2018届一轮复习人教版原子结构学案

2018届一轮复习人教版原子结构学案

第19讲　原子结构 考纲要求 ‎1.了解元素、核素和同位素的含义。‎ ‎2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。‎ ‎3．了解原子核外电子排布。‎ 考点一　原子的构成　核素 ‎1．原子构成 ‎(1)构成原子的微粒及作用 ‎(2)微粒之间的关系 ‎①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；‎ ‎②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；‎ ‎③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；‎ ‎④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。‎ ‎(3)符号中各数字的含义 ‎2．元素、核素、同位素 ‎(1)概念辨析 ‎(2)同位素的特征 ‎①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。‎ ‎②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。‎ ‎(3)常见的重要核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 　 ‎ ‎(1)并非所有的原子都含有中子，H原子核中只有一个质子，没有中子。‎ ‎(2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此，核素的种类大于元素的种类。‎ ‎(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。‎ ‎3．两种相对原子质量 ‎(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。‎ ‎(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。‎ ‎1．(RJ必修2·P11,5改编)有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、 C、N，下列相关说法不正确的是(　　)‎ A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同 B.6C和N质量数相等，二者互为同位素 C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素 D.Li的质量数和N的中子数相等 答案：　B ‎2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)核素原子一定含有质子和中子(　　)‎ ‎(2)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(　　)‎ ‎(3)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素(　　)‎ ‎(4)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(　　)‎ ‎(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(　　)‎ ‎(6)中子数为146、质子数为92的铀原子(U)表示为U(　　)‎ ‎(7)Cl与Cl得电子能力相同(　　)‎ ‎(8)H＋、H＋和H＋互称同位素(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× (7)√　(8)×‎ ‎3．填空。‎ ‎(1)有5种单核粒子，它们分别是、、＋、2＋、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有________种。‎ ‎(2)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同________的同一类原子。‎ ‎(3)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为________种、________种。‎ ‎(4) C、C、C的关系为________，因为它们是具有____________________的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。‎ 答案：　(1)3‎ ‎(2)氢元素　核电荷数(质子数)‎ ‎(3)8　3‎ ‎(4)互为同位素　相同的质子数和不同的中子数 考向一　核素的表示方法及各微粒数目之间的关系 ‎1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是 (　　)‎ A．原子序数116　　　　 B．中子数177‎ C．核外电子数116 D．相对原子质量293‎ 解析：　A．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确；B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确；C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确；D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。‎ 答案：　D ‎2．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为(　　)‎ A．(A－x＋m)mol　　　　　　 B．(A－x－m)mol C.(A－x＋m)mol D．(A－x－m)mol 解析：　根据n(Rm－)＝≈ mol，所以W g Rm－所含中子的物质的量为：(A－x＋m)mol。‎ 答案：　C 考向二　以同位素为核心的概念辨析 ‎3.H、H、H、H＋、H2是(　　)‎ A．氢的五种同位素　　　　　　 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子 解析：　H、H、H三种微粒质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。‎ 答案：　D ‎4．(2016·山东乳山期中)重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是 (　　)‎ A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子 B．1HO与DO的相对分子质量相同 C．3H2O与D2O互称同位素 D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化 解析：　氘(D)原子的质量数为2，质子数为1，则中子数为1，A错误；1HO的相对分子质量是20，DO的相对分子质量是20，B正确；具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称同位素，3H2O与D2O是分子，不能互称同位素，C错误；化学变化不能实现原子核内的变化，D错误。‎ 答案：　B ‎5．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中(　　)‎ A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数 答案：　C 考点二　原子核外电子排布 ‎1．核外电子排布规律 电子层的表示方法 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ K L M N O P Q 能量规律 电子能量由低到高 数量规律 ‎①每层最多容纳的电子数为2n2。‎ ‎②最外层电子数不超过8(K层为最外层电子数不超过2)。‎ ‎③次外层电子数不超过18。‎ ‎2.原子结构示意图 镁离子结构示意图为：‎ 氯离子结构示意图为：‎ 　寻找等电子粒子的思维模板 ‎(1)“10e－”粒子 ‎(2)“18e－”粒子 ‎1．(LK必修2·P7，图1－1－10改编)下图为几种粒子结构示意图，完成以下填空。‎ ‎(1)属于阳离子结构的粒子是________ (填编号，下同)。‎ ‎(2)具有稳定性结构的原子是______________。‎ ‎(3)只能得电子的粒子是________；只能失电子的粒子是________；既能得电子，‎ 又能失电子的粒子是________________。‎ 答案：　(1)③⑤⑧　(2)②　(3)③⑤　①④⑥　⑦⑧‎ ‎2．按要求填空(均为短周期元素)。‎ ‎(1)最外层电子数为1的元素有________(填元素符号，下同)。‎ ‎(2)最外层电子数为2的元素有________。‎ ‎(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________。‎ ‎(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是________。‎ ‎(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是________。‎ ‎(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有________。‎ ‎(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有________。‎ ‎(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有________。‎ ‎(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有________。‎ ‎(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有________。‎ 答案：　(1)H、Li、Na　(2)He、Be、Mg　(3)Be、Ar　(4)C　(5)O　(6)Li、Si　(7)Li、P　(8)H、Be、Al　(9)He、C、S (10)O 考向一　核外电子排布规律 ‎1．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则此电子层是 (　　)‎ A．K层　　　　　　 B．L层 C．M层 D．N层 答案：　C ‎2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 (　　)‎ A．1对 B．2对 C．3对 D．4对 解析：　在周期表的前10号元素中，电子层数之比和最外层电子数之比若为1∶1，则为H和Be；若为1∶2，则为He和C，故选B。‎ 答案：　B 考向二　根据核外电子排布推断元素 ‎3．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是 (　　)‎ A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 解析：　由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子，D项正确。‎ 答案：　D ‎4．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是 (　　)‎ A．和水反应 B．和硫酸反应 C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应 答案：　C 考向三　等电子粒子的判断和应用 ‎5．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)‎ A．H3O＋和OH－ B．CO和N2‎ C．HNO2和NO D．CH和NH 解析：　A．H3O＋和OH－均含有10个电子；B.CO和N2均含有14个电子；C.HNO2和NO均含有24个电子；D.CH中含有8个电子，而NH含有10个电子。‎ 答案：　D ‎6．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：‎ ‎①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。‎ 请回答：‎ ‎(1)C－的电子式是__________。‎ ‎(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式__________________、________________。‎ ‎(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式__________。‎ 解析：　本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10个电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、NH；阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NH，C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。‎ 答案：　(1)[H]－‎ ‎(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　H3O＋＋NH3===NH＋H2O ‎(3)CH4、Ne、HF(任选两种)‎ 速记卡片 ‎10电子微粒间的巧妙转化 若A、B、C、D均为10电子微粒，且它们之间存在以下转化：‎ ‎ 如图转化一定是NH＋OH－―→NH3↑＋H2O 即A为NH、B为OH－、C为NH3、D为H2O。 ‎ ‎[拓展]‎ 记忆其他等电子微粒 ‎ 写出“2电子”微粒：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎ 写出“14电子”微粒：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎ 写出“16电子”微粒：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　H－、Li＋、Be2＋、H2、He　Si、N2、CO、C2H2　S、O2、C2H4、HCHO ‎[2015·全国卷Ⅱ]原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构和氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同 ‎[高考还可以这样考]‎ ‎(1)与氦电子层结构相同的单核阴离子和单核阳离子有哪些？______________。‎ ‎(2)“a”元素有三种常见的同位素，分别写出其符号：________，它们之间的化学性质是否相同？__________。‎ ‎(3)“b”“c”的次外层电子数为8，它们的最外层电子数分别为6、7，则“b”元素名称是__________，“c”元素符号是__________。‎ ‎ (4)“c”元素的一种核素表示为c。其质量数是__________，“c－”的电子数是__________。 ‎ ‎(5)画出“b”元素的原子结构示意图__________，“c”的离子结构示意图__________。‎ ‎(6)“d＋”的电子层结构与Cl－相同，则d元素是__________。‎ 答案：　(1)H－、Li＋、Be2＋‎ ‎(2)H、H、H　相同 ‎(3)硫　Cl　(4)37　18‎ ‎(5) 　(6)K ‎[课堂随笔]　　‎ 课时训练　原子结构 ‎1．(2016·深圳模拟)14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是(　　)‎ A．质量数为6　　　　 B．质子数为6‎ C．电子数为14 D．中子数为14‎ 解析：　14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。‎ 答案：　B ‎2．(2016·湖北武汉八校联考)下列属于同位素的一组是(　　)‎ A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2‎ C.K、Ca D．H、D、T 解析：　同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物，所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。‎ 答案：　D ‎3．(2016·湖北枣阳期中)金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是 (　　)‎ A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素 B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素 C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素 D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体 解析：　48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，故A正确。‎ 答案：　A ‎4．(2016·辽宁鞍山期中)月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是(　　)‎ A．3He和4He是同种原子 B．3He和4He互为同位素 C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 解析：　3He和4He质子数相同，中子数不同，是不同种原子，故A错误；3He与4He质子数相同，质量数不同，是氦元素的不同核素，互为同位素，故B正确；核聚变时，原子核发生了变化，不属于化学变化，故C错误；在3He中存在：质子数＝核外电子数＝2，而中子数是1，故D错误。‎ 答案：　B ‎5．下列叙述错误的是(　　)‎ A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C.U和U互为同素异形体 D.H、H、H、H＋、H2是氢元素的五种不同粒子 解析：　13C、14C的质子数均为6，都属于碳元素，中子数分别为7和8，互为同位素，A项正确；1H和2H是不同的核素，质子数都是1，B项正确；同素异形体是同种元素形成的不同单质，U和U是同位素而非同素异形体，C项错误；H、H、H是氢元素的三种核素，H＋为氢元素的阳离子，H2为氢气分子，它们是五种不同的粒子，D项正确。‎ 答案：　C ‎6．14C是12C的一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子(n)或核爆炸产生的中子轰击14N，可使14N转变为14C：14N＋n―→14C＋H。下列说法中正确的是(　　)‎ A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60互为同素异形体 C．14CO和14NO中所含的中子数相同 D．14CO2的摩尔质量为46 g/mol 解析：　C和N是不同的元素，14C和14N不互为同位素，A项错误；同素异形体是同种元素形成的不同单质，14C不是碳元素的一种单质，B项错误；14CO和14NO中的中子数分别为16、15，C项错误；14CO2的相对分子质量为46，摩尔质量为46 g/mol，D项正确。‎ 答案：　D ‎7．已知氢有3种核素(1H、2H、3H)，氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl的相对分子质量可能有(　　)‎ A．1种　　　　　　　　　　 B．5种 C．6种 D．1 000种 解析：　1H、2H、3H与35Cl、37‎ Cl形成的HCl分子共有6种，计算知，其相对分子质量共有5种，分别是36、37、38、39、40。‎ 答案：　B ‎8．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是(　　)‎ A．①②③　　　　　　　　 B．①②④‎ C．②③④ D．①③④‎ 解析：　第③组中，质子数分别为16、11、12，电子数分别为18、10、10。‎ 答案：　B ‎9．(2016·甘肃兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是(　　)‎ A．S B．Mg C．Cl D．Be 解析：　硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；Mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，故B错误；Cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，故C错误；Be核外电子排布为：2、2，不符合，故D错误。‎ 答案：　A ‎10．(2016·福建师大附中期中)某元素B的核电荷数为Z，已知Bn－和Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为(　　)‎ A．Z＋m＋n B．Z－n＋m C．Z－n－m D．Z＋n－m 解析：　设元素A的质子数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子Bn－中带有Z＋n个电子，因为Bn－与Am＋的核外具有相同的电子层结构，即电子数相同，所以x－m＝Z＋n，即x＝Z＋n＋m，故选A。‎ 答案：　A ‎11．(2016·福建福州八校联考)已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是(　　)‎ A．XY2 B．Y4X C．Y2X3 D．YX3‎ 解析：　X、Y的次外层(a≠0，a＋2>2；b－5>0，b>5)不可能是K层，即最外层为M层(X、Y核电荷数小于18)，从而得出X的核外电子排布为2、8、6，为硫，Y的核外电子排布为2、8、3，为铝。二者形成的化合物为Al2S3，故选C。‎ 答案：　C ‎12．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。‎ 该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是(　　)‎ A.R B．R C.R D．R 解析：　由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数为a，则R元素同位素的核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，D正确。‎ 答案：　D ‎13．(1)18O中的质子数为________，中子数为________。‎ ‎(2)I中的中子数与质子数之差为________。‎ ‎(3)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。‎ ‎(4)CO中的质子数为________，电子数为________。‎ 答案：　(1)8　10　(2)25　(3)11　10　11　(4)30　32‎ ‎14．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。‎ ‎(1)原子种类由________决定。‎ ‎(2)元素种类由________决定。‎ ‎(3)元素有无同位素由________决定。‎ ‎(4)同位素相对原子质量由________决定。‎ ‎(5)元素的原子半径由________决定。‎ 解析：　(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。‎ ‎(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。‎ ‎(3)对一确定的元素其同位素的中子数不同。‎ ‎(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。‎ ‎(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。‎ 答案：　(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)AE ‎15．已知某微粒的结构示意图为 (y≠0)。请回答：‎ ‎(1)当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。‎ ‎(2)当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：　(1)由x－y＝10得x＝10＋y，即核内质子数等于核外电子数，该微粒为原子。‎ ‎(2)y＝8时，核外电子数为18，即为18电子微粒。‎ ‎(3)根据题意有 解得即该元素为Na。‎ 解得即该元素为Al。‎ 答案：　(1)原子 ‎(2)K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－等 ‎(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎16．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：‎ ‎(1)A元素是________，B元素是______，C元素是________。(用元素符号表示)‎ ‎(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______。‎ ‎(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。‎ ‎(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______，电子式是________。‎ ‎(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。‎ ‎(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。‎ 解析：　18e－粒子来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及失去H＋的对应阴离子，二是第四周期的K＋、Ca2＋，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子。阳离子有K＋、Ca2＋；阴离子有P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。 ‎ 答案：　(1)K　Cl　S ‎(2)HCl ‎(3)F2‎ ‎(4)H2S　HS·· H ‎(5)H2O2(答PH3也正确)‎ ‎(6)C2H6‎ ‎17．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 X 周期序数＝主族序数＝原子序数 Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b Z 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 ‎(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。‎ ‎(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：‎ ‎①含10e－且呈正四面体结构的分子________；‎ ‎②含14e－的双原子分子________；‎ ‎③含16e－且能使溴水褪色的分子 ________；‎ ‎④含18e－且常温下呈液态的分子________。‎ 解析：　由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为C元素，N为S元素。‎ 答案：　(1)氢　氧　硅　硫 ‎(2)①CH4　②CO　③C2H4　④H2O2‎