化学卷·2018届山东省菏泽市曹县第一中学高二上学期第二次月考（2016
】曹县一中高二第一学期第二次月考
化学试题2016.12.17
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一.选择题:（共18个小题，每小题3分，共54分）
1．下列溶液一定是碱性的是 （ ）
A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L
C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋气味
3．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 ( )
A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取
C．室温下0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＞7
D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
4. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-1
5．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7的是（ ）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水
6．常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-
C．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-D．pH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-
7．常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-9mol·L-1，则下列叙述正确的是( )
A．PH值一定为5 B．一定是酸溶液
C．不可能是强酸的酸式盐溶液 D．PH值可能为9
8．室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2
D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
9．常温下，下列离子浓度的关系正确的是 ( )
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：
c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：
c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：
c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+))由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O
10．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是( )
A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱
C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解能力AgI
c（Na+）> c（OH—）> c（H+）
D．原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH—）均增大
12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号
c(HA)/ mol·L－1
c(NaOH)/ mol·L－1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH＝9
乙
c1
0.2
pH＝7
下列判断不正确的是 ( )
A．c1一定大于0.2 mol·L－1
B．HA的电离方程式是HA H＋＋A－
C．甲反应后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)
D．乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)
13．已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的4种钠盐溶液pH如下表：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
下列说法中，正确的是 ( )
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为
c(Na＋)>c(H＋)>c(H SO3-)>c(SO32-)>c(OH－)
14．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是 ( )
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
15．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须
不低于×10－11mol·L－1
16．常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是 ( )
①
②
③
④
0.1 mol·L－1
CH3COOH溶液
pH＝3 CH3COOH溶液
0.1 mol ·L－1
NaOH溶液
pH＝11 NaOH溶液
A.由水电离出的c(H＋)：③＞①
B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①
D．②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞②
17.下列表述正确的是 ( )
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]
C． CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：
c (NaOH) ＞c (Na2CO3) ＞c(CH3COONa)
D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：
[CH3COO－] = [Na+]＞[OH-]=[H+]
18.将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是( )
A．FeCl3与FeCl2 B．KHCO3与KOH
C．NH4Cl与NaCl D．AlCl3与Al2(SO4) 3
Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题（本题有4小题，共46分）
19．（16分）
（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 。
(2)实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是 。
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释） 。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
20．（10分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①=③＞②
E．①＞②=③ F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。
(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。
(3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。
(4)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。
（5）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是 。
21. （12分）已知t ℃时,0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109。请回答下列问题:
(1) 该温度下,水的离子积KW= ,HA是 (填“强”或“弱”) 酸。
(2) 该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”) 性。
(3) 在室温下,用蒸馏水稀释0.01 mol·L-1 HA溶液时,下列各项呈减小趋势的是 。
A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-) C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积
D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的电离程度
(4) 室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:①图中表示HA溶液pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1 m2(填“>”、“<”或“=”)。
22．（8分）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是
H2B = H++HB-, HB-H++B2-。回答下列问题：
(1) Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_______________________________(用离子方程式表示)。
(2) 在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A. c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol•L-1
B. c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C. c(Na+)+c(H+)=c (OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D. c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3) 0. 1mol•L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。
曹县一中高二第一学期第二次月考化学答案卡
二、填空题： （本题有4小题，共46分）
19．（共16分）
（1） ， ，
。
(2)
（3） 。
（4） 。
，
。
20．（共10分）
⑴ 。(2) ________。（3 _。（4）_______。 （5）_______。
21．（共12分）
⑴ ， 。
(2)_____________ 。(3)_____________ 。
(4) ①_________ ， ② 。
22．（共8分）
⑴ ， 。
(2)_____________ 。
(3)____________ _ 。
高二第一学期第二次月考化学试题参考答案
一.选择题:
1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.D 8.A 9.D 10.D
11.D 12.C 13.A 14.C 15.A 16.D 17.D 18.D
二、非选择题
19.
20.（1）A （2）B （3）E （4）F （5）A
21. (1)10-13 （mol·L-1）2 ，弱 (2)酸 (3)BD (4)①B，②<
22.(1)碱性 B2-+H2OHB-+OH-）
(2) B、C、D
(3) c(Na+)>c(HB-)>c(H+)> c(B2-)>c(OH-)
