2019届高考化学二轮复习原子结构与性质作业
1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A． 第一电离能：④>③>②>①
B． 原子半径：④>③>②>①
C． 电负性：④>③>②>①
D． 最高正化合价：④>③＝②>①
2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
A． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B． X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C． X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱
D． Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
3.X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ，则下列说法正确的是( )
A． X、Y、Z均属于短周期元素
B． 离子半径X＋>Y－
C． X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3
D． Y的气态氢化物的热稳定性较强
4.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )
A． 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B． 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C． 元素A、C简单离子的半径大小关系：A
C
5.具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是( )
A． 对应氢氧化物是两性氢氧化物
B． 具有负化合价
C． 最高价氧化物对应的水化物是酸
D． 具有可变化合价
6.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为( )
A．ns2和ns2np4
B．ns1和ns2np4
C．ns2和ns2np5
D．ns1和ns2
7.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是( )
A． R的氧化物都能溶于水
B． R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3
C． R都是非金属元素
D． R的氧化物都能与NaOH溶液反应
8.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )
A． [Ne]3s1 [Ne]3s2
B． [Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C． [Ne]3s2 [Ar]4s2
D． [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
9.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B． X元素是第四周期第ⅤA族元素
C． Y元素原子的电子排布图为
D． Z元素具有两性
10.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( )
A． 2s22p2和2s22p4
B． 2s22p2和3s23p4
C． 3s2和3s23p5
D． 3s1和3s23p5
11.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A元素基态原子的p能级上的电子数等于次外层电子数，C元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，D是短周期中电负性最小的元素，E原子的第一电离能至第四电离能分别为578、1 817、2 745、11 575(单位：kJ·mol－1)，F原子的价电子构型与C原子的相同。请回答下列问题：
(1)推测B的电负性________(填“>”或“<”)F的电负性。
(2)写出D原子的电子排布图：_____________________________________________________，
该原子的能层数为________。
(3)写出元素E与D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式：____________________。
12.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。
(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈______形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________________。
(3)G位于________族________区，价电子排布式为________。
(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1
，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
14.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。
(1)填写下表：
(2)A元素位于第________周期第________族，A的最高价氧化物分子式为________，对应水化物分子式为________，A的气态氢化物分子式为________。
(3)B元素位于第________周期第________族，B单质在A单质中燃烧的化学方程式为____________________，燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。
(4)C元素位于第________周期第________族，C2＋的电子排布式为________________，在含C2＋的水溶液中，滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液，现象是____________，上述反应的离子方程式为______________________，____________________。在含C3＋的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是______________________________，上述反应的离子方程式为____________________________。
(5)D元素位于第________周期第________族，在C2＋与D－形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反应的化学方程式为____________________。
(6)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式：____________________，此化合物属于________化合物。
(7)四种元素中电负性最大的元素是________(用元素符号表示，下同)，第一电离能最小的元素是________。A、B两种元素的原子半径大小关系是________，单核离子的离子半径大小是________。
15.(1)下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下面方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。
(3)元素乙的3p能级中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_______>________(用元素符号表示，下同)，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>________。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：___________________________
________________________________________________________________________。
16.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则
(1)X是________，Y是________，Z是________(填元素名称)。
(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是________。
17.原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。
(2)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_____________________________。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________，二者电负性________＞________。
18.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
(2)写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。
(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能____________；电负性____________。
19.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。
(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。
(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。
(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。
20.X、Y、Z、W、R五种分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤电子对；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。
(1)X在元素周期表中的位置为____________；Z3＋的核外电子排布式为________。
(2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序为________(用元素符号表示)。
21.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：
b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。
22.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。
请回答下列问题：
(1)比较电离能：
①I1(A)与I2(A)________；②I1(A)与I1(B)________；
③I1(B)与I1(He)________。
(2)通常A元素的化合价是________。
对A元素呈现这种价态进行解释。
①用原子结构的观点进行解释：___________________________________________________
_______________________________________________________________________________；
②用电离能的观点进行解释：_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)写出D跟水反应的离子方程式：______________________________。
23.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：
(1)画出C的原子结构示意图：________。
(2)写出D原子的外围电子排布式：________。
(3)写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。
(4)指出E元素在元素周期表中的位置：____________。
(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。
(6)比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。
24.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。
(3)最活泼的金属元素是________。
(4)最活泼的气态非金属原子是________。
(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。
(6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
25.四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。
(1)写出元素T的离子结构示意图：__________；写出元素X的气态氢化物的分子式：__________；写出Z元素原子的核外电子排布式：________________；元素Y的原子核外共有________种形状不同的电子云。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：_____________________。
(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________________(填字母)。
a．常温下氟气的颜色比T单质的深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素显正价
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
26.有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同，D元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的2倍。
(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：①__________________；②____________________。
(2)写出各元素原子的电子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。
(3)比较C、D两元素的性质：①第一电离能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②电负性：C________D；③非金属性：C________D；④原子半径：C________D。
27.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置：______________________________________________________；
离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
28.(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。
①A－ 1s22s22p63s23p6，第________周期第________族。
②B原子 [He]2s22p3，第________周期第________族。
(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________价；第________周期________族。
29.元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为A③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④>③>①>②，C项不正确；最高正化合价：①>②＝③，而F无正化合价，D项不正确。
2.B
【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O；X和Z同主族，则Z为S；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl；W与X、Y、Z既不同主族也不同周期，则W为H。Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，A错误；H和O可形成H2O和H2O2，B正确；X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：HCl>H2S、H2O>H2S，C、D错误。
3.D
【解析】根据题设条件可推知X为K、Y为Cl、Z为O。A项，K是第四周期元素，不是短周期元素；B项，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，Cl－半径大于K＋半径；C项，三种元素可形成KClO、KClO3、KClO4等化合物；D项，HCl的热稳定性较强。
4.C
【解析】地壳中含量最多的元素为氧；则B元素K层和L层电子数之和为10，则M层电子数为8，N层电子数为2，故B元素为钙；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的，为钠；第三周期元素中第一电离能最大的为氩。C项，A的简单离子O2－和C的简单离子Na＋的半径大小关系：r(O2－)>r(Na＋)。
5.B
【解析】在化合物中金属元素只能显正化合价，非金属元素可以显正化合价和负化合价，B项正确；KMnO4对应的含氧酸中Mn显＋7价，为金属元素，C项错误；过渡元素(金属)也具有可变化合价(如Fe)，D项错误。
6.C
【解析】本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。由于AB2为离子化合物，故A显＋2价。又由于A和B均为主族元素，所以A为ⅡA族元素，最外层有2个电子，电子排布为ns2；B为ⅦA族元素，原子最外层有7个电子，电子排布为ns2np5。
7.C
【解析】由“短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个电子，R为第ⅣA族元素；p能级上有4个电子，R为第ⅥA族元素。第ⅣA族元素Si的氧化物SiO2
难溶于水，A项错误；第ⅣA族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3，但第ⅥA族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4，B项错误；短周期第ⅣA族和第ⅥA族元素均为非金属元素，C项正确；R的氧化物如CO与NaOH溶液不反应，D项错误。
8.B
【解析】A项，两种元素分别为Na、Mg，均为金属元素；B项，两种元素分别为K、S，前者是金属元素，后者是非金属元素；C项，两种元素分别为Mg、Ca，均为金属元素；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属元素。
9.B
【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合构造原理，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[Ar]3d104s24p3，A项错误、B项正确；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D项均错误。
10.D
【解析】A项为C和O，能形成CO2；B项为C和S，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，不能形成NaCl2。
11.(1)>
(2) 3
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
【解析】根据题目叙述可得，D应为Na元素，A、C的原子序数小于D的原子序数，故其基态原子的电子排布式分别为1s22s22p2和1s22s22p4，A为C元素，C为O元素，则B为N元素，F为S元素。根据E的电离能可知，E原子的最外层有3个电子，E为Al元素。N元素的非金属性比S元素的强，故电负性：N>S。Na为11号元素，根据原子的核外电子排布规律即可写出其电子排布图。
12.(1)3 哑铃 (2)泡利原理 (3)第ⅦB d 3d54s2 (4)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
【解析】(1)氮元素的最高能量电子为2p轨道上的电子，相应电子云有三种方向，呈哑铃形。(2)3s轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利原理。(3)Mn原子的价电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第四周期第ⅦB族。
13.(1)3d104s1 氯 Cu2＋的最外层电子排布为3d9，Cu＋的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
(2)N>O>S (3)H2O、H2O2 (4)S2－>N3－>F－(5)O>N>C>H
【解析】由X的原子中没有成对电子可判断X为H元素，由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y为C元素，由Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1可判断Z为N元素，再根据Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍知Q为O元素，由E与Q同周期，Q为O元素，E的原子序数比Q的原子序数大可判断E为F元素，根据M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，且X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增，确定M为S元素。G的原子序数为2＋8＋18＋1＝29，G为Cu元素。
(1)Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，Cu的未成对电子数是1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，但电负性最大的是氯元素。原子轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu2＋的最外层电子排布为3d9，而Cu＋的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。
(2)Z、Q、M分别为N、O、S，N的2p轨道为半充满稳定结构，N的第一电离能大于O的第一电离能，同主族元素从上到下元素的第一电离能减小，所以O的第一电离能大于S的第一电离能。
(3)X与Q形成的化合物为H2O和H2O2。
(4)Z、M、E所形成的简单离子为N3－、S2－、F－，半径由大到小顺序为S2－>N3－>F－。
(5)X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O，同周期从左到右元素的电负性增大，所以电负性O>N>C，CH4中C显负价，所以电负性O>N>C>H。
14.(1)
(2)二 ⅤA N2O5 HNO3 NH3
(3)三 ⅡA 3Mg＋N2Mg3N2
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
(4)四 Ⅷ 1s22s22p63s23p63d6 溶液变红
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
溶液不变红 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(5)四 ⅦA 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
(6) 离子 (7)N Mg Mg>N Mg2＋I1(O)。
17.(1)四 ⅢA (2)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (3)Si S S Si
【解析】(1)根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n＝4，所以Ga在第四周期；价电子排布为4s24p1，只排s、p轨道，为主族元素，电子数为3，所以Ga是第ⅢA族元素。
(2)原子序数最小的Ⅷ族元素在第四周期，价电子数为8，排布式为3d64s2，原子的电子排布式为[Ar]3d64s2。
(3)3p轨道上有2个未成对电子时电子排布图为，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，元素符号为Si、S。
18.(1)O Ca Na Cl (2)1s22s22p4 4s2
(3)Na＜Ca＜Cl＜O Na＜Ca＜Cl＜O
【解析】A是氧元素，B的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，是钙元素，C是钠元素，D是氯元素。
19.(1)Sn Mg Zn Br
(2)ds 1s22s22p63s23p63d10
(3)Mg(OH)2 HBrO4
(4)Mg Br
【解析】(1)A是第五周期第ⅣA族元素，则A元素为Sn。由于B是第三周期元素，且其价电子数为2，所以B元素为Mg。由于C、D的原子序数均大于B，C、D的价电子为2、7，且C、D的次外层电子数均为18个，因此，C应该为第ⅡB族元素Zn，又因为原子序数ZnZn>Sn，故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Mg(OH)2；Br是非金属元素，其最高价氧化物对应水化物呈酸性，其化学式为HBrO4。
(4)元素的第一电离能越小，表示其失去一个电子的能力越强，其金属性越强，故镁元素的第一电离能最小。电负性越大，表示其吸引电子的能力越强，其非金属性越强，故电负性最大的为溴元素。
20.(1)第二周期第ⅤA族 1s22s22p6
(2)NaO>C (6)S>Si
【解析】A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，则A的核外电子排布式为1s22s22p2，A为C；A、B、C同周期，且B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，则B为O，C为N；DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1，则D为Si，E为S。
(2)D原子外围电子排布即Si的最外层电子排布。
(3)C在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
(4)S位于第三周期第ⅥA族。
(5)因为同周期元素第一电离能第ⅤA族大于第ⅥA族，故顺序为N>O>C。
(6)同周期元素电负性从左向右逐渐增大。
24.(1)Na Ar (2)F Cs (3)Cs (4)F (5)N、P、As (6)C
【解析】
同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)逐渐增大，同周期中ⅠA族元素第一电离能最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。元素化合价与原子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有密切关系。有多个价电子的元素的原子，失去价电子的各级电离能相差不大。由题目数据可知，第四电离能突然增大，说明失去第四个电子困难的多，不属于价电子。
25.(1) NH3 1s22s22p63s23p1 2
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)F bc
【解析】T原子核外s电子总数等于p电子总数，且T是人体内含量最多的元素，其单质是常见的助燃剂，可以推得T元素为O；X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下X的气体单质性质稳定，但其原子较活泼，可以推得X元素为N；Y元素的单质质软，是银白色固体，导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色火焰，推得Y元素为Na；Z元素在第三周期元素中，其简单离子的半径最小，可知Z元素为Al。
26.(1)①Br2＋H2S===2HBr＋S↓ ②2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5 1s1 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4
(3)①> ②> ③> ④<
【解析】常温下是深红棕色液体的单质只有Br2；D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍，所以B元素为H；短周期中，同主族元素的核内质子数是2倍关系的只有O和S，所以C是O，D是S。
27.(1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第ⅢA族 小于
(3)3 p 哑铃
(4)
(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
【解析】根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。
(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。
(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)＜r(Na＋)。
(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。
(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－
的结构示意图为。
(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
28.(1)①三 ⅦA ②二 ⅤA
(2) ＋7 四 ⅦB
【解析】(1)①对于阴离子，核电荷数＝核外电子数－电荷数＝18－1＝17，故A－为Cl－，位于周期表中第三周期第ⅦA族。
②将B原子的简化电子排布式还原为电子排布式，即1s22s22p3，判断B原子为N，位于周期表中第二周期ⅤA族。
(2)由核外电子排布顺序知该元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，最高化合价为＋7，位于第四周期第ⅦB族。
29.(1)SiH4 SiH4＋2O2SiO2＋2H2O
(2)HClO4 H2SiO3
(3)SiCl4 SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl、
HCl＋NH3===NH4Cl
【解析】在短周期元素中，若一种元素原子的最外层电子数比次外层电子数多，则该元素原子只可能是有两个电子层，故不难推知A为C，其原子结构示意图为；由A、B、C为短周期元素，且B元素的原子次外层电子数比最外层电子数多，可推知B为Si；B与C形成BC4，C可能是H、F、Cl，又因原子序数A
查看更多
