松江区中考化学一模及答案

松江区中考化学一模及答案

松江区2017学年度第一学期期末质量抽测 初三理化 ‎（满分150分，完卷时间100分钟） 2018.1‎ 化学部分 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn -55 Fe-56 Cu-64 ‎ 六、选择题（共20分）‎ ‎27．属于化学变化的是 ‎ A．冰制成冰雕 B．海水晒盐 C．纸张燃烧 D．石蜡熔化 ‎28．空气中含量最多的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气 ‎29．表示2个氧原子的是 ‎ A．O2 B．NO2 C．2O D．2O2‎ ‎30．MgF2中F元素的化合价是 ‎ A． ﹣1 B．+2 C．+1 D．﹣2‎ ‎31．下列物质酸性最强的是 ‎ A．葡萄汁 B．牙膏 C．牛奶 D．苹果汁 ‎32．与石墨互为同素异形体的是 A．木炭 B．金刚石 C．活性炭 D．焦炭 ‎33．不含原子团的物质是 ‎ ‎ A．NaCl B．H2SO4 C．CaCO3 D．KOH ‎34．属于氧化物的是 ‎ A．H2CO3 B．O2 C．SO2 D．CH4‎ ‎35．在空气中燃烧产生大量白烟的是 A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝 ‎36．物质名称和相应化学式书写正确的是 A．碳酸钾 KCO3 B．氧化铁FeO C．水银Ag D．干冰CO2‎ ‎37．水结成冰时体积变大，说明 A．分子变大了 B．分子停止运动 C．有新分子生成 D．分子间隙变大 ‎38．化学仪器对应的名称书写正确的 ‎39．把煤块粉碎使其充分燃烧的目的是 A．提高煤的利用率 B．减少氧气的消耗 C．减少二氧化碳的排放 D．减少酸雨的形成 ‎40．若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是 A．增加水量 B．持续通二氧化碳 C．升温 D．加压 ‎41．说法正确的是 A．1mol任何物质都约含6.02×1023个分子 B．18 g H2O中含有1mol氢分子 C． O2的摩尔质量为32克 D． 物质的量的单位是摩尔 ‎42．某化学反应的微观示意图如下，说法错误的是 ‎ ‎ A．该反应属于化合反应 B．参加反应的有三种原子 C．反应有单质生成 D．参加反应的分子个数比为1∶1‎ ‎43．等物质的量的下列物质，所含碳元素质量最多的是 A．C2H5OH B．C3H8 C．CH4 D．C2H6‎ ‎44．溶解度曲线上的A点不能表示 ‎ A．30℃时，该物质溶解度为25克/100克水 ‎ ‎ B．30℃时，该物质饱和溶液质量为125克 ‎ C．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25:100‎ ‎ D．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为25:125‎ ‎45．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是 ‎46．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热的方程式为：‎ FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O，通过如下装置验证该反应得到的气体产物，说法正确的是 ‎ A．①中固体为胆矾，可验证气体产物中的水蒸气 B．②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳 C．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳 D．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳C B A 七、填空题（共18分）‎ ‎47．生活中处处有化学，回答下列问题：‎ ‎① 天然气的主要成分是 （1） ，利用其 （2） 性可作燃料。‎ ‎② 某口罩中有活性炭滤片，利用了活性炭的 （3） 性。‎ ‎③ 易与人体血红蛋白结合的有毒气体是 （4） 。‎ ‎④ 生理盐水中的溶质是 （5） 。‎ ‎48．缺铁性贫血中的“铁”是指 （6） （填“铁元素”、“铁原子”或“单质铁”）。某补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4），它由 （7） 种元素组成，其中 （8） ‎ 元素的质量分数最高，C、H元素的原子个数比为 （9） 。1mol C4H2FeO4中约含有 （10） 个氢原子。‎ ‎49．下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度 ‎(g/100gH2O)‎ 氢氧化钙 ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ 氢氧化钠 ‎31‎ ‎91‎ ‎111‎ ‎129‎ ‎313‎ ‎336‎ ‎① 氢氧化钠溶解度曲线是 （11） （选填“甲”或“乙”）‎ ‎(g/100g水)‎ ‎② 把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是 ‎ （12） 。‎ ‎③ 20 ℃时，10 g水中溶解 （13） 克氢氧化钠恰好饱和。‎ ‎④ 20 ℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是 ‎ （14） 。‎ ‎⑤ 60 ℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是 （15） 。‎ Ⅰ.滤渣中只有氢氧化钠 Ⅱ.滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙 Ⅲ.滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠 Ⅳ.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙 ‎⑥ 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。‎ 氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为: 2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O。‎ 氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为 （16） 。‎ 根据以上信息，你认为 （17） （选填“能”或“不能”）用二氧化碳来鉴别这两种溶液。‎ 八、简答题（共22分）‎ ‎50．根据下列装置回答问题：‎ ‎① 写出标号仪器名称：a （1） ． ‎ ‎② 用氯酸钾在装置A中制氧气,若试管口有水珠出现，此现象是 （2） （选填“物理”或“化学”）变化引起的。‎ ‎③ 用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，可使反应平稳进行的发生装置是 ‎ （3） ，写出该反应的化学方程式 （4） 。收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原因是 （5） 。‎ ‎④ 探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如下表。（其他影响实验的因素均相同）‎ 编号 过氧化氢溶液质量/克 催化剂质量/克 待测数据/秒 实验1‎ ‎100.0‎ MnO2 0.2‎ t1‎ 实验2‎ ‎100.0‎ CuO X t2‎ Ⅰ.表中X的数值应是 （6） 。‎ Ⅱ.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t1 （7） （选填“>”、“<”或“=”）t2，则MnO2的催化效果优于CuO。或者还可以测量 （8） ，也能达到实验目的。‎ Ⅲ.测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数。‎ ‎（根据化学方程式计算） （9） ‎ ‎51．如图装置进行木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验，请回答。‎ ① 图1实验的名称是木炭 （10） （选填“氧化”或“还原”）氧化铜。A中反应的化学方程式是 （11） 。‎ 实验结束时，先拔去单孔塞，马上停止加热，试管内可能看到的现象是 ‎ （12） 。‎ ② 图2实验中，先通一会儿一氧化碳后，C处加热反应开始，此时E处 （13） （选填“有”或“没有”）火焰。实验结束时先停止C处加热，待 （14） ‎ 时停止通一氧化碳，目的是 （15） 。‎ ‎52．石灰石进行煅烧实验，过程如下（假设杂质不发生变化）。‎ ① 煅烧石灰石的化学方程式为 （16） ；‎ ‎② 利用滤液A或滤渣B设计方案证明石灰石分解情况。‎ 实验操作 判断依据 结论 ‎（17）‎ ‎（18）‎ 石灰石已分解 ‎（19）‎ ‎（20）‎ 石灰石完全分解 初三化学期终测试参考答案与评分要求 说明： 2018.1‎ ‎1、除注明外本卷每空1分，满分60分。‎ ‎2、物质名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字，不给分。‎ ‎3、凡出现与本参考答案不同的其他合理答案，可参照本评分标准合理给分。‎ 六、选择题（共20分）‎ 题号 ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ 答案 C B C A D B A C C D 题号 ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ 答案 D C A D D A B B C B 七、填空题（共18分）‎ ‎47.(1) 甲烷（或CH4） (2)可燃 (3) 吸附 (4) 一氧化碳（或CO） ‎ ‎ (5) 氯化钠（或NaCl）‎ ‎48.(6) 铁元素 (7) 4 （8）氧 （9）2:1 （10）1.204×1024‎ ‎49. （11）甲 （12）加氢氧化钙（或蒸发溶剂或升温,合理即可）‎ ‎（13）9.1 (14) 0

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