2020_2021学年高中化学专题4硫氮和可持续发展1_3硫和含硫化合物的相互转化课时作业含解析苏教版必修1

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课时作业26　硫和含硫化合物的相互转化 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分)‎ ‎1．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是(　D　)‎ A．S＋O2SO2‎ B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl D．2Na＋SNa2S 解析：A项中硫元素的化合价由0升高到＋4，表现还原性，B项中 O2→表现氧化性，H2→表现还原性，C项中 O2→H2 O4表现还原性，D项中→表现氧化性。‎ ‎2．能实现下列物质间直接转化的元素是(　B　)‎ 单质氧化物酸或碱盐 A．硅　　　　B．硫 C．铜　　　　D．铁 解析：S与O2反应生成SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH反应生成Na2SO3，B项正确。SiO2、CuO、Fe3O4均不与H2O反应，A、C、D错误。‎ ‎3．下列说法中正确的是(　A　)‎ A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2‎ C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3‎ D．少量的SO2通入浓CaCl2溶液中可以生成白色沉淀 解析：SO2具有还原性，能与Fe3＋、酸性KMnO4溶液等强氧化性物质反应；澄清石灰水与SO2和CO2反应现象相同；硫粉在纯氧中燃烧只能生成SO2；SO2通入浓CaCl2溶液中无沉淀生成，可假设发生反应：SO2＋CaCl2＋H2O===CaSO3↓＋2HCl，但CaSO3又溶于盐酸中。‎ ‎4．铁在一定条件下与Cl2、O2、S反应的产物分别为FeCl3、Fe3O4、FeS，下列有关说法正确的是(　A　)‎ A．三种非金属单质中，S的氧化性最弱 B．等量的铁分别与Cl2、O2、S反应，转移的电子数相等 6‎ C．反应生成的三种产物都只具有氧化性 D．反应生成的三种产物都是易溶于水的固体 解析：根据反应后铁元素的价态，可知S的氧化性最弱，A项正确；反应产物中铁元素的价态不同，等量的铁分别与Cl2、O2、S反应，转移的电子数不相等，B项错误；Fe3O4和FeS中含有＋2价的铁元素，也具有一定的还原性，C项错误；Fe3O4和FeS难溶于水，D项错误。‎ ‎5．能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是(　D　)‎ A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属反应时，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价 D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 解析：A项，物质的颜色、状态为物理性质，与化学性质无关，不能作为依据用来比较氧化性强弱，A项错误；B项，物质的溶解性属于物理性质，与化学性质无关，B项错误；C项，与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C项错误；D项，与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D项正确。‎ ‎6．下列能说明单质硫的氧化性比氧气的氧化性弱的事实是(　B　)‎ A．Na与硫反应生成Na2S，与O2反应生成Na2O B．硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫 C．硫在常温下是固体，氧气在常温下是气体 D．CO2在常温下是气体，CS2在常温下是液体 解析：硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫，该反应中硫是还原剂，氧气是氧化剂，说明氧气的氧化性比硫强。‎ ‎7．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S＋H2SOx―→S↓＋(x－3)SO2＋H2O(未配平)‎ 下列推断中合理的是(　B　)‎ A．该反应中，一定有SO2‎ B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂 C．若x＝3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为11‎ D．若x＝4，每生成1 mol S，转移的电子为6 mol 解析：若x＝3，反应为2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O；若x＝4，反应为H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O。当x＝3时，不会生成SO2，A项错误；无论x＝3还是x＝4，在反应中H2S中－2价的硫元素都被氧化成0价的S，H2S作还原剂，x＝3时H2SOx作氧化剂被还原成S，x＝4时H2SOx作氧化剂被还原成SO2，B项正确；若x＝3，还原剂H2S与氧化剂H2SO3的物质的量之比为21，C项错误；若x＝4，每生成1 mol S转移2 mol电子，D项错误。‎ 6‎ ‎8．下列说法中不正确的是(　B　)‎ A．硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用 C．H2S既有还原性，又有氧化性 D．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”‎ 解析：A中硫单质得电子做氧化剂，金属铁失电子，做还原剂，该反应中硫单质体现氧化性，A正确。B中SO2体现的是还原性，酸性KMnO4溶液、氯水具有强氧化性，被SO2还原而褪色，故B不正确。C中H2S中硫元素化合价为－2，在反应中可升高，体现还原性，氢元素化合价为＋1，在反应中可降低，体现氧化性，C正确。D中BaSO4性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射线透过，故常用作X射线透视的“钡餐”，D正确。‎ ‎9．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　B　)‎ ‎①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2‎ ‎⑦CS2　⑧H2S A．②⑤⑧　　　　　　　　 B．①④⑥‎ C．③④⑦ D．④⑥⑦‎ 解析：硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为－2价，如C＋2S===CS2；若该元素的非金属性强于硫，则硫被氧化，表现出还原性，在生成物中硫将显正价，如S与氧气点燃反应时生成二氧化硫。故选B。‎ ‎10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是(　C　)‎ A．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 解析：用SO2制取硫酸的原理：2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4，该过程利用的是SO2的还原性，故C项正确。‎ ‎11．从下列物质中选用一种试剂把浓度均为1 mol·L－1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、K2S和BaCl2溶液区别开，则这种试剂是(　B　)‎ A．AgNO3 B．H2SO4‎ C．NaOH D．HCl 解析：Na2SO3、Na2CO3、K2S和强酸反应分别放出气体SO2、CO2、H2S，这三种气体的气味分别是刺激性气味、无味、臭鸡蛋气味；H2SO4和BaCl2反应有白色沉淀生成，故选B。‎ 6‎ ‎12．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，向C中通入Na2S溶液产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排列的是(　B　)‎ A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3‎ D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3‎ 解析：发生的反应如下：SSO2H2SO3H2SO4H2SS，故选B。‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎13．(14分)现有如下图所示的转化关系。‎ 据此回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、B的名称：A硫化钠，B亚硫酸钠。‎ ‎(2)写出C、D、E的化学式：CH2SO4，DH2S，ES。‎ ‎(3)写出气体X转化为气体Y的化学方程式2SO2＋O22SO3。‎ ‎(4)写出生成沉淀E的离子方程式2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。‎ 解析：此题的突破口：气体D气体X气体Y且Y能溶于水，可知D为H2S，X为SO2，Y为SO3。‎ ‎14．(8分)含硫化合物的种类很多，分类依据也很多。H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4是七种常见的含硫合物。某同学按以下思路进行探究：‎ ‎(1)分类：若按酸、碱、盐、氧化物进行分数，则七种物质中属于盐的共有4种；若将硫元素化合价相同的物质分为一类，则这七种物质可分为3类。‎ ‎(2)完成下列含硫化合物间的转化，写出相应的化学方程式(试剂可任选)。‎ FeS→H2S：FeS＋H2SO4===H2S↑＋FeSO4。‎ 6‎ SO2→Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。‎ H2SO4→SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。‎ ‎(3)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3(用化学方程式表示)。‎ ‎(4)为减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式为SO2＋2COS＋2CO2。‎ 解析：(1)若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，依据物质组成分析，属于酸的是H2SO4、H2S；属于盐的是Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4；属于氧化物的是SO2。硫元素显＋6价的是H2SO4、BaSO4、CuSO4，显＋4价的是SO2、Na2SO3，显－2价的是H2S、FeS。(2)硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢，反应的化学方程式为FeS＋H2SO4===H2S↑＋FeSO4；二氧化硫和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(3)亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。(4)用CO还原SO2得到单质硫，则CO被氧化成CO2，发生反应的化学方程式为SO2＋2COS＋2CO2。‎ ‎15．(12分)如图所示，图1是工业上“碱法烟气脱硫法”的示意图，图2是工业上“石灰→石膏法烟气脱硫法”的示意图，请回答下列问题。‎ 已知：‎ 试剂 Ca(OH)2‎ NaOH 价格(元/kg)‎ ‎0.36‎ ‎2.9‎ 吸收SO2的成本(元/mol)‎ ‎0.027‎ ‎0.232‎ ‎(1)图1中，反应①的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O。‎ ‎(2)图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是作氧化剂；该法的优点之一是成本低(或其他合理答案)。‎ 6‎ ‎(3)“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性较差，硫元素较易重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了反应③，若Y是一种非金属元素的单质，则该反应的化学方程式为2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。‎ 解析：(1)SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水。(2)氧气能将CaSO3氧化为CaSO4，在反应中起氧化剂的作用。从表中数据可知，用Ca(OH)2吸收SO2比用NaOH吸收SO2成本低。(3)Na2SO3不稳定，可用氧气将其氧化为Na2SO4，避免Na2SO3转化为SO2。‎ ‎16．(18分)下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白。‎ ‎(1)写出各物质的化学式：‎ A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ B→A：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O。‎ B→C：H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl。‎ ‎(3)写出C→F的离子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。‎ ‎(4)在A→F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)ABDE。‎ 解析：中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素最高正价为＋6价，最低负价为－2价，含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。‎ 6‎