山西省运城市2020届高三上学期期末调研测试 化学
运城市2019－2020学年度第一学期期末调研测试
高三理科综合化学试题
2020.1
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分，考试时间150分钟。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Pb207
第I卷(选择题)
一、选择题(本题包括13个小题，每小题6分，共78分；每小题只有一个选项符合题意)
7.化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是
A.《鹤林玉露·一钱斩史》中记载“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化
B.“五粮液”酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱等粮食中的乙醇分离出来
C.古成语“刀耕火种”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度
D.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化
8.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
9.下列有关部分螺环化合物的说法正确的是
A.三种化合物中c中的所有碳原子一定共面
B.b与e均可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，且褪色的原理相同
C.b与乙烯互为同系物
D.a的二氯代物超过9种结构
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W是一种制备高效电池的重要材料。X和Z同主族，X的最外层电子数是其电子层数的三倍。Y单质可用于野外焊接钢轨。下列说法不正确的是
A.Y、W、氢三种元素形成的一种化合物可以作为生氢剂
B.X的氢化物比Z的氢化物更加稳定沸点也更高
C.简单离子半径Z>Y>X>W
D.W与水反应置换出氢气比Y容易
11.液态锂离子电池是指Li＋嵌入化合物为正负极的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6(0
e(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
C.水的电离程度b点所示溶液大于a点所示溶液
D.c点所示溶液中，c(Cl－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)－2c(NH3·H2O)
第I卷(非选择题)
三非选择题：共174分。
27.(15分)ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低。某化学小组用如图所示装置制备ClO2并处理废水。回答下列问题：
(1)仪器A的作用是 ，C装置的作用为 。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为 。选用以上试剂制备ClO2的优点是 。
(3)ClO2可与工业废水中CN－反应生成对大气无污染的气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)有同学认为装置B反应后的溶液中可能存在Cl－，请设计实验验证。简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论(已知AgClO3可溶于水) 。
(5)二氧化氯也可采用电解法生产：4ClO3＋2H2O4ClO2↑＋O2↑＋4OH，写出电解过程中阴极反应方程式为 。
28.(14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：
(1)食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是 。
A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。
①肼的电子式 。
②64.0克肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放出热量1248kJ(在101kPa，25℃)，则表示肼燃烧热的热化学方程式为 。
(3)工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如右图所示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点。
②图像中T2 T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)，理由是 。
③在绝热容器中进行该反应时，压缩容器体积，平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
29.(14分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品，从而达到从废旧印刷电路板中提取铜的目的。某化学小组模拟该方法回收铜并制取胆矾，流程简图如下：
回答下列问题：
(1)反应I是将Cu转化为Cu(NH3)42＋，NH4Cl溶液主要作用是防止由于溶液中c(OH－)过高，生成 (填化学式)，影响铜的回收率。
(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42＋与有机物RH反应，操作2的名称是 ，操作2的主要其目的是(填序号) 。
a.富集铜元素
b.增加Cu2＋在水中的溶解度
c.使铜元素与水溶液中的物质分离
(3)反应II的化学方程式为 ，若操作③使用下图装置，图中存在的错误有 处。
(4)操作④由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 过滤、洗涤、干燥。
(5)流程中可循环使用的试剂除了NH3和NH4Cl溶液以外，还有 。
30.(15分)Pbl2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成Pbl2的实验流程如图
(1)将铅块制成铅花的目的是 。
(2)①制备硝酸铅时，需要加热，但温度不宜过高，原因是 。
②31.05g铅花用4.00 mol·L－1的硝酸溶解，化学方程式 ，至少需消耗4.00 mol·L－1硝酸 mL。
(3)取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中在 (填仪器名称)中加热，测得样品固体残留率(×100%)随温度的变化如图2所示(已知：样品在75℃时已完全失去结晶水；(CH3COO)2Pb式量为325)。
(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n＝ (填数字)。
(4)称取一定质量的PhI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbl2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s)＋Pb2＋(aq)＝R2Pb(s)＋2H＋(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液
合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500 mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00 mL。计算室温时PbI2的Ksp＝ 。(保留4位有效数字)
