【化学】北京101中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】北京101中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

北京101中学2019-2020学年上学期高一年级期末考试试卷 本试卷分为I卷、II卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23‎ I卷 选择题(共42分)‎ 共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分 ‎1.2017年7月，清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级(1-100nm)粒子具有相同数量级的是（ ）‎ A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溶液中分散质微粒直径小于1nm，A不合题意；‎ B．胶体中分散质微粒直径在1~100nm之间，B符合题意；‎ C．悬浊液中分散质微粒直径大于100nm，C不合题意；‎ D．乳浊液中分散质微粒直径大于100nm，D不合题意；‎ 故选B。‎ ‎2.下列物质在化学反应中只能做还原剂的是（ ）‎ A. 浓H2SO4 B. Cl‎2 ‎C. Fe D. HNO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 浓H2SO4具有强氧化性，A错误；B. Cl2具有氧化性，常用作氧化剂，B错误；C. Fe是活泼的金属，只能做还原剂，C正确；D. HNO3具有强氧化性，D错误，答案选C。‎ ‎3.下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，没有元素化合价的改变，一定是非氧化还原反应，A不合题意；‎ B．分解反应中，有的存在元素化合价变化，有的不存在元素化合价的变化，不一定属于氧化还原反应，B不合题意；‎ C．化合反应中，有的存在元素化合价变化，有的不存在元素化合价的变化，不一定属于氧化还原反应，C不合题意；‎ D．置换反应中，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定属于氧化还原反应，D符合题意；‎ 故选D。‎ ‎4.下列物质中，不能用浓硫酸干燥的是（ ）‎ A. NH3 B. CO‎2 ‎C. Cl2 D. SO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NH3能与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥NH3，A符合题意；‎ B．CO2为酸性氧化物，与浓硫酸不发生反应，B不合题意；‎ C．Cl2为酸性气体、且具有强氧化性，硫酸也具有强氧化性，二者不发生反应，C不合题意；‎ D．SO2虽然具有一定的还原性，但S显+4价，而硫酸中的S显+6价，二者不能发生氧化还原反应，D不合题意；‎ 故选A。‎ ‎5.下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A. 铝热反应冶炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3‎ B. 工业上以NH3、CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C. 硝酸厂以氨气为原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3‎ D. 工业电解Al2O3制备金属铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铝热反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，变价元素为Al、Fe，属于氧化还原反应，A不合题意；‎ B．在反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，不存在价态变化的元素，不属于氧化还原反应，B符合题意；‎ C．在NH3→NO→NO2→HNO3的转化中，N元素的化合价都发生改变，所以此三步反应都属于氧化还原反应，C不合题意；‎ D．电解Al2O3的反应中，Al、O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不合题意；‎ 故选B。‎ ‎6.下列叙述错误的是（ ）‎ A. 自然界中的硫都是以化合态存在 B. 硫既有氧化性，又有还原性 C. 附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤 D. 硫黄主要用于制造硫酸、化肥等 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．自然界中的硫既能以化合态存在又能以游离态(如火山喷口附近)存在，A错误；‎ B．单质硫中，硫元素呈0价，既能得电子表现氧化性，又能失电子表现还原性，B正确；‎ C．硫单质易溶于CS2，所以附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤，C正确；‎ D．硫黄燃烧生成二氧化硫，二氧化硫氧化产物用水吸收可制得硫酸，硫酸与氨反应生成硫酸铵化肥，D正确；‎ 故选A。‎ ‎7.最新研究发现，人体内自身产生的NO能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。下列有关NO的叙述中，正确的是（ ）‎ A. NO能溶于水，不能用排水法收集 B. NO暴露在空气中，气体由无色变为红棕色，发生的是物理变化 C. “雷雨发庄稼”的谚语涉及到NO，生成NO的过程属于自然固氮 D. 由信息知人可吸入大量NO，有利于身体健康 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NO难溶于水，能用排水法收集，A不正确；‎ B．NO在空气中能与O2反应，由无色变为红棕色，发生的是化学变化，B不正确；‎ C．“雷雨发庄稼”是指N2与O2‎ 反应生成NO，由游离态转化为化合态，属于自然固氮，C正确；‎ D．NO有毒，对人体有害，人不可吸入大量NO，否则对身体健康不利，D不正确；‎ 故选C。‎ ‎8.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）‎ A. NH4NO3常用作氮肥 B. Fe2O3做红色颜料 C. 氨可用作制冷剂 D. 用SO2可漂白馒头 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NH4NO3含氮量高且易溶于水，可用作氮肥，A正确；‎ B．Fe2O3呈红棕色，可用于生产红色油漆、红色颜料，B正确；‎ C．液氨吸热气化，使周围环境的温度降低，可用作制冷剂，C正确；‎ D．虽然SO2具有漂白性，但对人体有害，所以不可用于漂白馒头，D不正确；‎ 故选D。‎ ‎9.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识不正确的是（ ）‎ A. 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别S、N得电子 B. 蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性 C. 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发 D. 常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，表现强氧化性，分别是S、N得电子，A正确；‎ B．蔗糖与浓硫酸混合后，蔗糖发生碳化，浓硫酸体现脱水性，B正确；‎ C．浓盐酸、浓硝酸属于挥发性酸，浓硫酸属于不挥发性酸，C正确；‎ D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，会发生钝化，不会产生气体，D不正确；‎ 故选D。‎ ‎10.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 （ ）‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】氯化钡是盐，A中是酸，B中是酸碱指示剂，C中是盐，D中是碱，因此应把它放回的位置是C，答案选C。‎ ‎11.工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：‎ 黄铁矿(FeS2)SO2 气体B 硫酸 关于工业制硫酸的说法不正确的是（ ）‎ A. 煅烧时FeS2发生氧化反应 B. A可以是空气 C. 步骤②产物中有SO3 D. 步骤③发生了氧化还原反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．煅烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，发生氧化反应，A正确；‎ B．气体必须提供氧元素，且作氧化剂，可以是空气，B正确；‎ C．步骤②中，SO2催化氧化，生成主产物为SO3，C正确；‎ D．步骤③中，SO3与H2O反应生成H2SO4，发生非氧化还原反应，D不正确；‎ 故选D。‎ ‎12.下列物质长期露置于空气中会变质，且变质过程中涉及氧化还原反应的是（ ）‎ ‎①Na ②NaOH ③FeSO4 ④氯水 A. ①② B. ②③ C. ①③④ D. ②③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①Na在空气中易被O2氧化，并最终转化为Na2CO3，涉及氧化还原反应，①符合题意；‎ ‎②NaOH在空气中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化还原反应，②不合题意；‎ ‎③FeSO4在空气中被O2氧化生成Fe2(SO4)3和Fe2O3，涉及氧化还原反应，③符合题意；‎ ‎④氯水中发生Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2‎ ‎，涉及氧化还原反应，④符合题意；‎ 综合以上分析，①③④正确，故选C。‎ ‎13.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 该生产石墨烯的反应中CO只体现了还原性 C. Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．石墨烯与金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，A正确；‎ B．生产石墨烯反应中，CO转化为碳酸钠与C，化合价即升高又降低，故CO既体现还原性又体现氧化性，B不正确；‎ C．Na2O是NaOH对应的碱性氧化物，Na2CO3由金属离子与酸根构成，属于盐，C正确；‎ D．自然界中碳元素有游离态(金刚石、石墨等)和化合态(碳的氧化物、碳酸盐等)两种存在形式，D正确；‎ 故选B。‎ ‎14.化学与科技、社会、生产有密切联系，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害 B. 铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处 C. 84消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)可以混合使用 D. 二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．燃煤中含有硫，燃烧会产生二氧化硫，所以减少燃煤的使用能减少酸雨的危害，A正确；‎ B．铵盐受热易分解，储存时，应放阴凉通风处并密封包装，B正确；‎ C．84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(其中含有盐酸)混合使用会发生归中反应，产生有毒的Cl2，污染环境，C不正确；‎ D．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，具有杀菌消毒能力，可用于自来水消毒，D正确；‎ 故选C。‎ ‎15.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别，这种试剂是（ ）‎ A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaOH溶液滴入NH4Cl、(NH4)2SO4中都产生氨气，滴入NaCl、Na2SO4中无现象，A不合题意；‎ B．AgNO3溶液滴入NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4中都产生白色沉淀，B不合题意；‎ C．Ba(OH)2溶液滴入NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4中，分别产生气体、气体和沉淀、无现象、沉淀，现象不同，可以区分，C符合题意；‎ D．BaCl2溶液中滴入NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，(NH4)2SO4、Na2SO4中产生白色沉淀，NH4Cl、NaCl中无现象，D不合题意；‎ 故选C。‎ ‎16.下列离子方程式不正确的是（ ）‎ A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO C. 铜与浓硝酸反应生成红棕色气体：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O D. 实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀盐酸除铁锈，发生如下反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A正确；‎ B．Cl2通入水中，Cl2与H2O部分发生反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B正确；‎ C．方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O，元素不守恒，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O ，故C不正确；‎ D．MnO2和浓盐酸在加条件下发生反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，可用于实验室制Cl2，D正确；‎ 故选C。‎ ‎17.下列说法不正确是（ ）‎ A. 氨水使酚酞溶液变红是因为溶液中NH3∙H2O电离出OH-‎ B. KNO3溶于水电离出K+和NO3-‎ C. 电离时生成的阳离子有H+的化合物不一定是酸 D. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氨水中NH3∙H2O为弱碱，能电离出OH-，从而使酚酞溶液变红，A正确；‎ B．KNO3为强电解质，溶于水发生完全电离，生成K+和NO3-，B正确；‎ C．比如NaHSO4，能电离出H+，所以能电离出H+的化合物不一定是酸，C正确；‎ D．SO2溶于水能导电，但导电离子不是由SO2电离产生，所以SO2不是电解质，D不正确；‎ 故选D。‎ ‎18.下列关于Na2O2的说法不正确的是（ ）‎ A. Na2O2中Na与O的化合价分别为+1，-1‎ B. Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. Na2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液 D. Na2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Na2O2中Na化合价为+1价，依据化合价的代数和为0，可求出O元素的化合价为-1，A正确；‎ B．Na2O2与水反应，生成NaOH和O2，Na2O2中-1价O一部分升为0价，一部分降为-2价，既是氧化剂，又是还原剂，B正确；‎ C．Na2O2投入NaHSO3溶液，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，C不正确；‎ D．Na2O2投入酚酞溶液中，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2‎ ‎，可以观察到有气体产生，生成的NaOH使溶液变红，D正确；‎ 故选C。‎ ‎19.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，‎2 g氢气所含原子数目为2NA B. 1 mol NH4+含有的电子数为10 NA C. 一定量铁粉与水蒸气反应生成‎1 g氢气，反应中转移的电子数为NA D. 标准状况下，0.3 mol NO2通入足量水中完全反应，生成气体体积约为‎4.48 L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．2 gH2物质的量为1mol，所含原子数目为1mol×2×NA=2NA，A正确；‎ B．1个 NH4+含有的电子数为10，则1 mol NH4+含电子数10 NA，B正确；‎ C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，H2—2e-，则生成‎1 g氢气(0.5mol)，转移电子数为NA，C正确；‎ D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.3 mol NO2通入足量水中完全反应，生成0.1molNO，标况下气体体积约为‎2.24 L，D不正确；‎ 故选D。‎ ‎20.下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去) （ ）‎ A. 验证木炭和浓硫酸反应生成CO2‎ B. 实验室制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色固体 C. 实验室制备和收集氨气并验满 D. 证明补铁口服液中存在+2价的铁 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，A不正确；‎ B．胶头滴管口没有插入液面下，在下落过程中会溶解空气，所以制得的Fe(OH)2不能维持较长时间，B不正确；‎ C．反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨气并验满方法都合理，C正确；‎ D．加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，不一定是Fe2+表现的性质，不能证明补铁口服液中存在+2价的铁，D不正确；‎ 故选C。‎ ‎21.食盐中的碘以碘酸钾(KlO3)形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。根据上述反应，下列说法错误的是（ ）‎ A. IO3-作氧化剂，发生还原反应 B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 该条件下氧化性：IO3->I2‎ D. 每生成3 mol I2，转移电子的物质的量为6 mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】在反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，IO3-、I-中的I分别表现+5、-1价，所以IO3-得电子作氧化剂，I-失电子作还原剂。‎ ‎【详解】A．由以上分析知，IO3-得电子作氧化剂，发生还原反应，A正确；‎ B．I2是IO3-、I-的共同产物，所以既是氧化产物又是还原产物，B正确；‎ C．该反应中IO3-是氧化剂，I2有一部分是氧化产物，该条件下氧化性：IO3->I2，C正确；‎ D．由方程式可建立如下关系式：3I2—5e-，每生成3 mol I2，转移电子5 mol，D错误；‎ 故选D。‎ II卷 非选择题(共58分)‎ ‎22.分类法在化学学习中应用广泛。属于同一类的物质具有相似的性质，CO2、SiO2、SO2、SO3‎ 都属于酸性氧化物。由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为__________。‎ ‎【答案】SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】CO2为酸性氧化物，与碱Ca(OH)2反应，生成盐CaCO3和H2O，在反应过程中，元素的价态不发生变化，属于非氧化还原反应。‎ ‎【详解】由反应方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可看出，产物CaCO3比反应物CO2多出1个“CaO”，相当于CaO∙CO2，即碱性氧化物与酸性氧化物的结合体。采用类推法，可得出SO3与NaOH反应的主产物为Na2O∙SO3，从而得出主产物的化学式为Na2SO4，化学方程式为2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。‎ ‎23.实验室验证Ba(NO3)2固体中含有NO3-的一种方案是：取少量固体加入蒸馏水完全溶解，加入一滴管稀硫酸后再加入一小块铜片，微微加热后观察到试管口有浅棕色气体出现，即可证明。请从微观角度解释该实验方案能验证NO3-存在的原因__________。‎ ‎【答案】Ba(NO3)2溶于水有NO3-，加入稀硫酸后有H+，溶液相当于HNO3溶液，有氧化性，可以和Cu反应生成NO，NO遇空气后变为NO2，特征现象证明NO3-的存在。‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】Ba(NO3)2溶液中的NO3-很难表现出氧化性，若加入Cu，不发生反应。加入硫酸后，提供H+，也就是提供酸性环境，NO3-氧化能力增强，从而将Cu氧化为Cu2+，本身被还原为NO。‎ ‎【详解】试管口有浅棕色气体出现，说明在试管口生成NO2，在试管内溶液中生成NO(与空气接触生成NO2)，表明Cu与NO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应，从而证明NO3-的存在。从微观角度解释该实验方案能验证NO3-存在的原因为Ba(NO3)2溶于水有NO3-，加入稀硫酸后有H+，溶液相当于HNO3溶液，有氧化性，可以和Cu反应生成NO，NO遇空气后变为NO2，特征现象证明NO3-的存在。答案为：Ba(NO3)2溶于水有NO3-，加入稀硫酸后有H+，溶液相当于HNO3溶液，有氧化性，可以和Cu反应生成NO，NO遇空气后变为NO2，特征现象证明NO3-的存在。‎ ‎24.氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。‎ ‎(1)工业合成氨反应的化学方程式是_________。‎ ‎(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。‎ ‎(3)如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。‎ ‎①___________液滴上方会出现白烟(填序号)‎ A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．FeCl3溶液 ‎②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程式是_______。‎ ‎③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是_________。‎ ‎(4)利用氨水可以将大气污染物SO2吸收并生产氮肥，原理如图所示：‎ 分析上述生产原理，在下列表格中填写该生产过程中利用的SO2的化学性质并进行理论论证 SO2的化学性质 理论论证 ‎______‎ ‎______‎ ‎______‎ ‎______‎ ‎【答案】(1). N2+3H2 2NH3 (2). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (3). A (4). H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 (5). 黄色液滴中产生红褐色沉淀 (6). Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ (7). 与氨水反应生成铵盐 (8). SO2是酸性氧化物 (9). 还原性，被氧气氧化 (10). SO2中S为+4价，可升至+6价，具有还原性，可以与氧气反应生成硫酸盐 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)工业合成氨，是在高温、高压、并有催化剂作用的条件下，N2与H2反应生成NH3。‎ ‎(2)熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合加热，可生成CaCl2和氨气。‎ ‎(3)氨气与浓盐酸挥发出的HCl气体反应，生成NH4Cl，产生白烟；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，但看不到明显的现象；氨气与NaOH固体不反应；氨气溶于FeCl3‎ 溶液中，生成Fe(OH)3沉淀和NH4Cl。‎ ‎①由以上分析，可确定哪种液滴上方会出现白烟。‎ ‎②由以上分析，可确定一段时间后浓硫酸的液滴中白色固体的成分。‎ ‎③FeCl3液滴中生成Fe(OH)3沉淀。‎ ‎(4)氨水中通入SO2，发生反应生成(NH4)2SO3；通入空气后，(NH4)2SO3被氧化生成(NH4)2SO4。‎ ‎【详解】(1)工业合成氨，是在高温、高压、并有催化剂作用的条件下，N2与H2反应生成NH3，反应的化学方程式为N2+3H22NH3。答案为：N2+3H22NH3；‎ ‎(2)熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合加热，可生成CaCl2和氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ ‎(3) ①A．浓盐酸为挥发性酸，挥发出的HCl气体与氨气结合成NH4Cl，产生白烟，A符合题意；‎ B．浓硫酸为不挥发性酸，与NH3反应生成硫酸铵，但不产生现象，B不合题意；‎ C．FeCl3溶液与溶解在其中的氨反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，C不合题意；‎ 故选A；‎ ‎②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体(NH4)2SO4，生成(NH4)2SO4的化学方程式是H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4。答案为：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4；‎ ‎③FeCl3液滴中生成红褐色Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，出现的现象是黄色液滴中产生红褐色沉淀，发生反应的离子方程式是Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。答案为：黄色液滴中产生红褐色沉淀；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；‎ ‎(4)氨水中通入SO2，发生反应生成(NH4)2SO3；通入空气后，(NH4)2SO3被氧化生成(NH4)2SO4。‎ SO2的化学性质 理论论证 与氨水反应生成铵盐 SO2是酸性氧化物 还原性，被氧气氧化 SO2中S为+4价，可升至+6价，具有还原性，可以与氧气反应生成硫酸盐 答案为：与氨水反应生成铵盐；SO2酸性氧化物；还原性，被氧气氧化； SO2中S为+4价，可升至+6价，具有还原性，可以与氧气反应生成硫酸盐。‎ ‎25.用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。‎ ‎(1)写出A中发生反应的化学方程式__________。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有__________。(填字母序号)‎ A．强氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 ‎(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为__________。C中的实验现象为__________。‎ ‎(3)D中的实验现象是__________，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到__________。‎ ‎(4)E装置中NaOH溶液的作用是__________。‎ ‎(5)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证E中溶液含有SO32-，进行了实验i。‎ 实验序号 操作 现象 i a. 取少量E中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡，观察。‎ 无明显现象 b. 然后滴加__________，振荡，观察。‎ 无明显现象 c. 再滴加__________，振荡，观察。‎ 白色沉淀 通过实验i可证明E中溶液含有SO32-，写出操作b、c中滴加的试剂是__________、__________。‎ ‎(6)研究小组反思实验方案i不够严谨，设计了对比实验，证明了E中含有SO32-。该对比实验方案是__________。‎ ‎【答案】(1). Cu+2H2SO4(浓)2SO2↑+CuSO4+2H2O (2). AB (3). SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl (4). 产生黄色固体 (5). 品红褪色 (6). 溶液恢复原来的颜色 (7). 吸收SO2，防止污染空气 (8). 盐酸 (9). BaCl2溶液 (10). 取E中溶液，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验i，结合实验i，证明E中有SO32-‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】在装置图中，A中发生反应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；B中，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；C中，Cl2+H2S=S↓+2HCl；D中，SO2使品红褪色，加热后又恢复红色；E中，SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O。‎ ‎【详解】(1)A中，Cu与浓H2SO4发生反应，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。在此反应中，生成SO2，表现出强氧化性，生成CuSO4，表现出酸性，故选AB。答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；‎ ‎(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，表明B中Cl2与SO2在水溶液中反应，生成无色物质，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。C中发生反应为Cl2+H2S=S↓+2HCl，实验现象为产生黄色固体。答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；产生黄色固体；‎ ‎(3)D中SO2与品红结合生成无色化合物，实验现象是品红褪色，一段时间后，点燃D处酒精灯，无色化合物分解，又生成原物质，可以观察到溶液恢复原来的颜色。答案为：品红褪色；溶液恢复原来的颜色；‎ ‎(4)E装置中发生反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气。答案为：吸收SO2，防止污染空气；‎ ‎(5)通过实验i可证明E中溶液含有SO32-，从现象可推知，c中沉淀为BaSO4，则b中加入酸，操作b、c中滴加的试剂是盐酸、BaCl2溶液。答案为：盐酸；BaCl2溶液；‎ ‎(6)研究小组反思实验方案i不够严谨，因为方案i中SO42-、SO32-都转化为BaSO4沉淀，设计了对比实验，即只让SO42-生成沉淀，与方案i进行沉淀量对比，从而证明了E中含有SO32-。该对比实验方案是取E中溶液，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验i，结合实验i，证明E中有SO32-。答案为：取E中溶液，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验i，结合实验i，证明E中有SO32-。‎ ‎26.某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。‎ 实验I. 配制FeCl2溶液：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。‎ ‎(1)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是__________。‎ ‎(2)在老师的指导下，配制的FeCl2溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性__________。‎ 实验II. 通过Fe(NO3)2的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。‎ 实验 试剂及操作 现象 试管 滴管 ‎0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液 实验i：‎ 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液；‎ 再滴加1.5mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液 i. 滴加NaOH溶液后__________；加酸后溶液变为黄色 实验ii：‎ 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液；‎ 再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液 ii. 加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 ‎(3)实验i中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是__________；请用化学或离子方程式说明Fe(NO3)2溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因__________、__________。‎ ‎(4)探究实验ii中先滴加H2SO4溶液时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：‎ A. 向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中__________(填写具体实验方法)，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了Fe3+。‎ B. 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：‎ a. 酸性条件下，__________；‎ b. 酸性条件下，Fe2+可能被空气中的O2氧化，写出相应的离子方程式：___________。‎ ‎【答案】(1). 2Fe3++Fe=3Fe2+ (2). Fe2+具有还原性，易被氧气氧化为Fe3+，加铁粉可抑制Fe3+的生成 (3). 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (4). Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (5). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6). 滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol· L-1 H2SO4溶液 (7). Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化 (8). 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)FeCl3溶液与铁粉反应，Fe3+被Fe还原生成Fe2+。‎ ‎(2)配制的FeCl2溶液底部仍保留一层铁粉，一旦生成Fe3+，可被Fe还原。‎ ‎(3)实验i中滴加NaOH溶液后，起初生成Fe(OH)2，最后转化为Fe(OH)3。‎ ‎(4)A．向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中，加酸后生成Fe3+，则应加入检验Fe3+的试剂。‎ B．推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：‎ a. 酸性条件下，NO3-表现氧化性；‎ b. 酸性条件下，Fe2+可能被空气中的O2氧化，生成Fe3+和H2O。‎ ‎【详解】(1)FeCl3溶液与铁粉反应，Fe3+被Fe还原生成Fe2+，离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；‎ ‎(2)配制的FeCl2溶液底部仍保留一层铁粉，一旦生成Fe3+，可被Fe还原，该操作的必要性是Fe2+具有还原性，易被氧气氧化为Fe3+，加铁粉可抑制Fe3+的生成。答案为：Fe2+具有还原性，易被氧气氧化为Fe3+，加铁粉可抑制Fe3+的生成；‎ ‎(3)实验i中滴加NaOH溶液后，出现的一系列现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe(NO3)2溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为：生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；‎ ‎(4)A．向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中，加酸后生成Fe3+，则应加入检验Fe3+的试剂，具体实验方法为滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol· L-1 H2SO4溶液。答案为：滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol· L-1 H2SO4溶液；‎ B．推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：‎ a. 酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；答案为：Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；‎ b. 酸性条件下，Fe2+可能被空气中的O2氧化，生成Fe3+和H2O，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。‎ ‎27.氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：‎ 已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ‎(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化学式)。‎ ‎(2)若实验室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液‎1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。‎ ‎(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________。‎ ‎(4)验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。‎ ‎(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。‎ ‎(6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。‎ ‎(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。‎ ‎①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋 A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤‎ ‎【答案】(1). CaCO3 、CaSO3 (2). 120 (3). NH4++NO2-=N2↑+2H2O (4). 取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4+已基本除净 (5). 气体1转化为气体2时，其中NO:NO2物质的量之比为1：1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量 (6). CO (7). C ‎【解析】‎ ‎【分析】工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)用过量石灰乳吸收，CO2、SO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3、CaSO3，成为固体1主要成分，此时气体1为NO、CO、N2；通入适量空气，主要与NO作用生成NO2，成为空气2的主要成分；通入NaOH溶液中，从产物NaNO2看，前面通入的空气，只能将一部分NO氧化为NO2，否则生成的NaNO2中会混入NaNO3；NO2-与NH4+发生氧化还原反应，生成N2和H2O，气体3为CO，被捕获剂捕获。‎ ‎【详解】(1)从以上分析可知，固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3。答案为：CaCO3、CaSO3；‎ ‎(2)若实验室需要配制3 mol·L-1 NaOH溶液‎1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为3 mol·L-1 ×‎1L×‎40g/mol=‎120 g。答案为：120；‎ ‎(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水时，NO2-与NH4+反应生成N2和H2O，反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O。答案为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O；‎ ‎(4)验证废水中NH4+已基本除净，可加碱检测气体的性质，方法是取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4+已基本除净。答案为：取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4+已基本除净；‎ ‎(5)由以上分析知，气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是气体1转化为气体2时，其中n(NO):n(NO2)物质的量之比为1:1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量。答案为：气体1转化为气体2时，其中n(NO):n(NO2)物质的量之比为1:1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量；‎ ‎(6)由以上分析可知，捕获剂捕获的气体主要是CO。答案为：CO；‎ ‎(7)鉴别NaNO2和NaCl，需利用反应2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，所以需加I-、淀粉、酸，从而确定选用的物质是①②⑤，故选C。答案为：C。‎