陕西省西安中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

陕西省西安中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

西安中学2019-2020学年度第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合答案）‎ ‎1、某化学反应其ΔH =－125 kJ/mol，∆S = －81 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）‎ A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 ‎2、下列说法正确的是（　　）‎ A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C．共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 ‎3、 常温条件下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　） ‎ A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋‎ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-‎ C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-‎ D．Kw/C(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋‎ ‎4、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)△H　＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 ‎ g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为(　　)‎ A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3‎ 5、 下列事实能用化学平衡移动原理来解释的是（ ）‎ A． 加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3‎ A． 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体 B． 对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 C． 用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎6.在25℃时向VmLpH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量 ，则m+n的值为（ ）‎ A．13 B．14 C．15 D．无法确定 ‎7、下列说法正确的有(　 　)‎ ‎①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ‎②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ‎③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ‎④有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子百分数，从而使速率加快 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 A. ‎1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个[来源:学科网]‎ ‎8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A． 反应过程a有催化剂参与 ‎ B． 该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2‎ ‎9、利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H＝- 746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )‎ A．降低温度 B．增大压强 ‎ C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移 ‎10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ‎ ‎①NaOH固体　 ②KNO3溶液　③水 ④CH3COONa固体 A．①③　 　　 B．②④ C．②③ 　　　　　 D．③④　‎ ‎11、如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是（  ）‎ ‎ ‎ A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B. 过程Ⅱ可表示为O3+ Cl• C＝ClO • + O2‎ C．过程Ⅲ中O• + O• ＝ O2是吸热过程 D .图示过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 ‎12、T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ ‎ A．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0 ‎ C．反应开始至a点时v（H2）=1mol·L-1·min-1 ‎ D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125‎ ‎13、一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，经2min后达到平衡。NH3的浓度减少了0.6mol·L－1，下列说法正确的是（ ）‎ A. 平衡时：5V正O2===4V逆NO B. ‎2min末的反应速率，用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1 ‎ C. 由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡 D. 由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡 ‎14、25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是(　　 )‎ A．c(OH‎-‎)‎c(CH‎3‎COO‎-‎)‎ B．c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(H‎+‎)‎ C．c(CH‎3‎COOH)‎c(CH‎3‎COO‎-‎)‎ D.c(H+)·c(CH3COO-)‎ ‎15、在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.2molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是( )‎ A．A和B的转化率均是20% B．x = 3‎ C．平衡时A的物质的量为2.8mol D．平衡时气体压强比原来减小 ‎16、25 ℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH<7的是( )‎ A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 ‎17、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)‎ A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 ‎18、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 ( ）‎ ‎ ‎ A. M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 B. 若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%‎ C. ‎250℃，催化剂对CO2转化率影响最大 D. 当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 ‎19、某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g)C（g）‎ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　 ） ‎ ‎ t/s ‎ 0‎ ‎ 5‎ ‎ 15‎ ‎ 25‎ ‎ 35‎ ‎ n(A)/mol ‎ 1.0‎ ‎ 0.85‎ ‎ 0.81‎ ‎ O.80‎ ‎ 0.80‎ ‎[来源:学,科,网Z,X,X,K]‎ A．反应在前5s的平均速率V(A)=0.03mol/(L·s)‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L-1，则反应的△H>0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的分解率大于80%‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA.0.2molB和1.0molC反应达到平衡前反应速率V（正）C>A=D=E b ‎ (2） ‎ 碱性 10:1‎ (3） ‎ 14‎ 26、 ‎（1） > >‎ (2) ‎ BC (3) B (4) N2H4+H2O=N2H5+ +OH-‎ 27、 ‎(1) C(s）+H2O（g）=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1‎ ‎ 增大 （2） 逆反应 50%‎ 28、 ‎（1）Cu传热快，热量损失大 ‎（2）-56.8kJ·mol-1‎ （3） ‎ 大于 不相等 相等 （4） ABDF 29、 ‎（1）N2H4+O2=N2+2CO2 ΔH = —544 kJ·mol-1‎ (2) 放热 0.01mol·L-1·min-1 ‎ ‎(3) = A 2Mpa