (3)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为 。 ‎ ‎(4)将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为 。‎ ‎(5)当它们的物质的量浓度相同时,其pH关系是 。‎ ‎21. (12分)已知t ℃时,0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109。请回答下列问题:‎ ‎(1) 该温度下,水的离子积KW=    ,HA是    (填“强”或“弱”) 酸。‎ ‎(2) 该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈    (填“酸”、“碱”或“中”) 性。‎ ‎(3) 在室温下,用蒸馏水稀释0.01 mol·L-1 HA溶液时,下列各项呈减小趋势的是    。‎ A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-) C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 ‎ D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的电离程度 ‎(4) 室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:①图中表示HA溶液pH变化曲线的是    (填“A”或“B”)。②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1  m2(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎22.(8分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是 ‎ H2B = H++HB-, HB-H++B2-。回答下列问题:‎ ‎(1) Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_______________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2) 在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。‎ A. c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol•L-1 ‎ B. c(OH-)=c(H+)+c(HB-)‎ C. c(Na+)+c(H+)=c (OH-)+c(HB-)+2c(B2-) ‎ D. c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)‎ ‎(3) 0. 1mol•L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。‎ 曹县一中高二第一学期第二次月考化学答案卡 二、填空题: (本题有4小题,共46分) ‎ ‎19.(共16分)‎ ‎(1) , ,‎ ‎ 。‎ ‎(2) ‎ ‎(3) 。‎ ‎(4) 。 ‎ ‎ ,‎ ‎ 。‎ ‎20.(共10分)‎ ‎⑴ 。(2) ________。(3 _。(4)_______。 (5)_______。‎ ‎21.(共12分)‎ ‎⑴ , 。‎ ‎(2)_____________ 。(3)_____________ 。‎ ‎(4) ①_________ , ② 。‎ ‎22.(共8分)‎ ‎⑴ , 。‎ ‎(2)_____________ 。‎ ‎(3)____________ _ 。‎ ‎ ‎ 高二第一学期第二次月考化学试题参考答案 一.选择题:‎ ‎1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.D 8.A 9.D 10.D ‎ 11.D 12.C 13.A 14.C 15.A 16.D 17.D 18.D 二、非选择题 ‎19.‎ ‎ ‎ ‎20.(1)A (2)B (3)E (4)F (5)A ‎21. (1)10-13 (mol·L-1)2 ,弱 (2)酸  (3)BD (4)①B,②<‎ ‎22.(1)碱性    B2-+H2OHB-+OH-)‎ ‎(2) B、C、D ‎(3) c(Na+)>c(HB-)>c(H+)> c(B2-)>c(OH-)‎
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