高中化学教案新人教版必修2 生活中两种 常见的有机物(2)

高中化学教案新人教版必修2 生活中两种 常见的有机物(2)

生活中两种常见的有机物 第 2 课时 【教学目标】 （1）结合生活经验和化学实验，了解乙酸的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日 常生活、身体健康的重要性； （2）通过对典型的烃的衍生物结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点以及对性质和用 途的影响。 （1）从乙酸的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成 ——性质——用途”的有机物学习模式； （2）由教师提供真实的问题情景，让学生充分应用所学的知识来解决问题，掌握探究性学习 的方法，提高自主学习能力和基本化学实验技能。 （1）通过对典型有机化合物应用于生产、生活实践的教学，培养学生关注生活、关注社会的 情操，意识到化学知识可以帮助我们认识并改变世界； （2）通过对探究性实验的设计和实施，通过活动与探究、交流与讨论，让学生感受学习化学 的乐趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。 【教学重点、难点】 官能团的概念，乙醇、乙酸的组成，乙醇的取代反应与氧化反应，乙酸的酸性和酯化反应。 使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的 酯化两个重要反应。 【教学方法】问题讨论法、交流研讨法。 【引入】 乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。食醋是 3％～5％乙酸的水溶液，所以 乙酸又叫醋酸。下面我们先研究它的物理性质。 【板书】 二、乙酸 1、乙酸的物理性质 【学生活动】请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味， 然后说给大家听。 【讲述】我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。为什么跟 你们实验台上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。乙酸在温度低于它的熔点 （16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是 117.9℃。当乙酸和 高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？ 【质疑】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸？ 【展示】乙酸的比例模型 【导引、板书】2.分子结构 （羧基） 【质疑】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。那么，乙酸发生化 学反应时可能在哪些部位断键呢？ 【思考、交流】断羟基中的氢氧键，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生 H+。CH3COOH CH3COO-＋H+而具有一定的酸性，请你们根据已有的知识，选择合适的化学药品设计几个小实 验证明乙酸具有酸性。 【讨论、交流】将全班同学分成小组，经过讨论确定设计实验方案并写在纸上投影。 【归纳、投影】①向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液 ②往镁粉中加入乙酸溶液 ③向 CuO 中加入乙酸溶液 ④向 Cu(OH)2 悬浊液中加入乙酸溶液 ⑤向 Na2CO3 粉末中加入乙酸溶液 【活动、探究】根据以上实验方案，指导学生实验。强调注意观察分析实验现象，推测乙酸 的化学性质。 【导引、板书】3.化学性质 ⑴酸性（断 O－H 键）（化学方程式略） 酸性强弱比较：乙酸＞碳酸 【迁移、应用】用醋可除去水壶内壁上的水垢，写出化学方程式。 【学生练习】2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O 【过渡】一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变质，而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的 延长而变得更醇香，这是为什么呢？ 【观察、思考】教师演示乙酸和乙醇的反应，边操作边讲解，同时投影下列问题让学生边观 察边思考： ① 反应中浓硫酸的作用是什么？ ② 为什么反应物都必须是无水液体？ ③ 反应混合液的混合顺序如何？为什么？大试管内反应混合液体积不超过多少？加入 碎瓷片的目的是什么？ ④ 为什么要用饱和 Na2CO3 溶液吸收产物？ ⑤ 为什么导气管不能伸入饱和 Na2CO3 溶液？ ⑥ 实验完成后向饱和 Na2CO3 溶液中加一滴酚酞试液，观察现象，再将所得产物充分振荡， 并注意前后液层厚度及气味。 【观察、描述】Na2CO3 液面上有一层无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。 【讲述、板书】这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在浓硫酸存在并 加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，向这种酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做 酯化反应。在此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以酯化反应是可 逆反应，用化学方程式表示如下： ⑵酯化反应：（断 C－OH 键） CH3C-OH+HO-CH2CH3 CH3 O-CH2-CH3 +H2O 【质疑】酯化反应是怎样发生的？ 【媒体演示】酯化反应机理 【导引、板书】羧酸脱羟基、醇脱氢. 【提问、讨论、归纳】结合乙酸和乙醇的酯化反应，引导学生分析酯化反应的特点： 1.酯化反应在常温下进行得很慢，为了使反应加快，使用了催化剂并加热的条件。 2.酯化反应是可逆反应，它会达到平衡状态，如何使平衡向生成酯的方向移动呢？[增大 反应物的浓度或减小生成物的浓度。] 为了使平衡向生成酯的方向移动，我们加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的， 以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成 物的浓度减少，平衡向生成酯的方向移动。所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂．为 了使蒸发出的乙酸乙酯蒸气迅速冷凝，加长了导气管，为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠 溶液倒吸，所以导管口位于接近液面的上方。 3.为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢？ 因为：①碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠，所以反应完毕后振荡试 管酚酞的红色变浅，液层变薄；它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。②乙酸 乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度减小，容易分层析出． 4.反应混合液的混合顺序：先加无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。 大试管内反应混合液体积不超过 1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。 【小结】乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应．乙酸之所 以具有如此的化学性质，正是因为它具有羧基这个原子团。 【例题选讲】 【例 1】某有机物分子式是 C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪 色。写出这种有机物的结构简式。 解析：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。从 分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和 碳碳键和羧基。答案：CH2==CHCOOH。 O O C 浓 H2SO4 【例 2】将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是 答案为 D A.甲醇 B.乙二醇 C.丙醇 D.甘油 【作业】1.思考：为什么酒存放时间越久越香？2.常规训练 3.拓展延伸（略）