2018-2019学年山东省新泰二中高一上学期第三次阶段性测试化学试卷

2018-2019学年山东省新泰二中高一上学期第三次阶段性测试化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年山东省新泰二中高一上学期第三次阶段性测试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。满分100分，考试时间90分钟。‎ 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137‎ 第I卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 我国清代《本草纲目拾遗》中 “强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（    ）‎ A．硝酸 B．氨水       C．酒     D．卤水 ‎2．金属钠既能跟氧气、水等无机物反应，也能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是（ ）‎ A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 ‎3．“绿色化学”已成为人们熟悉的概念，下列符合“绿色食品”的基本标准的是 ‎①香甜可口　②无污染　③表面呈绿色　④无化学添加剂　⑤有营养价值 A.①②③⑤ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.②④⑤‎ ‎4．下列过程不属于固氮的是（ ）‎ A．雷电时生成氮的氧化物 B．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 C．工业上用氢气与氮气合成氨 D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐 ‎5．“84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。它的有效成分可能是（ ）‎ A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO ‎6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）‎ A. ④②⑤③① B. ⑤②④①③ C. ②⑤④③① D. ④①②⑤③‎ ‎7．下列叙述正确的是（ ）‎ A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 D．铜丝能导电，所以铜是电解质 ‎8．下列叙述正确的是（ ）‎ A．物质的量相同的气体单质具有相同的原子数　　‎ B．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 C．水的相对分子质量等于18g·mol-1　　　　　　　　　　　‎ D．１mol铁原子的质量约为56g ‎9．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质)的方法中，正确的是（ ）‎ A. NO(NO2)通过水洗涤 B. NO2(NH 3)通过水洗涤 C. NH4HCO3(NH4Cl)加热 D. 浓HNO3(NO2)加NaOH溶液 ‎10．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）‎ 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎11．下列事实或现象与胶体性质无关的是（ ）‎ A．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 B．煮沸的ＦeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路 C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D．江河入海口易形成三角洲 ‎12．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）‎ A．一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 ‎13．将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（ ）‎ A．5∶3 B．3∶5 C．3∶2 D．2∶3‎ ‎14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1 NA B．1L 1 mol·L－１的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA C．在25℃、1.01×105Ｐa的条件下，2.24 L H２中含有的分子数小于0.1 NA D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数 ‎15．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ Ａ. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-‎ B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- === Cl- + ClO- + H2O C. 过量 CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O D. 金属铝加热条件下溶于硝酸：2Al+6H+ === 2Al3+ + 3H2↑‎ ‎16. 已知：5PbO2+2Mn2++4H+= 5Pb2++ 2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）‎ A. PbO2为还原剂，具有还原性 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5‎ C. 生成1mol Pb2+，转移的电子为2mol D. 酸性环境下PbO2的还原性强于MnO4-‎ ‎17．已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）‎ A．①处和②处 B．只有②处 C．只有②处和③处 D．②处、③处和④处 ‎18．在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（ ）‎ A．K+、Mg2+、Cl－、MnO4－ B．Na+、Mg2+、CO32－、NO3－‎ C．Fe3+、Na＋、SO42－、SCN－ D．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－‎ ‎19．某二价金属跟HNO3反应时，金属与HNO3所消耗的物质的量之比为2∶5，则反应中唯一的还原产物是（ ）‎ A. N2O B. NO2 C. NH3 D. NO ‎20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-‎ B. 加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失且产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO32-‎ C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1．第Ⅱ卷共3页，用钢笔或中性笔直接答在答题卡对应区域中。‎ ‎2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。‎ 三、（本题包括4小题，共50分）‎ ‎21.（10分）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如图①所示： ‎ ‎（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有______ （填序号） ①放热     ②黄绿色褪去      ③瓶口有白雾  ④瓶口有白烟 ⑤安静燃烧，发出黄色火焰    ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰 ‎（2）实验室制D的化学方程式为______．‎ ‎（3）实验室可用如图②所示装置收集D，下列叙述正确的是______（填序号）． ①D气体也可用排饱和食盐水法收集 ②干燥管 里盛有碱石灰 ③图②中试管口处的a为棉花团，其作用是防止空气对流，提高氨气纯度 ‎（4）气体D催化氧化的化学方程式为______．‎ ‎（5）物质E的化学式是__________；E在下列物质分类中所属的物质种类是________ （填序号）。 ①电解质 ②化合物 ③混合物 ④纯净物 ⑤非电解质 ⑥混合物 ‎22.（12分）研究气体污染、水污染及土壤污染的处理具有重要意义。‎ ‎（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______（填字母序号）。‎ a.酸雨      b.沙尘暴       c.光化学烟雾      d.白色污染 ‎（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为___________________________ 。‎ ‎（3）汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是_______ 。‎ ‎（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ H+‎ SO42−‎ NO3−‎ Cl−‎ 浓度/mol⋅L−1‎ ‎4×10−6‎ ‎6×10−6‎ ‎2×10−5‎ a ‎4×10−5‎ ‎3×10−5‎ ‎2×10−5‎ 根据表中数据计算：a=____________ mol⋅L−1‎ ‎（5）某学生想证明工业废水中含有NH4+，其方法是： _________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。‎ ‎（6）实验室产生的尾气含有Cl2可用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式______________________________________________ 。‎ ‎23.（14分）下图所示的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中X为酸式盐，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ‎ ‎（1）写出下列各物质的化学式： ‎ ‎ X：_________；B：_________；F：_________；G：_________。 （2）按要求写出下列变化的反应方程式： A→D的化学反应方程式：____________________________________；‎ ‎ G→E的离子反应方程式：____________________________________。‎ ‎（3）X分解生成A、B和C的化学反应方程式_________________________________；‎ ‎ 常采用_________（填名称）试剂干燥气体C；常采用__________方法来收集气体C。‎ ‎24. （14分）实验室有浓度为63%的浓硝酸，密度为1.38g⋅cm-3 。‎ ‎（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为_____________ 。‎ ‎（2）实验室需要480mL物质的量浓度为0.4 mol⋅L−1的稀硝酸，某学生欲用上述浓硝酸和蒸馏水配制，配制时该学生需要用量筒量取_______mL上述浓硝酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要___________________________ 。‎ ‎（3）将3.84g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到NO2和NO混合气体2.24L（标准状况），则被还原的硝酸的物质的量是________ mol。该反应中硝酸体现的化学性质有____________________ 。‎ ‎（4）将3.2g铜投入含硝酸0.04 mol和含硫酸0.02 mol的混合溶液中充分反应放出NO气体。则在标准状况下生成的气体的体积为___________L。‎