2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

吉林省辽源市田家炳高中2017-2018学年度下学期期中考试 高二化学试卷 一、选择题（每题仅有一个正确答案，共50分）‎ ‎1.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B． 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小 C． 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反 D． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同 ‎2.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是(　　)‎ A． 原子半径：Na＞S＞O B． 稳定性：PH3＜H2S＜H2O C． 离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D． 第一电离能：O＜F＜Ne ‎3.下列说法正确的是(　　)‎ A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C． 所有共价键都有方向性 D． 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键 ‎4.下列物质的分子中，没有π键的是(　　)‎ A． CO2 B． N2‎ C． CH≡CH D． HClO ‎5.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有(　　)‎ A． 4个σ键 B． 2个σ键，2个π键 C． 2个σ键、1个π键 D． 3个σ键、1个π键 ‎6.下列有关说法中正确的是(　　)‎ A． 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B． 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C． 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 D． 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 ‎7.下列有机化合物中含有手性碳原子的是(　　)‎ A． CH3CH(CH3)2 B． CH3CH2OH C． CH3CH2CHO D． CH3CHClCH2CH3‎ ‎8.下列各组互为等电子体的是（　　）‎ A． N2O和NO2 B． O3和SO2‎ C． CH4和NH3 D． OH﹣和NH2﹣‎ ‎9.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)‎ A． 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区 B． 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C． P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强 D． 某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则 ‎10.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　) ‎ A． 电负性：Y>Z>M B． 离子半径：M－>Z2－>Y－‎ C． ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D． Z元素基态原子最外层电子排布图为 ‎11.下列描述中正确的是（ ）‎ A． CS2为V形的极性分子 B． ClO3-的空间构型为平面三角形 C． SF6中有6对完全相同的成键电子对 D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化 ‎12.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 (　 　)‎ ‎①BF3　②CH2=CH2　③　 ④CH≡CH　 ⑤NH3　 ⑥CH4‎ A． ①②③ B． ①⑤⑥‎ C． ②③④ D． ③⑤⑥‎ ‎13.下列叙述中正确的是(　　)‎ A． NH3，CO，CO2都是极性分子 B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子 C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D． CS2，H2O，C2H2都是直线型分子 ‎14.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　)‎ A． 在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2‎ B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 ‎15.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(　　)‎ ‎①基态X的原子结构示意图 ‎②基态Y的价电子排布式：3s23p5‎ ‎③基态Z2－的电子排布图 ‎④W基态原子有2个能层，电子式为 A． ①>②>③>④ B． ③>④>①>②‎ C． ③>①>②>④ D． ①>②>④>③‎ ‎16.关于原子轨道的说法正确的是 (　 　)‎ A． 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型 B． CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C． sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D． 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 ‎17.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（　　）‎ A． Cu2+和NH3之间以配位键结合 B． [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合 C． Cu2+和NH3之间以离子键结合 D． [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-‎ ‎18.下列说法中正确的是（ ）‎ A． NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B． P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.28’‎ C． NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构 D． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 ‎19.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（　　）‎ A． 离子键 B． 共价键 C． 配位键 D． 氢键 ‎20.下列说法中正确的是（ ）‎ A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果[]‎ B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C． 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体 D． AB3型的分子空间构型必为平面三角形 二、非选择题（共50分）‎ ‎21、美国医学家证实了+3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。‎ ‎（1）Cr的核外电子排布式为 ______________________________________ ‎ ‎（2）SO2分子的空间构型为 ,是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；SO32-的中心原子的杂化类型为____________‎ ‎（3）CN-的电子式为 它的等电子体中属于分子的有 （填两种）_________________‎ ‎（4）四种分子：CH4 SO3 H2O NH3,键角由大到小的排列顺序是 （填序号）____________________________‎ ‎（5）NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是 （填序号）_________________________‎ a、微粒的空间构型 b、N原子的杂化类型 c、H-N-H的键角 d、微粒的电子数 ‎22、已知：A、B、R、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最小的元素；B元素原子的3p能级半充满；R是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子数最多的元素；X基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；Y基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子。试回答下列有关问题：‎ ‎（1）写出D位于周期表的位置________________________________________ ‎ ‎（2）D可以形成化合物[D(H2O)6](NO3)3‎ [D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是 ；NO3-的中心原子的轨道杂化类型为__________________ ‎ [D(H2O)6](NO3)3中D3+与H2O之间形成的化学键称为_____________ 1mol[D(H2O)6]3+中含有的σ键有 mol ‎（3）已知R的最高价含氧酸中（HO）nROm非羟基氧的个数 m值为___________________ ‎ ‎（4）B与Y的电离能大小顺序 （填元素符号）‎ ‎（5）X与A、Y与A形成的化合物属于 分子（填“极性”或“非极性”），X与A、Y与A形成的化合物的沸点高低顺序为 ____________ （用化学式表示）原因是_____________________________________________‎ ‎23、X、Y、Z、W、Q、T、R为前四周期（稀有气体元素除外）依次递增的六种元素。X的原子核外电子只有1种运动状态，Y原子s能级电子总数为其p能级电子总数的2倍，W原子L能层中存在2个未成对电子，Q和W最外层电子数相同。T与R处于同区、同周期，R原子的次外层有18个电子，所有的原子轨道中无未成对电子。请回答下列问题：‎ ‎（1）基态R原子中电子占据的最高能层符号为_____________________ ‎ ‎（2）在Y、W、Q中电负性最大的是 （用元素符号表示）；形成的最简单氢化物中，属于非极性分子的为 ；Z形成的氢化物易溶于W形成的氢化物中的原因_________________________。 ‎ ‎（3）T元素位于周期表中 区（填“s”“p”“d”“ds”或“f”），其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向T的硫酸盐溶液中通入过量的X与Z形成的气体ZX3可生成M2+，则M2+的结构式为 _________________（用元素符号表示）‎ ‎（4）向T的硫酸盐溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ______________________________________________________________ ‎ ‎（5）R的第二电离能小于T的第二电离能，其主要原因是 ________________________________________________________ ‎ 田家炳高中2017-2018学年度下学期期中考试 高二化学答题卡 一、选择题（共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎21、（1）_____________________________________________ ‎ 班级：‎ 姓名：‎ ‎————‎ ‎ ‎ ‎（2） ； ； ____________。‎ ‎（3） ；_________________‎ ‎（4）_______________________________________________‎ ‎（5）_________________________‎ ‎22、（1）___________________________________ ‎ ‎(2) ‎ ； __________________ ‎ ‎ ‎ ；_______________‎ ‎（3）___________________ ‎ ‎（4）______________________________‎ ‎ ‎ ‎（5） ； ；‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎23、（1）_____________________ ‎ ‎ ‎ ‎（2） ； ；‎ ‎ _________________________________________________________。 ‎ ‎ ‎ （3） ‎ ；_____________________________ ‎ （4） ‎________________________________________________‎ ‎(5)__________________________________________________________‎ 座位号：‎ 田家炳高级中学2017-2018学年度期中试卷 高二化学答案 一、选择题 ‎1[]‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C A D D D D B D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A B B[]‎ C C C D A A 二、非选择题 ‎21.（1）﹝Ar﹞3d54s1‎ ‎ (2)V形 极性 sp3‎ ‎(3)N2 CO ‎(4)>>> ‎(5) ac ‎22.（1）第四周期第VIB族 ‎（2）平面三角形 sp2 配位键 18‎ ‎（3）3 （4）P ‎（5）极性 H2O>H2S 水分子间存在氢键 ‎23.（1）N ‎(2)O CH4 都为极性分子，分子间都存在氢键 ‎（3）ds ‎