化学卷·2018届贵州省凯里市第一中学、都匀一中高二下学期半期（期中）考试理综化学试题（解析版）

化学卷·2018届贵州省凯里市第一中学、都匀一中高二下学期半期（期中）考试理综化学试题（解析版）

www.ks5u.com ‎1．我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是 A．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”‎ B．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。”‎ C．《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。”‎ D．《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”‎ ‎【答案】D ‎2．下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是 A．淀粉、纤维素不能互称同分异构体 B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C．向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时，因蛋白质变性致溶液变浑浊 D．使用酸性K2Cr2O7检验酒驾的过程中，乙醇表现还原性 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A．淀粉、纤维素属于高分子化合物，聚合度不同，不能互称同分异构体，故A正确；B．油脂在碱性条件下的水解反应又称皂化反应，故B正确；C．向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时，发生了蛋白质的盐析，故C错误；D．酸性K2Cr2O7具有较强的氧化性，能够将乙醇氧化，体现了乙醇的还原性，故D正确；故选C。‎ ‎3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在7.8gNa2O2固体中，含有阴、阳离子的总数为0.3NA B．光照下，将16gCH4和71gCl2组成的混合气体充分反应，生成CH3Cl分子数为NA C．若发生水解的Fe3+为1mol，此时生成的氢氧化铁胶粒数为NA D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6NA ‎【答案】A ‎4．采用电解法还原CO2是CO2资源化的一种方法。某学习小组设计了一套以CO2为原料制备ZnC2O4的装置，其反应原理示意图如下（电解液不参与电极反应）。下列说法正确的是 A．电源的正极应与Pb电极连接 B．电解时Zn2+可通过阳离子交换膜进入左侧 C．电解时，阴极反应为：Zn-2e-═Zn2+‎ D．标况下，消耗CO2气体4.48L时，交换膜右侧电解液质量减轻6.5g ‎【答案】B ‎【解析】采用电化学法还原CO2制备ZnC2O4‎ 的过程中，碳元素的化合价降低，所以通入二氧化碳的电极是阴极，即Pb是阴极，和电源的负极相连，Zn是阳极，和电源的正极相连，总反应为：2C02+Zn ZnC2O4。A、采用电化学法还原CO2制备ZnC2O4的过程中，碳元素的化合价降低，所以通入二氧化碳的电极是阴极，即Pb是阴极，和电源的负极相连，故A错误； B．Zn是阳极，电解时Zn2+可通过阳离子交换膜进入左侧，故B正确；C．通入二氧化碳的电极是阴极，电解时，阴极上是二氧化碳得到电子生成草酸根离子，故C错误；D．根据总反应，消耗标况下4.48L CO2气体，物质的量为=0.2mol，交换膜右侧电极溶解0.1mol锌，有0.1molZn2+进入左侧，右侧电解液质量基本不变，故D错误；故选B。‎ ‎【点睛】本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写和应用知识，注意知识的迁移应用是关键。本题的易错点是D，注意电极反应和离子的移动对溶液质量的影响。‎ ‎5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y的简单离子具有相同电子层结构。Y与W形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，X与Z同族，且Z的原子序数是X的两倍。下列推测正确的是 A．X和Y形成的化合物中一定不含共价键 B．W的氧化物的水化物是强酸 C．ZX2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明ZX2具有漂白性 D．X和Z的简单氢化物沸点差异大，主要原因是氢键的影响 ‎【答案】D ‎6．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是 ‎【答案】B ‎7．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列说法正确的是 A．由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小 B．物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：‎ c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)‎ C．25℃时，反应 AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=800‎ D．物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A．溶液的pH不仅与酸的强弱有关，还与浓度有关，故A错误；B．物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH)>c(H+)，故B错误；C．25℃时，反应 AgCl(s)+Br-(aq) AgBr (s)+Cl-(aq)的平衡常数K== =800，故C正确；D．NaClO溶液水解程度大，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，CH3COONa溶液水解程度小，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于次氯酸钠溶液中c(H+)小于醋酸钠溶液中的c(H+)，因此离子的总浓度小，故D错误；故选C。‎ ‎8．硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示（夹持装置已省略）：‎ 己知：①SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(I) ΔH=-97kJ/mol；‎ ‎②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；‎ ‎③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气 回答下列问题：‎ ‎(1)装置H的名称是_______________，装置E中活性炭的作用是 _____________。‎ ‎(2)请指出下列装置中应盛入的试剂：B_____________、F________________。‎ ‎(3)若采用实验室制法制取Cl2，其发生装置应选择_________装置 (用A、B、C等编号填空〉，其中发生反应的离子方程式为____________________。‎ ‎(4)为什么硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”____________ (结合化学方程式说明)。‎ ‎(5)为了使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例，可观察_________(填现象）来反映通入气体的速率，利用反应液的滴加快慢对气体通入速率加以控制。‎ ‎(6)该装置尚存在明显的缺陷，请指出_____________________。‎ ‎【答案】 (1)．冷凝管 (2)．利用活性炭对气体的吸附作用，提供反应载体 (3)．饱和食盐水 (4)．浓硫酸 (5)．A (6)．MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O (7)．SO2Cl2 +2H2O === H2SO4+2HCl，HCl结合水蒸汽形成白雾 (8)．装置C和F中产生气泡的快慢 (9)．末端没有尾气处理装置和干燥装置，污染大、外界水蒸汽易进行装置内 ‎ ‎9．以菱镁矿(主要成分为MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制备高纯氧化镁的流程如下图所示:‎ 己知：25℃时，指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如下表:‎ 指示剂 酚酞 甲基酸 变色范围（pH）‎ ‎8.2-10.0‎ ‎3.1-4.4‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀时pH ‎1.1‎ ‎5.9‎ ‎8.4‎ 沉淀完全时pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎10.2‎ 溶度积常数 ‎4×10-34‎ ‎8×10-16‎ ‎2×10-13‎ ‎(1)操作II和III中涉及的分离方法分别是____________、_______________。‎ ‎(2)残渣I的主要成分是____________，加入H2O2的过程中可观察到的现象是___________，其中发生的离子反应方程式是_________________________。‎ ‎(3)MgSO4和木炭在800℃煅烧时，只生成MgO和两种气体，将混合气体通入NaOH溶液时，气体被完全吸收。煅烧时发生反应的化学方程式是_____________。‎ ‎(4)采用滴定法测定溶液II与加入氨水的最佳体积比，可以减少氨水的消粍和Mg2+的损失。实验中应选取_______________指示剂，加入氨水是为了沉淀溶液II中的___________离子，若终点时该离子浓度=1.0×10-5mol·L-1，则溶液III的 pH=_____________ (己知：lg2=0.3)。‎ ‎【答案】 (1)．过滤 (2)．蒸发、结晶、过滤 (3)．SiO2 (4)．溶液变为黄色，有气泡生成 (5)．H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O (6)．2MgSO4＋C2MgO＋CO2↑＋2SO2↑ (7)．甲基橙 (8)．Fe3+ (9)．3.2（pOH＝11﹣lg4＝ ‎ ‎10．碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO2、SO2和NO2的研究很有意义.‎ ‎(1)科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：‎ I：2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0（平衡常数为K1）‎ II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g) ΔH2<0（平衡常数为K2）‎ III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常数为K3）‎ 反应III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反应II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是________________。‎ A．容器内混合气体的压强保持不变 B．v正(NO)=v逆(Cl2)‎ C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 ‎(2)汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：‎ 时间/S ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)/(10-4mol/L)‎ ‎10.0‎ ‎4.50‎ ‎2.50‎ ‎1.50‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ c(CO)/(10-3mol/L)‎ ‎3.60‎ ‎3.05‎ ‎2.85‎ ‎2.75‎ ‎2.70‎ ‎2.70‎ 平衡时，NO的转化率ɑ(NO)=________，此溫度下，该反应的平衡常数K=_____________。‎ ‎(3)科学家提出由CO2制取C的工艺如图所示。已知：在重整系统中n(FeO): n(CO2)=5 : 1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为__________________。‎ ‎(4)NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3。电解时M和电源________极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式_____________________。‎ ‎【答案】 (1)． (2)．2ΔH1－ΔH2 (3)．ABD (4)．90% (5)．5×l03或5000 (6)．Fe5O7 (7)．负 (8)．NO-3e-＋2H2O＝+4H+‎ 时，NO、CO、N2、CO2的浓度分别为1.0×10-4mol/L、2.7×10-3mol/L、4.5×10-4mol/L、9.0×10-4mol/L，该反应的平衡常数K= =5000，故答案为：90%；5000；(3)由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中n(FeO)：n(CO2)=5：1，根据Fe原子、O原子守恒可知x：y=5：(5+2)=5：7，故FexOy的化学式为Fe5O7，故答案为：Fe 5O7； (4)电解NO制备NH4NO3，由图可知N为阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，M为阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。根据以上分析，M为阴极，和电源负极相连N为阳极，反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故答案为：负；NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+。‎ ‎11．有X、Y、Z、W、A、B六种元素。其相关信息如下:‎ 请回答下列有关问题：‎ ‎(1)根据信息分析元素Y是________ (填元素符号)，A在元素周期表中的位置是________。‎ ‎(2) BX3分子的中心原子采取的杂化类型是_____________。‎ ‎(3)光谱证实单质 Z与强碱溶液反应生成-，该原子的空间构型是_________，-离子中存在的化学键有_____________(填字母)‎ A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．σ键 E．π键 ‎(4)Y与W可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。W离子采取的堆枳方式是_________,‎ ‎ W离子的配位数为__________，W离子的配位数为_______，Y离子占据空位（填“四面体或八面体”）。若该晶体的密度为dg·cm-3，则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是______cm，(设NA为阿佛加德罗常数的值，只需列出计算表达式〉‎ ‎【答案】 (1)．F (2)．第四周期VIII族 (3)．sp3 (4)．正四面体型 (5)．ACD (6)．面心立方堆积（或A1型堆积） (7)．8 (8)．四面体 (9)．‎ ‎ (y)2+(××)2=(×)2，整理得：y=x，故F与Ca的距离为：×；故答案为：面心立方堆积；8；四面体；×。‎ ‎【点睛】本题考查了有关晶胞的计算，明确晶胞结构特点是解题关键，需要学生具备一定空间想象能力和数学运算能力。本题的难点是(4)中晶胞的计算。‎ ‎12．1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质，工业上用下列方法制备1, 4-二苯基丁烷。（格拉泽反应：2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)②和⑤的反应类型分别为__________________、____________。‎ ‎(2)反应③由C生成D的条件是_____________________。‎ ‎(3) E的结构简式为___________，该分子中位于同一直线上的原子最多是___________个。‎ ‎(4)反应①的化学方程式是___________。‎ ‎(5)C与足量氢氧化钠水溶液反应可制得化合物F，F的分子式是__________，同时符合下列条件的F的同分异构体有_____________种（不含立体异构）。‎ ‎①1mol该异构体最多能与2mol NaOH溶液反应 ‎②该异构体的核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面枳之比为1：1：3‎ ‎【答案】 (1)．取代反应 (2)．加成反应 (3)．NaOH的醇溶液并加热 (4)． (5)．10 (6)． (7)．C8H10O2 (8)．4‎ ‎【点睛】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，要熟练掌握官能团的性质与转化。‎ ‎ ‎