化学卷·2019届山东省蒙阴县第一中学高二上学期期中考试(2017

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化学卷·2019届山东省蒙阴县第一中学高二上学期期中考试(2017

蒙阴一中2016级学优部 化学试题 ‎2017年11月 第I卷(选择题,共54分)‎ 可能用到的相对原子质量:H—1 C--12 O—16 Na—23 Cu—64 ‎ 一、 选择题。(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共54分。)‎ ‎1.某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行,则该反应过程的△H、△S判断正确的是( )‎ A.△H>0、△S<0 B.△H>0、△S>0 C.△H<0、△S<0 D.△H<0、△S>0‎ ‎2.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )‎ A.HS-+H2OH3O++S2- B.CO2+2H2OHCO3-+H3O+‎ C.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+ D.HCO3-+OH-CO32-+H2O ‎3.下列实验操作能达到测量要求的是(  )‎ ‎ A.用托盘天平称量25.21 g氯化钠 ‎ B.用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸 ‎ C.用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 ‎ D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2‎ ‎4..反应3A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经3 min,B的浓度减少0.9 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是(  )‎ A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1‎ B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1‎ C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1‎ D.在2 min内的反应速率,用C表示是0.3 mol·L-1·min-1‎ ‎5.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )‎ ‎ A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L ‎ B.甲酸与活泼金属反应生成氢气 ‎ C.10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 ‎ D.在相同浓度下,甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱 ‎6.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是(  ) A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3kJ/mol C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5518kJ/mol ‎ D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol ‎ ‎7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )‎ 选项 A【来源:全,品…中&高*考+网】‎ B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O ‎8.0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是(  )‎ ‎ ①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ‎ ‎ A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④‎ ‎9.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )‎ A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)【来源:全,品…中&高*考+网】‎ B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)‎ ‎10.2mol A和2molB充入到绝热恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡测得容器内压强增大,若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(  )‎ A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,分离出少量D,A的转化率提高 C.平衡时,升高温度,容器内混合气体的密度减小 D.平衡时,充入C,该反应平衡常数减小 ‎11.有溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH④Ba(OH)2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是(  )‎ A.②①③⑧⑦⑥⑤④ B.②①③⑥⑦⑧⑤④ ‎ C.①②③⑧⑦⑥④⑤ D.②①⑧③⑦⑥④⑤‎ ‎12.对于可逆反应,A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)(正反应吸热),下列图像正确的是( )‎ ‎ 13.【来源:全,品…中&高*考+网】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )‎ A.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-‎ B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH、Al3+、NO、Cl-‎ C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO D.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+‎ ‎14.可逆反应mA(固)+nB(气)⇌cC(气)+fD(气)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示,下列叙述正确的是(  )‎ ‎ A.化学方程式中n>c+f ‎ B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动 C.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大 D.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 ‎15.15.常温下,体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10,则下列说法不正确的是(  )‎ A.酸性强弱HX>HY>HZ B.有两种盐能发生水解 C.分别稀释上述三种溶液,pH均变小 D.三种溶液中离子总数不相同 ‎16.利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO,反应为:5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2‎ ‎ L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是(  )‎ A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态 B.两种温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C.0~0.5,反应速率为v(CO)=1.2mol·L-1·min-1‎ D.b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd ‎17.某温度下,0.1 mol/L NaHS溶液显碱性,则下列关系式或说法中不正确的是(  )‎ A.c(Na+) = c(HS-) + 2c(S2-) + c(OH-) ‎ B.c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 0.1 mol/L C.将上述溶液稀释至0.01 mol/L,c(H+)• c(OH-)不变 D.c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S)‎ ‎18已知25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:‎ 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数 ‎1.8×10-5‎ ‎4.9×10-10‎ K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12【来源:全,品…中&高*考+网】‎ ‎25 ℃时,下列说法正确的是( )‎ A.用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大 B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH(NaHS)>pH(CH3COONa)‎ C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)‎ D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-d mol/L 二、非选择题(本题共4个小题,共46分)‎ ‎19.(12分)(1)在一定条件,可逆反应:mA+nBpC达到平衡状态。‎ ‎①若A、C是气体,而且m+n=p,减小压强可使平衡发生移动,则平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。‎ ‎②若A、B、C均为气体,且m+n”、“<”或“=”);‎ ‎(2)Na2CO3溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)___________________;由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________;‎ ‎(3)某温度下,纯水的c(H+)=3×10-7mol/L,Na2S和NaOH两溶液的pH均为12,则两溶液中由水电离出的c(H+)的比值为_________________;‎ ‎20.(10分)在2L密闭容器内,加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体,800℃时发生如下反应:2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表:‎ 时间(min)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(CuO)(mol)‎ ‎0.080‎ ‎0.060‎ ‎0.040‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ ‎  ‎ ‎(1)用CO表示前2min内的化学反应速率= ‎ ‎(2)计算此反应在800ºC时的化学平衡常数k= ‎ ‎(3)若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol,则此时V(正) V(逆)‎ ‎(4)用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。‎ 已知: ∆H=-393.5kJ/mol ‎ ∆H=-566kJ/mol ‎ ∆H=-571.6kJ/mol 则C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ∆H= 。‎ ‎21(12分)某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量(g/100 mL)。‎ Ⅰ.实验步骤:(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。【来源:全,品…中&高*考+网】‎ ‎(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。‎ ‎(3)读取盛装0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。‎ 如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。‎ ‎(4)滴定。当__________________________________________时,‎ 停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ.实验记录:‎ ‎ 滴定次数实验数据(mL)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论:‎ ‎(1)按实验所得数据,可得c(市售白醋)=_______mol/L,市售白醋总酸量=_____g/100 mL。‎ ‎(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。‎ a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水【来源:全,品…中&高*考+网】‎ d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量待测液溅出 ‎22.(12分)‎ ‎(1)水的电离平衡曲线如右图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25 ℃)________KW(100 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(2)25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、 “抑制”或“不影响”)。‎ 已知如表数据。【来源:全,品…中&高*考+网】【来源:全,品…中&高*考+网】‎ 化学式 电离平衡常数(25 ℃)‎ HCN K=4.9×10-10‎ CH3COOH K=1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ ‎(3)25 ℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 ‎____ ___。(填化学式)‎ ‎(4)25 ℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则 c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的化学方程式为________________________。‎ 蒙阴一中2016级学优部化学试题答案 一. 选择题 ‎1—5 BCCBA 6---10DCCAA 11---15ABBBC 16--18CAB 二. 非选择题 ‎19【解析】‎ 试题分析:(1)①因增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,A、C是气体,而且m+n=p,所以B不是气体,则m<p,即平衡移动的方向是逆反应方向,故答案为:逆;‎ ‎②若A、B、C均为气体,且m+n<p,加热后,可使混合气体平均摩尔质量增加,即平衡逆向移动,所以该反应的正反应为放热反应,故答案为:放热;‎ ‎③a点温度小于b点温度,温度升高,反应速率增大,故答案为:<;‎ ‎(2)Na2CO3是强碱弱酸盐,CO32-水解导致溶液呈碱性,水解离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-;相同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中,HCO3-水解程度小于CO32-,则c(HCO3-)>c(CO32-),钠离子不水解,但其水解程度都较小,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:CO32-+H2OHCO3-+OH-;c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);‎ ‎(3)在测得pH都等于12的NaOH溶液和Na2S溶液中,NaOH溶液由水电离的OH-浓度为=10-12mol/L,Na2S溶液由水电离的OH-浓度为==9×10-2mol/L,故两者比值为9×10-2:10-12mol=9×1010。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)①正;②放热;③<;‎ ‎(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-;c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);‎ ‎(3)9×1010或9×1010:1;‎ ‎20.‎ ‎(4)已知:① ∆H=-393.5kJ/mol,② ∆H=-566kJ/mol,③ ∆H=-571.6kJ/mol,根据盖斯定律,将①- (②+③),得:‎ C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ∆H=(-393.5kJ/mol)-[(-566kJ/mol)+( -571.6kJ/mol)]= +175.3kJ/mol,故答案为:+175.3kJ/mol。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)0.005mol/(L.min); (2)0.429 ; (3)<; ( 4)+175.3kJ/mol ‎21.‎ ‎(4)滴定。当加入最后一滴溶液后,液体由无色变为浅红色,且30秒钟无变化时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。‎ III(1)先根据数据的有效性,舍去第1组数据,然后求出2、3、4三组平均消耗V(NaOH)=15.00mL,根据方程式CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O醋酸的浓度是=0.075mol/L。因此20.00mL样品中含有的醋酸的质量为0.02L×0.075mol/L×60g/mol=0.9g,市售白醋总酸量4.5g/100mL;‎ ‎(2)a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗,会使得标准NaOH溶液浓度减小,造成V(标准)偏大,实验结果偏大,a正确;b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后误气泡,造成V(标准)偏大,测定结果偏大,b正确;c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,c错误;d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液的物质的量减小,造成V(标准)减小,测定结果偏小,d错误;答案选ab。‎ ‎【答案】Ⅰ(1)酸式滴定管(1分) 容量瓶(1分)(2)酚酞(1分)(3)0.60(1分)‎ ‎(4)加入最后一滴溶液后,液体由无色变为浅红色,且30秒钟无变化(2分)‎ Ⅲ(1)0.07500 (2分) 4.500(2分) (2)ab(2分)‎ ‎(Ⅲ中的数据不要求有效数字位数准确,数值正确就可)‎ ‎22【来源:全,品…中&高*考+网】‎ ‎(4)等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性, c(H+)<c(OH-)依据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(Na+)>c(CH3COO-);故答案为:>;‎ ‎(5)向NaCN溶液中通入少量CO2 ,H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-,所以反应生成氰酸和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,反应的化学方程式为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;故答案为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。‎ ‎【答案】‎ ‎ (1)1×10-6;<;(2)促进 (3)Na2CO3>NaCN>CH3COONa;(4)>‎ (5) NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3‎
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