2015高考化学第二章（化学物质及其变化）（第1课时）一轮随堂练习

2015高考化学第二章（化学物质及其变化）（第1课时）一轮随堂练习

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第1课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1．(2013·海南省琼海市嘉积中学高三上学期考试(三))下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右下图的是(　　)‎ ‎　　‎ 解析：主族元素包括短周期和部分长周期元素，A项错误；硫酸是溶液，不属于胶体，B项错误；二氧化碳和碳的反应属于氧化还原反应但也属于吸热反应，D项错误；C项正确。‎ 答案：C ‎2．(2013·海南省海政学校高三月考(一))分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)‎ A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具有强氧化性，都是氧化性酸 B．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 解析：HCOOH属于酸，Cu2(OH)2CO3属于盐，B项错误；CH3CH2OH属于非电解质，C项错误；HCOOH属于一元酸，D项错误；A项正确。‎ 答案：A ‎3．(2013·四川理综·2)下列物质分类正确的是(　　)‎ A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 解析：从常见物质的组成、结构、性质角度分析，利用题给的分类方法分析解决问题。‎ A．SO2、SiO2是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物。B.稀豆浆属于胶体，氯化铁溶于水得溶液，不是胶体。C.烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳是有机物，为非电解质。D.福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水的溶液，均为混合物。‎ 答案：D 点拨：知识：考查物质的分类依据，如氧化物的分类、分散系的分类、电解质与非电解质、纯净物与混合物等。能力：应用所学的基本概念、基础知识分析与解决问题的能力。试题难度：较小。‎ ‎4．(2013·北京市东城区普通校高三联考)以下关于物质分类的说法正确的是(　　)‎ ‎①液氨和液氯都是纯净物　②纯碱和熟石灰都是碱　③冰和干冰既是纯净物又是化合物　④高氯酸和硫酸钡都是强电解质　⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐 A．①②③　　　　　　　　 B．①②⑤‎ C．①③④ D．①③⑤‎ 解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，②错误；Na2O2是氧化物，⑤错误。C项正确。‎ 答案：C ‎5．(2013·浙江省金华十校高三上学期期末)下列有关物质的分类或归类正确的是(　　)‎ A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂 B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2‎ C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液 D．同素异形体：H2、D2、T2‎ 解析：水玻璃是硅酸钠溶液，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物，A项正确；NO2既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，B项错误；硫酸溶液是混合物，电解质、非电解质均属于纯净物，C项错误；H2、D2、T2是由同位素形成的单质，不是同素异形体，D项错误。‎ 答案：A ‎6．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是(　　)‎ A．Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象 B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 C．胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动 D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应 解析：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场影响下将向阴极移动，B错。‎ 答案：B ‎7．(2013·鞍山模拟)下列过程中属于物理变化的是(　　)‎ ‎①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色　②同素异形体之间的相互转化　③胶体的电泳　④十水合碳酸钠的风化　⑤氯化钠溶液通电后导电　⑥‎ 给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生　⑦某些金属的焰色反应 A．只有②③⑥ B．只有①③⑦‎ C．只有③⑦ D．只有③⑤⑦‎ 解析：胶体的电泳是带电胶体粒子的移动，属于物理变化；焰色反应属于物理变化；同素异形体之间的变化属于化学变化；氯化钠溶液通电后发生电解反应，属于化学变化。‎ 答案：C ‎8．(2014·浙江省杭州市高三七校期中联考)下列分类或归类正确的是(　　)‎ ‎①液氯、氨水、干冰、碘化银均匀为纯净物　②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物　③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质　④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体　⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 A．①③④ B．②③‎ C．②④ D．②③④⑤‎ 答案：C ‎9．(2013·临汾质检)如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是(　　)‎ 解析：分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A正确；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等，其中卤族属于主族，C正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B错误。‎ 答案：B ‎10．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(　　)‎ 解析：直径大于1 nm小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。‎ 答案：C ‎11．(2012·长春检测)下列关于氧化物的叙述正确的是(　　)‎ A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 答案：A ‎12．(2013·鞍山模拟)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(　　)‎ A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 答案：B ‎13．(2013·湖南省雅礼中学月考)下列分类标准和分类结果不科学的是(　　)‎ 解析：氧化还原反应和非氧化还原反应的划分标准是反应中有无电子转移，B项错误。‎ 答案：B ‎14．(2013·武汉市武昌区联考)以下反应的反应类型，其中不同于其他三个的是(　　)‎ A．在铜丝做催化剂条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛 B．在浓硫酸和加热条件下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯 C．在溴化铁催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯 D．在浓硫酸和加热条件下，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 解析：A项为氧化反应；B项为取代反应；C项为取代反应；D项为酯化反应，属于取代反应。‎ 答案：A ‎15．根据下列分类依据，对各组物质归纳合理的是(　　)‎ A．根据化学键：氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠 B．根据元素化合价：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯(ClO2)、二氧化锰 C．根据相对分子质量：聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类 D．根据在空气中稳定性：氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙 解析：氢氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠等既含离子键，又含共价键，而双氧水只含共价键，A项错误；四种氧化物中，氧元素都为－2价，其他元素的化合价都是＋4价，B项正确；聚氯乙烯、蛋白质、淀粉和纤维素属于高分子化合物，油脂、单糖和二糖属于小分子化合物，C项错误；碳酸钙在空气中稳定，其他三种物质在空气中易被氧化，D项错误。‎ 答案：B 二、非选择题 ‎16．(2012·湖北省武汉市高中毕业班调研)现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中所示的分类方法叫____________________________ ____________________________________________。‎ ‎(2)淡黄色固体位于________组(填“A～E”)，1mol它与水反应转移电子________mol。‎ ‎(3)用电离方程式表示A组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因____________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为_________________________________________________________ _____________。‎ ‎(5)E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为_________________________________________________________ ______________。‎ 答案：(1)树状分类法　(2)E　1‎ ‎(3)H2CO3HCO＋H＋‎ ‎(4)4H2O(g)＋3FeFe3O4＋4H2‎ ‎(5)2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl(或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl；8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O等)‎ ‎17．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。‎ ‎(1)现有下列6种物质：SO2，SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Na2O2‎ 按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：‎ ‎①___________________________________________________；‎ ‎②___________________________________________________。‎ ‎(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。‎ ‎①反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)若向该胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是_________________________________________________________；‎ 原因是_______________________________________________。‎ 解析：(1)可从物质的状态、所属类别等区分。(2)可利用丁达尔效应确定胶体制备是否成功；向Fe(OH)3胶体中加入饱和硫酸铵溶液可使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀。‎ 答案：(1)①SO2常温常压下是气体，其余是固体 ‎②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)‎ ‎(2)①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功 ‎(3)形成红褐色沉淀　(NH4)2SO4电离出的SO中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大，生成沉淀 ‎18．对比、归纳、总结是重要的学习方法，请你参加下列讨论，归纳、总结化学知识。‎ ‎(1)对于化学反应，不同的角度有不同的分类方法，请分析离子反应、化合反应、氧化还原反应之间的关系，每类反应用一个圆圈在下框中表示出来。‎ ‎(2)如果以上三者有交叉关系，请各举一例，写出反应方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(3)化学反应是有条件的，请按要求各举一例，写出反应方程式：______________________________________________________ __________________。‎ ‎①反应物相同，反应条件不同，产物不同 ‎②反应物相同，浓度不同，产物不同 ‎③反应物不同，反应条件相同，产物相同 解析：(1)三者都有各自独立的部分，三者或任两者都有交叉部分，可用图示表示：‎ ‎(2)化合反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应，如CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3。‎ 化合反应属于氧化还原反应，但不属于离子反应，如 ‎2NO＋O2===2NO2。‎ 离子反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，如 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ 是化合反应，又是离子反应还是氧化还原反应，如 Fe＋2FeCl3===3FeCl2‎ ‎(3)①金属钠与氧气反应，常温时生成Na2O，加热时生成Na2O2。‎ ‎②铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，产物不同。‎ ‎③氧化铜、氢氧化铜与稀H2SO4反应，都生成CuSO4和H2O。‎ 答案：(1)‎ ‎(2)CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3；‎ ‎2NO＋O2===2NO2；‎ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；Fe＋ 2FeCl3===3FeCl2(Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)(答案不唯一，合理即可)‎ ‎(3)①4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2‎ ‎②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O(答案合理即可)‎ ‎19．(2011·四川模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：‎ ‎(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________。‎ ‎(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别______________________。‎ ‎(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。‎ ‎①先出现红褐色沉淀，原因是__________________。‎ ‎②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎③最后溶液颜色加深，原因是__________________(用离子方程式表示)。‎ ‎④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(写序号)‎ 解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。‎ ‎(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。‎ ‎(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。‎ ‎(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。‎ ‎(4)HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质，具有酸性、还原性等性质。分析④时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同。‎ 答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　棕黄 ‎(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓‎ 复分解反应　(2)红褐　(3)乙　胶体和溶液 ‎(4)①加入电解质后，胶体发生聚沉 ‎②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　④　①②‎