2021届一轮复习人教版专题11　金属及其化合物作业（江苏专用）

2021届一轮复习人教版专题11　金属及其化合物作业（江苏专用）

第三部分　元素及其化合物 专题11　金属及其化合物 备考篇提纲挈领 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 考点 钠、镁及其化合物 从铝土矿到铝合金 铁、铜的获取及应用 解读 ‎1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用 ‎2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用 ‎1.掌握铝及其重要化合物的主要性质及应用 ‎2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法 ‎1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用 ‎2.掌握铜及其重要化合物的主要性质及应用 考情分析 与本题相关的考题设题形式丰富,选择题、填空题、计算题和实验题都有涉及。选择题中“物质的性质与应用对应关系”的判断主要涉及金属及其化合物的典型化学性质,主要考查学生的文字分析能力;“物质间转化关系”“离子方程式正误判断”和“离子能否共存”通常结合金属及其化合物之间的典型反应,主要考查学生的识记能力;填空题和实验题(较难)以实验流程图为载体,有时给予信息考查陌生氧化还原化学(离子)方程式书写,侧重考查学生的信息处理能力和逻辑推理能力;计算题主要涉及守恒法,考查学生的数据处理和计算能力。以上内容常与非金属及其化合物知识以及化学反应原理等知识结合考查 备考指导 ‎2021年高考备考重点关注金属及其化合物相关的“典型的相互转化关系”,关注典型的“物质的性质与应用之间的对应关系”,强化常见的离子方程式书写,熟悉常见的离子共存关系。夯实基础,强化自身,以不变应万变,才能出奇制胜 ‎【真题探秘】‎ 基础篇固本夯基 ‎【基础集训】‎ 考点一　钠、镁及其化合物 ‎1.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(　　)‎ A.明矾溶液具有丁达尔效应 B.Mg可在CO2气体中燃烧 C.Cu与浓硫酸共热可生成SO2‎ D.Al与Fe2O3混合高温可生成Fe 答案　A　‎ ‎2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是　(　　)‎ A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.铝具有良好的导热性,可用铝槽车贮运浓硝酸 C.NaHCO3能与碱反应,可用作食品疏松剂 D.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂 答案　D　‎ ‎3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中:H+、NH‎4‎‎+‎、SCN-、Cl-‎ B.无色透明溶液中:Na+、K+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中:Cu2+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ D.pH=14的溶液中:Na+、Ca2+、NO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　C　‎ 考点二　从铝土矿到铝合金 ‎4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:K+、Al3+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液:Mg2+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH‎4‎‎+‎、K+、Cl-、I-‎ D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:NH‎4‎‎+‎、Ca2+、Cl-、AlO‎2‎‎-‎ 答案　B　‎ ‎5.在给定条件下,下列物质转化不能实现的是(　　)‎ A.MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO B.Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)‎ C.NH3 NO HNO3‎ D.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3‎ 答案　D　‎ ‎6.碱式氯化铝‎[Al‎2‎(OH‎)‎xCl‎(6-x)‎]‎y是一种高效净水剂,利用“铝灰酸溶一步法”可制得,研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6 mol·L-1的盐酸,温度控制在85 ℃左右,以中等速度搅拌。‎ ‎(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式　　　　 　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制50 mL 6 mol·L-1盐酸,所用浓盐酸的体积为　　　　mL。 ‎ ‎(3)以中等速度搅拌的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　。  ‎ ‎(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值,可以采取如下方法:取两份等质量的样品,一份样品用足量稀HNO3溶解后,加入足量AgNO3溶液,得到3.157 g白色沉淀;另一份样品配成500 mL溶液,取出12.50 mL溶液,加入0.100 0 mol·L-1 EDTA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH为3~4,煮沸,冷却后用0.100 0 mol·L-1 ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗ZnSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)。‎ 答案　(1)2Al+(6-x)HCl+xH2O Al2(OH)xCl(6-x)+3H2↑　(2)25.9　‎ ‎(3)搅拌速度过快,导致盐酸挥发太快;搅拌速度过慢,反应速率慢 ‎(4)n(Cl-)=n(AgCl)=‎3.157 g‎143.5 g·mol‎-1‎=0.022 mol n(Al3+)=0.100 0 mol·L-1×(25.00-20.00)mL×10-3 L·mL-1×‎500 mL‎12.50 mL=0.02 mol n(Al‎3+‎)‎n(Cl‎-‎)‎‎=‎2‎‎6-x=‎‎0.02mol‎0.022mol x=3.8‎ 考点三　铁、铜的获取及应用 ‎7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 KHSO3溶液:Na+、NH‎4‎‎+‎、MnO‎4‎‎-‎、ClO-‎ B.0.1 mol·L-1 KOH溶液:Mg2+、SO‎3‎‎2-‎、Br-、AlO‎2‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:Na+、Fe2+、CH3COO-、NO‎3‎‎-‎ D.0.1 mol·L-1 FeSO4溶液:K+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、NO‎3‎‎-‎ 答案　D　‎ ‎8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A.Cu2(OH)2CO3 CuO Cu(OH)2‎ B.SO2 NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)‎ C.Fe3O4 Fe FeCl3(aq)‎ D.N2 NO HNO3(aq)‎ 答案　B　‎ ‎9.下列设计的实验方案能达到实验目的的是(　　)‎ A.制备Fe(OH)2:用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡 B.测定H2的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的H2,记录时间 C.除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤 D.检验淀粉是否水解:取0.5 g淀粉于洁净的试管中,先加入5 mL稀硫酸,水浴加热,一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察实验现象 答案　B　‎ 综合篇知能转换 ‎【综合集训】‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎1.(2020届连云港新海中学学情检测二,5)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Cu2+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ B.c(HCO‎3‎‎-‎)=1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO‎4‎‎2-‎、OH-‎ C.无色透明的溶液中: Fe3+、Al3+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH‎4‎‎+‎、K+、Cl-、I-‎ 答案　A　‎ ‎2.(2018盐城期中,14)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将FeSO4高温灼烧,产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中,产生白色沉淀 气体中含有SO3‎ B 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,滴入新制氯水,再滴入KSCN溶液,溶液变红 原(NH4)2Fe(SO4)2‎ 部分或完全被氧化 C 向两支均盛有2 mL KI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液,前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀生成 原KI3溶液中存在 平衡I‎3‎‎-‎ I-+I2‎ D 向3 mL苯中加入1 mL液溴,然后加入少量FeBr3充分反应后,产物倒入水中,烧杯底部有褐色油状液体 溴苯呈褐色,不溶于 水,密度比水大 答案　AC　‎ ‎3.(2020届南通调研,16)铁红(Fe2O3)用途广泛,用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下:‎ ‎(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)“氧化”时有红褐色沉淀生成,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)将铁红与FeS2混合焙烧可以生成磁性氧化铁和SO2,该反应的化学方程式为  ‎ ‎　　　　　　。 ‎ ‎(4)“淬火”是将红热的铁器浸入水中急速冷却以增加铁器的硬度以及减缓腐蚀,反应历程如图,写出该历程中第Ⅰ步反应的方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)4Fe+NO‎3‎‎-‎+10H+ 4Fe2++NH‎4‎‎+‎+3H2O ‎(2)4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3↓+8H+‎ ‎(3)16Fe2O3+FeS2 11Fe3O4+2SO2↑‎ ‎(4)2FeO+2H2O 2FeOOH+H2↑‎ ‎4.[2019南通一模,16(2)]以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2,还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下:‎ ‎(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,检验溶液中铁元素已经除尽的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(2)Fe3++3HCO‎3‎‎-‎ Fe(OH)3↓+3CO2↑　静置,取少量上层清液于试管中,滴入KSCN溶液,溶液不变红色 应用篇知行合一 ‎【应用集训】‎ ‎1.[2020届南通栟茶中学学情监测一,19(1)]一种从铜渣(主要含铜、锌、铁、铅等金属单质的混合物)中提取铜的工艺流程如下:‎ ‎(1)“浸出”过程采用氨体系选择性浸出法。各金属浸出率和氨水浓度的关系如下图所示。则“滤渣”中主要含有的金属元素是　　　。氨水最适宜的浓度为　　　mol·L-1。 ‎ 答案　(1)铁、铅　 2.0‎ ‎2.[2020届南通栟茶中学学情监测一,20(1)(2)]H2S和SO2对环境和人极具危害,工业上可采取多种方法减少它们的排放。‎ Ⅰ.H2S的除去 方法1:生物脱H2S的原理为:‎ H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4‎ ‎4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O ‎(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是　　　　　　　。 ‎ ‎(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为　　　　　　　。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)作催化剂(或降低反应活化能)‎ ‎(2)30 ℃、pH=2.0　硫杆菌失去活性(或蛋白质变性)‎ ‎3.[2019江苏七市二模,20(1)]铊(Tl)的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。‎ ‎(1)三价铊各物种[Tl3+、Tl(OH)2+、Tl(OH‎)‎‎2‎‎+‎、Tl(OH)3、Tl(OH‎)‎‎4‎‎-‎]分布分数(平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数)与pH的关系如图所示。当pH=1.5时,溶液中浓度最大的含铊物种是　　　　　　(填化学式)。 ‎ 答案　(1)Tl(OH‎)‎‎2‎‎+‎ ‎4.(2018南京、盐城、连云港二模,16)聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料,制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:‎ ‎(1)为提高反应Ⅰ、Ⅱ金属元素的浸出率,可以采取的措施有　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)反应Ⅲ中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)反应Ⅲ的温度应控制在50~70 ℃,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。反应Ⅲ中往往加入硝酸铝,反应转化过程如图甲,转化①的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)写出Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4‎)‎‎3-‎n‎2‎的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)利用图乙所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中,阳极附近因为发生副反应而产生的气体可能有　　　　　　。 ‎ 答案　(1)适当增大硫酸浓度(或适当提高反应温度等)‎ ‎(2)4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O ‎(3)温度太低,反应速率太慢;温度太高,金属离子水解程度增大,易形成沉淀,影响产品的产量　3Fe2++4H++NO‎3‎‎-‎3Fe3++NO↑+2H2O ‎(4)2Fe3++‎3-‎n‎2‎SO‎4‎‎2-‎+nH2OFe2(OH)n(SO4‎)‎‎3-‎n‎2‎+nH+‎ ‎(5)O2、Cl2‎ ‎【五年高考】‎ 考点一　钠、镁及其化合物 ‎1.(2018江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)‎ B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)‎ C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)‎ D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)‎ 答案　A　‎ ‎2.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂 答案　A　‎ ‎3.(2015江苏单科,4,2分)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(　　)‎ A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径: r(Mg2+)>r(Mg)‎ C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 答案　C　‎ ‎4.(2019课标Ⅱ,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是(　　)‎ A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4‎ B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2↑‎ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2‎ 答案　C　‎ ‎5.(2018课标Ⅲ,10,6分)下列实验操作不当的是(　　)‎ A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+‎ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 答案　B　‎ ‎6.[2016江苏单科,19(1)(2),6分]实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:‎ ‎(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)‎ ΔH=-50.4 kJ·mol-1‎ Mg2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)　ΔH=-225.4 kJ·mol-1‎ 酸溶需加热的目的是　　　　　　　　　　;所加H2SO4不宜过量太多的原因是　。 ‎ ‎(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)加快酸溶速率　避免制备MgCO3时消耗过多的碱　(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 考点二　从铝土矿到铝合金 ‎7.(2016江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 答案　D　‎ ‎8.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ B.KWc(H‎+‎)‎=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Ca2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ ‎ D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ 答案　B　‎ ‎9.(2019课标Ⅲ,7,6分)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 答案　C　‎ ‎10.[2018江苏单科,18(1)(2),4分]碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为 ‎(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑‎ 生成物(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。‎ (1) 制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　。 ‎ ‎(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”“不变”)。 ‎ 答案　(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率 ‎(2)减小 ‎11.[2017江苏单科,16(1)~(3),6分]铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:‎ 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH　　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。 ‎ ‎(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)Al2O3+2OH-2AlO‎2‎‎-‎+H2O ‎(2)减小 ‎(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 ‎12.(2019课标Ⅰ,26,14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为　。 ‎ ‎(2)“滤渣1”的主要成分有　　　　　　　　。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是　　　　。 ‎ ‎(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++B(OH‎)‎‎4‎‎-‎,Ka=5.81×10-10,可判断H3BO3是　　　　酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　‎ ‎　　　　,母液经加热后可返回　　　　工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是　　　　。 ‎ 答案　(1)NH4HCO3+NH3 (NH4)2CO3‎ ‎(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3　KSCN ‎(3)一元弱　转化为H3BO3,促进析出 ‎(4)2Mg2++3CO‎3‎‎2-‎+2H2O Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO‎3‎‎-‎[或2Mg2++2CO‎3‎‎2-‎+H2O Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑]　溶浸　高温焙烧 考点三　铁、铜的获取及应用 ‎13.(2018江苏单科,6,2分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4)2·12H2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体 C.NH4Cl 与Ca(OH)2 混合加热可生成NH3‎ D.Cu与FeCl3 溶液反应可生成CuCl2‎ 答案　A　‎ ‎14.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO‎3‎‎-‎Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+‎ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+‎ 答案　C　‎ ‎15.(2018北京理综,12,6分)验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是(　　)‎ A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼 答案　D　‎ ‎16.(2018课标Ⅰ,7,6分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+‎ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案　D　‎ ‎17.[2017江苏单科,18(1),4分]碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。‎ ‎(1)碱式氯化铜有多种制备方法 ‎①方法1:45~50 ℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为　　　　　。 ‎ 答案　(1)①4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O　②Fe2+‎ ‎18.[2015江苏单科,18(2)(3),4分]软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2MnSO4。‎ ‎(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液pH范围为　　　　　　。 ‎ ‎(3)由下图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制的结晶温度范围为　 　‎ ‎　　。 ‎ 答案　(2)5.0H3PO4‎ B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2‎ D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3‎ 答案　D　‎ ‎5.[2014江苏单科,18(1)(2),4分]碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。‎ ‎(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为　　　　　　。 ‎ 答案　(1)生成的产物具有阻燃作用 ‎(2)2a+3b=c+2d 考点二　从铝土矿到铝合金 ‎6.(2013江苏单科,4,2分)下列有关物质性质的应用正确的是(　　)‎ A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 答案　A　‎ ‎7.(2011江苏单科,6,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+‎ B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2NO‎3‎‎-‎+NO+2H+‎ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO‎2‎‎-‎+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO‎3‎‎2-‎ 答案　B　‎ ‎8.(2017天津理综,4,6分)以下实验设计能达到实验目的的是(　　)‎ 实验目的 实验设计 A.‎ 除去NaHCO3固体中的Na2CO3‎ 将固体加热至恒重 B.‎ 制备无水AlCl3‎ 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C.‎ 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D.‎ 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后,用CCl4萃取 答案　D　‎ ‎9.(2016课标Ⅱ,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为(　　)‎ A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3‎ C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4‎ 答案　C　‎ ‎10.(2015课标Ⅰ,10,6分)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)‎ 选项 实验 现象 结论 A.‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+‎ B.‎ 将铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C.‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D.‎ 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 答案　D　‎ ‎11.(2014江苏单科,16,12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。‎ ‎(1)酸浸时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　;滤渣Ⅰ的主要成分为　　　　(填化学式)。‎ ‎(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为　　　　(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是　 ‎ ‎  ‎ ‎(用离子方程式表示)。‎ ‎(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ 答案　(12分)(1)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O　SiO2‎ ‎(2)CaSO4　3CaCO3+2Al3++3SO‎4‎‎2-‎+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑‎ ‎(3)溶液中的部分SO‎3‎‎2-‎被氧化成SO‎4‎‎2-‎　减小 考点三　铁、铜的获取及应用 ‎12.(2014江苏单科,13,4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 ‎ B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-‎ C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+‎ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO 答案　D　‎ ‎13.(2011江苏单科,13,4分)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)‎ A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液X,向其中加入适量新制的氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+‎ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中的少量苯酚 D.已知I‎3‎‎-‎I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 答案　C　‎ ‎14.(2019天津理综,3,6分)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是(　　)‎ A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2‎ B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 答案　C　‎ ‎15.(2018天津理综,1,6分)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是(　　)‎ A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作 答案　A　‎ ‎16.(2016课标Ⅰ,10,6分)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 ‎ 答案　C　‎ ‎17.(2016浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 答案　D　‎ ‎18.[2013江苏单科,19(1)~(3),9分]柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:‎ ‎　　　FeSO4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4‎ ‎　　　FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ Al3+‎ ‎3.0‎ ‎5.0‎ Fe2+‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ ‎(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是　　　　　(填字母),原因是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 ‎(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是  　。 ‎ ‎(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80 ℃下搅拌反应。①铁粉的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是　　　　　　 　　　　　　　　　‎ ‎　 　。 ‎ 答案　(1)c　避免生成Fe(OH)2沉淀 ‎(2)取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净 ‎(3)①防止+2价的铁元素被氧化　②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 ‎【三年模拟】‎ A组 一、选择题(每题4分,共64分)‎ ‎1.(2020届南通通州学情调研一,6)下列说法正确的是(　　)‎ A.Al在浓硝酸中不发生反应 B.工业使用MnO2和浓盐酸反应制Cl2‎ C.过量稀氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3‎ D.加热条件下,Na与O2反应生成Na2O 答案　C　‎ ‎2.(2020届扬州中学开学测试,3)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑‎ B.石灰水中加入过量小苏打溶液:HCO‎3‎‎-‎+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O C.电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑‎ D.铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-+H2O AlO‎2‎‎-‎+2H2↑‎ 答案　C　‎ ‎3.(2020届扬州中学开学测试,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.澄清透明的溶液中:H+、Fe2+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ B.使甲基橙变红的溶液中:Ca2+、NH‎4‎‎+‎、CH3COO-、Cl-‎ C.0.1 mol·L-1的BaCl2溶液中:K+、Na+、OH-、NO‎3‎‎-‎ D.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO‎3‎‎-‎ 答案　C　‎ ‎4.(2020届南通通州学情调研一,7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.Na2O2溶于水:Na2O2+2H2O 2Na++2OH-+O2↑‎ B.Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Al3++4OH-+Ba2++SO‎4‎‎2-‎ AlO‎2‎‎-‎+BaSO4↓+2H2O C.用氨水溶解AgCl沉淀:Ag++2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++2H2O D.酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2 2I2+2H2O 答案　D　‎ ‎5.(2020届扬州中学开学测试,8)下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)‎ A.Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) HCl(aq)‎ B.H2SiO3 SiO2 SiCl4‎ C.Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3‎ D.Fe2O3 Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3‎ 答案　B　‎ ‎6.(2020届盐城中学学情测试一,8)下列有关物质性质的应用正确的是(　　)‎ A.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化Na2CO3固体 B.二氧化硫具有强氧化性,可用于漂白纸张 C.铝能置换出氧化铁中的铁,工业上利用铝热反应冶炼铁 D.医用酒精能使蛋白质变性,可用来消毒杀菌 答案　D　‎ ‎7.(2019苏锡常镇一模,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.pH=12的溶液:Na+、K+、NO‎3‎‎-‎、ClO-‎ B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、CH3COO-‎ C.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:Fe2+、H+、SO‎4‎‎2-‎、I-‎ D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:NH‎4‎‎+‎、Al3+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎ 答案　A　‎ ‎8.(2019江苏四校调研,7)下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)‎ A.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2 HSO‎3‎‎-‎+NH‎4‎‎+‎ B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O C.向石灰乳中加入饱和MgCl2溶液:Mg2++Ca(OH)2 Ca2++Mg(OH)2‎ D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO‎4‎‎2-‎完全沉淀:2Ba2++Al3++2SO‎4‎‎2-‎+4OH- AlO‎2‎‎-‎+2BaSO4↓+2H2O 答案　D　‎ ‎9.(2019江苏四校调研,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆 B.Na2CO3能与酸反应,可用于治疗胃酸过多 C.Fe2(SO4)3具有氧化性,可用于自来水净化 D.常温下铝能被浓硝酸钝化,可用铝质容器贮运浓硝酸 答案　D　‎ ‎10.(2019扬州期中,8)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.能使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、K+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ B.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Al3+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、I-‎ C.c(OH‎-‎)‎c(H‎+‎)‎=1012的溶液中:Cu2+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ D.含足量NaAlO2的溶液中:K+、H+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　A　‎ ‎11.(2019苏锡常镇一模,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体 Na2O2没有变质 B 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液,最终无淡黄色沉淀产生 CH3CH2Br没有水解 C 室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5‎ HSO‎3‎‎-‎结合H+的能力比SO‎3‎‎2-‎强 D 向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液,分成两等份,向一份中滴加KSCN溶液显红色;向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 答案　D　‎ ‎12.(2019扬州一模,7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑‎ B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO‎4‎‎-‎+4OH- 2MnO2↓+3SO‎4‎‎2-‎+2H2O C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:3Fe2++NO‎3‎‎-‎+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O D.向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO‎3‎‎-‎ 答案　D　‎ ‎13.(2019宿迁期末,7)实验室制取、收集氨气并利用氨气制备Al2O3,下列装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ A.用装置甲制取NH3‎ B.用装置乙收集NH3‎ C.用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3‎ D.用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al2O3‎ 答案　A　‎ ‎14.(2019徐州、淮安、连云港调研,6)下列有关物质性质的叙述不正确的是(　　)‎ A.Na2O2与CO2反应生成O2‎ B.铁片投入到冷的浓硫酸中,发生钝化 C.NH4Cl溶液中滴加酚酞,溶液变红 D.AlCl3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3‎ 答案　C　‎ ‎15.(2019江苏四校调研,9)下列物质的制备与工业生产相符的是　(　　)‎ ‎①NH3 NO HNO3‎ ‎②浓盐酸 Cl2 漂白粉 ‎③MgCl2溶液 无水MgCl2 Mg ‎④饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3‎ ‎⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al A.①④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤‎ 答案　A　‎ ‎16.(2018常州教育学会学业水平监测,7)下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是(　　)‎ 选项 甲 乙 丙 A Si SiO2‎ H2SiO3‎ B NO NO2‎ HNO3‎ C Na NaCl NaOH D CH2CH2‎ CH3CH2OH CH3CHO 答案　A　‎ 二、非选择题(共36分)‎ ‎17.[2020届盐城中学学情测试一,19(2)(3)](6分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3等)提取Al2O3作冶炼铝的原料,由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示。(已知:NaCl熔点为801 ℃;AlCl3在181 ℃升华)‎ ‎(2)向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有　　　　　　　。固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在　　　　　　　　。 ‎ 答案　(2)AlO‎2‎‎-‎+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO‎3‎‎-‎ ‎(3)HCl和AlCl3　NaCl ‎18.(2020南通通州学情调研一,16)(12分)一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸(H3BO3)及轻质氧化镁的工艺流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)在95 ℃条件下“溶浸”,为提高镁的浸取率,可采取的措施是　　　　　　。“溶浸”时生成气体的化学式为　　　　　。 ‎ ‎(2)“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)母液经加热后可循环使用的物质为　　　　。 ‎ ‎(4)由Mg(OH)2·MgCO3制备轻质氧化镁的方法是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从MgSO4溶液中充分回收MgSO4·H2O,应采取的措施是将MgSO4溶液蒸发浓缩,　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)加快搅拌速率　NH3‎ ‎(2)2Mg2++3CO‎3‎‎2-‎+2H2O Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO‎3‎‎-‎[或2Mg2++2CO‎3‎‎2-‎+H2O Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑]‎ ‎(3)(NH4)2SO4　(4)高温焙烧　(5)加压升温结晶 ‎19.[2019常州教育学会学业水平监测,19(1)(3)](6分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体,具体流程如下:‎ 已知:①AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;‎ ‎②明矾在水中的溶解度如下表。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解度/g ‎3.00‎ ‎3.99‎ ‎5.90‎ ‎8.39‎ ‎11.7‎ ‎24.8‎ ‎71.0‎ ‎109‎ 请回答:‎ ‎(1)步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)制备AlCl3·6H2O的工业生产中,胶状固体用酸浸取后,还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主要有两点:　　　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)AlO‎2‎‎-‎+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO‎3‎‎-‎ ‎(3)抑制AlCl3水解　增加c(Cl-),有利于AlCl3·6H2O结晶 ‎20.[2019泰州中学、宜兴中学联考,16(1)①④(2)](6分)硼氢化钠(NaBH4,硼为+3价)为白色粉末,在干燥空气中稳定,在潮湿空气中分解,是常用的还原剂。偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于乙醇,易水解。目前有多种工艺可制备NaBH4。‎ ‎(1)用硼精矿(含有一定量B2O3及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)制取NaBH4的流程如下:‎ ‎①“溶解”时,B2O3与NaOH反应生成了NaBO2,反应的离子方程式为　。 ‎ ‎④“反应Ⅰ”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO,其化学方程式为　。 ‎ ‎(2)我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料,以阳离子交换膜为隔离膜,电解偏硼酸钠的碱溶液,也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为　　　　　　　　,阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)①B2O3+2OH- 2BO‎2‎‎-‎+H2O ‎④2MgH2+NaBO2 NaBH4+2MgO ‎(2)O2　BO‎2‎‎-‎+6H2O+8e- BH‎4‎‎-‎+8OH-‎ ‎21.(2018淮阴中学检测,19Ⅰ)(6分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组设计了如下电解分离装置,使浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液,并回收利用。回答下列问题:‎ Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)‎ ‎(1)沉淀B→固体C的反应条件为　　　　,固体C→Al的制备方法称为　　　　。 ‎ ‎(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有　　　　(填字母)。 ‎ a.温度　　　b.Cl-的浓度　　　c.溶液的酸度 ‎(3)写出反应③的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)加热　电解法　(2)ac ‎(3)AlO‎2‎‎-‎+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO‎3‎‎-‎ B组 一、选择题(每题4分,共64分)‎ ‎1.(2020届南通通州学情调研一,4)室温下,下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.Fe3+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、SCN- B.K+、Ba2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.Mg2+、H+、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎ D.H+、NH‎4‎‎+‎、MnO‎4‎‎-‎、I-‎ 答案　B　‎ ‎2.(2020届南通调研,5)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO‎3‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎ B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-‎ D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、HSO‎3‎‎-‎ 答案　A　‎ ‎3.(2020届南通调研,6)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水:HCO‎3‎‎-‎+OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH- AlO‎2‎‎-‎+H2↑‎ C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO‎3‎‎-‎+4H+ Cu2++2NO2↑+2H2O D.Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+‎ 答案　A　‎ ‎4.(2020届南通栟茶中学学情监测一,9)在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是(　　)‎ A.Fe(s) FeCl2(s) Fe2O3(s)‎ B.CaCl2(aq) CaCO3(s) CaSiO3(s)‎ C.Al(s) NaAlO2(aq) NaAlO2(s)‎ D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(aq)‎ 答案　C　‎ ‎5.(2020届南通通州学情调研一,14)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.将CuSO4溶液滴入蛋白质溶液中,有沉淀析出;加水,沉淀能完全溶解 B.相对于途径①和③,途径②中Cu元素的利用率更高 C.X可能是SO2和SO3两种混合气体 D.反应④中,理论上消耗的葡萄糖与生成的Cu2O物质的量相等 答案　D　‎ ‎6.(2020届南通通州学情调研一,15)用下图装置加热FeSO4,并检验反应产物。下列关于FeSO4分解反应的说法不正确的是(　　)‎ A.装置甲中固体变为红棕色,说明反应生成了氧化铁 B.装置乙中品红溶液颜色褪去,说明反应生成了SO2‎ C.装置丙中未产生白色沉淀,说明反应未生成SO3‎ D.装置丁中导管口有气泡,说明反应生成O2‎ 答案　CD　‎ ‎7.(2019徐州、淮安、连云港调研,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A.Cu CuO CuSO4(aq)‎ B.SiO2 Na2SiO3(aq) Na2SO3(aq)‎ C.NH3 NO HNO3(aq)‎ D.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3‎ 答案　A　‎ ‎8.(2019盐城期中,7)下列指定反应的离子方程式错误的是(　　)‎ A.Ag2O溶于氨水中:Ag2O+4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O B.Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸:S2-+SO‎3‎‎2-‎+6H+ 2S↓+3H2O C.用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu↓+4H++O2↑‎ D.NaClO与H2O2溶液混合产生无色气体:ClO-+H2O2 Cl-+O2↑+H2O 答案　B　‎ ‎9.(2019南京、盐城一模,6)利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3 Cu(NH3)4Cl2]、固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列装置不能达到实验目的的是(　　)‎ A.用装置甲制备NH3‎ B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁 C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3‎ D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O 答案　D　‎ ‎10.(2019苏锡常镇一模,9)在给定条件下,下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是(　　)‎ A.N2(g) NO(g) NaNO2(aq)‎ B.SiO2 Na2SiO3(aq) H2SiO3‎ C.Al NaAlO2(aq) Al(OH)3‎ D.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)‎ 答案　A　‎ ‎11.(2019南通一模,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是　(　　)‎ A.热纯碱溶液碱性强,可用于去除油污 B.氧化铁粉末呈红棕色,可用于制取铁盐 C.硅晶体有金属光泽,可用于制造芯片 D.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃 答案　A　‎ ‎12.(2019江苏七市二模,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.加入苯酚显紫色的溶液:Cu2+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、SCN-‎ B.无色透明的溶液:Na+、Fe2+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.KWc(OH‎-‎)‎=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Na+、CO‎3‎‎2-‎、CH3COO-‎ D.能使酚酞变红的溶液:Mg2+、Ba2+、ClO-、I-‎ 答案　C　‎ ‎13.(2019扬州一模,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A.SO2 CaSO3 CaSO4‎ B.Fe Fe2O3 FeCl3‎ C.HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2‎ D.Cu2(OH)2CO3 CuO CuCl2(aq)‎ 答案　D　‎ ‎14.(2019南京、盐城二模,7)下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-‎ B.向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5Fe2++MnO‎4‎‎-‎+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O C.向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO‎3‎‎-‎ CaCO3↓+H2O D.用铜作电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-‎ 答案　B　‎ ‎15.(2018南京、盐城一模,8)已知:4FeO‎4‎‎2-‎+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑,测得c(FeO‎4‎‎2-‎)在不同条件下的变化如图甲、乙、丙、丁所示:‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.图甲表明,其他条件相同时,温度越低,FeO‎4‎‎2-‎转化速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,碱性越强,FeO‎4‎‎2-‎转化速率越快 C.图丙表明,其他条件相同时,钠盐都是FeO‎4‎‎2-‎优良的稳定剂 D.图丁表明,其他条件相同时,碱性条件下Fe3+能加快FeO‎4‎‎2-‎的转化速率 答案　D　‎ ‎16.(2018南通调研一,9)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)‎ A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-‎ B.由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、AlO‎2‎‎-‎ C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:H+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.pH=1的溶液中:Ba2+、Mg2+、HCO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ 答案　B　‎ 二、非选择题(共36分)‎ ‎17.[2020届盐城中学学情测试一,21(1)](4分)FeC2O4·2H2O(草酸亚铁)是淡黄色结晶性粉末,难溶于水,在碱性或中性溶液中不稳定。它广泛应用于新型电池材料、感光材料等。一种用钛白副产物硫酸亚铁[含TiOSO4、Al2(SO4)3、MnSO4及重金属盐]制取电池级草酸亚铁的实验步骤如下:‎ 步骤1:将固体钛白副产物硫酸亚铁溶于水、搅拌,加热至95 ℃,并加入还原铁粉 步骤2:维持pH为4~5,静置6 h、过滤,得纯净的FeSO4溶液 步骤3:在搅拌条件下,控制约40 ℃,加入氨水沉铁 步骤4:将草酸溶液滴入氢氧化亚铁悬浊液中,并用硫酸调节pH约为2‎ 步骤5:过滤、洗涤、烘干 (1) 步骤1中加入铁粉除可促进钛盐、铝盐和锰盐水解外,还具有的作用是　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　;TiOSO4水解完全生成H2TiO3沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　。 ‎ 答案　(1)防止Fe2+被氧化为Fe3+(或将重金属置换出来,答对一点即得2分)　TiO2++2H2O H2TiO3↓+2H+(2分)‎ ‎18.[2020届扬州中学开学测试,20(1)(2)](6分)纳米铁粉具有强还原性,在空气中能自燃,可用于处理环境污染。‎ ‎(1)草酸亚铁(FeC2O4)粉末在700 ℃下焙烧,可得到纳米铁粉。该反应的化学方程式为　　　　 　‎ ‎　　　　　　;该方法的显著优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。将纳米铁粉加入到pH=6含有NO‎3‎‎-‎的废水中,检测反应后的废液中含有大量的Fe2+和NH‎4‎‎+‎,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)FeC2O4 Fe+2CO2↑‎ 反应中产生的CO2可保护纳米铁粉,防止其被氧化 ‎(2)4Fe+NO‎3‎‎-‎+10H+ 4Fe2++NH‎4‎‎+‎+3H2O ‎19.[2020届南师附中阶段测试一,16(1)~(4)](8分)硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿(主要成分为NiSO4,还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4)进行分离制取Ni(NO3)2。‎ ‎(1)加入浓硝酸后,红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为　 。 ‎ ‎(2)若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿,除加入2.5 mol·L-1的硫酸外,还需要加入一种绿色氧化剂,其化学式为　　　　　。 ‎ ‎(3)根据Fe、Ni浸出率(溶液中某金属元素的质量/固体样品中某元素的起始质量)随反应温度的变化如图,推断适宜的反应温度是　　　　　　。 ‎ ‎(4)加碳酸钙进行中和时,若控制温度80 ℃、pH=4,则浸取溶液中的Fe3+会水解生成FeOOH,则此水解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)Fe3O4+10H++NO‎3‎‎-‎ 3Fe3++NO2↑+5H2O(2分)　(2)H2O2(2分)‎ ‎(3)190 ℃(或190~200 ℃之间某一温度或某一区间)(2分)‎ ‎(4)Fe3++2H2O FeOOH+3H+(2分)‎ ‎20.[2019南京、盐城一模,20(3)](6分)高铁酸盐等具有强氧化性,溶液pH越小氧化性越强,可用于除去废水中的氨氮、重金属等。‎ ‎(3)K2FeO4的稳定性与pH关系如图1所示,用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)废水,氨氮去除率与pH的关系如图2所示;用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12 mg·L-1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17},锌残留量与pH关系如图3所示。[已知:K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中,可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]‎ ‎①pH=11时,K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　。 ‎ ‎②图2中:pH越大,氨氮的去除率也越大,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③图3中:pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(从锌的存在形态的角度说明)。 ‎ 答案　(3)①4FeO‎4‎‎2-‎+10H2O 4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-‎ ‎②高铁酸盐在酸性较强时不稳定,易分解,与污染物作用的时间短,以及在酸性条件下,氨氮主要以NH‎4‎‎+‎的形式存在,具有较稳定结构,还原性比NH3弱 ‎③在pH=5时,锌以Zn2+形式存在;在pH=10时,锌几乎都以Zn(OH)2形式存在,并被高铁酸盐分解的产物Fe(OH)3捕集 ‎21.[2019徐州、淮安、连云港调研,16(2)(4)(5)](6分)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下:‎ ‎(2)“还原”过程中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)“氧化”时,用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液,能缩短氧化时间,但缺点是　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源,在1 225 ℃、n(C)/n(O)=1.2时,焙烧时间与金属产率的关系如图所示,时间超过15 min金属产率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(2)Fe+2Fe3+ 3Fe2+‎ ‎(4)NaNO2被还原为氮氧化物,污染空气　(5)还原剂消耗完,空气进入使铁再次被氧化 ‎22.[2019常州教育学会学业水平监测,16(1)~(3)](6分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗,会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%,其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低,综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下:‎ 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:‎ Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Ni(OH)2‎ Zn(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎4.2‎ ‎7.1‎ ‎5.4‎ 沉淀完全的pH ‎3.7‎ ‎6.7‎ ‎9.2‎ ‎8.0‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“中和”时调节pH至　　　　　,有利于后续制备纯度较高的产品。 ‎ ‎(2)处理酸洗废水中和后的滤渣,使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示,实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是　　　　　　 　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ‎ ‎(3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)3.7~4.2‎ ‎(2)固液比太大,则铁浸出率低;固液比太小,则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量,提高了成本 ‎(3)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O