2018-2019学年辽宁省瓦房店市高级中学高二10月月考化学试题 Word版
2018-2019学年辽宁省瓦房店市高级中学高二10月月考化学试题
一.选择题(本题包括20个小题,1----10每小题2分,10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意)
1.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。
①热纯碱溶液洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
2.下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A.用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液
B.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
C.用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液
D.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在左盘内的滤纸上,称得质量为10.2 g
3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;
④常温下,0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥常温下,0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9;
⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,开始醋酸产生H2的速率慢;
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①②
4.下列各电离方程式中,书写正确的是( )
A.H2S2H++S2— B.KHSO4K++H++2SO
C.Al(OH)3===Al3++3OH- D.CaCO3===Ca2++CO32—
5.t ℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( )
A.混合液中c(H+)=w B.混合液的pH=7
C.a=b D.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
6.下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是( )
A.液面在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
B.相同温度下,0.2 mol·L-1醋酸溶液和0.1 mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)
C.在(NH4)2SO4溶液中,c(NH)与c(SO)
D.相同温度下,等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH-)
7.从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:
HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是( )
A.升高温度平衡正向移动 B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色
C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色
D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色
8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下,在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+) > c(OH—)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH小
9.常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH>1,0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是( )
A.c(OH-)
c(H+)=c(OH-)
10.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大
C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液导电性增强
D.常温下,0.1 mol·L-1NaHB的PH=4, 则C(HB-)>C(B2-)>CH2B)
11.下列实验操作能达到目的的是( )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A. ①② B.②③ C.③④ D.①③
12.下列说法错误的是( )
A.在常温下,10 mL 0.02 mol·L-1盐酸与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
B.醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为:Ka·Kh=Kw
C.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、
③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
13.将物质的量浓度都是0.1 mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,下列说法
错误的是( )
A.若混合后溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
B.若混合溶液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH- )
C.混合溶液中c(HX)+c(X-)=0.2 mol/L
D.混合溶液中c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
14.已知在25 ℃条件下,向10.00 mL 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A. HCOOH的Ka 约为10-5
B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
15.下列说法中正确的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.常温下,pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C.常温下,c(NH)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是②<①<④<③
D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为
c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
16.常温下,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO、Cl-、K+
C.pH=1的溶液中:NH、Cl-、Cu2+、SO
D.无色溶液中:Al3+、HCO、、I-、K+
17.对某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是( )
A.该酸式盐的水溶液一定显酸性
B.在该盐溶液中,离子浓度为c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C.若HY-能水解,水解方程式为HY-+H2OY2-+H3O+
D.若HY-能电离,电离方程式可能为HY-+H2OY2-+H3O+
18.部分弱酸的电离平衡常数如表所示:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数(25 ℃)
Ka=1.77
×10-4
Ka=4.9
×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项错误的是( )
A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO
B.2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
19.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列对测定结果评价错误的是 ( )
选项
操作
测定结果评价
A
酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次
偏高
B
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
偏高
C
锥形瓶未干燥
无影响
D
盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
偏低
20.已知下表数据:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,正确的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到蓝色沉淀
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀
C.向该混合溶液中加入适量氯水并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
21.(10分)(1)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质最好选用的是________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_______________________________。
已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(3)25 ℃时,向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,当两种沉淀共存时,=________。
22.(13分)现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是________(填序号)。
(2)常温下④、⑤、⑥、⑦四种溶液中PH由大到小的顺序是________(填序号)。
(3)将③和④按体积比1∶2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。
(4)已知t ℃时,Kw=1×10-13,则t ℃________(填“>”“<”或“=”)25 ℃。在t ℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=________。
(5)25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中
c(NH)=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
23.(13分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA物质的量浓度(mol / L)
NaOH物质的量浓度
(mol / L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答:
(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明,c________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系________。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)
NaA的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4) ①组实验所得混合溶液。写出该溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)-c(A-)=_________mol/L, c(OH-)-c(HA)=_________mol/L.
24.(每空2分,共14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________________________________
(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是__________________________________
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_____________________
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的________(填字母代号)。
(4)滴定终点的现象是______________________________________________________。
(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________________________________。
(6)若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案
1--5AABDA 6--10DDABD
11--15BDCDC 16--20CDADD
21.(10分每空2分)(1)①B ②CD
(2)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O===Cu (OH)2↓+2NH
(3)1.45×109
22.(13分,除标注外其余每空2分)(1)④②③① (2)⑦⑤④⑥
(3)c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
(4)>(1分) 9∶2 (5)中性 10-9/(a-0.01)
23.(13分,除标注外其余每空2分) (1)弱酸(1分) (2)大于
c(A-)=c(Na+)
(3)大于 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(4)10-5-10-9 10-9
24.(14分,每空2分)(1)TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
(2)取最后一次水洗液少许于试管中,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除尽
(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解 a、c
(4)当滴加最后一滴NH4Fe(SO4)2,溶液变为红色,且半分钟内红色不褪去
(5)×100%
(6)偏低