2017-2018学年辽宁省阜新二高高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年辽宁省阜新二高高二下学期期中考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年辽宁省阜新二高高二下学期期中考试化学试题 命题人：蔡毛毛 ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H —1； He—4； C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23；S—32； Cl—35.5；K—39 ‎ ‎ Ne —20‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共3 ×20 ＝60分）‎ ‎1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 ‎ A. ①②③④ B.①②⑤⑥ ‎ ‎ C.③⑤⑥⑦ D. ①③④⑦‎ ‎2. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎3.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－‎ B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－‎ C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－‎ D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－‎ ‎4.将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是 ‎ A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 ‎ ‎ B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色 C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀 ‎ D.袋内液体加入碘水后不变蓝 ‎5.下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液: ‎ Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-‎ B.Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O ‎ ‎ C.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：‎ ‎ Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：‎ Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O ‎6. 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ‎ A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 ‎ ‎ C 3︰2︰3 D 1︰1︰3‎ ‎7.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为.NH4NO3 — HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ‎ ‎ A.5：3 B.5：4　 C.1：1　 D.3：5‎ ‎8.实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为 ‎ ‎ A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋5‎ ‎9.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ‎ ‎②2A2+ +B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是 A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 ‎ B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+‎ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+‎ ‎10.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是 A.Al3+、Mg2+、I-、SO32- B.Mg2+、Na+、CO32-、I-‎ C.Al3+、Na+、SO32-、I- D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-‎ ‎11．若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（　　）‎ A．×50×18×6.02×1023　　 　 B．×6.02×1023‎ C．×6.02×1023　　　　　 D．‎ ‎12．下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）‎ A．0.4mol氧气　 B．标准状况下5.6L二氧化碳　 　‎ C．4℃时5.4mL水　 　D．10g氖 ‎13．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分（ ）‎ A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 ‎14．下列仪器常用于物质分离的是（　　）‎ ‎　　 ①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵 ‎　　A．①③④　　 B．①②⑥　　　 C．①③⑤　　　 D．①③⑥‎ ‎15．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）‎ A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－‎ C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ ‎16．假设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ） ‎ A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎17．下列说法或做法正确的是（ ）‎ A .CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH都小于7‎ ‎18．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　　）‎ A. 该物质一定是钠的化合物　　B. 该物质一定含钠元素 C. 该物质一定是金属钠　　　　D. 可确定该物质中不含钾元素 ‎19.下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）‎ A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化过程中有化学键的断裂和形成 C．变化时释放出能量 D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 ‎20．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）‎ A．碱 B．含氧酸盐 C．钠盐 D．碳酸盐 二、填空题 ‎21、某次实验需用0.5 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：‎ ‎（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶； ‎ ‎（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；‎ ‎（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。‎ A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。‎ ‎ B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 ‎ C．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度 ‎ D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 ‎22．阅读下列材料后回答问题。‎ 一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。‎ ‎（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，正向Fe2+作 剂，逆向Fe3+作 剂。‎ ‎（2）“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中体现 性。‎ ‎（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。‎ ‎①在下列反应中，水仅被还原的是 。‎ A.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B.2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑‎ C.CaH2+2H2O＝Ca(OH)2 +2H2↑ D.3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2‎ ‎②钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示)： 。‎ ‎③漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为 。‎ ‎23．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。‎ 含杂质的溶液 过量 Ba(NO3) 2溶液 沉淀A 溶液1‎ 过量 AgNO3溶液 沉淀B 溶液2‎ 过量 Na2CO3溶液 沉淀B 溶液3‎ ‎③‎ ‎②‎ ‎①‎ ‎（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。‎ ‎（2）②中反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）①②③中均进行的分离操作是 。‎ ‎（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。‎ ‎（5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。‎ ‎（6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 ‎ ‎① 配制溶液时，进行如下操作：a.定容；b.计算；c.溶解；d.摇匀；‎ e.转移；f.洗涤；j.称量。按照操作顺序，第4步是 （填序号）。‎ ‎② 某同学转移溶液的操作如右图所示，图中仪器的名称是烧杯和 ，该同学操作中的错误是 。‎ ‎24．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ a b c d e f g h i j k l m n o 试回答下列问题：‎ ‎ （1）请写出o元素的基态原子电子排布式 ‎ ‎ （2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 ‎ ‎ （填“极性”或“非极性”）分子。‎ ‎ （3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ，试从结构角度加以解释： ‎ ‎ （4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示。‎ 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：‎ ① 胞中i原子的配位数为_ __ ____。‎ ‎②该晶体的密度为_ ______（用字母表示）。‎ 高二化学答案 DDDAC DABBA BCCCC BABCA 21、 ‎500； 10.0； CD; A; B.‎ ‎ 22. （1）还原 ；氧化 (2) 还原；‎ ‎（3）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ (4)①CD ‎ ‎2e-‎ ‎②2Na 　+ 　2H2O 　=　2NaOH 　+　H2↑‎ ‎③Ca(ClO)2 +CO2 +H2O =CaCO3 +2HClO ‎ ‎23．（共11分，每空1分。）‎ ‎（1）BaSO4 BaCO3 ‎ ‎（2）Ag++ Cl—== AgCl↓‎ ‎（3）过滤 （4）除去Ba2+ 、Ag+‎ ‎（5）Na2CO3 或CO32— 稀硝酸 ‎（6）① e ②500mL容量瓶 未用玻璃棒引流 ‎ ‎24答案：① 1s22s22p63s23p63d64s2 ②角形（或V形） ‎ ‎③ sp2 ④ 极性 ⑤ SiC（或jc，或前者）‎ ‎⑥因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。‎ ‎⑦ 12 ⑧