2018届二轮复习非金属及其化合物课件（61张）（全国通用）

2018届二轮复习非金属及其化合物课件（61张）（全国通用）

专题整合突破 第一部分 专题三　常见元素及其化合物 第 11 讲　非金属及其化合物 1 高考点击 2 高频考点 3 课后热点强化 高 考 点 击 最新考纲 考向分析 1. 了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2. 了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3. 了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 4. 了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 5. 掌握氯气的实验室制法 ( 包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法 ) 6. 了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 7. 了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 8. 了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。 9. 了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 1. 客观题：结合离子反应，阿伏加德罗常数，化学实验现象和分析，化学与生活、社会、生产，考查重要非金属元素单质和化合物的重要性质和用途。 2. 主观题：结合重要物质的制备、分离提纯或工业生产的工艺流程、综合性实验等全面考查重要非金属元素化合物的性质。 高 频 考 点 考点一　非金属单质及其化合物的相互转化 D C S BaSO 4 、 BaCO 3 ( 或 BaSO 3 、 BaCO 3 或 BaSO 4 、 BaSO 3 和 BaCO 3 ) S 2 － ＋ Cl 2 ===S↓ ＋ 2Cl － 请回答下列问题： (1) 检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为 ____________ ，产生该气体的化学反应方程式是 _________________________________________ 。 (2) 装置 C 中盛有足量 Ba(OH) 2 溶液，反应一段时间后可观察到 C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为 ____________( 写化学式 ) 。其中的 Ba(OH) 2 溶液 _________ ( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) 用 Ca(OH) 2 溶液代替，理由是 ____________________________________________________ 。 (3) 装置 B 的作用是 _________ 。 红棕色 BaCO 3 不能 Ca(OH) 2 溶液中 Ca(OH) 2 浓度较低，不能形成 CaCO 3 沉淀 防倒吸 (4) 装置 D 中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO ，还有部分同学认为是 O 2 。 ① 下列对该气体的检验方法合适的是 _________( 填序号 ) 。 A ．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B ．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C ．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ② 如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是 ________________ 。 A 、 C 浓硝酸的分解 1 ．对物质间的转化模糊不清，不会抓住特征反应进行推断，如盘查 T 3 。 2 ．对实验题目的分析欠缺，如盘查 T 4 。 1 ．必记的 9 种特征： (1) 有颜色的气体： ______( 黄绿色 ) 、 _______( 红棕色 ) 等。 (2) 有漂白作用的气体： Cl 2 ( 有水时 ) 、 _______ 等，能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的是 _______ 。 (3) 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是 _______ 或 _______ 。 (4) 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是 _______ 。 Cl 2 NO 2 SO 2 SO 2 硫 氮 氮 (5) 溶于水显碱性的气体只有 ____________ 。 (6) 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有 ____________ 。 (7) 可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 ____________ 。 (8) 能与 NaOH 溶液作用产生 H 2 的非金属单质只有 ____________ 。 (9) 常温下使铁、铝发生钝化的是 ____________ 与 ____________ 。 2 ． 知道 14 种物质的主要用途： 硅 —— 半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭 —— 吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧 (O 3 )—— 漂白剂、消毒剂 NH 3 NO SiO 2 Si 浓硝酸 浓硫酸 氯气 —— 杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等 二氧化碳 —— 灭火剂、人工降雨、温室气体 二氧化硅 —— 制石英玻璃、光导纤维 二氧化硫 —— 漂白剂、杀菌、消毒 双氧水 —— 漂白剂、消毒剂、脱氯剂 氢氟酸 —— 蚀刻玻璃制品 氨 —— 制冷剂 ( 液氨 ) 、制硝酸、铵盐 次氯酸钠 ( NaClO )—— 漂白剂、杀菌剂 硅胶 —— 袋装食品干燥剂 乙烯 —— 植物生长调节剂、催熟剂 甘油 —— 护肤保湿剂 BaCl 2 ( 或 CaCl 2 ) 溶液 稀盐酸 稀盐酸 BaCl 2 溶液 BaCl 2 溶液 稀盐酸 白 淡黄 黄 5 ．常考的有 HNO 3 参与的氧化还原反应的计算： (1) 金属与硝酸的反应中硝酸分为两部分，一部分作 ____________ ，另一部分起酸性作用生成硝酸盐，计算时应先确定被 ____________ 的硝酸，再由 ________________ 求解。 (2)Cu 与 HNO 3 的反应中：被还原的硝酸无论生成 NO 还是 NO 2 ，由氮元素守恒可知被还原的硝酸与生成气体的物质的量 __________ 。 氧化剂 还原 得失电子守恒 相等 判断下列说法是否正确，正确的打 “√ ” ，错误的打 “ ×” 。 1 ． CO 2 、 CH 4 、 N 2 等均是造成温室效应的气体。 ( 　　 ) 2 ．单质硅常用作半导体材料和光导纤维。 ( 　　 ) 3 ． CO 2 、 NO 2 或 SO 2 都会导致酸雨的形成。 ( 　　 ) 4 ． NO 2 溶于水时发生氧化还原反应。 ( 　　 ) 5 ． SiO 2 与酸、碱均不反应。 ( 　　 ) 6 ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应水封。 ( 　　 ) 7 ．能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl 2 。 ( 　　 ) 8 ．某溶液加入 CCl 4 ， CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 I － 。 ( 　　 ) × × × √ × √ × × D [ 解析 ] 　 A 项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体 (NH 3 ) 。 B 项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和 SO 2 ，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与 S 、 C 等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。 C 项 Cu 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的 SO 2 在标准状况下不足 22.4 L 。 1 ．浓硫酸吸水性和脱水性的区别与应用： (1) 吸水性 浓硫酸具有吸收游离水 ( 如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等 ) 的性能。 ① 原理： H 2 SO 4 分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。 H 2 SO 4 ( 浓 ) ＋ n H 2 O===H 2 SO 4 · n H 2 O ② 应用：作吸水剂或干燥剂。 a ．可干燥的物质： H 2 、 CO 、 CO 2 、 CH 4 、 N 2 、 NO 、 NO 2 、 O 2 、 SO 2 、 Cl 2 、 HCl 等。 2 ． 化学反应中浓硫酸由 “ 量变 ” 引起的 “ 质变 ” ： 过量金属 ( 如 Fe 、 Cu 、 Zn 等 ) 与浓硫酸反应时，要动态地看反应过程，注意 H 2 SO 4 浓度的变化对反应产物的影响。开始阶段是浓硫酸反应，产生的是 SO 2 气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最后变为稀硫酸，与 Cu 不反应，与铁、锌等反应生成 H 2 而不是 SO 2 。 B C 经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO 2 气体。 (1) 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因： _________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 (2) 写出步骤 ③ 中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份 ______________________________________ ； 第二份 __________________________ 。 (3) 试根据所学知识推测，在 ② 的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有其他溶质为 ( 写化学式 )___________________________ 。 CaCl 2 、 Ca(HCO 3 ) 2 、 HClO Cu ＋ 4HNO 3 ( 浓 )===Cu(NO 3 ) 2 ＋ 2NO 2 ↑ ＋ 2H 2 O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出 氧化性的条件 ， 又能与过量的 Cu 反应 (2) 若将 12.8 g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体 (NO 和 NO 2 的混合物 )5.6 L( 标准状况 ) 。则所消耗的硝酸的物质的量是 ___________ 。 (3) 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO 2 、 N 2 O 4 、 NO 的混合气体，这些气体与 5.6 L O 2 ( 标准状况 ) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为 ________ 。 [ 解析 ] 　 (1) ② 随着反应进行，硝酸浓度不断减小，故反应结束阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。 (2) 有关金属与硝酸反应的计算是高考考查的热点，在解答问题的时候要多从原子守恒和电子守恒的角度进行思考，如硝酸在反应中有两个去处： 0.65 mol 32 g 考点二　非金属元素单质及其化合物的实验探究 C B 胶头滴管 250 mL 的容量瓶 2Na 2 SO 3 ＋ O 2 ===2Na 2 SO 4 (3) 方案 Ⅰ 加入过量的盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，目的是 ___________________________________________________ ，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 _____________________________________________ __________________________________________________________________ 。 (4) 方案 Ⅰ 中，若滤液浑浊，将导致测定结果 ________( 填 “ 偏高 ” 或 “ 偏低 ” ) 。 (5) 若操作正确，则 m 1 _______ m 2 ( 选填“ >”“<” 或 “ ＝ ” ) ，原因是 _______________________________________________________________________________________________ 。 静置，在上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若 偏高 < (6) 取 25.00 mL 上述溶液，用滴定的方法测定 Na 2 SO 3 的纯度。不需另加指示剂，下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是 _____ 。 a ．酸性 KMnO 4 溶液　 b ． H 2 O 2 溶液 c ．溴水 d ． FeCl 3 溶液 Na 2 SO 3 固体的纯度可表示为 _________________________________________ __________________________________________________________________( 注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位 ) 。 a (1) 用 A 图所示的装置可制备干燥的 NH 3 。 ① 装置中收集 NH 3 的试管口放置棉花团的作用是 _____________________________ 。 ② 干燥管中干燥剂能否改用无水 CaCl 2 ？ ________ 。 ( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) 。 (2) 用 B 图所示的装置可快速制取较大量 NH 3 。 ① 用化学方程式表示浓氨水滴入 CaO 中有大量 NH 3 逸出的过程： ____________________________________________________________ 。 减小空气对流，使 NH 3 充满试管 不能 ② 检验 NH 3 是否收集满的实验方法是 _________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 (3) 用 C 图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是 _________________________________ ，该实验的原理是 _________________________________________ 。 用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集 NH 3 的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满 NH 3 ，反之，则没有收集满 ( 或 用湿润的红色石蕊试纸靠近收集 NH 3 的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝， 则说明 NH 3 已收集满，反之，则没有收集满 ) 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 NH 3 极易溶于水，致使烧瓶内压强迅速减小 对元素化合物知识记忆碑，在化学实验中不能灵活运用，如盘查 T 1 ， T 4 。 性质探究实验方案设计的一般方法 (1) 证明酸性。 ① 用 pH 试纸或酸碱指示剂，观察颜色变化； ② 与 Na 2 CO 3 溶液反应产生 CO 2 ； ③ 与 Zn 等活泼金属反应产生氢气。 (2) 证明弱酸性。 ① 存在电离平衡，如向醋酸溶液中加入醋酸铵，测其 pH 变大，可以证明醋酸溶液中存在电离平衡，从而证明醋酸是弱酸； ② 测定对应盐溶液的酸碱性，如测定 CH 3 COONa 溶液的 pH>7 ，说明 CH 3 COOH 是弱酸； ③ 测量稀释前后 pH 变化，如测定将醋酸溶液稀释至 10 n 倍前后的 pH 变化，若溶液的 pH 变化小于 n ，可证明醋酸为弱酸。 (3) 比较金属的活动性： ① 与水或酸反应的难易； ② 利用置换反应； ③ 设计成原电池，其负极活泼性强； ④ 利用电解时的放电顺序； ⑤ 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 (4) 比较非金属的活动性： ① 利用置换反应； ② 与氢气反应的难易； ③ 气态氢化物的稳定性、还原性； ④ 比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 (5) 比较酸 ( 碱 ) 的酸 ( 碱 ) 性强弱：较强的酸 ( 碱 ) 能制得较弱的酸 ( 碱 ) 。 比较盐的水解程度，如通过测定等浓度 NaHCO 3 和 NaHSO 3 溶液的 pH ，确定 H 2 CO 3 和 H 2 SO 3 酸性强弱。 (6) 气体检验时杂质气体的干扰问题：先除去干扰气体，检验杂质气体已经除净，再检验待检气体。如检验 SO 2 和 CO 2 混合气体中的 CO 2 ，先通过酸性 KMnO 4 溶液除去 SO 2 ，再通过品红溶液确定 SO 2 已经除净，最后通过澄清石灰水检验 CO 2 。 析出红色固体 HCl 和 BaCl 2 溶液 (3) 已知： Al 2 (SO 3 ) 3 在水溶液中不存在。经检验，现象 Ⅲ 的白色沉淀中无 SO ，该白色沉淀既能溶于强酸，又有溶于强碱，还可使酸性 KMnO 4 溶液褪色。 ① 推测沉淀中含有亚硫酸根和 ____________ 。 ② 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： ⅰ . 被 Al(OH) 3 所吸附； ⅱ . 存在于铝的碱式盐中。对假设 ⅱ 设计了对比实验，证实了假设 ⅱ 成立。 a ．将对比实验方案补充完整。 Al 3 ＋ 、 OH － b ．假设 ⅱ 成立的实验证据是 _______________ 。 (4) 根据实验，亚硫酸盐的性质有 ____________________________________________________ 。盐溶液间反应的多样性与 __________________________________________ 有关。 V 1 明显大于 V 2 亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 (1) 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式： _______________________________________ 。 (2) 与装置 Ⅰ 相比，装置 Ⅱ 的优点是 ___________________________________ _______ ，装置 Ⅲ 除具有装置 Ⅱ 的优点外，还具有的优点是 _______________________________ 。 (3) 在装置 Ⅲ 中，若使 NO 2 气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹 ______ ，再打开弹簧夹 __________ ；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把 a 、 b 、 c 都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是 __________ 。 A ．颜色　 B ．质量　 C ．气体的平均相对分子质量　 D ．密度　 E ．压强 (4) 为了验证 NO 2 与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是 _________ __________________________________________________________________ 。 无氮的氧化物逸出，避免了对空气的 污染 可控制反应随时进行，随时停止 c a 、 b B 、 D c ，打开 b ，对烧瓶水浴加热，待气体不再放出时关闭 b ，停止加热，打开 c 关闭 a 和 CaSO 3 ＋ 2HCl ===CaCl 2 ＋ SO 2 ↑ ＋ H 2 O 将 SO 2 通入氢硫酸溶液 或者硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀 ( 或溶液变浑浊 ) 即可证明 (3) 选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 装置连接顺序为 A → C → _______ → _______ → D → F ，其中装置 C 的作用是 ______________ ，通过 ______________________________________ 的现象即可推断亚硫酸的酸性强于次氯酸。 B E 除去 HCl 气体 D 中品红溶液不褪色， F 中出现白色沉淀 (4) 利用装置 G 可测定装置 A 残液中 SO 2 的含量。量取 1.00 mL 残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使 SO 2 全部逸出并与锥形瓶中 H 2 O 2 完全反应 (SO 2 ＋ H 2 O 2 ===H 2 SO 4 ) ，后用 0.100 0 mol·L － 1 NaOH 标准溶液进行滴定，至终点时消耗 NaOH 溶液 20.00 mL 。 ① G 中球形冷凝管的冷凝水进口为 _______( 填“ a” 或“ b”) 。 ② 残液中 SO 2 含量为 _________ g·L － 1 。 b 64.00 ③ 经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是 _________________________________________________________________ 。 残液中有剩余的盐酸 ( 或过氧化氢 ) ，导致实验中消耗的 NaOH 的量偏多 [ 解析 ] 　 (1) 装置 A 中 CaSO 3 和 HCl 发生复分解反应。 (3) 亚硫酸和次氯酸盐发生氧化还原反应而不是复分解反应，要证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，可以通过证明亚硫酸酸性强于碳酸、碳酸酸性强于次氯酸。 A 为 SO 2 的发生装置， C 装置用于除去 SO 2 中的 HCl ，气体先通过 B ，再通过 E ，除去 SO 2 ，通过 D ，验证 SO 2 除尽，通过 F ， F 中出现浑浊，说明 B 中 SO 2 和 NaHCO 3 反应生成了 CO 2 ， F 中 CO 2 和 Ca(ClO) 2 反应生成了 CaCO 3 ，证明亚硫酸酸性强于碳酸、碳酸酸性强于次氯酸，即可说明亚硫酸酸性强于次氯酸。