湖南省常德市第二中学2020届高三临考冲刺化学试题

湖南省常德市第二中学2020届高三临考冲刺化学试题

常德市第二中学2020届高三考前冲刺卷 理科综合能力测试 时量：150分钟 分值：300分 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 以下数据可供做题时参考：可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35. 5 Ba—137 ‎ 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 (　　 )‎ A．次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒 B．黑火药发生爆炸时，其中碳、硫两元素均被氧化 C．抗病毒疫苗为生物试剂，通常需在高温下贮运或保存 D．人体从食物中摄取所有糖类，在酶的作用下最终都水解为葡萄糖供机体利用 ‎8．美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构简式如图，下列有关EIDD2801的说法不正确的是 (　 　)‎ A. EIDD2801包含的含氧官能团有4种 ‎ B. EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上 C. EIDD2801一定条件下能和乙二酸发生聚合反应 D. EIDD2801能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色 ‎9.下列对于实验装置的有关说法错误的是 （ ）‎ A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强 B．装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO气体 D．装置Ⅳ：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2‎ ‎10. 2019年9月，我国科研人员研制出Ti·H·Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域 的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在 催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 （ ）‎ A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 B．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率 C．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 D．使用Ti—H—Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热 ‎11. X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是 ( )‎ A．反应③为工业制粗硅的原理 B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族 C．4种元素的原子中，Y原子的半径相对最小 D．甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应盐 ‎12．电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是 ( 　　)‎ A．Ni电极表面发生了还原反应 B．阳极的电极反应为2O2--4e-==O2↑‎ C．电解质中发生的离子反应只有2SO2+O2+2O2-==2SO42-‎ D．该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环 ‎13．某三元羧酸 H‎3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10 mL 0.01 mol·L−1 的 H‎3A 溶液中滴入 0.01 mol·L−1 的 NaOH溶液，H‎3A、H‎2A−、HA2−、A3−的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如图所示。则下列说法中错误的是 ( )‎ A． 常温时，0.01 mol·L−1 的 H3A 溶液的pH介于2∽3之间 B．常温时，反应 A3−+H2O ⇌HA2-＋OH−的平衡常数为K=‎10c-14‎ C．若 b=7，则将等物质的量的NaH‎2A与Na‎2HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解，则所得的溶液的 pH一定等于7‎ D．加入NaOH 溶液的体积为 30 mL 时，所得溶液中存在有： c(OH−)=‎3c(H‎3A)＋‎2c(H‎2A−)＋c(HA2−)＋c(H+)‎ 26. 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分．在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分， (14分)‎ MgCl2在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为‎714℃‎，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对MgCl2的制备进行探究。
‎ 回答下列问题:
‎ I.由 MgO、C和Cl2制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和 CO2‎ ‎（1）制备氯气。
‎ ‎①m的名称为 。‎ ‎②氯气的发生装置可选择图中的 （填大写字母），反应的化学方程式为 。‎ ‎③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为a→ ‎ ‎ （用小写字母表示，部分装置可重复使用）。‎ ‎（2）制备MgCl2在并验证生成气体产物中有CO和 CO2。‎ 将上述制得的Cl2持续充入如图所示装置中进行实验。已知：PdCl2 + CO + H2O===Pd↓（黑色）+ 2HCl + CO2。‎ ‎①H的作用为 。‎ ‎②试剂X可选用 。‎ ‎③若生成CO和 CO2的物质的量之比为10:1，则G的反应管中发生的化学反应方程式为 。‎ Ⅱ. （3）MgCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得MgCl2·xH2O。取m g MgCl2·xH2O样品，在不断通入HCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为 ；‎ 测得剩余固体质量为n g，则x的值可表示为 ；（用含m、n的代数式表示）‎ 27. ‎(14分)‎ 工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有________(任写一种)。‎ ‎(2)“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2＋，写出产生Co2＋反应的离子方程式___________________________。‎ ‎(3)溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。‎ ‎(4)沉淀A的成分为________，操作2的名称是________。‎ ‎(5)已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ksp(MgF2)＝5.2×10－12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，此时溶液中c(Ca2＋)最大等于________ mol·L－1。‎ ‎(6)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为‎12.05 g，CO2的体积为‎6.72 L(标准状况)，则此反应的化学方程式为________________________。‎ ‎28．(15分)‎ C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。‎ ‎(1)CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。‎ 已知：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+247 kJ/mol ‎②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH2=+205 kJ/mol 写出CO2重整的热化学方程式：　 。‎ ‎(2)“亚碳酸盐法”吸收烟气中的SO2‎ ‎①将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断　　　　‎ ‎(填“减小”“不变”或“增大)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO)=0.2 mol/L，则溶液中c(HSO)=　　　　 。‎ ‎②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图：‎ b点时溶液pH=7，则n(NH)∶n(HSO)=　　　　　 　　。‎ ‎(3)催化氧化法去除NO。一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理：4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1，3∶1，1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：‎ ‎①曲线a中，NO的起始浓度为6×10−4mg·m−3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为　　　　　　　　mg·m−3·s−1。 ‎ ‎②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是　　　　　　　　　　。 ‎ (4) 间接电化学法除NO。其原理如图所示：‎ 写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)：  。吸收池中除去NO的原理：　  (用离子方程式表示)。‎ ‎29.（12分）下图甲是某植物的光合速率与光照强度、CO2浓度和温度之间的关系，图乙是仙人掌固定CO2的过程图。请回答下列问题：‎ ‎（1）甲图中与其他两条曲线均互为对照的是曲线 ，曲线Ⅱ中，当光照强度达到B点后，影响光合速率的主要外界因素为 。‎ ‎（2）若保持C点的光照强度，突然将植株由曲线Ⅲ的培养环境转移到曲线Ⅱ的环境中培养，短时间内叶绿体基质中 （物质）的含量会增加。‎ ‎（3）仙人掌的气孔在夜间张开，CO2进入叶中被固定在一种碳四化合物中，白天气孔关闭，干旱条件CO2供应不足时由碳四化合物释放CO2进行卡尔文循环，并合成C3（卡尔文循环中所直接制造出来的碳水化合物是C3，而不是葡萄糖）。仙人掌细胞进行卡尔文循环的场所是 ，仙人掌这种固定CO2的特殊途径对适应干旱条件有何重要意义？ ‎ ‎ 。‎ ‎（4）实验证明，离体的叶绿体在适宜的条件下也能进行光合作用，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎30．（8分）下图是人体生命活动部分调节示意图，①～③表示相关过程，X～Z表示相关激素，激素X是一种蛋白质。请据图回答问题：‎ ‎（1）图中既能传导兴奋又能分泌激素的结构是 。‎ ‎（2）激素Z是 激素, 当人体排出大量汗液后激素Z的分泌量会 。‎ ‎（3）一病人产生的某抗体能发挥与激素X相同的生理效应，激素Y对该抗体的分泌无影响，当该抗体作用于X激素的受体后，激素X的分泌量将会 ‎ ‎。该病人与正常人比，细胞代谢会 。该病在免疫学上被称为 。‎ ‎（4）胰岛B细胞膜表面有三种影响胰岛素分泌的信号分子受体，这些信号分子分别是胰高血糖素、 和 。‎ ‎31.（9分，每空1分）下图甲是一个草原生态系统的物质循环和能量流动示意图；图乙是该生态系统中鼠摄食后能量的流向示意图。（图中a—e代表过程，A—C代表能量）。‎ ‎（1）草原群落中的碳元素进入无机环境的途径是 （填图中字母），能量进入群落的途径是 （填生理过程）。‎ ‎（2）为控制草原鼠害，对鼠的种群密度调查宜采用 法；若多次调查所获得的数据基本不变，说明该鼠种群的年龄组成为 型。某时期调查发现，该草原鼠种群的年龄组成如图丙，该鼠种群数量增加，这将直接导致 大量减少，使草原生态系统遭到严重破坏。‎ ‎（3）狼能够依据鼠留下的气味去捕食，鼠同样也能够依据狼的气味或行为躲避猎捕，可见狼和兔种间数量保持相对稳定的调节属于 。‎ ‎（4）图乙中的A表示鼠同化的总能量，B的含义为 ；B的能量除图中所示去路外，还有一部分是 。‎ ‎（5）不论哪种生物的种群，总是生活在一定的环境中。在环境条件不受破坏的情况下， ‎ ‎ 称为环境容纳量，又称为K值。‎ ‎32．(10分)水稻的杂种表现为生长和产量的优势，但水稻一般是自花传粉且去雄困难，很难实施人工杂交，袁隆平等成功培育出高产杂交水稻的关键是在野生稻中找到了雄性不育植株。科学研究已证明水稻雄性是否可育是由细胞核基因(可育基因R对不育基因r为显性)和细胞质基因(可育基因为N，不育基因为S，细胞质中基因都成单存在，子代的细胞质基因全部来自母方)共同控制的。基因R能够抑制基因S的表达，当细胞质中有基因N时，植株都表现为雄性可育。下图表示利用雄性不育植株培育杂种水稻的过程。请回答下列问题：‎ ‎（1）根据上述信息推测水稻雄性可育植株的基因型共有 种，利用雄性不育植株进行杂交共有 种杂交组合。‎ ‎（2）上图中杂交获得的种子播种后，发育成的植株恢复雄性可育的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）杂交水稻需年年育种，但上述育种过程不能保留雄性不育植株，请参照图示遗传图解格式，写出长期稳定获得雄性不育植株的育种方案。 ‎ ‎(二)选考题(每科选做1题，共做3题)‎ ‎ 考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。‎ 物理选考题(15分)‎ ‎33．【物理——选修3–3】（15分）‎ ‎（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）‎ A．估测油酸分子直径大小d时，可把油酸分子简化为球形处理 B．单晶体的某些物理性质是各向异性的，多晶体的物理性质是各向同性的 C．外界对物体做功，物体的内能一定增加 D．第二类永动机不违反能量守恒定律，但违反了热力学第一定律 E．液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，所以液体表面存在表面张力 ‎（2）（10分）如图所示，一质量为m的气缸，用质量为的活塞封有一定质量的理想气体，当气缸开口向上且通过活塞悬挂在升降机中，升降机静止不动时，空气柱长度为L。现升降机以加速度加速下降，求：（已知大气压强为p0，活塞的横截面积为S，气缸与活塞之间不漏气且无摩擦，整个过程封闭气体温度不变，重力加速度为g）‎ ‎①升降机加速下降过程空气柱的长度；‎ ‎②升降机从静止到加速下降过程中，气体吸热还是放热，并说明理由。‎ ‎34.【物理选修3-4】(15分)‎ ‎(1)(5分)有两列率相同、振动方向相同、振幅均为A、传播方向互相垂直的平面波相遇发生干涉。如图所示，图中实线表示波峰，虚线表示波谷，a为波谷与波谷相遇点，b、c为波峰与波谷相遇点，d为波峰与波峰相遇点，e、g是a、d连线上的两点，其中e为连线的中点，则________(填正确答案标号选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)‎ A. a、d处的质点振动加强，b、c处的质点振动减弱 B.从图示时刻经过半个周期，e处质点通过的路程为‎4A C.从图示时刻经过半个周期，g处质点加速向平衡位置运动 D.从图示时刻经过四分之一周期，d处的质点振幅恰好为零 E.从图示时刻经过半个周期，b处质点通过的路程为‎2A ‎(2)(10分)如图所示为一直角棱镜的截面图，∠ACB＝90°，∠CAB＝53°，AC边长为L。一平行细光東从AB面上的O点沿垂直于AB面的方向射入棱镜，在AC面的中点P恰好发生全反射，在BC面上的M点发生反射和折射(M点图中未画出)，反射光线从AB面的O’射出。已知光在真空中的传播速度为c.(sin53°＝0.8，cos53°＝0.6)求 ‎①该棱镜的折射率 ‎②光在棱镜中传播时从O点到O’点所用的时间。‎ ‎35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝＂“类硅”和“类硼”)留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，其性质也是和预言中的惊人相似。请回答下列问题:‎ ‎(1)①写出镓的基态原子的电子排布式：_______________________。门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪，“类硅”即是现在的锗。在镓、钪、锗三种元素的原子中，未成对电子数最多的是________(填元素符号)‎ ②下列说法中，最有可能正确的一项是_________(填字母代号)。‎ A.类铝在‎100℃‎时蒸气压很高 B.类铝的氧化物一定不能溶于强碱溶液 C.类铝一定不能与沸水反应 D.类铝能生成类似明矾的矶类 ‎ (2)氯化镓的熔点为‎77.9℃‎.其中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子的杂化方式相同且 氯化傢的空间构型也与其微粒的空间构型相同的是_________(填字母代号)。‎ A . PCl3 B.SO3气体 C. CH3— D. NO3—‎ ‎(3)镓多伴生在铝土矿、二硫镓铜矿等矿中。‎ ‎①Cu(OH)2可溶于氨水形成一种配合物。在该配合物中，配离子的结构可用示意图表示为 ‎____________________(用”→”表示出配位键)。‎ ‎②锌的第一电离能(I1)大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能(I2)却小于铜的第二电离能的主要原因是_____________________________。‎ ‎(4)2011年，我国将镓列为战略儲备金属，我国的镓储量约占世界儲量的80％以上。‎ 砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示 ‎①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相 ‎ 对位置.图中A(0，0，0)、B.()、C(1，，)，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为______________。‎ ‎②若砷和镓的原子半径分别为a cm和b cm，砷化镓的摩尔质量为M g/mol，密度为 g/cm2，晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为，则阿伏加 德罗常数为________mol—1‎ ‎36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）‎ 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：‎ 已知：‎ ‎（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）‎ ‎（1）A属于芳香烃，其名称是___________________。‎ ‎（2）B的结构简式是____________________________。‎ ‎（3）由C生成D的化学方程式是___________________________________________。‎ ‎（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是____________________________； ‎ ‎ 此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构 ‎ 简式是_____________________________________。‎ ‎（5）试剂b是_____________________________。‎ ‎（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。‎ ‎ a. G存在顺反异构体 ‎ b. 由G生成H的反应是加成反应 ‎ c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应 ‎ d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH ‎（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成 ‎ 路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。‎ ‎37．[生物—选修1：生物技术实践](15分) ‎ 已知青蒿素，无色针状晶体，易溶于有机溶剂，不易挥发；而玫瑰精油化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂，易挥发。根据生物相关知识，回答下列问题：‎ ‎（1）从黄花蒿中提取青蒿素时，应采用萃取法，理由是 ；并且通常在提取前将黄花蒿茎叶进行 和干燥，以提高效率；干燥过程应控制好 和时间，以防止青蒿素分解。‎ ‎（2）提取过程中宜采用水浴加热以防止燃烧、爆炸，所得液体浓缩前需进行 。‎ ‎（3）玫瑰精油化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂，简便易行的提取方法是水蒸气蒸馏中的 法，在提取过程中分别加入年NaCl(目的是 )、Na2SO4；要提高玫瑰精油的产品质量，应采用的措施是 。‎ ‎38.【生物选修3:现代生物科技专题】(15分)‎ 阅读下列资料，结合所学知识回答后面的问题 资料一 多巴胺是一种重要的单胺类神经递质。大脑中多巴胺失调会导致精神疾病或神 经行性疾病，如多动症、精神分裂症、帕金森病等。‎ 资料二 研究发现，随着年龄的増长，器质多巴胺能神经元(含有并释放多巴胺作为神经递 质的神经元)呈現退行性改变，当80％的此类神经元死亡时，就可能出现帕金森病症状。‎ 资料三 北京大学李龙团队开发出新型可遗传编码的乙酰胆碱和多巴胺荧光探针，该探 针表达后形成荧光蛋白与神经递质受体的融合体，当相应的神经递质与上述融合体结合后 发出荧光。‎ ‎(1)在神经系统中，多巴胺发挥作用的结构是______,且通常以______方式由__________‎ ‎____________释放后与相应的受体结合。‎ ‎(2)有人提出一种治疗帕金森病的思路:利用从囊胚中___________(部位)获得的细胞，对其 进行诱导分化后，用以补充死亡的黑质多巴胺能神经元，这属于一种_______工程的应用。‎ ‎(3)随着对帕金森病研究的深入，已经发现了多个与之有关的致病基因，因此有人提出可以 用基因治疗的手段导人正常基因来预防发病，但由于不能直接观察性状来确定是否成 功，所以通常采用分子水平的检测来进行，试举两例说明如何检测:‎ ‎①___________________________________________________________________________.‎ ‎②_____________________________________________________________________________‎ ‎(4)对资料三中所用的技术，最确的说法是 A.基因工程 B.蛋白质工程 C.细胞工程 D.胚胎工程 该技术的基本途径是_________________________________________________________.‎ ‎14.答案　D 解析　对球N受力分析，设M对N的支持力为F1，PQ对N的支持力为F2，由几何关系可知，F1和F2与竖直方向的夹角相等，均为30°，则F1＝F2＝＝mg，由牛顿第三定律得，N对M的压力F1′＝F1＝mg，N对PQ的压力F2′＝F2＝mg，则选项D正确，A、B、C错误．‎ ‎15.答案　B 解析　设在空中飞行时间为t，运动员竖直位移与水平位移之比：＝＝＝tan θ，则有飞行的时间t＝，故B正确；竖直方向的速度大小为：vy＝gt＝2v0tan θ，运动员落到雪坡时的速度大小为：v＝＝v0，故A错误；设运动员落到雪坡时的速度方向与水平方向夹角为α，则tan α＝＝＝2tan θ，由此可知，初速度不同，运动员落到雪坡时的速度方向相同，故C、D错误．‎ ‎16.答案　A 解析　对木箱受力分析如图所示 据正交分解得：FN＋Fsin α＝mgcos θ，Fcos α＝mgsin θ＋Ff，Ff＝μFN 联立解得：F＝，‎ cos α＋μsin α＝cos α＋sin α＝(cos 30°cos α＋sin 30°sin α)＝cos(30°－α)，在α从0°逐渐增大到60°的过程中，当α＝30°时，cos α＋μsin α最大，F最小．‎ 则在α从0°逐渐增大到60°的过程中，F先减小后增大，故选A.‎ ‎17.答案　C 解析　φ－x图象的斜率大小等于电场强度大小，所以B点对应的场强大小等于A 点对应场强大小，故A错误；由题图可知A点对应的电势小于B点对应电势，故B错误；由题图可知，x1点处的电势等于－x1点处的电势，由Ep＝qφ可知一个带正电的粒子在x1点的电势能等于在－x1点的电势能，故C正确；电场线指向O点，则正电荷由－x1到－x2的过程中电场力做负功，故电势能增加，故带正电的粒子在－x1点的电势能小于在－x2点的电势能，故D错误．‎ ‎18.答案　C 解析　第一宇宙速度v1＝7.9 km/s是近地卫星的最大速度，是圆轨道卫星最大的环绕速度，根据轨道半径越大，线速度越小，故卫星在轨道Ⅰ上运行时的速度一定小于或等于7.9 km/s，选项A错误；根据开普勒第二定律可知，卫星在轨道Ⅱ上运动时，P点为近地点，则在P点的速度大小大于在Q点速度的大小，选项B错误；根据a＝可知，卫星在轨道Ⅰ上运行到P点时的加速度等于卫星在轨道Ⅱ上运行到P点时的加速度，选项C正确；卫星从轨道Ⅰ的P点加速进入轨道Ⅱ后机械能增加，选项D错误．‎ ‎19.答案　AC 解析　对A、B整体，由牛顿第二定律可得：mAgsin θ－mBg－μmAgcos θ＝(mA＋mB)a，解得a＝1.2 m/s2，选项A正确，B错误；由能量守恒可知，物块A位于N点时，弹簧所储存的弹性势能为Ep＝mAg·MNsin θ－mBg·MN－μmAgcos θ·MN，解得Ep＝9 J，选项C正确，D错误．‎ ‎20.答案　CD 解析　根据左手定则，知负离子所受的洛伦兹力方向向下，则负离子向下偏转，N板带负电，M板带正电，则N板的电势比M板电势低，故A错误；最终离子在电场力和洛伦兹力作用下平衡，有qvB＝q，解得U＝vBc，与离子浓度无关，故B错误；污水的流速v＝，则流量Q＝vbc＝＝ m3/s＝0.16 m3/s，故C正确；污水的流速v＝＝ m/s＝4 m/s，污水流过该装置时受到的阻力Ff＝kLv＝kav＝15×1×4 N＝60 N，为使污水匀速通过该装置，左、右两侧管口应施加的压力差是60 N，则压强差为Δp＝＝ Pa＝1 500 Pa，故D正确．‎ ‎21.答案　BC 解析　根据题意画出等效电路如图甲所示：‎ 导体棒cd以速度v匀速滑动时，产生的感应电动势E＝BLv，根据闭合电路欧姆定律可知，cd 两端电压U＝·＝，故A项错误．通过导体棒cd的电流I＝＝，则t时间内通过导体棒cd横截面的电荷量q＝It＝，故B项正确．导体棒ab受重力、支持力和水平方向的安培力处于平衡状态，如图乙所示，则安培力Fab＝mgtan θ，故C项正确．导体棒cd克服安培力做功的功率P＝IE＝，故D项错误．‎ ‎22.答案　(1)交流　(2)　(3)1.5‎ 解析　(1)电火花计时器应接在交流电源上；‎ ‎(2)对砝码盘和砝码：mg－FT＝ma；‎ 对木块：FT－μMg＝Ma，解得μ＝；‎ ‎(3)因T＝0.1 s，则x46－x02＝‎2a(2T)2，‎ 解得a＝＝×10－2 m/s2＝1.5 m/s2.‎ ‎23.答案　(1)如图所示 ‎(2)R2的滑片位置　S2　R1　(3)R0　>‎ 解析　(1)根据半偏法测电压表内阻的原理，滑动变阻器应接成分压式电路，所以电路如图所示．‎ ‎(2)闭合开关S1、S2，调节滑动变阻器R2的滑片，使电压表达到满偏；保持R2的滑片位置不变，使R2左半部分的电压不变，断开开关S2，使电压表和电阻箱串联，调节电阻箱接入电路的阻值，使电压表示数达到半偏，读取并记录此时电阻箱的阻值R0；‎ ‎(3)依据上述操作，被测电压表和电阻箱分得电压相等，即电压表内阻和此时电阻箱接入电路部分的电阻相等，可通过读取电阻箱接入电路部分的电阻，得到被测电压表内阻，R测＝R0；因为断开开关S2后总电阻增大，使R2左边部分的电压增大，即R0两端电压大于被测电压表两端电压，R0的阻值大于被测电压表的内阻，则R测>RV.‎ ‎24.答案　(1)‎4 m/s　(2)‎1 m/s　(3)‎‎0.25 m 解析　(1)小球下摆过程，由机械能守恒定律得：‎ m0gL＝m0v，‎ 代入数据解得：v0＝4 m/s ‎(2)小球反弹过程，由机械能守恒定律得：m0gh＝m0v 解得：v1＝2 m/s 小球与A碰撞过程系统水平方向动量守恒，以碰撞前瞬间小球的速度方向为正方向 由动量守恒定律得：m0v0＝－m0v1＋mvA 代入数据得vA ＝1 m/s ‎(3)物块A与木板B相互作用过程中，系统动量守恒，以A的初速度方向为正方向 由动量守恒定律得：mvA＝(m＋M)v 代入数据解得：v＝0.5 m/s 由能量守恒定律得：μmgx＝mv－(m＋M)v2‎ 代入数据解得x＝0.25 m ‎25.答案　见解析 解析　(1)带负电粒子在匀强磁场B2和匀强电场中运动的轨迹如图甲所示，‎ 粒子在匀强磁场B2中做匀速圆周运动，由洛伦兹力提供向心力得qv0B2＝m 解得r＝1.0 m 粒子进入匀强电场以后，做类平抛运动，设水平方向的位移为x0，竖直方向的位移为y0.‎ 水平方向：x0＝v0t 竖直方向：y0＝at2，vy＝at a＝ ＝tan 45°‎ ＝tan 45°‎ 联立解得：x0＝2.0 m，y0＝1.0 m 由图甲中几何关系可得d＝x0＋y0＋r＝4.0 m.‎ ‎(2)设当匀强磁场的磁感应强度为B1′时，粒子垂直打在y轴上，此时粒子无法运动到x轴的负半轴，粒子在磁场中运动半径为r1，如图乙所示，‎ 由几何关系得：r1＝d－x0‎ 又r1＝ 联立解得B1′＝0.10 T 故0＜B1≤0.10 T.‎ 设当匀强磁场的磁感应强度为B1″时，粒子从电场垂直边界进入匀强磁场后，轨迹与y轴相切，此时粒子也无法运动到x轴负半轴，设粒子在磁场中运动半径为r2，如图乙所示，由几何关系可得r2＋r2cos 45°＋x0＝d 又r2＝ 联立解得B1″≈0.24 T 故B1≥0.24 T.‎ 即要使粒子无法运动到x轴的负半轴，磁感应强度0＜B1≤0.10 T或B1≥0.24 T.‎ ‎(3)设粒子在磁场B2中运动时间为t1，在电场中运动时间为t2，在磁场B1中运动时间为t3，则tmax＝t1＋t2＋t3max＝＋＋＝×＋＋×≈6.2×10－5 s.‎ ‎7.【答案】　A ‎ ‎【解析】 只有碳元素被氧化，B项错误；疫苗为生物试剂通常应在低温下贮存，高温可使其变性，C项错误；人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，纤维素只是加强胃肠蠕动，有助于消化，不能被水解，D项错误。‎ ‎8.【答案】　B ‎ ‎【解析】A项，依据其结构简式可知其有酯基、羰基或酮基、羟基和醚键4种含氧官能团，选项正确；B项，其含有饱和碳原子，因此所有原子不可能在同一平面上，选项错误； C项，其有多羟基，可以与乙二酸发生缩聚反应，选项正确；D项，其含有碳碳双键，肯定能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色，选项正确。‎ ‎9.【答案】D ‎【解析】A. 装置Ⅰ中产生硅酸沉淀，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，因此可以用来验证碳的非金属性比硅强，A正确； B. 装置Ⅱ中碳酸氢钠放在小试管中首先发生分解，因此可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，B正确； C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，将CO2排出即可收集NO气体，C正确； D. 酒精与水互溶，不能隔离空气，应该用煤油或苯等，D错误；答案选D。‎ ‎10.【答案】 C ‎【解析】 依据题给历程可知此时氮氮三键并未断裂，故C错误。‎ ‎11.【答案】 D ‎【解析】由题意Y是地壳中含量最高的元素先推出Y为O元素，再结合有关的转化关系顺次推出X、Z、W分别为C、Mg、Si，而甲、乙、丙、丁分别为CO2、MgO、SiO2、CO，其中CO为不成盐氧化物，故D错误。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】由题图可知，在Ni电极表面SO42-S和CO32-C均为还原反应，即Ni电极作阴极，SnO2电极表面O2-O2，为氧化反应，即SnO2电极作阳极，选项A、B正确；由题图中电解质的转换关系可知，发生的离子反应有2SO2+O2+2O2-==2SO42-、CO2+O2-==CO32-等，选项C错误；该转换过程中，SO42-和CO32-在阴极被还原，同时电解质中又不断生成SO42-和CO32-，所以实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，选项D正确。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】A．常温时，依据题目所给图像可以得出0.01 mol·L−1 的 H3A 溶液中约有30%的电离，即溶液中氢离子的浓度约为0.003mol·L−1，由此得出A正确；‎ B．该反应在此温度下的平衡常数即为A3−‎ 的一级水解常数，结合其与对应电离常数的关系，可以推出B正确。‎ C．将等物质的量的NaH‎2A与Na‎2HA加入到适量蒸馏水中完全溶解，则所得的溶液中H‎2A−与HA2−的浓度不一定相等，故C错误；‎ D．当加入NaOH溶液的体积为30mL时，此时的物料守恒表达式为：，而电荷守恒表达式为：，两式联立可得题中表达式，故D正确。‎ ‎26.解析 Ⅰ.（1）①由装置图知，m的名称为长颈漏斗。②实验室可用装置B以KMnO4与浓盐酸为原料在常温下制备Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4 +16HC1（浓） ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O；或用装置C以MnO2与浓盐酸为原料在加热条件下制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑ +2H2O。③收集一瓶纯净的氣气.可选B或C为制备装置,再依次用饱和食盐水、浓硫酸分别除去HC1和水蒸气.进一步用D收集.最后用F进行尾气处理。故合理的连接顺序为dedecbf。‎ （2） ‎①由信息，MgCl2易水解.同时碳单质高温能与水蒸气反应.故H的作用为防止I中的水蒸气进入G的反应管中影响实验。②由信息，PdCl2溶液与CO反应生成CO2，故检验气体产物时应先检验CO2，试剂X可选用澄清石灰水。③由信息，MgO与C、Cl2高温下反应生成MgCl2、CO、CO2，且CO和CO2的物质的量之比为10:1，根据氧化还原反应规律得，化学方程式为12MgO+‎11C+12Cl212MgCl2+10CO+CO2。‎ Ⅱ.(3)MgCl2水解生成的HCl挥发，使水解平衡正向移动，导致产品不纯。故加热失水时不断通入HCl可抑制MgCl2水解，同时可带走水分加速浓缩。由关系式MgCl2 ~ xH2O,列比例式得 = ，解得x=。‎ 答案 Ⅰ.（1）①长颈漏斗 ‎②B（或C） 2KMnO4 +16HC1（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O[或MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑ +2H2O]（答出B或C得1分，答出对应方程式得2分，共3分，其他合理答案也给分）‎ ‎③dedecbf （3） ‎①防止Ⅰ中的水蒸气进入G的反应管中影响实验（其他合理答案也给分）‎ ‎②澄清石灰水（其他合理答案也给分）‎ ‎③12MgO+‎11C+12Cl212MgCl2+10CO+CO2‎ Ⅱ.(3)抑制MgCl2水解同时可带走水分 ‎27.解析　(1)根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等。(2)酸浸时，Co2O3转化为Co3＋，酸浸后，加入Na2SO3，Co3＋转化为Co2＋，钴元素化合价降低，则S元素化合价升高，Na2SO3转化为Na2SO4，配平离子方程式为：2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋。(3)NaClO具有强氧化性，因此溶液a中加入NaClO，可将溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋。(4)溶液b中阳离子有Co2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋，加入NaHCO3，Fe3＋、Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应，分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀A的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。溶液c经操作2得到沉淀B和溶液d，故操作2为过滤。(5)根据MgF2的Ksp(MgF2)＝c(Mg2＋)·c2(F－)，当Mg2＋恰好沉淀完全时，c(F－)＝＝ mol·L－1＝×10－4 mol·L－1，根据CaF2的Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1≈0.01 mol·L－1。(6)根据CoC2O4的组成，n(Co)＝n(CO2)＝× mol＝0.15 mol，充分煅烧后固体质量为‎12.05 g，则固体中n(O)＝(12.05－0.15×59)/16 mol＝0.2 mol，n(Co)∶n(O)＝0.15∶0.2＝3∶4，故钴的氧化物为Co3O4，故煅烧CoC2O4的化学方程式为：3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2。‎ ‎.答案　(1)将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等(任写一种)‎ ‎(2)2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋‎ ‎(3)将溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋‎ ‎(4)Fe(OH)3、Al(OH)3　过滤 ‎(5)0.01(或0.010 2)‎ ‎(6)3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2‎ ‎28.解析　(1)已知：①CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+247 kJ/mol ‎②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH2=+205 kJ/mol 根据盖斯定律，由①-②×2得反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=ΔH1-2ΔH2=-163 kJ/mol。(2)①将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，SO2与亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠，溶液pH不断减小；反应方程式SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3‎ ‎，溶液中反应的亚硫酸根离子和生成亚硫酸氢根离子的物质的量比为1∶2，即溶液中参加反应的亚硫酸根为(1.0-0.2)mol/L，则生成的亚硫酸氢根为c(HSO)=2×(1.0-0.2) mol/L=1.6mol/L；②发生的主要反应(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，根据图像可知，a点时两个比值相等，则n(HSO)∶n(H2SO3)=1∶1，b点时溶液pH=7，根据电荷守恒可知n(NH)=n(HSO)+2n(SO)，又根据图像曲线可知n(HSO)=n(SO)，则n(NH)∶n(HSO)=(1+2)∶1=3∶1。(3)①曲线a中，NO的起始浓度为6×10−4mg·m−3，A点的脱除率为55%，B点的脱除率为75%，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为6×10−4mg·m−3×(0.75-0.55)÷0.8 s=1.5×10−4 mg·m−3·s−1；②NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大，故其物质的量之比分别为4∶1，3∶1，1∶3时，对应的曲线为a、b、c，故曲线b对应的物质的量之比是3∶1。(4)阴极是HSO在酸性条件下发生还原反应，生成S2O，其电极反应式为2HSO+2e−+2H+=S2O+2H2O；根据图示，吸收池中S2O和NO是反应物，N2和HSO是生成物，则吸收池中除去NO的原理是2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO。‎ ‎35.答案　(1)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=-163 kJ/mol ‎(2)①减小　1.6mol/L　②3∶1‎ ‎(3)①1.5×10−4　②3∶1‎ ‎(4)2HSO+2e−+2H+=S2O+2H2O　2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO ‎36.（15分）‎ ‎（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）（1分）‎ ‎（2）‎ ‎ （2分）（3） （2分） ‎ ‎ ‎ ‎（4）‎ ‎ （2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎（5）NaOH醇溶液（1分）‎ ‎（6）bd（2分）‎ ‎（7）‎ ‎ （3分）‎ ‎.（3分）‎ 生物参考答案 ‎1.C 2.A 3.B 4.A 5.D 6.D ‎29.（12分，每空2分）‎ ‎（1）Ⅱ 温度 （2）［H］和ATP ‎（3）叶绿体基质 白天干旱条件下，仙人掌气孔关闭，CO2的来源不足，这种特殊的CO2固定途径使仙人掌在干旱条件CO2供应不足时光合作用仍能正常进行（答案合理即可）‎ ‎（4）叶绿体是光合作用的场所，细胞器内含有进行光合作用所需的色素和酶 ‎30.（8分，每空1分）‎ ‎（1）下丘脑 ‎（2）抗利尿 增加 ‎（3）减少 加强 自身免疫 ‎（4）神经递质 血糖 ‎ ‎31.（9分，每空1分）‎ ‎（1）d 光合作用 （2）标志重捕法 稳定 牧草 （3）负反馈调节 ‎ ‎（4）用于（鼠）生长、发育和繁殖的能量 未（被）利用的能量 （5）一定空间中所能维持的种群最大数量 ‎32.（10分， 除注明外，每空2分）‎ ‎（1）5 5‎ ‎（2）来自父本的R基因使后代恢复雄性可育 ‎（3）杂交图解（2分），自交图解（2分）‎ P ♂N（rr） × ♀S（rr）‎ F1 N（rr） S（rr） ‎ ‎37（15分，除标示外，其余每空2分）‎ ‎（1）青蒿素为非挥发性物质，不能随水蒸气蒸馏出，但易溶于有机溶剂。（3分，合理即给分）   粉碎    温度     ‎ ‎（2）过滤 ‎（3）水中蒸馏 增加水的比重，使油水分层 （严格控制蒸馏温度，）延长蒸馏时间 选修题部分，该校没有选修的部分，则无答案