安徽省A10联盟2020届高三下学期开年考试理综化学试题 Word版含解析

安徽省A10联盟2020届高三下学期开年考试理综化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com ‎1号卷·A10联盟2020届高三开年考理综化学 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cr-52 Fe-56‎ 一、选择题：本题共有7小题，每小题6分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。‎ ‎1.中华文明源远流长，下列有关中国文化的说法错误的是( )‎ A. 黑陶是我国艺术瑰宝，陶瓷烧制过程中发生了化学变化 B. 何以解忧？唯有杜康古代酿酒过程中釆用了蒸馏提纯方法 C. 马踏飞燕属于青铜器，青铜的熔点和硬度都远高于纯铜 D. “司南之杓，投之于地其杓柄指南”，“杓”的材料是Fe3O4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.陶瓷的烧制过程中有新物质产生，发生了化学变化，故A正确；‎ B.乙醇的沸点较低，则酿酒过程中可釆用蒸馏的方法进行提纯，故B正确； ‎ C.合金的熔点低于组成该合金的金属，而硬度高于组成该合金的金属，故C错误；‎ D. 四氧化三铁有磁性，可用作指南针的材料，则“杓”的材料是Fe3O4，故D正确；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎2.如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( )‎ A. 气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽 B. 溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H C. 液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发 D. 液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞 ‎【答案】D ‎【解析】‎ - 16 -‎ ‎【详解】A.气相中为空气和溴蒸汽的混合相，因为其中含有Br2的蒸汽，所以呈现红棕色，故A正确；‎ B.溴溶液相中溴与水发生反应生成溴化氢和次溴酸，溴化氢为强酸，次溴酸为弱酸，溶液显酸性，主要因为HBr电离出了H，故B正确； ‎ C.因为Br2容易挥发，所以液溴保存时加水形成水封，故C正确；‎ D.溴具有强氧化性，能氧化橡胶，则不能用橡胶塞盖贮存液溴的试剂瓶，故D错误；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W在同一主族，X是地壳中含量最多的元素，X、W的最外层电子数之和是Y、Z最外层电子数之和的3倍，下列说法正确的是( )‎ A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最简单氢化物稳定性：X>W C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D. X、Y形成的某种化合物可作供氧剂，其阴阳离子个数比为1:1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；X与W在同一主族，则W为S元素；X、W的最外层电子数之和是Y、Z最外层电子数之和的3倍，则Y为Na元素，Z为Al元素。‎ ‎【详解】A.根据元素周期律，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子从上到下逐渐增大，则原子半径：Na>Al>S>O，故A错误；‎ B.因为氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，则最简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，故B正确； ‎ C.根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应的碱的碱性逐渐减弱，则NaOH>Al(OH)3，故C错误；‎ D.X、Y形成的某种化合物Na2O2可作供氧剂，其阴阳离子个数比为1:2，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则1mol过氧化钠熔融时能电离出1mol过氧根离子和2mol钠离子，即其阴阳离子个数比为1:2。‎ ‎4.下列对两种有机物甲和乙的描述不正确的是( )‎ - 16 -‎ A. 甲中所有碳原子不可能在同一平面上 B. 甲、乙均能发生加成反应、氧化反应、取代反应 C. 甲、乙均能在一定条件下通过聚合反应生成高聚物 D. 甲、乙苯环上的一硝基取代物种数相同(不考虑立体异构)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.甲中苯环的12个原子一定在同一个平面上，结构中有碳碳双键和碳氧双键，则双键两侧的原子包括形成双键的两个原子在同一个平面上，单键可以自由旋转，所以甲中所有碳原子可能在同一平面上，故A错误；‎ B.甲结构中有碳碳双键和苯环，乙结构中有苯环，都可以与氢气发生加成反应，两物质均可以燃烧发生氧化反应，同时也可以发生取代反应，故B正确； ‎ C.甲结构中有碳碳双键可以发生加聚反应，乙结构中有羧基和胺基可以发生缩聚反应，则甲、乙均能在一定条件下通过聚合反应生成高聚物，故C正确；‎ D.甲、乙苯环上不同化学环境的氢均有3种，则一硝基取代物种数均为3种，故D正确；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】苯分子中12个原子在同一个平面上，乙烯分子中6个原子在同一个平面上，羰基可以看成类似于碳碳双键的结构，甲烷分子为正四面体构型，最多有3个原子在同一个平面上，单键可以自由旋转，由此可以判断共面问题。‎ ‎5.下列实验中，对应现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )‎ 选项 实验 现象 结论 A 铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液 固体溶解，溶液未变红色 铁氢氧化物一定为 Fe(OH)2‎ B 向硝酸钡溶液中通入SO2‎ 产生白色沉淀 硝酸钡溶液与SO2反应生 成BaSO3白色沉淀 - 16 -‎ C 铜丝在酒精灯外焰灼烧，再将赤热 铜丝插入酒精灯内焰 铜丝由红色变黑色， 再变红色 乙醇具有还原性 D 浓度均为 0.lmol·L-1 的 CuCl2，FeCl3 混合溶液中滴加0.lmol∙L-1NaOH溶液 先生成红褐色沉淀 氧化性：Fe3+>Cu2+‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢碘酸足量，碘离子有还原性，铁离子有氧化性，氢碘酸能将氢氧化铁溶解并氧化成亚铁离子，则A实验不能证明铁的氢氧化物一定为Fe(OH)2，故A错误；‎ B.二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，则生成的沉淀为硫酸钡，故B错误； ‎ C.铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜在与乙醇发生氧化还原反应生成铜，氧化铜为氧化剂，乙醇为还原剂，故C正确；‎ D.CuCl2、FeCl3 与NaOH溶液反应不是氧化还原反应，不能比较Fe3+、Cu2+的氧化性，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎6.乙醛酸(OHC-COOH )是一种重要精细化工产品。以高硅铸铁为惰性电极材料，用恒电势电解NaBr 溶液间接氧化乙二醛(OHC-CHO)制备乙醛酸：OHC-CHO+Br2+H2O→OHC-COOH+2HBr。装置如图所示，下列说法不正确的是( )‎ A. 电极b为负极，高硅铸铁不损耗 B. 阳极的电极反应式为2Br--2e-=Br2‎ - 16 -‎ C. 光伏电池将铸铁极的电子转移到石墨极 D. 电解过程中，右室溶液的pH逐渐升高 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氧化乙二醛(OHC-CHO)制备乙醛酸可知高硅铸铁作阳极，a为正极，b为负极，阳极溴离子放电生成溴单质，溴具有强氧化性，将乙二醛氧化生成乙醛酸，阴极水中氢离子放电生成氢气。‎ ‎【详解】A.由分析可知电极b为负极，高硅铸铁为阳极，阳极溴离子放电，高硅铸铁不损耗，故A正确；‎ B.由分析可知，阳极溴离子放电，电极反应式为2Br--2e-=Br2，故B正确； ‎ C.电子由铸铁阳极流出，流入光伏电池的正极，光伏电子的负极电子流出，流入阴极石墨，故C正确；‎ D.电解过程中，阴极为水中的氢离子放电，每生成1mol氢气，有2mol氢离子从左室流入右室，则理论上右室溶液的酸碱性保存不变，故D错误；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎7.已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，298K下，MnS、MnCO3(R2-代表S2-或CO32-)在水中的溶解曲线如图所示：‎ 下列说法正确是( )‎ A. 图象中x约等于5.0×10-6‎ B. 其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动 C. 常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动 D. 向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，c(CO32-)/c(S2-)增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 16 -‎ Ksp(MnS)小于Ksp(MnCO3)，则结合图像可知曲线N代表MnS，M代表MnCO3。‎ ‎【详解】A.N代表MnS，则有，x约等于2.2×10-7，故A错误；‎ B.其它条件不变，加热N的悬浊液，MnS的溶解度会增大，则锰离子浓度和硫离子浓度也会增大，可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动，故B正确； ‎ C.加水稀释M溶液，锰离子和碳酸根离子的浓度均会减小，则不可能使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动，故C错误；‎ D. ，则c(CO32-)/c(S2-)为定值，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第27题~第28题为必考题，每个试题考生都必须作答，第35题~第36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎8.某菱镁矿主要成分是MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等杂质，由该菱镁矿制备高纯MgO的流程如图。回答下列问题：‎ ‎(1)将矿石粉碎的目的是_____，滤渣1的成分是_____‎ ‎(2)步骤③先加入足量H2O2溶液，再加MgO调节溶液pH=5，加入足量的H2O2溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式为_____‎ ‎(3)滤渣2的成分是_____，1mol该滤渣用3mol/L硫酸溶解，需消耗硫酸_____mL ‎(4)列举沉镁之后的滤液的一种用途_____，称取14.2g的在_____(填仪器名称)中进行高温焙烧得到的MgO质量为8.0g，则x=_____。‎ ‎【答案】 (1). 增大与酸的接触面积，提高反应速率 (2). SiO2 (3). H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O、2H2O2=2H2O+O2 (4). 氢氧化铝、氢氧化铁 (5). 500 (6). 作氮肥 (7). 坩埚 (8). 1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 菱镁矿主要成分是MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等杂质，酸溶时，SiO2‎ - 16 -‎ 不溶于酸，则滤渣1为SiO2，滤液1为氯化镁、氯化铝、氯化铁、氯化亚铁，双氧水可将亚铁离子氧化成铁离子，同时调节pH将铝离子和铁离子转化成氢氧化铝和氢氧化铁除去，则滤渣2为氢氧化铝、氢氧化铁。‎ ‎【详解】（1）将矿石粉碎的目的是增大与酸的接触面积，提高反应速率，由分析知滤渣1的成分是SiO2，故答案为：增大与酸的接触面积，提高反应速率；SiO2；‎ ‎（2）由分析知双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，同时过量是双氧水可发生分解反应，则加入足量的H2O2溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式分别为H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O，2H2O2=2H2O+O2故答案为：H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O，2H2O2=2H2O+O2；‎ ‎（3）由分析知滤渣2的成分是氢氧化铝、氢氧化铁，1mol该滤渣含有3mol氢氧根，用3mol/L硫酸溶解，根据酸碱中和原理，，即，V(H2SO4)=0.5L=500ml，需消耗硫酸500mL，故答案为：氢氧化铝、氢氧化铁；500；‎ ‎（4）沉镁之后的滤液中的溶质主要是氯化铵，可以用来作氮肥；在坩埚中高温焙烧使其转化为氧化镁，二氧化碳和水，设14.2g的中的物质的量为amol，的物质的量为bmol，则有根据镁原子守恒有，根据质量守恒有，解得a=0.1mol，b=0.1mol，则x=1，故答案为：作氮肥；坩埚；1。‎ ‎【点睛】求算x时，即求中和的比值，则根据题中所以提供物质的总质量和煅烧后得到的氧化镁的质量，镁原子守恒可列方程式进行求算。‎ ‎9.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印刷行业重要的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇；高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保型饮用水处理剂。某课题小组拟以硫铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备连二亚硫酸钠和高铁酸钾，其简易工艺流程如下(部分步骤和条件略去)：‎ ‎(1)FeS2中含有S22-离子，其电子式为_____。“气体”的主要成分是O2、SO2和N2‎ - 16 -‎ ‎，参考表中的数据，简述工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案：_____‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g∙L-1(标准状况)‎ O2‎ ‎-218‎ ‎-183‎ ‎1.429‎ SO2‎ ‎-76‎ ‎-10‎ ‎2.9‎ N2‎ ‎-210‎ ‎-196‎ ‎1.25‎ ‎(2)SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。制得的Na2S2O4溶液冷却至50℃，过滤，用_____洗涤，干燥，制得Na2S2O4。‎ ‎(3)Na2FeO4与KC1发生复分解反应制备K2FeO4，说明相同温度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。‎ ‎(4)溶液中的Na2S2O4易被空气中的氧气氧化生成NaHSO3，反应的离子方程式为_____‎ ‎(5)在制备Na2FeO4时，现象是先生成红褐色沉淀，随后转化成绿色溶液，生成了 Na2FeO4。‎ ‎①写出红褐色沉淀转化为Na2FeO4的化学方程式：_____。‎ ‎②为探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸，产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性强，理由是_____。‎ ‎【答案】 (1). (2). 先降温加压，使混合气体液化，后升温略高于-10℃，可使二氧化硫汽化，与其他气体分离 (3). 2:1 (4). 乙醇 (5). < (6). (7). (8). 溶液中有次氯酸钠，氯酸钠与浓盐酸反应也能生成氯气，则不能说明氯气是由Na2FeO4产生的 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）FeS2中含有S22-离子，类似于过氧根，其电子式为 - 16 -‎ ‎；根据表中提供各气体的熔沸点数据，可知二氧化硫可通过先液化再汽化方法进行提纯，则工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案为先降温加压，使混合气体液化，后升温略高于-10℃，可使二氧化硫汽化，与其他气体分离，故答案为：；先降温加压，使混合气体液化，后升温略高于-10℃，可使二氧化硫汽化，与其他气体分离；‎ ‎（2）SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂为二氧化硫，与还原剂为HCOONa，则根据氧化还原反应得失电子守恒可知二者的系数比为2:1，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；因为Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，则用乙醇洗涤，故答案为：2:1；乙醇；‎ ‎（3）根据复分解反应原理，Na2FeO4与KC1发生反应时要有溶解度小的物质生成才能使反应发生，则说明相同温度下K2FeO4的溶解度

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