2019届高考化学一轮复习有机物的性质实验作业

2019届高考化学一轮复习有机物的性质实验作业

有机物的性质实验 一、单选题（共20题）‎ ‎1. 糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是(    ) ‎ A.葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应                             B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色     D.葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体 ‎2. 有关物质结构、性质的说法中正确的是（    ） ‎ ‎①烃的密度比水的密度小 ‎②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体 ‎③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键 ‎④水芹烯（桂皮中的一种成分）键线式如图，其分子式为C10H16‎ ‎⑤ 互为同系物 ‎⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷 ‎⑦C5H12有三种同分异构体 A.①②⑤ B.③④⑦ C.③⑤⑥ D.①④⑦‎ ‎3. 下列有关醛类的说法中，正确的是（    ）            ‎ A. 能发生银镜反应的有机物一定是醛                      B. 醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇 C. 乙醛、丙醛都没有同分异构体                             D. 甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上 ‎4. 下列说法正确的是（   ） ‎ A. 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性 B. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 C. 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 D. 糖类是热值最高的营养物质 ‎5. 下列说法中正确的是（   ） ‎ A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油 B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应 D. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 ‎6. 化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是（   ） ‎ A. 用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革                      B. 生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质 C. 无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒        D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ‎7. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（   ） ‎ 选项 实验 现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2‎ 有白色沉淀生成 酸性:H2SO3>HClO C 向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通入品红溶液 无明显现象 铜片未打磨 D 将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中 有气泡产生，收集气体，点燃产生爆鸣声 生成的气体是H2‎ A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D ‎8. 下列关于有机化合物的叙述错误的是（   ） ‎ A. 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应 B. 1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯 C. CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构 D. 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯 ‎9. 关于有机物性质或应用的叙述正确的是（   ）‎ A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同          B. 实验室制硝基苯时，操作顺序是先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸 C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠          D. 除去乙炔中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 ‎10. 现有相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，分别取等质量的三种烃在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确的是（   ） ‎ A. 烷烃最多                          B. 烯烃最多                          C. 炔烃最多                          D. 三者一样多 ‎11. 关于有机物的结构、性质的叙述正确的是（   ） ‎ A. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应          B. 石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 C. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上           D. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 ‎12. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ） ‎ A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火         B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境         D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎13. 下列说法正确的是（   ） ‎ A. 油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应               B. 可利用过滤的方法来分离、提纯蛋白质 C. 往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解        D. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 ‎14. 下列说法正确的是（   ） ‎ A. 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色 B. 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同 C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同 D. 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃 ‎15. （2018•海南卷）实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（   ） ‎ A. 该反应的类型为加成反应                                    B. 乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C. 可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸        D. 该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率 ‎16. 下列说法正确的是（   ） ‎ A. 乙炔在空气中不易完全燃绕，燃烧时冒浓烟          B. 正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同 C. 一定条件下，苯能与液溴反应得到溴苯，反应类型为加成反应          D. 乙烯能使酸性高锰酸钾容液褪色，说明乙烯有漂白性 ‎17. 下列说法正确的是（   ） ‎ A. 石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃 B. 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 C. 石油分馏得到的各馏分是混合物 D. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 ‎18. 下列说法正确的是（   ） ‎ A. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕           B. 光导纤维的主要成分是硅单质 C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气         D. 饮用水越纯净越好 ‎19. （2018•江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ） ‎ A. NaHCO‎3‎‎→‎‎△‎Na‎2‎CO‎3‎(s)‎→‎饱和石灰水NaOH(aq)‎     B. Al(s)‎→‎NaOH(aq)‎NaAlO‎2‎‎→‎过量HClAl‎(OH)‎‎3‎(s)‎ C. AgNO‎3‎(aq)‎→‎氨水‎[Ag‎(NH‎3‎)‎‎2‎]‎‎+‎(aq)‎→‎蔗糖(aq)‎Ag(s)‎        D. ‎Fe‎2‎O‎3‎‎→‎高温AlFe(s)‎→‎HCl(aq)‎FeCl‎3‎(aq)‎ ‎20. （2018•卷Ⅱ）实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是（） ‎ A.                         B.                         C.                         D. ‎ 二、填空题（共3题）‎ ‎21. 在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生________色沉淀.说明葡萄糖具有________性.（填“氧化”或“还原”）在淀粉中加入碘水溶液呈________.色.以此来检测淀粉的存在，在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线，在侧面可以看到一条光亮的通路，由此可判断该分散系属于________。 ‎ ‎22. 把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面变黑，再迅速插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面 ________；反复多次后，试管中生成有特殊气味的物质，反应的化学方程式为 ________；乙醇中官能团的名称为 ________． ‎ ‎23. ( 5分 ) 将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生． ①置于黑暗中的现象： ________； ②放在有光线的房子里： ________反应后向瓶内注入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，出现的现象是 ________甲烷和氯气发生的一系列的反应都是 ________（填反应类型）， 请写出甲烷和氯气反应生成的一氯甲烷化学方程式 ________ ‎ 三、实验探究题（共7题）‎ ‎24. 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。 ‎ ‎（1）【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO＋2CuO ‎→‎‎△‎ CH3COOH＋Cu2O； 猜想 2：________ （写出化学方程式）。 ‎ ‎（2）【定性实验】甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）： ‎ 已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。 按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。 ①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用________（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是________。 ②已知： Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。 实验操作：________ 。 实验现象：________ 。 ‎ ‎（3）【定量实验】乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。 已知：醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。 ①下列有关说法正确的是（填标号）________ 。 a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止 b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液 c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应 d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象 ②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： ________。 ‎ ‎25. 某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为xmol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重 y g，此时D中过量的KMnO4 恰好能与含zmol FeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4－被还原成Mn2＋ ， Fe2＋被氧化成Fe3＋)，通过计算即可测出乙炔的相对分子质量。 ‎ ‎（1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是________。 ‎ ‎（2）CuSO4溶液的作用是________。 ‎ ‎（3）配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）： □C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O________ ‎ ‎（4）若该小组实验原理及所有操作均符合题意，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）____________。 ‎ A. 装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液 B. 乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出 C. 将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎（5）另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：________。 ‎ ‎26. Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。 ‎ ‎（1）A物质所含官能团的名称是________。 ‎ ‎（2）反应③的化学方程式是________。 ‎ ‎（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________（填序号）。 a. CH3CH3         b. CH3CHCl2       c. CH3CH2Br ‎ ‎（4）Ⅱ.葡萄可用于酿酒。 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2 ， 加热，其现象是________。 ‎ ‎（5）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯： ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________。 ②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。 ‎ ‎（6）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：‎ ‎①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．‎ ‎①有机物E的相对分子量为：‎ ‎ ________．‎ ‎②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．‎ ‎②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为________ mol．‎ ‎③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基 ‎④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式________。 ‎ ‎27. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用如图装置来制备。完成下列填空： ‎ ‎（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式：________； ‎ ‎（2）实验时,通常加入过量的乙醇,原因是________ ； ‎ ‎（3）加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是________。 浓硫酸用量又不能过多，原因是________。 ‎ ‎（4）饱和Na2CO3溶液的作用是________、________、________。 ‎ ‎（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，有 ________气味。 ‎ ‎28. 某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下： ‎ ‎①按下图连接好装置，并检查装置的气密性。‎ ‎②在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热.‎ ‎③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。‎ 相对分子质量 密度/(g•cm-3)‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 水中溶解性 乙醇 ‎46‎ ‎0.789‎ ‎-117.3‎ ‎78.5‎ 以任意比互溶 乙酸 ‎60‎ ‎1.050‎ ‎16.6‎ ‎117.9‎ 易溶 乙酸乙酯 ‎88‎ ‎0.897‎ ‎-84‎ ‎77‎ 难溶 回答下列问题：‎ ‎（1）反应的化学方程式为________。 ‎ ‎（2）两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是________。 ‎ ‎（3）该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有________。 ‎ ‎（4）现对全班同学试管B中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是________。 ‎ ‎（5）用下图所示装置验证：乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强。 ‎ 装置中所装的药品分别是：甲________,乙________，丙________。试管中观察到的现象是________。‎ ‎29. 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：‎ ‎（1）A中制取Cl2反应的化学方程式是________。 ‎ ‎（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是________。 ‎ ‎（3）E装置的作用是______________（填序号）。 ‎ A. 收集气体                                 B. 吸收氯气                                 C. 吸收氯化氢 ‎（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是________。 ‎ ‎（5）将lmolCH4与Cl2发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是________。 ‎ ‎30. 乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：﹣45℃，沸点：180.8℃．它是有机合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸点77.06℃）在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为： 2CH3COOC2H5 ‎→‎C‎2‎H‎5‎ONa CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH． 反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠． ‎ ‎（1）首先在烧瓶中将钠加热熔化成小米状的钠珠．熔化钠时需加入下表中的________液体，目的是________．将钠熔化成钠珠的目的是________． ‎ 钠 苯 甲苯 对二甲苯 四氯化碳 密度（g/cm3）‎ ‎0.97‎ ‎0.88‎ ‎0.87‎ ‎0.86‎ ‎1.60‎ 熔点（℃）‎ ‎97.8‎ ‎5.5‎ ‎﹣95‎ ‎13.3‎ ‎﹣22.8‎ 沸点（℃）‎ ‎881.4‎ ‎80‎ ‎111‎ ‎138.4‎ ‎76.8‎ ‎（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，并装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态． ①长玻璃导管的作用是________． ②结合乙酸乙酯的性质可知，在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是________（写出相关有机反应化学方程式，并结合必要的文字进行说明）． ‎ ‎（3）充分反应后，向混合溶液中先加入乙酸（沸点117.9℃）酸化，再加入饱和食盐水，然后进行 ________（实验操作名称），分离得到乙酰乙酸乙酯粗产品．加入饱和食盐水的目的是________． ‎ ‎（4）粗产品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再经过以下几步操作，最后成为纯品． 粗产品 ‎→‎无水硫酸钠 ‎→‎操作X ‎→‎水浴蒸馏 ‎→‎减压蒸馏 乙酰乙酸乙酯 加无水硫酸钠固体的作用是________，操作X中使用的玻璃仪器有________，水浴蒸馏收集得到的馏分是________． ‎ 答案解析部分 一、单选题 ‎1.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】A.葡萄糖是一种单糖，单糖不能水解，选项错误，A不符合题意；‎ B.油脂不是高分子化合物，选项错误，B不符合题意；‎ C.植物油中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项正确，C符合题意；‎ D.淀粉和纤维素为高分子化合物，不是同分异构体；‎ 故答案为：C ‎【分析】A.葡萄糖是单糖；‎ B.油脂不是高分子化合物；‎ C.植物油中含有碳碳双键；‎ D.淀粉和纤维素不是同分异构体；‎ ‎2.【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】①烃的密度比水小，①符合题意； ②碳原子数小于4的烃为气态，大于4小于11的为液态，大于11的为固态，因此C6H14为液态，②不符合题意； ③苯的结构中不存在碳碳单键和碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的一种特殊共价键，③不符合题意； ④由分子结构简式可得该有机物的分子式为：C10H16 ， ④符合题意； ⑤同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个-CH2-结构的有机物；， 前者属于酚类，否则属于醇类，二者的结构不相似，不属于同系物，⑤不符合题意； ⑥甲烷和氯气在光照的条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等物质，⑥ 不符合题意； ⑦C5H12的同分异构有：CH3CH2CH2CH2CH3、、三种，⑦符合题意； 综上，有关物质结构、性质的说法正确的是：①④⑦，D符合题意；‎ 故答案为：D ‎【分析】①烃的密度比水小； ②碳原子数小于4的烃为气态，碳原子数在4~11的为液态，大于11的为固态； ③苯的结构中存在的是一种介于单键和双键之间的特殊共价键； ④根据结构简式确定分子式； ⑤同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2结构的有机物； ⑥甲烷与氯气的取代反应中多个反应同时进行； ⑦根据烷烃的碳链异构确定同分异构体；‎ ‎3.【答案】B ‎ ‎【解析】【解答】A.醛类物质一定能发生银镜反应，但能发生银镜反应的不一定是醛，只要分子结构中含有-CHO就能发生银镜反应，如甲酸HCOOH属于羧酸，但分子结构中含有-CHO，也能发生银镜反应，A不符合题意；‎ B.-CHO能被氧化成-COOH，也能被还原为-CH2OH，B符合题意；‎ C.醛类物质能够异构为酮类物质，如丙醛的同分异构体为丙酮（CH3COCH3），C不符合题意；‎ D.甲醛的结构简式为HCHO，其所有原子在同一个平面内；乙醛的结构简式为CH3CHO，其中-CH3结构为四面体结构，故不可能所有原子都在一个平面内，D不符合题意；‎ 故答案为：B ‎【分析】A.具有-CHO结构的都能发生银镜反应；‎ B.-CHO既能被发生氧化反应，又能发生还原反应；‎ C.醛类物质可以异构为酮类物质；‎ D.根据甲醛和乙醛的结构进行分析；‎ ‎4.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】A．在紫外线、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性，但蛋白质中加入饱和(NH4)2SO4溶液会发生盐析，故不符合题意；‎ B.油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的高级脂肪酸钠和甘油都易溶于水，故当无油滴浮在液面上时说明已经无油脂，即说明已完全反应，若有油滴浮在液面上，说明油脂没有完全反应，故不符合题意；‎ C.乙酸能溶解氢氧化铜沉淀，葡萄糖含有醛基，与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，淀粉和氢氧化铜不反应，所以只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，故符合题意；‎ D.油脂是热值最高的营养物质，故不符合题意。‎ 故答案为：C。‎ ‎【分析】A、蛋白质在紫外线、重金属盐CuSO4溶液的作用下发生变质，在饱和(NH4)2SO4溶液会发生盐析； B、油脂的皂化反应为酯类在氢氧化钠溶液作用下发生水解，油脂发生皂化反应生成的高级脂肪酸钠和甘油都易溶于水，油滴浮在液面上，说明油脂没有完全反应； C、乙酸具有酸的通性，能够使Cu(OH)2悬浊液里的沉淀溶解变为蓝色溶液；葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜溶液反应生成砖红色沉淀；淀粉不与氢氧化铜反应； D、油脂为热值最高的营养物质；‎ ‎5.【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，A符合题意；‎ B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，B不符合题意；‎ C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，C不符合题意；‎ D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙反等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，D不符合题意；‎ 故答案为：A ‎【分析】A.地沟油可用于制肥皂或生物柴油； B.高温会使蛋白质变性； C.牛奶属于胶体，结合胶体的性质分析； D.明矾只能净水，不能用于淡化海水；‎ ‎6.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】A.蚕丝是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造皮革不是蛋白质，灼烧时没有这种气味，可以用灼烧法区分蚕丝和人造皮革，A不符合题意；‎ B.生活垃圾中有许多塑料垃圾，焚烧塑料垃圾能产生二噁英，二噁英使人致癌，B不符合题意；‎ C.无水乙醇可作燃料，但不可用于杀菌、消毒，75%的医用酒精才用于杀菌、消毒，C符合题意；‎ D.包括流感病毒在内的许多病毒都是由蛋白质组成，加热能使蛋白质变性，使蛋白质失去生理活性，D不符合题意；‎ 故答案为：C ‎【分析】A.蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味； B.塑料燃烧能产生二噁英； C.无水乙醇是一种常用燃料，也可用于杀菌消毒； D.高温能使蛋白质变性；‎ ‎7.【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】A.裂化汽油中含有烯烃，溴水与裂化汽油会发生加成反应，所以该实验的现象和结论均不符合题意，A不符合题意；‎ B.Ba(ClO)2溶液中ClO-具有强氧化性，SO2有强还原性，ClO-能把SO2氧化为SO42- ， 发生反应的离子方程式为：Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+ ， 所以该实验的结论不符合题意，B不符合题意；‎ C.浓硫酸与铜片反应需要在加热条件下进行，本实验没有加热，不一定有SO2生成，所以“没有明显现象”不能得出“铜片未打磨”的结论，C不符合题意；‎ D.常温下钠与乙醇反应：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，氢气中混有空气，点燃有爆鸣声，所以该实验的现象和结论均符合题意，D符合题意；‎ 故答案为：D ‎【分析】A.裂化汽油中含有乙烯，能与溴水发生加成反应； B.ClO-具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-； C.铜与浓硫酸在加热的条件下能反应生成SO2 ， SO2能使品红褪色； D.金属钠能与乙醇反应生成H2；‎ ‎8.【答案】B ‎ ‎【解析】【解答】A、烷烃分子结构相似，为同系物，具有相同的化学性质，即丙烷也能发生取代反应，A不符合题意；‎ B、乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，所以1mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应,不能生成1mol乙酸乙酯，B符合题意；‎ C、甲烷是正四面体结构，二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，C不符合题意；‎ D、乙烷较稳定，和溴水不反应，乙烯较活泼能和溴水发生加成反应，D不符合题意；‎ 故答案为：B ‎【分析】A.烷烃都能与氯气发生取代反应； B.酯化反应是一个可逆反应； C. CH2Cl2只有一种结构； D.溴水能与乙烯发生加成反应；‎ ‎9.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】A. 乙烯能使溴水褪色，是发生加成反应，苯能使溴水褪色，是发生萃取，故褪色的原理不相同，故不符合题意；‎ B. 实验室制硝基苯时，操作顺序是先加入浓硝酸，再滴加浓硫酸，最后滴加苯，故不符合题意；‎ C. 石油是烃的混合物，分馏得到的煤油是混合物，且不与钠不反应，钠的密度比煤油大，所以可以用煤油保存少量的金属钠，煤油可以做燃料，故符合题意；‎ D. 乙炔和H2S，都可以被酸性KMnO4溶液氧化，故不符合题意。‎ 故答案为：C。‎ ‎【分析】A。苯发生萃取； B、要注意先加硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因为苯易挥发； C、煤油保存钠； D、乙炔和硫化氢都可以和酸性高锰酸钾反应。‎ ‎10.【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】相同的碳原子数的烷烃和烯烃和炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，含有氢原子数最多的烃完全燃烧消耗氧气最多，相同碳原子数的烷烃含有的氢原子数最多，消耗的氧气最多，需要的空气量最大，‎ 故答案为：A。‎ ‎【分析】可以利用通式，烷烃为CnH2n+2 ， 烯烃为CnH2n ， 炔烃CnH2n-2 ， 设质量为1g，写出相关的化学方程式判断。‎ ‎11.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】A. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是苯能发生氧化反应，故不符合题意；‎ B. 石油的主要成分是烃，煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，故不符合题意；‎ C. 丙烯的结构简式为CH2=CHCH3 ， 分子中甲基不是平面结构，所以不可能所有原子在同一平面上，故符合题意；‎ D. 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯丁二烯等，故不符合题意。‎ 故答案为：C。‎ ‎【分析】A、燃烧时氧化反应； B、煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭； ‎ C、一个碳原子周围最多两个单键连接的原子共平面； D、石油裂解和裂化是为了提高燃料的产率。‎ ‎12.【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】A、泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A符合题意；‎ B、疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B不符合题意；‎ C、油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C不符合题意；‎ D、电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D不符合题意；‎ ‎【分析】A、泡沫灭火器会产生水，造成电器短路； B、高温易造成蛋白质变性； C、传统油性漆会挥发出甲醛等有毒气体； D、镁的活动性比铁强，做原电池的负极发生反应；‎ ‎13.【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】A.油脂、蛋白质均可发生水解反应，糖类中单糖不水解，故A不正确，不符合题意。 B。 分离、提纯蛋白质用渗析法，故B不正确，不符合题意。 C。往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液之前先加入氢氧化钠溶液进行中和硫酸，否则不会有银镜出现，故C不正确，不符合题意。 D。不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，D正确，符合题意。 故正确答案为：D。‎ ‎【分析】此题考查高分子化合物的基本性质，根据有机物油脂，糖类，蛋白质的性质进行分离提纯。‎ ‎14.【答案】B ‎ ‎【解析】【解答】A、苯不能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误 B、乙醇可拆解为C2H4·H2O，水不需要耗氧，故耗氧的部分与乙烯相同，故B正确 C、乙醛能使氢氧化铜蓝色沉淀变成氧化亚铜砖红色沉淀，而乙酸则使蓝色沉淀溶解，故C错误 D、石油裂化的主要目的是得到更多的分子较小的烷烃、烯烃等，故错误 ‎【分析】要解决此类问题，要熟悉各类反应的实质及实验现象。‎ ‎15.【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】A.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，是酯化反应或取代反应，不符合题意 B.乙酸乙酯可先写酯类的异构，酯是由酸与醇组成，当酸为甲酸是，醇为丙醇（有两种同分异构），当酸为丙酸时，醇为甲醇（有一种同分异构）但，乙酸乙酯的同分异构体不仅仅是酯类，还可能死-CHO和-OH的组合，因此同分异构体大于三种，不符合题意 C.由于该反应需要在加热的情况下进行，本身会挥发出乙酸到饱和碳酸氢钠溶液中，因此不能鉴定，不符合题意 D.加大乙醇的量，反应正向移动，乙酸的转化率升高，符合题意 故答案为：D ‎【分析】易错点B选项中，写同分异构忽略了官能团异构。‎ ‎16.【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】解：A.乙炔的含碳量高，所以燃烧时冒黑烟，故符合题意；‎ B.正丁烷和异丁烷结构不同，沸点不同，故不符合题意；‎ C.苯和溴反应为取代反应，故不符合题意；‎ D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性，故不符合题意。‎ 故答案为：A。‎ ‎【分析】A、乙炔含碳量较大，燃烧不充分； B、即判断等效氢，可以通过其对称性进行判断； C、苯和液溴发生取代反应； D、乙烯具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎17.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是通过化学变化得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，但并不能说明石油和煤中含有芳香烃，故A不符合题意； ‎ B.石油裂解的目的主要是为了获得短链不饱和气态烃，故B不符合题意；‎ C.石油分馏得到的产物是一个温度范围内的烃的混合物，故C符合题意；‎ D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，故D不符合题意；‎ 故答案为：C。‎ ‎【分析】根据石油属于烷烃、环烷烃、芳香烃混合物，通过各组分的沸点不同，通过分馏可得不同馏分，属于物理变化、且一个温度范围内的烃的混合物；石油的裂解得到乙烯丙烯等气态短链烃，石油的催化裂化提高汽油等轻质油的产量解答；‎ ‎18.【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】A．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，属于显色反应，不属于水解反应，选项A符合题意；‎ B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项B不符合题意；‎ C、若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，选项C不符合题意；‎ D、长期饮用纯净水不利于人体健康，选项D不符合题意；‎ 故答案为：A。‎ ‎【分析】A、人的皮肤含有的蛋白质遇浓硝酸变黄，属于显色反应； B、光导纤维为二氧化硅； C、液化气泄漏，遇明火爆炸； D、长期饮用纯净水不利于人体健康，缺少人体必需的微量元素；‎ ‎19.【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】解：A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，符合题意；‎ B.Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2 ， NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，不符合题意；‎ C.AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，不符合题意；‎ D.Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2 ， 第二步反应不能实现，不符合题意；‎ 故答案为：A。‎ ‎【分析】注意物质间的转化一般遵从不稳定的向稳定的转化，非氧化还原反应的遵从向离子浓度减小的方向转化，氧化还原反应的遵从氧化性、还原性强的制氧化性、还原性弱的，即强强制弱弱。最后也可以根据反应自发进行的判断依据进行判断。‎ ‎20.【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】A.氯气为黄绿色，甲烷与氯气反应颜色应逐渐变淡，故A不符合题意 B.甲烷（气态）与氯气（气态）反应生成CH3Cl（气态）、CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）的混合物，液面会上升，故B不符合题意 C.甲烷（气态）与氯气（气态）反应生成的CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）均不溶于水，在试管壁上会产生油状液滴，故C不符合题意 D.甲烷与氯气发生取代反应，试管壁上产生油状液滴、液面会上升，故D符合题意 故答案为:D 【分析】该题考查甲烷的取代反应，应重点掌握反应原理： ①发生四个反应CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl ②氯化氢极易溶于水，压强减小会使液面上升 ③氯气是黄绿色气体，随着反应的进行颜色会逐渐变浅 二、填空题 ‎21.【答案】红；还原性；蓝；胶体 ‎ ‎【解析】【解答】本题主要考查葡萄糖、淀粉的性质。 在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生红色沉淀，说明葡萄糖具有还原性。在淀粉中加入碘水溶液呈蓝色，以此来检测淀粉的存在，在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线，在侧面可以看到一条光亮的通路，由此可判断该分散系属于胶体。 【分析】根据葡萄糖中含有醛基，能够与新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生红色沉淀，铜元素的化合价降低，说明葡萄糖具有还原性；碘与淀粉变蓝色；根据胶体的丁达尔效应解答；‎ ‎22.【答案】变红色；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；羟基 ‎ ‎【解析】【解答】乙醇中官能团的名称为羟基，在铜做催化剂条件下，能够被氧气氧化生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛具有刺激性气体，铜丝在反应中先变黑再变红色； 故答案为：变红色；2CH3CH2OH+O2​2CH3CHO+2H2O；羟基． 【分析】乙醇分子含有羟基，在铜做催化剂条件下，能够被氧气氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性气体，据此解答．‎ ‎23.【答案】无明显现象；黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成；有白色沉淀生成；取代反应；CH4+Cl2​CH3Cl+HCl ‎ ‎【解析】【解答】①甲烷与氯气反应须在光照的条件下反应，所以，在黑暗的条件下，无现象， 故答案为：无明显现象； ②甲烷与氯气反应，可生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，其中二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷为油状液体，所以放在有光线的房子里，黄绿色的氯气被反应掉，气体的颜色变浅，有油状液滴生成； 反应后向瓶内注入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成白色沉淀氯化银；甲烷与氯气在光照下发生取代反应； 甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl， 故答案为：黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成；有白色沉淀生成；取代反应；CH4+Cl2CH3Cl+HCl． 【分析】①根据甲烷和氯气反应的条件解答； ②根据甲烷与氯气反应的产物的性质解答；甲烷和氯气发生反应，甲烷分子中的氢原子被氯离子取代，生成氯代甲烷和氯化氢，该反应为取代反应；加入硝酸银溶液后生成了氯化银沉淀；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，据此写出反应的化学方程式．‎ 三、实验探究题 ‎24.【答案】（1）CH3CHO＋CuO ‎→‎‎△‎ CH3COOH＋Cu （2）直形冷凝管；排尽装置中的空气，防止乙醛被氧气氧化；取B中固体少许于试管中，加入适量稀硫酸震荡；溶液变成蓝色，有红色固体残余（见溶液变蓝色给可） （3）ac；0.1 mol Cu2O，0.1 mol Cu ‎ ‎【解析】【解答】该实验的目的是：利用氧化铜探究乙醛的还原性，根据猜想 1： CH3CHO＋2CuO ‎→‎‎△‎ CH3COOH＋Cu2O；乙醛将氧化铜还原为氧化亚铜，故可以猜想，乙醛将氧化铜还原为铜。观察装置，A中产生乙醛蒸汽，进入B发生反应，在M处收集乙酸，故C装置的作用是冷凝。猜想二：若乙醛将氧化铜还原为铜的话，方程式应为：CH3CHO＋CuO ‎→‎‎△‎ CH3COOH＋Cu；①C 装置要起到冷凝效果，应选用直形冷凝管；应为乙醛容易被氧化，所以实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是排尽装置中的空气，防止乙醛被氧气氧化；②要证明猜想 1 成立，即证明产物是Cu2O，根据反应Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O，故取B中固体少许于试管中，加入适量稀硫酸振荡，溶液变成蓝色，且有红色固体残余，即证明证明产物是Cu2O； （3）①a.启普发生器可以控制反应的开始与停止，故a正确； b. 装置 F 中应盛放的是浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，不需要吸收氧气，开始前就应该将装置内空气全部排出，故b错误； ‎ c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可形成铜锌原电池可加快反应，故c正确； d.装置 G 中，氢气还原氧化亚铜得到铜依然是红色的，故没有明显现象，故d错误， 故答案为：ac； ②H中的增重还包括空气中的水分等，故2.0g不能用，完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g，反应前后粉末减少1.6g，即粉末中m（O）=1.6g，n（O）=0.1mol，m（Cu）=19.2g，n（Cu）=0.3mol，故该粉末不全是Cu2O，还应该有Cu，n（Cu2O）=0.1mol，n（Cu）=0.1mol。 【分析】（3）要定量探究红色固体的成分，观察装置，此实验的原理即是用氢气还原红色固体，通过测量粉末质量的变化，测定红色固体中氧的含量。‎ ‎25.【答案】（1）饱和食盐水 （2）除去乙炔气体中混有的H2S、AsH3等杂质 （3）1；2；3；1；2；2；4 （4）B （5）a）在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管；b）操作上的改进：向D中通入过量的乙炔，直至酸性KMnO4溶液完全褪色，再测量D及E装置总质量的增加。 ‎ ‎【解析】【解答】(1)由于电石与水反应生成乙炔很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水进行实验，所以分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水； (2)由于电石中含有杂质CaS、Ca3As2等，也能与水反应生成有毒气H2S、AsH3等，可用CuSO4溶液除去； (3)C2H2中C元素由-1价升高到+4价，而KMnO4中的Mn元素由+7价降低到+2价，根据电子转移守恒可配平方程式为C2H2＋2KMnO4＋3H2SO4—K2SO4＋2MnSO4＋2CO2↑＋4H2O； (4)A、装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，则乙炔气体中的杂质也被酸性KMnO4溶液氧化吸收，导致测量气体质量增大，影响测定结果，故A不符合题意；B、乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出，不影响与酸性KMnO4溶液反应的乙炔质量的测定，故B符合题意；C、将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶，导致乙炔与酸性KMnO4溶液反应可能生成CO2不能被吸收，影响乙炔质量的测定，故C不符合题意。因此符合题意答案为B； (5) a）E装置能够吸收空气中的水蒸气和CO2气体，导致测量气体质量增大，所以可在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管；b）操作上的改进：向D中通入过量的乙炔，直至酸性KMnO4溶液完全褪色，再测量D及E装置总质量的增加。【分析】（1）根据实验室制取乙炔的反应原理进行分析； （2）根据乙炔气体中杂质除去方法进行回答； （3）根据化合价升降法配平氧化还原反应方程式； （4）根据实验操作对乙炔产量的影响进行分析； （5）根据实验要求进行试验设计、改进即可。‎ ‎26.【答案】（1）羟基 （2）2CH3CH2OH+O2 ‎→‎‎△‎Cu 2CH3CHO+ 2H2O （3）b （4）产生红色沉淀 （5）CH3COOH+C2H5OH ‎⇌‎‎△‎浓硫酸  CH3COOC2H5+H2O；防止溶液倒吸 （6）90；0.3；HOOC-CH(OH)-CH3 +NaHCO3 = NaOOC-CH(OH)-CH3 + H2O + CO2↑ ‎ ‎【解析】【解答】乙烯和水发生加成生成A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成B为CH3CHO，乙醛进一步被氧化生成乙酸，D是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成D为 ， (1)乙烯和水发生加成反应CH2=CH2+H2O 催化剂‎→‎ CH3CH2OH生成A，则A是乙醇，含有官能团羟基； (2)在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 ‎→‎‎△‎Cu 2CH3CHO+2H2O； (3)乙烯和氢气加成生成乙烷，和溴化氢发生加成生成溴乙烷，CH3CHCl2无法通过加成反应制得，故答案为b； (4)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜； (5)①在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH ‎⇌‎‎△‎浓硫酸 CH3COOC2H5+H2O；②由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸； (6)①该有机物蒸汽密度是相同条件下H2的45倍，故有机物的相对分子质量为45×2=90； ②碱石灰是氢氧化钠、氧化钙的混合物可以同时吸收水和二氧化碳；无水硫酸铜可吸收水；石灰水是氢氧化钙的水溶液可吸收二氧化碳。碱石灰增重14.2g为生成的水与部分二氧化碳的质量，10.0g白色沉淀为生成的碳酸钙，产生4.48L无色无味气体(标准状况)为碱石灰吸收的二氧化碳的体积，故碱石灰吸收的二氧化碳的物质的量为 ‎4.48L‎22.4L/mol =0.2mol，碳酸钙的物质的量为 ‎10g‎100g/mol =0.1mol，故生成的二氧化碳的总的物质的量为0.2mol+0.1mol=0.3mol，生成的水的质量为14.2g-0.2mol×44g/mol=5.4g，水的物质的量为 ‎5.4g‎18g/mol =0.3mol； ③有机物E的物质的量为 ‎9g‎90g/mol =0.1mol，故分子中N(C)= ‎0.3mol‎0.1mol =3、N(H)= ‎0.3mol×2‎‎0.1mol =5，则分子中N(O)= ‎90-12×3-6‎‎16‎ =3，故有机物E的分子式为C3H6O3； 经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为：CH3CH(OH)COOH；E与足量Na的化学方程式：CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑。 【分析】关于有机推断：有机物的结构决定性质，同时性质可以反应出有机物有怎么样的性质，只有熟练得掌握各个官能团的性质（碳碳双键、三键、羟基、羧基、酯基等）才能在有机推断题中游刃有余。这需要平时不断的积累、识记，对每一类反应的反应条件、断键位置及成键位置烂熟于心。 关于酯化反应：酯化反应是高中阶段有机部分特别重要的一类反应，对于酯化反应要求能掌握反应发生的条件（加热、浓硫酸做催化剂、可逆反应）、发生装置（液液加热）、收集装置（防倒吸）、净化原理（饱和碳酸钠吸收乙醇中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度）。 关于有机物分子式的确定：燃烧法是确定有机物分子式的重要手段，充分利用元素守恒解题。燃烧时有机物中的碳元素进入到二氧化碳，会引起碱石灰、石灰水重量的变化；燃烧时有机物中的氢元素进入到水，会引起碱石灰、无水硫酸铜、浓硫酸重量的改变。‎ ‎27.【答案】（1）CH3COOH＋HOCH2CH3 ‎⇌‎‎△‎浓硫酸 CH3COOCH2CH3＋H2O （2）增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率(合理即可) （3）浓硫酸能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率；浓硫酸具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低酯的产率 （4）反应(或除去)乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度 （5）小；果香 ‎ ‎【解析】【解答】实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸催化下反应制得。（1）制备乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH＋HOCH2CH3 ‎⇌‎‎△‎浓硫酸 CH3COOCH2CH3＋H2O；（2）实验时,通常加入过量的乙醇,原因是增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率；（3）加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是浓硫酸能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。浓硫酸用量又不能过多，原因是浓硫酸具有强氧化性和脱水性,会使有机物发生过多副反应如碳化等,降低酯的产率。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是反应(或除去)乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有果香气味。【分析】该题考察乙酸乙酯的制备过程，掌握浓硫酸在反应中起催化作用、吸水性、脱水性，但是量不能过多，过多会使有机物碳化；②加入反应物适量多可以提高产率；③饱和碳酸钠的作用是吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。‎ ‎28.【答案】（1）CH3COOH + CH3CH2OH ‎⇌‎‎△‎浓硫酸 CH3COOCH2CH3 + H2O （2）使用相同规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度 （3）从反应物中不断蒸出乙酸乙酯,使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率 （4）分液、蒸馏 （5）乙酸溶液；碳酸钙（碳酸钠）；苯酚钠溶液；溶液中产生白色浑浊 ‎ ‎【解析】【解答】 (1)乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应化学方程式为CH3COOH + CH3CH2OH ‎⇌‎‎△‎浓硫酸 CH3COOCH2CH3 + H2O，故答案为：CH3COOH + CH3CH2OH ‎⇌‎‎△‎浓硫酸 CH3COOCH2CH3 + H2O；(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，最简单的方法为使用相同规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度(乙酸乙酯的体积)，故答案为：使用相同规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度；(3)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯,使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，故答案为：从反应物中不断蒸出乙酸乙酯；使用过量的乙醇；(4)乙酸乙酯不溶于水，可以通过分液的方法分离乙酸乙酯和水，乙酸乙酯和乙醇的沸点不同，可以采用蒸馏的方法分离，故答案为：分液、蒸馏；(5)要验证乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强，在烧瓶中实现乙酸与碳酸盐的反应生成二氧化碳，将二氧化碳再通入苯酚钠溶液即可，故答案为：乙酸溶液；碳酸钙(碳酸钠)；苯酚钠溶液；溶液中产生白色浑浊。‎ ‎【分析】（1）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯； （2）为较所制得的乙酸乙酯的产量，最简单的方法为使用相同规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度(乙酸乙酯的体积) （3）提高可逆反应中产物的产率：从反应物中不断蒸出乙酸乙酯,使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动； （4）通过分液和蒸馏操作来得到粗产品； （5）根据强酸制弱酸的原理进行分析解答。‎ ‎29.【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) ‎△‎‎_‎‎_‎ MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去Cl2 （3）C （4）分液 （5）2.5mol ‎ ‎【解析】【解答】(1)MnO2能将HCl(浓)氧化为MnCl2和Cl2 ， A中制取Cl2反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓) ‎△‎‎_‎‎_‎ MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)湿润的KI粉末可以用来除去过量的氯气，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2； (3)由于上述过程中产生的氯气和HCl均易导致大气污染，所以E的作用是吸收尾气，HCl极易溶于水易发生倒吸，所以E还可以防止倒吸，故答案为C； (4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开； (5)1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，生成0.25mol四氯化碳需要氯气1mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol。‎ ‎【分析】(1)制备氯气应选用浓盐酸，条件为加热； (2)氯气和碘离子可发生氧化还原反应； (3)工业流程题目中最后的实验装置的作用一般为吸收尾气或者是防止空气中的某物质对实验产生干扰； (4)一氯甲烷为气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为液态； (5)甲烷中的4个H均可以被氯气中的氯原子取代，每取代掉一个H，需要一个氯气，生成一个氯化氢。‎ ‎30.【答案】（1）对二甲苯；防止钠被空气氧化；增大接触面积，加快反应速率 （2）冷凝回流；有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH （3）分液；使乙酰乙酸乙酯分层析出 （4）除去水分；玻璃棒、烧杯、漏斗；乙酸乙酯 ‎ ‎【解析】【解答】解：（1）为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，则有机物的密度应比Na的小，并且沸点比Na的熔点高才符合，由于苯的沸点和钠的熔点相差较小，应用对二甲苯；钠加热熔化成小米状的钠珠，增大接触面积，加快反应速率； 故答案为：对二甲苯；防止钠被空气氧化；增大接触面积，加快反应速率；（2）①烧瓶配上长导管可起到导气及冷凝回流，使蒸汽充分冷凝；有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH； 故答案为：冷凝回流；有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；（3）乙酰乙酸乙酯难溶于饱和食盐水，可使生成的有机物分层，可用分液漏斗分离；NaCl 有增大溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出；故答案为：分液；使乙酰乙酸乙酯分层析出；（4）加无水硫酸钠固体的作用是除去水分；操作X为过滤，过滤使用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；根据题意水浴蒸馏收集得到的馏分是纯品乙酸乙酯；故答案为：除去水分；玻璃棒、烧杯、漏斗；乙酸乙酯． 【分析】（1）为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，则有机物的密度应比Na的小，并且沸点比Na的熔点高才符合；固体表面积越大，化学反应速率越大；（2）烧瓶配上长导管可起到与空气充分热交换的作用；钠易与水反应，生成NaOH，使乙酸乙酯水解，则原料乙酸乙酯必须无水；（3）乙酰乙酸乙酯难溶于饱和食盐水，可用分液进行分离；NaCl有增大溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出；（4）无水硫酸钠固体具有吸水的作用；操作X为过滤，根据过滤操作确定仪器；根据题意水浴蒸馏收集得到的馏分是纯品．‎