四川省内江市2020届高三3月网络自测试题 化学

四川省内江市2020届高三3月网络自测试题 化学

内江市高2020届理科综合能力自测试题 化学试卷 ‎(满分300分，时间150分钟)‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。‎ ‎4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl35.5‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。共42分。在每小面给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是 A.构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物 B.该病毒主要通过飞沫和接触传播 C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异 D.使用消毒剂时要注意安全，如酒精需防火防燥、84消毒液需防中毒等 ‎8.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是 A.丙的分子式为C10H14O2 B.乙分子中所有原子不可能处于同一平面 C.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)‎ ‎9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L已烷含有的共价键总数为19NA B.16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA C.1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴阳离子数之和为0.3NA D.密闭容器中1.5 mol H2与0.5 mol N2充分反应，得到NH4的分子数为NA ‎10.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是 A.装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 B.用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ C.装置丙可用于收集氢气 D.装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴 ‎11.短周期元素W、X、Y、Z位于不相邻主族，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素，W处在第一周期。下列说法错误的是 A.X为金属元素 B.原子半径：X>Y>Z>W C.Z的含氧酸是强酸 D.Y与Z可形成2种化合物 ‎12.锂－铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是 A.放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－＝2OH－＋2Cu B.通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O C.放电时，电子透过固体电解质向Li极移动 D.整个反应过程中，氧化剂为O2‎ ‎13.25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG＝]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A.若a＝－8，则Kb(XOH)≈10－5‎ B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C.R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝＝c(Cl－) ‎ D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小 三、非选择题：共174分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(共129分)‎ ‎26.(14分)“84消毒液”(主要成分为NaClO)能有效杀灭新型冠状病毒，某化学小组对“84消毒液”的制备和性质进行研究。请回答下列问题：‎ I.甲同学查阅资料知道可以利用氯气与氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，同时发现“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2＋6OH－→5X－＋XO3－＋3H2O”。由此设计了如下装置。‎ ‎(1)仪器a的名称为 ，B中所用试剂为 。‎ ‎(2)A中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)有同学认为该实验存在明显的缺陷，如何改进： 。‎ II.乙同学阅读某“84消毒液”的包装说明得到以下信息：‎ ‎●严禁与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用。‎ ‎●有效氯含量在5%以上。‎ 有效氟含量用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征。‎ ‎(1)“84消毒液”与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式 。‎ ‎(2)乙同学进行如下实验测定有效氯：‎ 步骤一：取C中大试管溶液5 g于锥形瓶，加入20 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液，10 mL 2 mol·L－1‎ 的硫酸溶液。‎ 步骤二：用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)‎ 步骤一反应的离子方程式为 。‎ 通常选用 作指示剂，滴定至终点的现象 。‎ 此消毒液有效氯含量为 %(保留二位有效数字)。‎ ‎27.(15分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。‎ I.氢气还原法。H2还原NO发生的反应为 ‎(1)已知几种化学键的键能数据如下：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)。‎ ‎2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H＝ kJ·mol－1‎ ‎(2)2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)的反应速率表达式为v＝kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行：‎ 反应1(反应慢)：2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g)；‎ 反应2(反应快)：H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g)‎ 上述两步反应中，活化能较大的是反应 (填“1”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度 c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ II.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2；在一定温度下发生反应：‎ ‎8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)‎ ‎(3)下列表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。‎ A.混合气体密度保持不变 B.NO2和N2的消耗速率之比为6：7‎ C.混合气体中c(N2)＝c(NO2) D.混合气体压强保持不变 III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：‎ ‎2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H 在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NQ，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示。‎ ‎(4)下列说法正确的是 (填字母)。‎ A.图像中，T1>T2 B.上述反应在高温下能自发进行 C.10min时，T2K下正、逆反应速率相等 D.增大NO的浓度，反应物的转化率增大 ‎(5)T2K温度下，0－10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)＝ mol/L－1·min－1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K＝ L·mol－1。‎ ‎(6)T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2 mol N2和2 mol NO，则平衡 (填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。‎ ‎28.(14分)粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe2O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。‎ 已知：‎ i)伯胺R－NH2能与Fe3＋反应；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4＋H＋生成易溶于煤油的产物。‎ ii)Fe3＋在水溶液中能与Cl－反应：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，囤答下列问题：‎ ‎(1)过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是 。‎ ‎(2)写出过程II加入过量H2O2发生的离子方程式 。加入伯胺－煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 。‎ ‎(3)从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理 。‎ ‎(4)过程IV中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3－转化为Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2‎ 氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋.4N2H5＋＋24Cl－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎(5)在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。‎ 已知电解液为熔融NaOH－KOH，纳米Fe2O2在阴极发生电极反应分两步进行：‎ 该电解池第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。‎ 则该电解池第一步发生反应的方程式为 。‎ 纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是 。‎ ‎(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。‎ ‎35[化学——选修3物质结构与性质](共15分)‎ 在新型冠状病毒疫情中常用84消毒液进行消毒，有效成分为NaClO溶液，其主要是基于次氯酸(HClO)的氧化性。氯所在的卤族元素在生产生活中有广泛应用，回答以下问题：‎ ‎(1)基态氯原子的核外价电子排布式为 ，HClO分子中中心原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎(2)生产农药的原料PSCl3中，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为 。‎ ‎(3)①与Cl相邻的元案S、F，其化化物SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图(a)计算相关键能，则S－F键的键能为 。‎ ‎②硫和氧形成的链状化合物结构如图(C)，其化学式为 。‎ ‎(4)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。‎ ‎①CuF的熔点比CuCl的高，原因是 。‎ ‎②工业上将CuCl溶入KCN溶液中配制成镀铜液，镀铜液中配合物化学式为 ，写出一种与配体互为等电子体的阳离子的电子式 。‎ ‎③CuF晶胞如图(b)，晶胞边长为a nm。则Cu＋与F－最近的距离为 。用Mg·mol－1表示CuF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则CuF晶体的密度为 g·cm－3。‎ ‎④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图(b)中离子1的坐标为(，，0)，则离子3的坐标为 。‎ ‎36.[化学——选修5有机化学基础](共15分)‎ ‎1，3－丁二烯A可用于合成CR橡胶和医药中间体K，其中合成K的线路如下：‎ 已知：‎ I.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2：1。‎ ‎(1)B中所含的官能团有 ，E的系统命名法名称是 。‎ ‎(2)反应②的条件是 ，依次写出①和③的反应类型 、 。‎ ‎(3)写出G→H过程中反应的化学方程式 。‎ ‎(4)K的结构简式为 。‎ ‎(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式 。‎ ‎(6)以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成CR橡胶。线路如下 参照上述流程，请完善虚线合成过程 。‎