2018届二轮复习燃烧热、中和热、能源、盖斯定律课件（58张）（全国通用）

2018届二轮复习燃烧热、中和热、能源、盖斯定律课件（58张）（全国通用）

燃烧热　中和热　能源　 盖斯定律 第二轮复习 考纲导学 考纲要求 命题预测 1. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 2. 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。　 1. 运用盖斯定律进行反应热的计算。利用盖斯定律写出热化学方程式或进行有关反应热的计算，难度中等。 2. 对燃烧热、中和热、能源等概念的考查。该考点往往会以新信息为载体进行判断性的考查，试题以选择题为主，难度较小。 ► 　探究点一　燃烧热　中和热　能源 【 知识梳理 】 1 ．燃烧热与中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 Δ H Δ H ＜ 0 ，单位常用 kJ·mol － 1 燃烧热 中和热 不同点 反应物类型 ________ 、氧气 强酸、强碱的 ____ 溶液 反应物的量 ____ mol 不限量 生成物类型 稳定的氧化物，如 CO 2 (g) 、 H 2 O(l) 盐和水 生成物的量 不限量 ____ mol H 2 O Δ H 　 　反应物不同，燃烧热不同 中和热都相同，均约为 57.3 kJ·mol － 1 定义 　在 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 　 　在 ____ 溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成 ____ mol H 2 O 时放出的热量 可燃物 稀 1 1 稀 1 2. 中和热的测定 (1) 实验步骤 ①实验装置如图 19 － 1 所示。 图 19 － 1 ② 量取反应物并且测定其 ________ 温度。 ③混合反应物并且测定反应的 ________ 温度。 ④平行试验。 重复实验 ______ 次，取测量所得数据的 ________ 值作为计算依据。 ⑤根据实验数据计算中和热。 (2) 为了使获得的实验数据尽可能地准确，在实验过程中采取的措施： ①酸和碱溶液的物质的量浓度尽可能准确。 ②所需酸和碱的浓度不宜太大，如可以都采用 0.5 mol·L － 1 。 ③为使中和反应充分进行，应该使酸或者碱稍 _______ 。 初始 最高 两 平均 过量 ④ 尽量使酸和碱的起始温度相同，如在内筒中加入酸时，插上温度计后，匀速搅拌，记录初始温度；在加入碱之前调节碱溶液温度，使其与量热计中酸的温度相同。 ⑤实验动作要快，尽量减少 ______________ 。 3 ．能源 热量的散失 煤 石油 天然气 不可再生 太阳能 氢能 生物质能 再生 【 要点深化 】 1 ．燃烧热定义解读 (1) 燃烧热定义中指的“稳定的氧化物”包括化学稳定性和物理状态的稳定，如 C 燃烧需生成气体二氧化碳， Na 燃烧生成固态过氧化钠， S 燃烧生成稳定的氧化物指生成气态 SO 2 而不是 SO 3 ，氢气燃烧生成液态的水等。 (2) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数一定是 1 。 2 ．中和热定义解读 (1) 中和热定义强调“强酸”“强碱”“稀溶液”“生成 1 mol 水”，是为了避免浓酸浓碱溶于水时的热效应，同时也避免酸或碱电离 ( 特别是弱酸、弱碱电离 ) 时的热效应。 (2) 稀 H 2 SO 4 与稀 Ba(OH) 2 反应生成 1 mol 水放出的热不是中和热，因为它包括了生成 BaSO 4 的热效应。也就是说中和热只能是强酸、强碱稀溶液反应且只有 H ＋ 和 OH － 发生反应生成 1 mol 水时放出的热。 　 1 、 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H 2 O(l) 　 Δ H ＝－ 57.3 kJ·mol － 1 。分别向 1 L 0.5 mol·L － 1 的 NaOH 溶液中加入：①稀醋酸　②浓 H 2 SO 4 　③稀硝酸，恰好完全反应的 Δ H 的绝对值分别为 Δ H 1 、 Δ H 2 、 Δ H 3 ，它们的关系正确的是 ( 　　 ) A ． Δ H 1 ＞ Δ H 2 ＞ Δ H 3 　　　 B ． Δ H 2 ＜ Δ H 1 ＜ Δ H 3 C ． Δ H 1 ＝ Δ H 2 ＝ Δ H 3 D ． Δ H 2 ＞ Δ H 3 ＞ Δ H 1 【 典例精析 】 ► 　探究点二　盖斯定律 　 【 知识梳理 】 　 1840 年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热 ( 能量 ) 只与反应的 _______ ( _________ ) 和 _______ ( __________ ) 有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。如： 始态 各反应物 终态 各生成物 图 19 － 2 Δ H 2 ＋ Δ H 3 ＋ Δ H 4 写出碳燃烧生成 CO 2 和 CO 燃烧的热化学方程式。应用盖斯定律，对几个化学方程式变换和叠加，可以得出要写的化学方程式，对应的反应热的数值、符号也随之相应地成比例的变化。 ② －④ 【 要点深化 】 应用盖斯定律的注意事项 应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意： 1 ．当反应式乘以或除以某数时， Δ H 也应乘以或除以某数。 2 ．反应式进行加减运算时， Δ H 也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把 Δ H 看作一个整体进行运算。 3 ．通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把 Δ H 看作一个整体。 4 ．在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 【 典例精析 】 例 2 在 298 K 、 100 kPa 时，已知： 2H 2 O(g)===O 2 (g) ＋ 2H 2 (g) 　 Δ H 1 Cl 2 (g) ＋ H 2 (g)===2HCl(g) 　 Δ H 2 2Cl 2 (g) ＋ 2H 2 O(g)===4HCl(g) ＋ O 2 (g) 　 Δ H 3 则 Δ H 3 与 Δ H 1 和 Δ H 2 间的关系正确的是 ( 　　 ) A ． Δ H 3 ＝ Δ H 1 ＋ 2Δ H 2 　　　 B ． Δ H 3 ＝ Δ H 1 ＋ Δ H 2 C ． Δ H 3 ＝ Δ H 1 － 2Δ H 2 D ． Δ H 3 ＝ Δ H 1 － Δ H 2 　 5 ．当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 例 2 　 A 设三个方程式依次为①②③，则①＋② ×2 ＝③，所以依据盖斯定律得 Δ H 1 ＋ 2Δ H 2 ＝ Δ H 3 ， A 选项正确。 [ 点评 ] 方程式的叠加法求热化学方程式中的焓变，首先观察已知的热化学方程式与目标方程式的差异：①若目标方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物 ( 或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物 ) ，可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相应的 Δ H 改变符号。②将每个已知热化学方程式两边同乘以或除以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的 Δ H 也进行相应的换算。③将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的 Δ H 也进行叠加。应用该法可以很快地解决下边的变式题。 变式题 　　　　 已知： Fe 2 O 3 (s) ＋ 3CO(g)===2Fe(s) ＋ 3CO 2 (g) 　 Δ H ＝－ 25 kJ·mol － 1 3Fe 2 O 3 (s) ＋ CO(g)===2Fe 3 O 4 (s) ＋ CO 2 (g) Δ H ＝－ 47 kJ·mol － 1 Fe 3 O 4 (s) ＋ CO(g)===3FeO(s) ＋ CO 2 (g) Δ H ＝＋ 19 kJ·mol － 1 请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式： _________________________________________________________________________________________________________ 。 FeO(s) ＋ CO(g) ＝ Fe(s) ＋ CO 2 (g) Δ H ＝－ 11 kJ·mol － 1 对点模拟 1. 已知： H 2 (g) ＋ F 2 (g)===2HF(g) 　 Δ H ＝－ 270 kJ·mol － 1 ，下列说法正确的是 ( 　　 ) A.2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量 B.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的 热量小于 270 kJ C. 在相同条件下， 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分 子放出 270 kJ 热量 解析　 热化学方程式中的计量数表示物质的量。 答案　 C 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( 　　 ) A. 已知 2SO 2 (g) ＋ O 2 (g)  2SO 3 (g) 为放热反应，则 SO 2 的能 量一定高于 SO 3 的能量 B. 已知 C( 石墨， s)===C( 金刚石， s) 　 Δ H >0 ，则金刚石比石 墨稳定 C. 已知 H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H 2 O(l) 　 Δ H ＝－ 57.3 kJ·mol － 1 ， 则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 kJ D. 已知 2C(s) ＋ 2O 2 (g)===2CO 2 (g) 　 Δ H 1 , 2C(s) ＋ O 2 (g)=== 2CO(g) 　 Δ H 2 ，则 Δ H 1 <Δ H 2 解析　 A 项说明 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 的总能量比 2 mol SO 3 的能量高，但不能说 SO 2 的能量高于 SO 3 的能量， A 不正确； 石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定， B 不正确； 酸碱中和反应的热效应不仅与生成 H 2 O 的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关， C 不正确； 碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，但比较 Δ H 时应带符号比较，故 Δ H 1 <Δ H 2 ， D 正确。 答案　 D 3. 已知在 25 ℃ 、 101 kPa 条件下， 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( 　　 ) 解析　 B 中生成物水应为气态， B 错； H 2 燃烧放热 (Δ H 为负值 ) ，则 H 2 O 分解必为吸热反应 (Δ H 为正值 ) ， A 正确， C 、 D 错。 答案　 A 4. 下列热化学方程式书写正确的是 ( 　　 ) C.2H 2 (g) ＋ O 2 (g)===2H 2 O(l) 　 Δ H ＝－ 571.6 kJ D.C(s) ＋ O 2 (g)===CO 2 (g) 　 Δ H ＝＋ 393.5 kJ·mol － 1 B 5. 反应 2C ＋ O 2 ===2CO 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.12 g C(s) 与一定量 O 2 (g) 反应生成 14 g CO(g) ，放出的热量 为 110.5 kJ B.2 mol C(s) 与足量 O 2 (g) 反应生成 CO 2 (g) ，放出的热量大于 221 kJ C. 该反应的热化学方程式是 2C(s) ＋ O 2 (g)===2CO(g) Δ H ＝－ 221 kJ D. 该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总 能量与 O 2 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 解析　 根据图可知 12 g C(s) 与一定量 O 2 (g) 反应生成 28 g CO(g) 放出的热量为 110.5 kJ ， A 项错误； 2 mol C(s) 与足量 O 2 (g) 反应生成 CO(g) 放出热量为 221 kJ ，由于 CO(g) 与 O 2 (g) 反应生成 CO 2 (g) 放热，因此 2 mol C(s) 与足量 O 2 (g) 反应生成 CO 2 (g) 放出热量大于 221 kJ ， B 项正确； 该反应的热化学方程式是 2C(s) ＋ O 2 (g)===2CO(g) 　 Δ H ＝－ 221 kJ·mol － 1 ， C 项错误； 该反应的反应热等于 C 与 O 2 断键吸收的总能量与 CO 成键放出的能量的差， D 项错误。 答案　 B ① 第一步反应是 ________ 反应 ( 选填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” ) ，判断依据是 _________________________________________ _____________ 。 ② 1 mol NH (aq) 全部氧化成 NO (aq) 的热化学方程式是 ______________________________________________________________________ 。 放热 Δ H ＝－ 273 kJ·mol － 1 <0( 或反应物总能量大于生成物总能量 ) NH (aq) ＋ 2O 2 (g)===2H ＋ (aq) ＋ NO (aq) ＋ H 2 O(l) 　 Δ H ＝－ 346 kJ·mol － 1 已知： ⅰ. 反应 A 中， 4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。 ⅱ. (1) 反应 A 的热化学方程式是 __________________________ 。 解析　 根据 4 mol HCl 被氧化放出 115.6 kJ 的热量，又结合反应条件为 400 ℃ ，故其热化学方程式为 4HCl(g) ＋ O 2 (g) 2Cl 2 (g) ＋ 2H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 115.6 kJ·mol － 1 。 (2) 断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为 ________kJ ， H 2 O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键 ( 填 “ 强 ” 或 “ 弱 ” )________ 。 解析　 根据 (1) 的热化学方程式和 O 2 、 Cl 2 的键能可知，断裂 4 mol H—Cl 键与 1 mol O==O 键需吸收的能量比生成 2 mol Cl—Cl 键和 4 mol H—O 键放出的能量少 115.6 kJ ，故 4 mol H—O 键的键能比 4 mol H—Cl 键的键能大： 115.6 kJ ＋ 498 kJ － 2 × 243 kJ ＝ 127.6 kJ ，故断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为 127.6 kJ÷4 ≈ 32 kJ ；根据 H—O 键键能大于 H—Cl 键键能可知， H—O 键比 H—Cl 键强。 32 强 真题调研 1 已知丙烷的燃烧热 Δ H ＝－ 2 215 kJ·mol － 1 。若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g 水，则放出的热量约为 ( 　　 ) A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 kJ 解析　 由丙烷的燃烧热 Δ H ＝－ 2 215 kJ·mol － 1 ，可写出其燃烧的热化学方程式 C 3 H 8 (g) ＋ 5O 2 (g)===3CO 2 (g) ＋ 4H 2 O(l) 　 Δ H ＝－ 2 215 kJ·mol － 1 ，丙烷完全燃烧产生 1.8 g 水， n (H 2 O) ＝ m ÷ M ＝ 1.8 g÷18 g·mol － 1 ＝ 0.1 mol ，所以反应放出的热量是 Q ＝ (2 215 kJ÷4 mol) × 0.1 ≈ 55.4 kJ ， A 选项正确。 答案　 A 2. 根据已知热化学方程式按要求写出下列有关热化学方程式： (1) 贮氢合金 ThNi 5 可催化由 CO 、 H 2 合成 CH 4 的反应，温度为 T 时，该反应的热化学方程式为 ___________________________________________________ 。 已知温度为 T 时： CH 4 (g) ＋ 2H 2 O(g)===CO 2 (g) ＋ 4H 2 (g) 　 Δ H ＝＋ 165 kJ·mol － 1 CO(g) ＋ H 2 O(g)===CO 2 (g) ＋ H 2 (g) 　 Δ H ＝－ 41 kJ·mol － 1 解析　 CO 、 H 2 合成 CH 4 的反应为 CO(g) ＋ 3H 2 (g)===CH 4 (g) ＋ H 2 O(g) 　 Δ H ，将已知的两个热化学方程式依次编号为 ① 、 ② ， ② － ① 即得所求的反应，根据盖斯定律有： Δ H ＝－ 41 kJ·mol － 1 － ( ＋ 165 kJ·mol － 1 ) ＝－ 206 kJ·mol － 1 。 答案　 CO(g) ＋ 3H 2 (g)===CH 4 (g) ＋ H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 206 kJ·mol － 1 (2) 已知： Al 2 O 3 (s) ＋ 3C(s)===2Al(s) ＋ 3CO(g) Δ H 1 ＝＋ 1 344.1 kJ·mol － 1 2AlCl 3 (g)===2Al(s) ＋ 3Cl 2 (g) Δ H 2 ＝＋ 1 169.2 kJ·mol － 1 由 Al 2 O 3 、 C 和 Cl 2 反应生成 AlCl 3 的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ 。 Al 2 O 3 (s) ＋ 3C(s) ＋ 3Cl 2 (g)===2AlCl 3 (g) ＋ 3CO(g) Δ H ＝＋ 174.9 kJ·mol － 1 3. 按要求写出下列化学反应的焓变 (Δ H ) ： (1) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 已知： 化学键 C—H C—C C==C H—H 键能 /kJ·mol － 1 412 348 612 436 计算上述反应的 Δ H ＝ ________ kJ·mol － 1 。 解析　 设 “ ” 部分的化学键键能为 a kJ·mol － 1 ，则 Δ H ＝ ( a ＋ 348 ＋ 412 × 5) kJ·mol － 1 － ( a ＋ 612 ＋ 412 × 3 ＋ 436) kJ·mol － 1 ＝ 124 kJ·mol － 1 。 答案　 124 (2) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气 ( 主要成分为 CO 、 CO 2 和 H 2 ) 在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ① CO(g) ＋ 2H 2 (g)  CH 3 OH(g) 　 Δ H 1 ② CO 2 (g) ＋ 3H 2 (g)  CH 3 OH(g) ＋ H 2 O(g) 　 Δ H 2 ③ CO 2 (g) ＋ H 2 (g)  CO(g) ＋ H 2 O(g) 　 Δ H 3 回答下列问题： 已知反应 ① 中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C ≡ O H—O C—H E /(kJ·mol － 1 ) 436 343 1 076 465 413 由此计算 Δ H 1 ＝ ________kJ·mol － 1 ；已知 Δ H 2 ＝－ 58 kJ·mol － 1 ，则 Δ H 3 ＝ ________kJ·mol － 1 。 解析　 根据键能与反应热的关系可知， Δ H 1 ＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝ (1 076 kJ·mol － 1 ＋ 2 × 436 kJ·mol － 1 ) － (413 kJ·mol － 1 × 3 ＋ 343 kJ·mol － 1 ＋ 465 kJ·mol － 1 ) ＝－ 99 kJ·mol － 1 。 根据质量守恒定律由 ② － ① 可得： CO 2 (g) ＋ H 2 (g)  CO(g) ＋ H 2 O(g) ，结合盖斯定律可得： Δ H 3 ＝ Δ H 2 － Δ H 1 ＝ ( － 58 kJ·mol － 1 ) － ( － 99 kJ·mol － 1 ) ＝＋ 41 kJ·mol － 1 。 答案　 － 99 　＋ 41 核心透析 常见有关反应热计算归纳总结 (1) 根据 “ 两个 ” 公式计算反应热 Δ H ＝ E ( 生成物的总能量 ) － E ( 反应物的总能量 ) Δ H ＝ E ( 反应物的键能之和 ) － E ( 生成物的键能之和 ) (2) 根据热化学方程式计算反应热 对于任意一个热化学方程式，焓变与反应物的物质的量成正比 ( Q ＝ n ·Δ H ) (3) 根据盖斯定律计算反应热 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。 表示方法： ， Δ H ＝ Δ H 1 ＋ Δ H 2 。 4. 已知： HCN(aq) 与 NaOH(aq) 反应的 Δ H ＝－ 12.1 kJ·mol － 1 ； HCl(aq) 与 NaOH(aq) 反应的 Δ H ＝－ 55.6 kJ·mol － 1 ，则 HCN 在水溶液中电离的 Δ H 等于 ( 　　 ) A. － 67.7 kJ·mol － 1 B. － 43.5 kJ·mol － 1 C. ＋ 43.5 kJ·mol － 1 D. ＋ 67.7 kJ·mol － 1 解析　 根据盖斯定律，将 HCN 与 NaOH 的反应设计为以下两步： 则 Δ H 1 ＝ Δ H 2 ＋ Δ H 3 即－ 12.1 kJ·mol － 1 ＝ Δ H 2 ＋ ( － 55.6 kJ·mol － 1 ) Δ H 2 ＝＋ 43.5 kJ·mol － 1 。 答案　 C 5. 根据热化学方程式计算有关反应热： (1)CH 4 催化还原法，消除氮氧化物污染的有关热化学方程式如下： ① CH 4 (g) ＋ 4NO 2 (g)===4NO(g) ＋ CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(g) 　 Δ H 1 ＝－ 574 kJ·mol － 1 ② CH 4 (g) ＋ 4NO(g)===2N 2 (g) ＋ CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(g) 　 Δ H 2 ③ H 2 O(g)===H 2 O(l) 　 Δ H 3 ＝－ 44 kJ·mol － 1 现有一混合气体中 NO 和 NO 2 的体积比为 3 ∶ 1 ，用 22.4 L( 标准状况下 ) 甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应 ( 已知生成物全部为气态 ) ，并放出 1 013.5 kJ 的热量，则 Δ H 2 为 ________ 。 解析　 22.4 L 标准状况下的甲烷物质的量为 1 mol ，设混合气体中 NO 2 x mol ， NO y mol ，根据 ① CH 4 (g) ＋ 4NO 2 (g)===4NO(g) ＋ CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(g) 　 Δ H 1 答案　 － 1 160 kJ·mol － 1 (2) 已知： N 2 (g) ＋ O 2 (g)===2NO(g) Δ H ＝＋ 180.5 kJ·mol － 1 ① N 2 (g) ＋ 3H 2 (g)===2NH 3 (g) Δ H ＝－ 92.4 kJ·mol － 1 ② 2H 2 (g) ＋ O 2 (g)===2H 2 O(g) Δ H ＝－ 483.6 kJ·mol － 1 ③ 若有 17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 ________ 。 解析　 ( ① － ② ) × 2 ＋ ③× 3 得： 4NH 3 (g) ＋ 5O 2 (g)===4NO(g) ＋ 6H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 905 kJ·mol － 1 答案　 226.25 kJ 6. 根据已知热化学方程式按要求写出下列变化的热化学方程式： (1) 用 H 2 或 CO 催化还原 NO 可达到消除污染的目的。 已知： 2NO(g)===N 2 (g) ＋ O 2 (g) Δ H ＝－ 180.5 kJ·mol － 1 2H 2 O(l)===2H 2 (g) ＋ O 2 (g) Δ H ＝＋ 571.6 kJ·mol － 1 则用 H 2 催化还原 NO 消除污染的热化学方程式是 __________ 。 解析　 将已知的两个热化学方程式依次编号为 ① 、 ② ，根据盖斯定律可知 ① － ② 即得到用 H 2 催化还原 NO 消除污染的热化学方程式为 2H 2 (g) ＋ 2NO(g)===N 2 (g) ＋ 2H 2 O(l) 　 Δ H ＝－ 752.1 kJ·mol － 1 。 答案　 2H 2 (g) ＋ 2NO(g)===N 2 (g) ＋ 2H 2 O(l) 　 Δ H ＝－ 752.1 kJ·mol － 1 　 (2) 将 H 2 与 CO 2 以 4 ∶ 1 的体积比混合，在适当的条件下可制得 CH 4 。已知： CH 4 (g) ＋ 2O 2 (g)===CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(l) Δ H ＝－ 890.3 kJ·mol － 1 H 2 (g) ＋ O 2 (g)===H 2 O(l) Δ H ＝－ 285.8 kJ·mol － 1 则 CO 2 (g) 与 H 2 (g) 反应生成 CH 4 (g) 与液态水的热化学方程式是 __________________________ 。 解析　 利用盖斯定律将氧气消去，所以 CO 2 (g) 与 H 2 (g) 反应生成 CH 4 (g) 与液态水的反应热 Δ H ＝ 4Δ H 2 － Δ H 1 ＝－ 252.9 kJ·mol － 1 ，所以 CO 2 (g) 与 H 2 (g) 反应生成 CH 4 (g) 与液态水的热化学方程式是 CO 2 (g) ＋ 4H 2 (g)===CH 4 (g) ＋ 2H 2 O(l) 　 Δ H ＝－ 252.9 kJ·mol 。 答案　 CO 2 (g) ＋ 4H 2 (g)===CH 4 (g) ＋ 2H 2 O(l) 　 Δ H ＝－ 252.9 kJ·mol － 1