【化学】安徽省太和第一中学2019-2020学年高二下学期教学衔接调研考试试题(飞越班)

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【化学】安徽省太和第一中学2019-2020学年高二下学期教学衔接调研考试试题(飞越班)

安徽省太和第一中学2019-2020学年高二下学期教学衔接调研考试试题(飞越班)‎ 考试时间:90分钟 满分:100分 ‎ 可能用到相对原子质量: H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 第I卷(选择题 共42分)‎ 一、 选择题(本大题共14小题,每小题只有1个选项,每题3分)‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关,下列对有关事实的说法正确的是(  )‎ A.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子 B.二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 C.燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量,燃烧中硫元素转化为CaSO4‎ D.生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 ‎2.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是(  )‎ A.氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 B.蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸 C.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 D.用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品 ‎3.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是(  )‎ A.溴苯 B.对二甲苯 C.丙炔 D.丙烯 ‎4.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(  )‎ A.标准状况下,铁在‎22.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA B.‎1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA C.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体‎46 g,所含氧原子数为2NA D.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量为‎56 g ‎5.自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是(  )‎ A.肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应 B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物 D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内 ‎6.对于下列实验事实的解释,不合理的是(  )‎ 选项 实验事实 解释 A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 H2SO4不易挥发,HCl易挥发 B 电解CuCl2溶液阴极得到Cu;电解NaCl溶液,阴极得不到Na 得电子能力:Cu2+>Na+>H+‎ C 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大,氧化性越强 D 钠与水反应剧烈;钠与乙醇反应平缓 ‎ 羟基中氢的活泼性:H2O>C2H5OH ‎7.下列有关实验装置、操作,不能实现相应实验目的的是(  )‎ ‎ ‎ A.装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 B.用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液,先出现黄色沉淀,可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ C.装置丙可用于收集氢气 D.装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴 ‎8.分子式为C4H7ClO2的同分异构体甚多,其中能与NaHCO3溶液发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)(  )‎ A.6种 B.5种 C.4种 D. 3种 ‎9.在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热左边的具支试管 B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁 C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-===Cl2↑‎ D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 ‎10.下列解释事实的方程式正确的是(  )‎ A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多:CO+2H+===CO2↑+H2O B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+2OH-===SO+H2O C.把金属钠放入冷水中产生气体:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑‎ D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O ‎11.室温下,关于pH=11的NH3·H2O溶液,下列分析正确的是(  )‎ A.c(NH3·H2O)=10-3mol·L-1‎ B.由水电离出的c(H+)=10-11 mol·L-1‎ C.加入少量 NH4Cl固体,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,Kw值减小 D.加入等体积pH=3的盐酸,所得溶液:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎12.室温下,甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液, 下列描述正确的是(  )‎ A.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙 B.向乙烧杯中加水稀释至pH=4,溶液的体积V甲>V乙 C.若将甲、乙两烧杯分别与5 mL pH=11 NaOH 溶液反应,所得溶液pH:甲<乙 D.若将甲、乙两烧杯溶液混合,所得溶液中的c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)‎ ‎13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是(  )‎ A.简单离子半径:YZ>Y B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质 C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键 D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同 第II卷(非选择题 共58分)‎ 一、 非选择题 ‎15.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。查阅资料知SO3的熔点为‎16.83 ℃‎,沸点是‎44.8 ℃‎。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率,他们设计了如下实验。‎ 请根据要求回答问题:‎ ‎(1)各装置接口的连接顺序是a→________________________________________。‎ ‎(2)装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是_____________________________________。‎ ‎(3)装置Ⅰ所用硫酸,一般选用浓度为70%~80%的硫酸,原因是___________________。‎ ‎(4)当装置Ⅰ中反应结束时,要打开止水夹继续通入O2一段时间,继续通入O2的目的是___________________________________________。‎ ‎(5)称量a g Na2SO3粉末与足量硫酸反应,实验结束后称得装置Ⅳ增重b g,列式表示该实验中SO2的转化率___________________。‎ ‎16.某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用,所设计工艺流程如下。‎ 已知:298 K时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,‎ Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为________,固体B为________(填化学式)。‎ ‎(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式_______________。‎ ‎(3)调节pH至2.9~3.2的目的是分离________(填离子符号)‎ ‎(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为__________________。‎ ‎②若用a mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液V mL,所得红棕色固体C的物质的量为________(用含a、V的代数式表示)‎ ‎(5)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体‎6.72 L,阴极得到的电子数为0.8NA,则生成氧气的物质的量为________mol。‎ ‎17.甲醇是重要的有机化工原料,目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨,在能源紧张的今天,甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是:‎ ‎(ⅰ)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-90.1 kJ· mol-1‎ 另外:(ⅱ)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ· mol-1‎ ‎(ⅲ)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572.0 kJ· mol-1‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)甲醇的燃烧热为________________ kJ· mol-1。‎ ‎(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇,该反应的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行,反应CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1 kJ· mol-1对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是( )‎ a.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断 ‎(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ),各物质的浓度如下表:‎ 浓度/mol·L-1‎ 时间/min c(CO)‎ c(H2)‎ c(CH3OH)‎ ‎0‎ ‎0.8‎ ‎1.6‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎0.6‎ x ‎0.2‎ ‎4‎ ‎0.3‎ ‎0.6‎ ‎0.5‎ ‎6‎ ‎0.3‎ ‎0.6‎ ‎0.5‎ ‎①x=____________________。‎ ‎②前2 min内H2的平均反应速率为v(H2)=____________________。该温度下,反应(ⅰ)的平衡常数K=____________________。(保留1位小数)‎ ‎③反应进行到第2 min时,改变了反应条件,改变的这个条件可能是( )。‎ a.使用催化剂  b.降低温度  c.增加H2的浓度 ‎(5)下图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系:‎ 由图像可知,温度越低,压强越大,CO转化率越高,但实际生产往往采用300~400 ℃和10 MPa的条件,其原因是_______________________________。‎ ‎18.第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。‎ ‎(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为________,该能层上具有的原子轨道数为________,电子数为________。‎ ‎(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律?________(填“是”或“否”)。‎ ‎(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中,每个Ga原子与________个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。‎ ‎(4)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型________;一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________,理由是____________________________________________________________________。‎ ‎(5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为________;设晶胞边长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。‎ ‎19.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示:‎ 已知:‎ ‎(1)B的化学名称是________,F中官能团名称是______。‎ ‎(2)由E生成F的反应类型是______________,由H生成J的反应类型是________。‎ ‎(3)试剂a是________。‎ ‎(4)J是一种环酯,则J的结构简式为_______________________________________。‎ H在一定条件下还能生成高分子化合物K,H生成K的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎(5)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料,合成的流程图(其他试剂自选)。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题(每题3分,共42分)‎ ‎1、C 2、C 3、A 4、C 5、C 6、B ‎7、A 8、B 9、D 10、D 11、B 12、A ‎13、C 14、B 二、非选择题(共58分)‎ ‎15、(1)h→i→b→c→f→g→d→e ‎(2)使SO3冷凝以便从气相中分离出来 ‎(3)硫酸浓度过大时主要以分子形式存在,反应较慢;硫酸浓度过小时生成的SO2会部分溶解在稀硫酸中 ‎(4)将装置中的SO2全部赶入装置Ⅱ中发生反应,将SO3 全部赶入装置Ⅳ中冷凝为固体,提高测量SO2转化率的准确性 ‎(5)×100%‎ 16、 ‎(1)过滤 Cu (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)Fe3+ ‎ ‎(4)①MnO+5Fe2+ +8H+===Mn2++5Fe3++4H2O ②2.5aV×10-3 mol (5)0.1‎ ‎17、(1)764.9‎ ‎(2)CH3Cl+NaOH―→CH3OH+NaCl[或CH3Cl+H2OCH3OH+HCl]‎ ‎(3)d ‎(4)①1.2 ②0.2 mol·L-1·min-1 ‎4.6 L2· mol-2 ③a ‎(5)温度较低,反应速率慢;压强太大,成本高 ‎18、(1)N 16 1‎ ‎(2)否 ‎ ‎(3)4  正四面体 ‎(4)sp3  NH3  因为氨分子间存在氢键,分子间作用力更大,沸点更高,降温时先液化 ‎(5)Fe4N  238/(a3NA)‎ ‎19、(1)2-甲基-2-溴丙烷  醛基、溴原子 ‎(2)氧化反应  酯化反应(或取代反应)‎ ‎(3)铁粉(或FeBr3)、液溴 ‎(4) ‎ ‎(5)‎
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