- 2021-04-14 发布 |
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文档介绍
2019学年高一化学下学期期末考试试题 人教版新目标(1)
2019学年度第二学期期末检测试题 高 一 化 学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页,包含选择题[第1题~第20题,共40分]、非选择题[第21题~第25题,共60分]两部分。本次考试时间为90分钟,满分100分。考试结束后,请将答题卡交回。 2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置,并贴上条形码。 3.选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56 选 择 题 (共40分) 单项选择题(本题包括15小题,每题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) .酸雨会产生许多危害。下列气体中不会形成酸雨的是 A.CO2 B.SO2 C.NO D.NO2 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.Al3+的结构示意图:+13 2 8 B.乙炔的结构式: C.蔗糖的化学式:C6H12O6 D.一水合氨的电离:NH3·H2O=+ OH- 3.放射性元素钬(Ho)可用于治疗肝癌。下列有关Ho的叙述正确的是 A.电子数为166 B.质量数为67 C.中子数为99 D.核电荷数为99 4.下列物质中,属于共价化合物的是 A.NaCl B.HCl C.MgCl2 D.NaOH 5.下列过程吸收热量的是 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 B.镁条与盐酸反应 C.氢氧化钠溶于水 D.氧化钙与水反应 - 9 - 6.下列关于浓硝酸的叙述不正确的是 A.易挥发 B.受热不分解 C.保存在棕色瓶中 D.常温时可用铝罐车运输 7.已知A、B、C、D 均为气体,对于反应A+ 2B3C + D ,以下所表示的该反应的速率中,最快的是 A.v(A)=0.2 mol·L-1·s-1 B.v(B) =0.5 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.6 mol·L-1·s-1 D.v(D) =0.4 mol·L-1·s-1 8.下列说法正确的是 A.吸热反应均需要加热才能发生 B.电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化 C.标准状况下,11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023 D.HCl气体溶于水的过程中,氯化氢分子内的共价键被破坏了 9.下列各组物质中属于同素异形体的一组是 A.1H、2H和3H B.红磷和白磷 C.正丁烷和异丁烷 D.CO2和SiO2 10.下列关于苯的说法正确的是 A.易溶于水 B.分子中C、H元素的质量比为1:1 C.分子中存在碳碳双键 D.在空气中燃烧时产生较多的浓烟 11.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的一组是 A.K+、NO、HCO B.Na+、Ba2+、 C.Al3+、Cl-、OH- D.K+、NH、OH- 12.反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是 A.增大O2的浓度能减小反应速率 B.使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.达平衡时反应停止 D.SO2 与O2能100%转化为SO3 13.某原电池装置如图1所示,下列说法正确的是 A.Cu作负极 B.电子由Cu棒经导线流向Fe棒 C.Cu棒上有气体放出 D.Fe棒处的电极反应为Fe-3e-= Fe3+ - 9 - 14.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.铁与Fe(NO3)3溶液的反应:Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B.铝与氢氧化钠溶液的反应:Al + 2OH- = + H2↑ C.Cu(OH)2与稀硝酸的反应:Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ + 2H2O D.醋酸与Na2CO3溶液的反应:2H+ + = CO2↑+ H2O 15.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 取等物质的量的Al和Fe,分别与足量的盐酸反应 Al产生的H2多 金属性:Al > Fe B 向溴水中加入苯,振荡 水层颜色变浅,甚至消失 苯与溴发生了化学反应 C 向稀硝酸中加入铜片 有气泡放出 该气体为H2 D 向蛋白质溶液中先加入CuSO4溶液,再加入蒸馏水 有固体析出 ,加入蒸馏水后固体不溶解 蛋白质发生了变性 不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。) 16.用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目的的是 A. 图2可用于制取少量NH3 B. 图3可用于蒸馏石油 C. 图4可用于测量N2的体积 D. 图5可用于检测乙醇是否含水 17.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氮气熔沸点低,可用作保护气 B.甲烷燃烧时放出大量的热,可用作燃料 C.浓H2SO4具有吸水性,可用于干燥NH3 D.金刚石硬度大,可用于切割玻璃 - 9 - 18.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图6所示,下列说法正确的是 ⅢA ⅣA ⅤA X Y Z 图6 W A.元素X形成的单质只有一种 B.原子半径:Z > X > Y C.W的氧化物属于分子晶体 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 19.下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 气 尾 性 原 还 O 2 H 2 N 2 O O N 20.NSR(NOx的储存还原)的工作原理:NOx的储存与还原在不同时刻交替进行,如图7所示。下列说法不正确的是 NOx t P 2 ) 3 O N ( a B O a B t P 还原 储存 图7 图7 A.“还原”过程中,Ba(NO3)2转化为BaO B.“还原”过程中,若还原性尾气为H2,则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5:1 C.NSR工作过程中,Pt作催化剂 D.NSR工作过程中,参加反应的NO和O2的物质的量之比为2:1 非 选 择 题(共60分) 21.(10分)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大,且分别位于三个不同的周期。Y与W 的原子序数相差8,W的最高正价与最低负价的代数和为4。Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。请回答下列问题: (1)X2Y的电子式是 ▲ ;其含有的化学键类型为 ▲ 。 (2)W的单质有W2、W4、W8等,其熔化时克服的作用力为 ▲ 。W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ▲ (写化学式)。 (3)Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为 ▲ 。 - 9 - 22.(8分)有关物质的转化关系如图8所示(部分生成物和反应条件已略去)。A为海水中含量最多的盐,B是最常见的无色液体, C、D、E是气体单质。H是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体, 且其元素组成与J相同,J的摩尔质量是32g·mol-1。 回答下列问题: (1)A的电子式是 ▲ ,J的化学式是 ▲ 。 (2)反应①的化学方程式是 ▲ ; 反应②的离子方程式是 ▲ 。 23.(14分)乙酸甲酯常用作有机溶剂,可通过图9进行合成(部分反应条件略去) (1)CH3COOH中官能团的名称是 ▲ ,反应③的反应类型是 ▲ 。 (2)若反应①为加成反应,则B的化学式为 ▲ 。 反应②的化学方程式为 ▲ 。 (3)制取乙酸甲酯的实验装置如图10所示,甲试管中的试剂是 ▲ , 导管不伸入甲试管的液面下的原因是 ▲ 。 (4)A是一种高分子材料,其结构简式为 ▲ 。 24.(12分)二甲醚(CH3OCH3)是一种绿色、可再生的新能源。 (1)①二甲醚(CH3OCH3)的一种同分异构体是 ▲ (写结构简式)。 ②25 ℃、101 kPa时,若1 g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出m kJ的热量,则 CH3OCH3(g) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O (l) ΔH= ▲ kJ·mol-1 (2)一定条件下,可用下列反应制得二甲醚: 2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ①下列措施能够使该反应速率加快的是 ▲ 。 A.升高温度 B.降低压强 C.及时移走二甲醚 - 9 - ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行,下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 ▲ 。 A.单位时间内生成1 mol CO,同时生成 2 mol H2 B.CH3OCH3的浓度不再变化 C.容器内气体的压强不再变化 D.CH3OCH3与H2O的物质的量相等 (3)二甲醚(CH3OCH3) “燃料电池”的工作原理如图11所示: ①a电极的名称是 ▲ , ②b电极的电极反应式为 ▲ 。 25.(16分)某课外兴趣小组通过如图12所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2),并对其进行纯度测定和相关性质的实验。 已知:Ⅰ.Na2CO3 + NO + NO2 = 2NaNO2 + CO2;Na2CO3 + 2NO2 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 Ⅱ.NaNO2是白色固体,易被氧化。 (1)“还原”步骤中被还原的元素是 ▲ 。此时SO2从底部通入,硝酸从顶部以雾状喷下,其目的 是 ▲ 。 (2)若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2,则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为 ▲ 。 (3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定: a.称取2.000 g样品,将其配成250 mL溶液。 b.先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100 mol·L-1的H2SO4溶液,加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0. 100 mol·L-1 KMnO4溶液,充分混合。 c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应,重复三次,平均消耗样品溶液50.00 mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为:2KMnO4~5NaNO2) ①整个测定过程中应迅速操作,不宜耗时过长,否则样品的纯度 ▲ (“偏大”、“偏小”或“无影响”),原因是 ▲ 。 ②通过计算,该样品中NaNO2的质量分数是 ▲ ,可能含有的杂质有 ▲ (写出其中两种)。 - 9 - (4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中,溶液变蓝,同时放出NO气体,该反应的离子方程式是 ▲ 。 - 9 - 2018年6月高一期末调研测试答案及评分标准 评卷说明: 1.所有专业术语、化学用语(符号、化学式等)错误均不得分。 2.化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不得分。 3.文字表达只要答到关键词即可得分。 4.答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。 选 择 题 (共40分) 单项选择题(本题包括15小题,每题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A C B A B D D B D A B C C D 不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分) 16 17 18 19 20 AC BD B A D 非 选 择 题(共60分) 21.(10分)(每空2分) (1) 共价键 (2)分子间作用力 HClO4 (3)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 22.(8分)(每空2分) (1) N2H4 (2)N2 + 3H22NH3 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 23.(14分)(每空2分) (1)羧基 取代反应(或酯化反应) (2)CH2O(元素顺序可以颠倒) 2CH3CHO + O22CH3COOH (3)饱和Na2CO3溶液 防止倒吸 (4) 24.(12分)(每空2分) (1)①CH3CH2OH ②-46m (2)①A ②BC (3)①负极 ②O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 25.(16分)(每空2分) (1)N(氮) 气液逆向吸收,使硝酸与SO2充分反应 (2)O2 (3)①偏小 NaNO2被空气中的氧气氧化 ②86.25% Na2CO3、NaHCO3、NaNO3(写出两种即可) - 9 - (4)2 + 4H+ + 2I- = 2NO↑ + I2 + 2H2O - 9 -查看更多