河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高二上学期周考化学试题

河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高二上学期周考化学试题

淇滨高中2019-2020学年上学期第二次周考 高二化学试卷 考试时间：90分钟，分值：100， ‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O ‎16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ag108‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、单选题（共20个小题，每题3分，共60分。）‎ ‎1．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 ‎ A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝(a＋b) kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝2(b－a) kJ/mol C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol ‎2．已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 kJ/mol ‎②NH3(g)NH3(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ/mol ‎③HCl(g) HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ/mol ‎④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3 kJ/mol 则反应NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的ΔH5为 ‎ A．＋16.3 kJ/mol B．－16.3 kJ/mol C．＋335.7 kJ/mol D．－335.7 kJ/mol ‎3．在一定条件下，当‎64 ‎g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是 　‎ A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/mol D．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol ‎4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，ΔH2＞ΔH1的是（　　）‎ A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 ‎ B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ‎ C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH‎1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 ‎ D．2HCl(g) === H2(g)＋Cl2(g) ΔH1 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH2‎ ‎5．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应： xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时，测得A的浓度为0.50 mol•L-1，在温度不变时，把容器容积缩小到原来的0.5倍，使其重新达到平衡，测得A的浓度为0.90mol•L-1。下列有关判断正确的是（　　）‎ A．x+y＜z B．平衡逆向移动  C．A的转化率降低 D．C的体积分数升高 ‎ ‎6．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到‎800℃‎时，有下列平衡： CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到‎800℃‎，反应达到平衡状态，则下列说法正确的是(　 　)‎ A．此时水的转化率为71.4% B．此时CO2的体积分数为20.4% ‎ C．若再向容器内通入5mol H2O ，则达到新平衡时，H2O的转化率升高 D．若从容器内移走5mol H2O ，则达到新平衡时，CO的转化率升高 ‎7．反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是　　‎ ‎①m＋n＜p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　‎ ‎③n＞p　 ④x点比y点时的反应速率慢　‎ ‎⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A．①②④ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤‎ ‎8．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋‎2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 ‎ A. 正反应吸热，L为气体 B．正反应吸热，L为固体或纯液体 C．正反应放热，L为气体 D．正反应放热，L为固体或纯液体 ‎9．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O),下列说法正确的是（ ）‎ A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．a电极的反应为:3CO2＋18H＋－18e－C3H8O＋5H2O C．每生成1 mol O2,有‎44 g CO2被还原 D．该装置工作时H＋从b极区向a极区迁移 ‎10．下列说法正确的是（　　）‎ A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4‎ B．为确定某酸H‎2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H‎2A是弱酸；若pH＜7，则H‎2A是强酸 C．用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③‎ ‎11．下列各电离方程式中，书写正确的是 ‎ A．CH3COOH H＋＋CH3COO－ B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO ‎12．在‎25℃‎时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 　‎ A． B． C． D． ‎13．水的电离过程为H2OH＋＋OH-，不同温度下其平衡常数为KW(‎25℃‎)＝1.0×10－14，K(‎35℃‎)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是 　　‎ A．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离 B．‎35℃‎时纯水中c(H＋)＞c(OH－)‎ C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离 D． c(H＋)随着温度的升高而降低 ‎14．已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)。现将0.1 mol·L－1次氯酸溶液与0.1 mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO)＞c(H＋)‎ B．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)‎ C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)‎ D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)‎ ‎15．下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）‎ A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=‎2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)‎ B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：‎ c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)‎ C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：‎ c (Na+)=c (CH3COO－)‎ D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)‎ ‎16．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ）‎ A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)‎ D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 ‎17．‎25℃‎时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：‎ AgCl Ag2SO4‎ Ag2S AgBr AgI ‎1.8×10-10‎ ‎1.4×10-5‎ ‎6.3×10-50‎ ‎7.7×10-13‎ ‎8.51×10-16‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀 C．在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 D．在烧杯中放入‎6.24 g 硫酸银固体，加‎200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 ‎200 mL，溶液中Ag + 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1。‎ ‎18．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：‎ Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2‎ 关于此蓄电池的下列说法中不正确的是 ‎ A．放电时Fe为负极 ‎ B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e－===NiO2＋2H＋‎ C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－‎ D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 ‎19．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是 ‎ A．NaHCO3溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋‎ B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－‎ C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋‎ ‎20．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(    )​ A.转移0.1 mol电子时，a电极产生‎1.12 L H2‎ B.b电极上发生还原反应 C.酸性电解质溶液中H＋移向c电极 D.d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－=2H2O 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二、非选择题（共3个小题，40分）‎ ‎21．（12分） (1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________。‎ ‎(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。‎ ‎(3) 由甲醇、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为__________________________________________________________________。‎ ‎(4)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度高于980 K时，ΔH－TΔS的正负符号为________，所以在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以________为主，低于980 K时以________为主。‎ ‎22．（15分）CoCl2·6H2‎ O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：‎ 已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑‎ ‎②CoCl2·6H2O熔点‎86℃‎，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~‎120℃‎时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。‎ ‎③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀 ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎7.6‎ ‎3.4‎ 完全沉淀 ‎4.1‎ ‎9.7‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。‎ ‎⑵加入过氧化氢的作用是 。‎ ‎⑶加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。‎ ‎⑷操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。‎ ‎⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。‎ ‎23． (13分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。‎ 实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用‎0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：‎ ‎(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。‎ ‎(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗NaOH溶液的体积(mL)‎ ‎19.05‎ ‎19.00‎ ‎18.10‎ ‎18.95‎ 则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)‎ 实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定‎25℃‎时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：‎ 醋酸浓度(mol/L)‎ ‎0.001 0‎ ‎0.010 0‎ ‎0.020 0‎ ‎0.100 0‎ ‎0.200 0‎ pH ‎3.88‎ ‎3.38‎ ‎3.23‎ ‎2.88‎ ‎2.73‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________________________________________________________________________。‎ ‎(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ 实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________。‎ 高二化学第二次周考试卷参考答案 ‎1、D2、A3、A4、B5、D6、B7、B8、C9、D10、D11、A12、A13、C ‎14、B15、D16、A17、C18、B19、B20、C ‎21、（12分）(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ/mol　（3分）‎ ‎(2)＞（3分）　‎ ‎(3)　 O2＋2H2O＋4e－===4OH－（3分）　‎ ‎(4) 正(或 + )（1分）　CO（1分）　CO2（1分）‎ ‎22、(15分)⑴减少氮氧化合物等有毒气体的排放，防止产品中混有硝酸盐（3分）‎ ‎⑵将二价铁离了氧化为三价铁离子（3分） ‎ ‎⑶5.2～7.6（或5.2≦pH＜7.6）（3分） ‎ ‎⑷蒸发浓缩、冷却结晶（3分） ‎ ‎⑸样品中含有NaCl杂质（或烘干时失去了部分结晶水）（3分）‎ ‎23. （13分） 实验一　(1)胶头滴管（2分）250 mL容量瓶（2分）‎ ‎(2)0.190 0 mol/L（2分）‎ 实验二(1)0.100 0 mol/L醋酸的pH大于1（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1）（2分） ‎ ‎ (2)增大（2分）‎ 实验三　用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH（3分）‎