【化学】云南省昆明市寻甸县民族中学2019-2020学年高二下学期第一次月考

【化学】云南省昆明市寻甸县民族中学2019-2020学年高二下学期第一次月考

云南省昆明市寻甸县民族中学2019-2020学年高二下学期第一次月考 ‎（满分：100分 时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ‎ 一．单项选择题（24个小题，每题2分，共48分）‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2.下列说法正确的是(    )‎ A.在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热 B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热 C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D.在稀溶液中,1mol和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ ‎3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l)‎ ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )‎ A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2>ΔH3>ΔH1‎ ‎4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )‎ A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎5．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )‎ A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 ‎6．下列说法正确的是( )‎ A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 ‎7．下列说法正确的是( )‎ A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1‎ C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1‎ D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ ‎8．下列说法正确的是( )‎ A．CO是不稳定的氧化物，能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 ‎9．下列关于盖斯定律的说法不正确的是(   )‎ A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同 B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到 D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热 ‎10．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )‎ A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ/mol ‎11. 某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。‎ 下列判断正确的是(   )‎ A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 ‎ B.将实验(a)中的等质量的铝片换成铝粉后,释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和热,则测定结果偏高 ‎12.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(   )‎ ‎① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1‎ ‎② CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1‎ ‎③ CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1‎ ‎④ 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1‎ A.反应① 、② 为反应③ 提供原料气 B.反应③ 也是CO2资源化利用的方法之一 C.反应的 D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) 的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1‎ ‎13.已知4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,若化学反应速率 分别 [单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是(   )‎ A. B. C. D.‎ ‎14．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：‎ ‎①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是( ) ‎ A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 ‎ B．反应①中的能量变化如上图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1‎ ‎15．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用 于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。‎ 化学键 A—A B—B A—B 生成1 mol化学键时放出的能量 ‎436 kJ·mol－1‎ ‎243 kJ·mol－1‎ ‎431 kJ·mol－1‎ 则下列热化学方程式不正确的是( )‎ A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol －1‎ B．A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝－183 kJ·mol －1‎ C．1/2A2(g)＋1/2B2===AB(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1‎ D．2AB(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1‎ ‎16．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol 现有0.2 mol 炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为( )‎ A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2‎ ‎17. 碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下:‎ ‎(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·mol-1‎ ‎(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48kJ·mol-1‎ 下列判断正确的是( )‎ A.在一定条件下将2g H2(g)通入254g I2(g)中,该过程放出的热量为9.48kJ B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 D.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 ‎18.已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1‎ ‎② 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol-1‎ ‎③ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是( )‎ A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1‎ B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔΗ=-57.3kJ·mol-1 C.相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔΗ=+131.4kJ·mol-1‎ ‎19. 反应A+B→C(ΔΗ<0)分两步进行:① A+B→X(ΔΗ>0)② X→C(ΔΗ<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )‎ A. B. C. D.‎ ‎20.—种化学冰袋中含有适量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4, 将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中,使用时将它们混合并用手揉搓就可制冷,制冷效果能维持2～3h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是(   )‎ A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 ‎ B.制冷时间较长是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程 C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热过程 D.NH4NO3溶于水会吸收热量 ‎21.反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1,下列有关说法正确的是(  )‎ A.用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1 B.若分别用B、C、D表示反应的速率,则其比是1:2:1 C.2min末时的反应速率用反应物B来表示0.3mol·L-1·min-1 D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的 ‎22.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是(  ) ‎ A.反应开始2分钟内平均反应速率最大 B.反应4分钟后平均反应速率最小 C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 ‎23. 为探究、与盐酸(浓度为)反应过程中的热效应,实验测得的数据如表所示:‎ 序号 ‎35mL试剂 固体 混合前温度/℃‎ 混合后温度/℃‎ ‎①‎ 水 ‎2.5g ‎ ‎20.0‎ ‎18.5‎ ‎②‎ 水 ‎3.2g ‎ ‎20.0‎ ‎24.3‎ ‎③‎ 盐酸 ‎2.5g ‎ ‎20.0‎ ‎16.2‎ ‎④‎ 盐酸 ‎3.2g ‎ ‎20.0‎ ‎25.1‎ 由此得出的结论正确的是( )‎ A.固体与盐酸的反应是吸热反应 B.固体与盐酸的反应是放热反应 C.20.0℃时,含3.2g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃ D.20.0℃时,含2.5g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃ 24.将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下发生反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2 min后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,HBr的浓度为4 mol·L-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则v(NH3)为(   )‎ A.0.5 mol·L-1·min-1 B.2.5 mol·L-1·min-1 C.2 mol·L-1·min-1 D.1.25 mol·L-1·min-1‎ 二、填空题(共52分) ‎ ‎25.（14分）Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)​2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示:‎ 已知2mol SO2(g)和O2(g)反应生成为1mol SO3(g)的ΔΗ=-99kJ·mol-1,请回答下列问题。(1)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低”)。‎ ‎(2)图中ΔΗ= 。‎ ‎(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1,则v(O2)= 。‎ Ⅱ.已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol ‎③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ‎④C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol ‎⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中属于吸热反应的是 。‎ ‎(2)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。‎ ‎(3)写出CO燃烧的热化学方程式 。‎ 写出制水煤气的热化学方程式 。‎ ‎26.（12分）实验室用50mL 0.50盐酸、50mL0.55 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:‎ 完成下列问题:‎ ‎（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。实验中使用环形玻璃搅拌棒的操作方法是 ， （2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 。 （3）根据表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热= [盐酸和NaOH溶液的密度按1计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18计算]。如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的中和热 将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热数值偏低,‎ 请你分析可能的原因是( ) A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大 ‎27.（14分）雾霾.已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：‎ ‎(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：‎ ‎①1mol O2与1mol N2的总能量比2mol NO的总能量 （填“高”或“低”）。‎ ‎②N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H＝ 。‎ ‎③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H＝a kJ·mol-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值 （选填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H1．下图是该反应的能量变化图：‎ ‎①过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)的△H1 ‎ ‎（选填“＞”“＝”或“＜”）0。‎ ‎②图中途径（Ⅱ）的条件是 ，途径（Ⅰ）的反应热 （选填“>”“=”或“<”）途径（Ⅱ）的反应热。‎ ‎③已知下列两个热化学方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H2‎ ‎△H1、△H2、△H3三者的关系式为: 。‎ ‎28. （12分）某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。 [实验步骤]‎ Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示),加入401的硫酸,测量收集10所需的时间。 Ⅱ.取另一套装置,加入404的硫酸,测量收集10所需的时间。 （1）[实验现象] 锌跟硫酸反应产生气泡，收集10气体, Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间__________。 （2）[实验结论] 4硫酸与锌反应比1硫酸与锌反应速率__________ 。 （3）[注意事项] a.锌粒的颗粒(即表面积)大小__________ ； b.40硫酸要迅速加入； c.装置__________ ,且计时要迅速、准确; d.气体收集可以用排水量气装置代替。‎ ‎(4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有(填两条):‎ a.__________ ；‎ b.__________ ；‎ 参考答案 一.选择题（每空2分，共48分）‎ ‎1-5 BCDCB 6-10 CADDB 11-15 DCDDC 16-20 ADCDC 21-24BABB 二.填空题(共52分)‎ ‎25.(每空2分，共14分)‎ Ⅰ.(1)降低 (2)-198 kJ·mol-1 (3)0.025 mol·L-1·min-1‎ Ⅱ. (1)①(2) 1429 kJ ‎(3)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ/mol ‎(4)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol ‎26. (每空2分，共12分) ‎ ‎（1）Cu传热快,热量损失大 上下抽动 ‎ ‎（2）提高装置的保温效果 ‎（3）-56.8 偏大 ‎ ‎（4）ABE ‎27. (每空2分，共14分)‎ ‎(1) ①低 ②+91.5 kJ·mol-1 ③不变 ‎(2) ①＞ ②使用催化剂 = ③ △H3=△H1+△H2‎ ‎28. (每空2分，共12分)‎ ‎（1） 短 （2）大 （3）基本相同 气密性良好 ‎ ‎（4）(填两条即可)a.测定一段时间内产生的体积 b.测定一段时间内的农度变化 c.测定一段时间内锌粒质量的变化