高中化学 第一章 第三节 第1课时 离子键课后作业 新人教版必修2

高中化学 第一章 第三节 第1课时 离子键课后作业 新人教版必修2

第三节 化学键 第 1 课时 离子键 一、离子键 1．形成过程 (1)阅读并完成教材 P21 实验 1－2，完成下表： 现象 化学方 程式 (2)NaCl 的形成过程： 钠离子和氯离子通过____________结合在一起。 2．离子键 (1)定义：带________________之间的____________称为离子键。 (2)离子键的理解 ①成键微粒：____________。 ②实质：____________。 ③成键条件(元素)：________________________________________________之间。 二、离子化合物 1．定义：由________构成的化合物叫做离子化合物。 2．常见的离子化合物：______________________________________等。 三、电子式 1．概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。 2．书写 (1)写出下列原子或离子的电子式 Na：____________ Mg：____________ Cl：____________ S：______________ Na＋：__________ Mg2＋：__________ Cl－：__________ S2－：____________ (2)写出下列化合物的电子式 NaCl ：_________________________________________________________。 MgCl2：_________________________________________________________。 Na2S：_________________________________________________________。 (3)用电子式表示下列化合物的形成过程 NaCl：__________________________________________________________。 MgCl2：_____________________________________________________________。 (4)书写电子式需注意： ①简单阳离子的电子式是________________，简单阴离子要在元素符号周围点足______ 个电子(H－为 2 个电子)，再用“____”括起来，然后注明____________。 ②化合物中相同的离子__________书写，一般要________。 知识点一 离子键 1．下列叙述不正确的是( ) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 2．下列说法正确的是( ) A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C．在化合物 CaCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 3．以下叙述中，错误的是( ) A．钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与 原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 知识点二 离子化合物的性质与离子键的关系 4．M 元素的一个原子失去两个电子转移到 R 元素的两个原子中去，形成离子化合物， 下列说法不正确的是( ) A．M 与 R 形成化合物的化学式为 MR2 B．M 元素的原子半径一定比 R 元素的原子半径大 C．M 与 R 形成的离子化合物不一定溶于水 D．M 与 R 形成的离子化合物的晶体一定不导电 5．下列叙述中正确的是( ) A．离子化合物中一定含有离子键 B．离子化合物中，阴、阳离子个数比为 1∶1，因此整个晶体不显电性 C．阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小 D．离子化合物在任何条件下都不存在分子 知识点三 离子化合物的电子式 6．下列离子化合物的电子式不正确的是( ) 7．下列电子式中书写正确的是( ) 练基础落实 1．下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可形成 AB2 型离子化合物的是( ) A．6 和 8 B．19 和 16 C．12 和 17 D．10 和 8 2．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键( ) 原子 a b c d e f g M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a 和 c B．a 和 f C．d 和 g D．c 和 g 3．下列化合物的电子式书写正确的是( ) 4．X 元素原子最外层有 7 个电子。Y 元素的原子和 X 元素的原子次外层都有 8 个电子。 在 X 与 Y 形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则 X 与 Y 形成的化合 物的化学式是( ) A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl2 5．下列说法中正确的是( ) A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．离子化合物不可能只含非金属元素 C．离子化合物均能溶于水 D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子 6．AB 属于离子型化合物，其中 A 离子和 B 离子的电子层结构不同，从原子的最外层 电子数看 A 比 B 少 4，而次外层电子数 A 比 B 多 6，则该离子化合物是( ) A．MgO B．CaO C．KCl D．MgS 练方法技巧 ——离子半径大小比较的方法 7．a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且 碱性 b＞a；c 和 d 的气态氢化物的还原性 d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成 的 简单离子中 e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b 8．下列所述变化规律正确的是( ) A．Na、Mg、Al 还原性依次增强 B．HCl、PH3、H2S 稳定性依次减弱 C．NaOH、KOH、Ca(OH)2 碱性依次减弱 D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 练综合拓展 9．A＋和 B2－都与 Ar 具有相同的电子层结构，则 A 的元素符号为________，B 元素的原 子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为________________，A＋ 和 B2－离子半径大小比较为________________。 10．有 A、B、C 三种元素，已知①4 g A 元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气 2.24 L，反应中有 1.204×1023 个电子发生转移；②B 元素可与 A 元素形成 AB2 型的离子 化合物，且知 A、B 的离子具有相同的核外电子排布；③元素 C 的气态氢化物可以与其 最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol 该盐含有 42 mol 电子。 根据以上信息填写下列空白： (1)元素符号：A：________，B：________，C：________。 (2)A 元素的离子结构示意图为____________________________________________。 (3)用电子式表示 AB2 的形成过程__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)C 的气态氢化物与 B 的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的 化 学式为________，它属于________化合物。 11．a、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中 a 与 b、b 与 c 相邻；a 与 e 的最外层电子 数之比为 2∶3，b 的最外层电子数比 e 的最外层电子数少 1；常见化合物 d2c2 与水反应 生成 c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。 (1)e 的元素符号是________。 (2)a、b、c 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________________________；b 的氢 化 物和 b 的最高价氧化物对应的水化物反应生成 Z，则 Z 的化学式为________，d、e 形成 化合物的电子式为________________。 (3)一定量的 d2c2 与 ac2 反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸完全反应，并收集到 0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________。 第三节 化学键 第 1 课时 离子键 基础落实 一、 1．(1)钠在氯气中燃烧，集气瓶中有大量白烟生成，黄绿色变浅 2Na＋Cl2=====△ 2NaCl (2)静电作用 2．(1)相反电荷的离子 相互作用 (2)①阴、阳离子 ②静电作用 ③活泼的金属元素和活泼的非金属元素 二、 1．离子键 2．强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物 三、 1．最外层电子 (3) (4)①离子符号本身 8 [ ] 所带电荷数 ② 不能合并 对称排列 对点训练 1．B [解答本题要搞清离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。离子键是由阴、 阳离子之间的静电作用形成的，静电作用包括静电引力，也包括原子核间及电子间的斥力。] 2．D [NH4Cl 就全是由非金属元素形成的离子化合物，A 错误；只有活泼金属与活泼非 金属原子之间才能形成离子键，B 错误；由 CaCl2 的电子式 可以看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在 离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C 错误；含有离子键的化合物一定是离子化合 物，正确，因此答案选 D。] 3．C [活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均 达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故 A、D 正确，B 也正确。离 子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如 Na＋与 OH－结合成 NaOH。] 4．B 5．A [A 正确；离子化合物中阴、阳离子个数比不一定为 1∶1，但正、负电荷数相等， B 错；阴、阳离子间有电子与电子、原子核与原子核间的排斥力，C 错；离子化合物在蒸气 状态下，可存在单个分子，D 错。] 6．D [离子化合物的电子式的书写很容易出错，有时容易与用电子式表示离子化合物 形成过程混淆。离子化合物书写电子式，学生容易漏写“[ ]”或离子电荷，至于用“·” 还是用“×”，现在要求不很严格，只要电子总数对就行。] 7 ． C [A 中 漏 标 溴 离 子 电 荷 且 漏 写 另 一 个 溴 离 子 ； B 中 KF 电 子 式 应 为 ；D 中漏写硫离子电荷且 2 个 Na＋不能合并。] 课后作业 1．C [AB2 型离子化合物中 A 为＋2，B 为－1，即 A 为第ⅡA 族元素，B 为第ⅦA 族元素， 符合要求的只有 C 项。] 2．B [本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。 由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 a～g 均为第三周期元素，a、 b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a 和 f 形成的化学键为离子键。] 3．D [A 项中 Cl－不能合并书写；B 项中 S2－所带电荷标注方式错误；C 项中 Mg2＋不应带 “[ ]”。] 4．D [由题意知 X 为第ⅦA 族元素，且 X、Y 的原子核外至少有三个电子层，再根据 X、 Y 形成离子的电子层结构相同，则 Y 位于 X 的下一周期。综上所述，答案为 D。] 5．D [熔化状态下能导电的物质除离子化合物外，还有金属或合金，故 A 错误；氯化 铵等盐是只含非金属元素的离子化合物，故 B 不正确；有些离子化合物难溶于水，如氯化银、 硫酸钡、碳酸钙等，故 C 不对；离子化合物在蒸汽状态下可能成为分子，故 D 正确。] 6．B [从 A、B 两元素的原子结构看，B 原子只有两个电子层，符合此要求的只有 A、B 两项；A 离子和 B 离子的电子层结构不同，只有 B 项符合。] 7．C [a 和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则 a、b 为金属，且金属性 b＞a(碱 性 b＞a)；c 和 d 的气态氢化物还原性 d＞c，即 c、d 为非金属，且非金属性 d＜c。再根据 同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，即可排序：b、a、d、c；又因五种元素得 失电子后形成的离子中 e 的离子半径最小，则 e 应为金属元素，且原子序数 b＜a＜e，即得 答案。] 8．D [同一周期自左向右，元素的金属性减弱，故还原性递减，所以 A 错；非金属性 依次增强，故对应氢化物稳定性依次增强，故 B 错；同一主族自上而下金属性增强，对应碱 的碱性增强，C 错；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋电子层结构相同，微粒半径随核电荷数增大而减小， 故选 D。] 9．K r(S2－)＞r(K＋) 10．(1)Ca Cl N (2) (3) (4)大量白烟 NH4Cl 离子 解析 根据①中的量化关系可知 A 为二价金属，且相对原子质量为 40，即为 Ca；由② 中二者形成离子化合物 AB2，且核外电子排布相同，可知 B 为 Cl；由③中信息可知 C 的气态 氢化物为碱性气体，即为 NH3，则 C 为 N。然后根据要求可确定各小题答案。 11．(1)S (2)CH4＜NH3＜H2O NH4NO3 (3)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3 解析 (1)由 d2c2 的性质可知 d 为 Na，c 为 O；a 与 e 最外层电子数之比为 2∶3 则意味 着 a、e 最外层电子数分别为 2、3 或 4、6，例如 a、e 最外层电子数分别为 2、3，由于 b 的最外层电子数比 e 少一个，则 b 最外层电子数也为 2 个，b 与 c 就不可能相邻，所以 a、e 最外层电子数分别只能为 4、6，即 c、e 同主族，又由于 a、b、c、d、e 皆为短周期元素， 而 c 为氧，所以 e 只能为 S，而 b、c 相邻，且 b 最外层电子数为 5，所以，b 为 N，又由于 a 最外层有 4 个电子，且与 N 相邻，所以 a 为碳元素。 (2)根据 C、N、O 的非金属性和在周期表中的位置可推出其氢化物稳定性为 CH4＜NH3＜ H2O；b 的氢化物(NH3)和 b 的最高价氧化物对应水化物(HNO3)反应生成物为 NH4NO3。Na2S 的电 子式为 。 (3)d2c2(Na2O2)和 ac2(CO2)反应生成 Na2CO3，若 Na2O2 过量，产物中还剩余 Na2O2。若产物 中只有 Na2CO3，则它与 0.8 mol 稀盐酸反应产生 0.4 mol 的气体，而实际产生 0.25 mol 气 体，说明产物中有剩余的 Na2O2，根据反应 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑和 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，设 Na2O2 的物质的量为 x， Na2CO3 的物质的量为 y，则有 2x＋2y＝0.8 mol 1 2 x＋y＝0.25 mol 解得 x＝0.3 mol，y＝0.1 mol。