2019-2020学年江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校高一上学期期末联考化学试题

2019-2020学年江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校高一上学期期末联考化学试题

‎2019~2020学年第一学期期末联考高一化学试卷 命题人：八一中学 ‎ 相对原子质量 Mg 24 Al 27 Fe 56 O 16‎ 一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性 D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 ‎2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是      ‎ A．Na2O2和CO2 B．Na2CO3和HCl C．Na和O2 D．NaHSO4和Ba(OH)2‎ ‎3．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（ ）‎ ‎①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤‎ ‎4．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：＋＋2OH－===＋NH3↑＋2H2O C．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋‎ D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎5．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是(　　)‎ A．2C＋SiO2Si＋2CO↑ B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O C．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl ‎6．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （ ）‎ A．NaAlO2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液 ‎7．已知 100 mL 浓度为 0.1 mol·L-1的 H2C2O4 溶液恰好与20 mL浓度为 0.2 mol·L-1的 KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则 R元素在产物中的化合价是（ ）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎8．下列说法正确的是 ‎①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ‎②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂 ‎③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存 ‎④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存 ‎⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ‎⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体 ‎⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化 A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥‎ ‎9．加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（ ）‎ A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D．铝坩埚 ‎10．检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是 A．硫氰化钾 B．硝酸银 C．盐酸酸化的氯化钡 D．硝酸酸化的硝酸钡 ‎11．镁、铝合金粉末溶于500mL 4 mol·L-1盐酸中且恰好完全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎12．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（ ）‎ A．质量 B．分子数 C．原子数 D．密度 ‎13．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）。‎ A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-‎ C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、CO32-‎ ‎14．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ( ).‎ A．① B．①④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤‎ ‎15．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3‎ C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl ‎16．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(　　)‎ A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）‎ ‎17．（10分）现有下列十种物质：①铝 ②SiO2 ③熔融NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH固体 ⑥FeSO4溶液 ⑦NH3 ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2‎ ‎(1)上述物质属于非电解质的有___________________。(填序号)‎ ‎(2)上述物质能导电的有____________________。(填序号)‎ ‎(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：____________________。‎ ‎(4)请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式：_____________________________。‎ ‎(5)请写出⑩与CO2反应的化学方程式： ______________________________。‎ ‎18．（10分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。‎ ‎（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。‎ ‎（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则 没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______（填字母）。‎ A．稀硝酸B．浓硫酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液 ‎（3）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填字母）。‎ A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水 B．移液时不小心溅出少许溶液 C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 D．定容时俯视容量瓶刻度线 E．未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎19．（6分）（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。‎ ‎（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用_____ ___试剂，离子方程式为________。‎ ‎（3）通常用________试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为________。‎ ‎20．（10分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：‎ ‎(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。‎ ‎(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH-=H2O还有：‎ ‎_____________________________、________________________________；‎ ‎(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；‎ ‎21．（12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。‎ ‎(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑‎ ‎①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。‎ ‎②每生成1 mol Na2FeO4，转移________mol电子。‎ ‎(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：‎ ‎______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－===______FeO42－＋______Cl－＋______H2O ‎(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。‎ ‎(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_____________________。‎ ‎22．（4分）向 Fe 和 Fe2O3 组成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成 672mL H2（标准状况下）；向反应后的溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液无明显变化。‎ ‎（1）原混合物中Fe 的质量为____________g. ‎ ‎（2）所用盐酸的物质的量浓度为____________mol/L.‎ 高一化学期末联考参考答案 ‎1—5 CAABB 6—10 BBCCA 11—15 DBCAA 16 C ‎17．②⑦ ①③④⑥⑧ 先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液。 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 ‎ ‎18．Na2O•CaO•6SiO2 防止Fe2+被氧化 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D AD ‎ ‎19．加热 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O NaOH溶液 Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O 饱和NaHCO3溶液 HCO3-+ H+=CO2↑+H2O ‎ ‎20．SiO2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O CO2+OH- = HCO3-；AlO2-+ CO2+2H2O = HCO3- +Al(OH)3 ↓ ‎ ‎21．Na2O2 Na2FeO4和O2 5 ‎ ‎ 2 3 4 2 3 5 > ‎ FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎ ‎22．2.24 1.00 ‎