中考化学全程复习第十一单元盐化肥第2课时盐的化学性质和复分解反应课件 人教版

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第 2 课时　盐的化学性质和复分解反应 考点 一   常见盐的化学性质 —— 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质  1. 与盐酸反应 , 都会有 _____ 产生 , 反应的化学方程式分别为 : (1) 碳酸钙 :_____________________________ 、 (2) 碳酸氢钠 :____________________________ 、 (3) 碳酸钠 :______________________________ 。 CaCO 3 +2HCl====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3 +HCl====NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ Na 2 CO 3 +2HCl====2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 气泡 2. 碳酸钠与氢氧化钙反应 : 反应的化学方程式为 _______________________________, 工业上用该反应制取烧 碱。 3. 的检验 : (1) 常用药品 ( 试剂 ): 稀盐酸、澄清石灰水。 (2) 检验方法 : 取样 有 _____ 产生 有 __________________ 。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 ====2NaOH+CaCO 3 ↓ 滴加稀盐酸 气泡 白色沉淀 ( 或浑浊 ) 通入澄清石灰水中 考点 二 盐的化学性质  1. 与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐 : 如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为 Fe+CuSO 4 ====________; Cu+2AgNO 3 ====____________ 。 2. 与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸 : 如 : 碳酸钠与硫酸反应 , 反应方程式为 ______________________________ 。 Cu+FeSO 4 2Ag+Cu(NO 3 ) 2 Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ====Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 3. 与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱 : 如碳酸钠与氢氧化钡反应 反应的化学方程式为 _______________________________ 。 4. 与某些盐发生复分解反应生成另两种盐 : 如碳酸钠与氯化钙溶液反应 反应的化学方程式为 _____________________________ 。 Na 2 CO 3 +Ba(OH) 2 ====2NaOH+BaCO 3 ↓ Na 2 CO 3 +CaCl 2 ====2NaCl+CaCO 3 ↓ 考点 三 复分解反应  1. 概念 : 由两种化合物相互 _________ 生成另外 ___________ 的 反应。 2. 发生的条件 : 生成物中有 _____ 或有 _____ 或有 ___ 生成时 , 复 分解反应才可以发生。 交换成分 两种化合物 沉淀 气体 水 【 易错微博 】 小博士答学生问 问题 1 　盐的水溶液一定呈中性吗 ? 答 : 不一定。如碳酸钠属于盐 , 其水溶液呈碱性。 问题 2 　与酸反应放出气体的一定是碳酸盐 , 这种认识是否正确 ? 为什么 ? 答 : 不正确。金属与酸反应也会放出氢气 , 故与酸反应放出气体的不一定是碳酸盐 , 也可能是金属。 问题 3 　只要两种化合物反应生成另外两种化合物 , 该反应就一定属于复分解反应 , 这种认识正确吗 ? 为什么 ? 答 : 不正确。复分解反应的实质是两反应物的离子相互交换 , 生成另外两种化合物 , 如二氧化碳与石灰水的反应 , 虽是两种化合物反应生成另外两种化合物 , 但不属于复分解反应。 要点 常见酸、碱、盐之间的复分解反应及反应发生的条件  反应规律 发生的条件 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 酸溶于水即可 酸 + 碱→盐 + 水 反应物酸、碱至少有一种溶于水即可 反应规律 发生的条件 酸 + 盐→新盐 + 新酸 (1) 反应物盐可溶也可不溶 ,BaSO 4 、 AgCl 除外 (2) 生成物符合复分解反应发生的条件 碱 + 盐→新盐 + 新碱 (1) 两反应物须都溶于水 (2) 生成物符合复分解反应发生的条件 盐 + 盐→另两种盐 (1) 两反应物须都溶于水 (2) 生成物符合复分解反应发生的条件 角度 1 结合所给物质判断复分解反应发生的条件 【 典例 1】 (2013· 重庆中考 B 卷 ) 某小组为了验证复分解反应发生的条件 , 选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液　　　　　 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 (1) 为了验证有水生成的复分解反应能发生 , 某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外 , 还需增加的一种试剂是 　　　　 。 (2) 选择 　　　　 ( 填序号 ) 两种物质进行实验 , 能验证有沉淀生成的复分解反应能发生 , 其化学方程式 _______________ 　 。 (3) 下列反应中 , 能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 　　　　 ( 填序号 ) 。 A. 锌与稀硫酸反应 B. 天然气燃烧 C. 石灰石与稀盐酸反应 D. 过氧化氢分解 【 我的收获 】 本题考查复分解反应的条件和应用。 (1)① 和③之间能发生复分解反应 , 但由于反应无明显现象 , 故无法判断反应是否发生 , 可借助于反应中溶液 pH 的变化引起的指示剂颜色的变化 , 判断该反应是否发生 ;(2) 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠 , 故可用此反应验证有沉淀生成的复分解反应能发生 ; (3) 复分解反应的反应物是两种化合物 , 锌与稀硫酸反应和天然气燃烧的反应物均有一种是单质、过氧化氢分解的反应物只有一种 , 故 A 、 B 、 D 不属于复分解反应。 答案 : (1) 酚酞溶液 ( 或石蕊溶液 ) (2)①② 2NaOH+CuSO 4 ====Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 (3)C 角度 2 结合物质或离子能否共存考查复分解反应发生的条件 【 典例 2】 (2013 · 泰州中考 ) 下列各组物质在溶液中能大量共存 , 且溶液呈无色的是 ( 　　 ) A.Na 2 CO 3 、 NH 4 NO 3 、 Ca(OH) 2 B.Fe 2 (SO 4 ) 3 、 Na 2 SO 4 、 Mg(NO 3 ) 2 C.AlCl 3 、 Ba(NO 3 ) 2 、 CaCl 2 D.NH 4 HCO 3 、 AgNO 3 、 BaCl 2 【 我的答案 】 选 C 。本题主要考查复分解反应的条件及物质的性质。 A 中 Na 2 CO 3 与 Ca(OH) 2 、 NH 4 NO 3 与 Ca(OH) 2 均能反应 , 不能共存 ;B 中 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液呈黄色 , 不正确 ;C 中各物质不反应 , 能形成无色溶液 , 正确 ;D 中 AgNO 3 与 BaCl 2 能反应 , 不能共存。 【 拓展延伸 】 溶液中不能共存的常见离子对 (1) 与 H + 不能共存的离子： OH - 、 等。 (2) 与 OH - 不能共存的离子： H + 、 及与 OH - 结合生成不溶性碱 的金属离子，如 Cu 2+ 、 Fe 3+ 、 Mg 2+ 等。 (3) 与 不能共存的离子： H + 及与 结合生成不溶性碳酸 盐的金属离子，如 Ca 2+ 、 Ba 2+ 等。 (4) 与 Cl - 不能共存的离子： Ag + 。 (5) 与 不能共存的离子： Ba 2+ 。 角度 3 结合酸、碱、盐之间的复分解反应考查常见离子的 检验 【 典例 3】 下列对实验过程的描述正确的是 ( ) A. 某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含 有 B. 某溶液中滴加 BaCl 2 溶液 , 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该 溶液中一定含有 C. 某溶液中滴加无色酚酞，溶液变成红色，该溶液不一定是 碱 D. 某溶液中滴加 AgNO 3 溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定含 有 Cl - 【 思维导航 】 解答本题从以下 3 个角度入手： ①哪些物质能与酸反应生成气体？ ②不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？ ③只有碱溶液能使无色酚酞溶液变红吗？ 【 我的答案 】 选 C 。遇到酸产生无色气体的固体除了碳酸盐之 外还有活泼金属，故 A 错； B 中向溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生 的白色沉淀有可能是 AgCl ，该溶液中不一定含有 因而 B 错；能使酚酞变红的除碱外，还可能是显碱性的盐，如 Na 2 CO 3 ，故 C 对； D 中加入 AgNO 3 溶液后没有再加稀硝酸进一步 验证，故白色沉淀有可能是 Ag 2 CO 3 ，故 D 也是错误的。 【 特别提醒 】 常见离子检验的注意事项 (1) 的检验：一般是先加稀盐酸，产生气体后再 通入澄清的石灰水，若溶液变浑浊说明溶液中含 (2) 的检验：一般先加稀盐酸，再加如 Ba(NO 3 ) 2 或 BaCl 2 溶液，若产生白色沉淀，说明含 (3)Cl - 的检验：先加 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀后再加稀硝 酸，若沉淀不溶解，说明含 Cl - 。