2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练14 电解质溶液图像题

2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练14 电解质溶液图像题

考前强化练14　电解质溶液图像题 ‎1.(2018安徽江淮十校高三联考)‎25 ℃‎时,用0.10 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL a mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列说法不正确的是(　　)‎ A.图上四点离子种类相同 B.a=0.108‎ C.N、Q两点的:N>Q D.M点溶液中存在:c(H+)=c(OH-‎)+‎2c(NH3·H2O)+c(N)‎ 答案C 解析盐酸与氨水混合后的溶液中只含有H+、N、OH-、Cl-四种离子,所以图上四点离子种类相同,故A项正确;N点溶液中存在的电荷守恒式为:c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),已知N点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),联立得:c(NH3·H2O)+c(N)=c(Cl-),说明N点溶液中的溶质只有NH4Cl,即滴加10.8 mL氨水时恰好与盐酸完全中和,所得溶液为NH4Cl溶液,由NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O可知:0.10 mol·L-1×10.8×10‎-3L=a mol·L-1×10.00×10‎-3L,则a=0.108,故B项正确;,NH3·H2O的电离常数Kb(NH3·H2‎ 5‎ O)只随温度的变化而变化,恒温下电离常数不变,即N、Q两点的值相等,故C项错误;M点滴加氨水5.4 mL,完全反应后所得溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合溶液,溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒‎2c(NH3·H2O)+‎2c(N)=c(Cl-),联立可得c(H+)=c(OH-)+‎2c(NH3·H2O)+c(N),故D项正确。‎ ‎2.(2018湖南十四校高三联考)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6‎ B.常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018‎ C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大 D.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小 答案B 解析常温下,PbI2的Ksp=c2(I-)·c(Pb2+)=4×10-9,A项错误;常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为=5×1018,B项正确;温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,但PbI2的Ksp不变,C项错误;温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度增大,D项错误。‎ ‎3.(2018安徽合肥高三质量检测)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数。‎25 ℃‎时,下列说法中不正确的是(　　)‎ A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-‎ B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0~12.0之间 C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108‎ D.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10‎ 答案D 5‎ 解析由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知,在a点,pH=7.0,lgc(Zn2+)=-3.0,所以c(OH-)=10-7 mol·L-1、c(Zn2+)=10-3 mol·L-1,Ksp[Zn(OH)2]=10-17。当pH=8.0时,c(Zn2+)==10-5mol·L-1,当pH=12.0时,c(Zn2+)==10-13mol·L-1,所以pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108。往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-,A项正确;若要从某废液中完全沉淀Zn2+,由图像可知,通常可以调控该溶液的pH在8.0~12.0之间,B项正确;pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108,C项正确;该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×10-17,D项错误。‎ ‎4.(2018重庆第一中学、合肥八中、石家庄第一中学高三模拟)常温时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中c(C)、c(HC)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是(　　)‎ ‎(已知:C+H2OHC+OH-　K=2×10-4,lg 5=0.7)‎ A.a点的溶液中:c(HC)>c(H2CO3)+c(C)‎ B.b点横坐标数值大约为10.3‎ C.c点的溶液中:c(Na+)<‎2c(C)+c(HC)‎ D.溶液中水的电离程度:a0.05 mol·L-1,溶液中离子浓度大小c(HC)>c(H2CO3)+c(C),A项正确;b点c(C)=c(HC)=0.05 mol·L-1,因为C+H2OHC+OH-,K==c(OH-)=2×10-4,c(H+)=5×10-11,pH=-lg(5×10-11)=10.3,B项正确;c点溶液中,c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒,c(OH-)+‎2c(C)+c(HC)=c(H+)+c(Na+),c(Na+)>‎2c(C)+c(HC 5‎ ‎),C项错误;a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多,所含NaHCO3依次减少,越弱越水解,对水的电离促进越大,即溶液中水的电离程度:ac(A-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ 答案B 解析b点为完全中和点,根据计算可知,pH=4的HA溶液的浓度为≈0.067 mol·L-1,故A项正确;pH=4的溶液中氢离子浓度为0.000 1 mol·L-1,则溶液中c(HA)≈0.067 mol·L-1,所以电离平衡常数K=≈1.5×10-7,故B项错误;NaA溶液呈碱性,HA溶液呈酸性,a→b的过程中,混合溶液中可能呈中性,则可能存在c(A-)=c(Na+),故C项正确;恰好中和时混合溶液温度最高,则b点酸碱恰好完全反应,NaA溶液里存在水解反应,溶液显碱性,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D项正确。‎ ‎6.(2018甘肃兰州高三诊断)某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.该温度下,水的离子积常数为1.0×10‎‎-2a B.M、N两点所示的溶液中,水的电离程度相同 C.Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积 D.N点溶液加水稀释,减小 5‎ 答案C 解析水的离子积常数表达式为KW=c(H+)·c(OH-),可利用图中Q点数据求得KW,则KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10‎-2a,故A项正确;M点溶液pOH>pH,即c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,说明溶液中HA是过量的,HA电离抑制水的电离,此时溶液中由水电离的c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)=10-b mol·L-1,N点溶液pH>pOH,即c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,此时溶液中水电离的c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)=10-b mol·L-1,综上分析,M、N两点所示的溶液中,水的电离程度相同,故B项正确;Q点溶液pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,因为HA为弱酸,所以NaA会发生水解使溶液呈碱性,则当溶液呈中性时,消耗的NaOH溶液的体积小于等浓度HA溶液的体积,故C项错误;N点pH>pOH,即c(H+)c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)‎ C.d点,溶液中的离子主要有Na+、S、OH-‎ D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 答案B 解析ab段,在新配制的25.0 mL 0.02 mol·L-1FeSO4溶液中,为抑制FeSO4的水解加入了过量的硫酸,此时溶液中发生的主要反应为H++OH-H2O,故A项正确;bc段,c(H+)>c(Fe3+),故B项错误;d点pH=11.72,表示滴定反应已完全结束,此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化钠,溶液中的离子主要有Na+、S、OH-,C项正确;滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应,故D项正确。‎ 5‎