四川省绵阳南山中学实验学校2019-2020学年高二12月月考化学试题
绵阳南山中学实验学校高二上期12月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cu:64 Fe:56
第I卷（选择题46分)
一、 单选题(1至8每题2分， 9至18题每题3分，共46分)
1． 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地热能
A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．①②⑤⑦
2．下列表达方式正确的是
A．Cr的外围电子排布式：3d44s2
B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32-
C．基态碳原子的价电子排布图为：
D．二氧化硅的分子式为SiO2
3．下列各组物质所含化学键类型相同、形成晶体类型也相同的是
A．乙酸和乙醇 B．C60和金刚石 C．NH4Cl和KCl D．HCl和NaCl
4．下列排列顺序中，不正确的是
A．酸性：HClO
0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a＋b>c＋d
16．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）
A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00
17．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸。下列说法错误的是
A．两溶液中水电离出的c（H+）：①=②
B．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①
C．取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②
D．等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②
18．已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）+2Y（s）⇌3Z（g）并达平衡。下列说法正确的是
A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．平衡时Z的转化率：Ⅰ＜Ⅱ
C．平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少
D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小
第Ⅱ卷（共54分)
19． (7分）现有下列物质 ①NaHCO3 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤液氨
⑥酒精 ⑦NH3·H2O ⑧铝 ⑨NaHSO4
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________。
（2）属于非电解质，但其水溶液能导电的是_____________。
（3）写出⑨在熔融条件下的电离方程式：______________________________________。
（4）写出⑦在水溶液中的电离方程式：______________________________________。
（5）写出①和⑨的水溶液反应的离子方程式：_______________________________________。
20．（11分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是________
_______________________________________________。
（3）A的简单氢化物分子中的中心原子采取_______杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_______________。用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，该反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。
（4）F的核外电子排布式是___________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________。
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），
若晶胞边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为ρ=________________ g/cm3。
21． ( 12分)尿素[CO(NH2)2]作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种高效化肥，同时也是一种化工 原料。
（1）以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g)
△H = +133.6 kJ·mol－1 。在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气(能量示意图如下)，结合相关信息写出尿素还原 NO(g)的热化学方程式是 。
（2）恒温恒容密闭容器中，下列可以证明工业合成氨气反应达到平衡的标志是_______（填序号）。
A．N2、H2 和 NH3 的浓度相等 B．1 mol 氮氮三键断裂同时 6molＮ—Ｈ键断裂
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）工业上生产尿素的化学方程式：2NH3(g)+CO2(g) CO( NH2)2( s)+ H2O(1)。
① 在一定温度和压强下，设原料气体中的氨炭比：n(NH3)/n(CO2) = x。下图是氨炭比
(x)与 CO2平衡转化率[α(CO2)]的关系。α(CO2)随 x 的增大而增大的原因是：
________________________________________________________________。
②图中 A 点处，NH3 的平衡转化率为 。
③在 T℃，体积为 10 L的密闭容器中，通入 6 mol NH3 和 3 mol CO2，反应经 5 min 达到平衡时 n(NH3) =2 mol ，反应开始到平衡反应速率 v(CO2)= 。若保持温度在 T1℃和反应中容器的压强不变， 向10L的 密闭 容器中充入 6 mol NH3 和 3 mol CO2，平衡时 n(NH3) =2 mol，求平衡常数 K=___________________(填计算结果)。
22． （12分）常温下，有下列五种溶液：
①
②
③
④
⑤
0.1 mol·L-1
CH3COOH溶液
0.01mol·L-1 CH3COOH溶液
pH＝2
CH3COOH溶液
0.1 mol·L-1
NaOH溶液
0.1mol·L-1
氨水
回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④
（2）在相同温度时100mL②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______ （填字母）。
A ．中和时所需NaOH的量 B ．电离程度
C ．水电离出的c(H＋) D． CH3COOH的物质的量
（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。
A ． B．
C． c（H+）和c（OH-）的乘积 D ．OH-的物质的量
（4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：_______________________________________。
（5）已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5 ，另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式：_________________________________________。
23． (12分）（Ⅰ）（6分）CoCl2溶液能发生如下变化：
CoCl2Co(OH)2[Co(NH3)6]2+X晶体Y（CoCl3·5NH3）
向X溶液中加入强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，滤出沉淀，再向滤液中加入AgNO3溶液无变化，但加热至沸腾时又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为上次沉淀量的一半。请回答下列问题：
（1）反应②的离子方程式是__________________________________________。
（2）反应①～③中属于氧化还原反应的是 ，配合物Y的化学式为 。
（Ⅱ）（6分）一定条件下，将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭容器，发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，达到平衡时测得CO的物质的量为0.10 mol。若平衡常数K＝27，试计算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：
（1）初始加入容器的甲烷的物质的量；（2）平衡时CH4的体积分数；（3）若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01 mol H2O(g)和0.1 mol CO，平衡是否移动？
