化学必修一知识点总结

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新课标化学必修一（记忆） 第一章 从实验学化学 -1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、 滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅拌，有大量晶体时 就应熄灯，余热蒸发至 干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 ①液体体积②加热方式 ③温度计水银球位置④ 冷却的水流方向⑤防液 体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧 瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂 互不相溶；② 对溶质的 溶解度要远大于原溶剂； ③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分 液漏斗 分液 下层的液体从下端放出， 上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操 作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操 作数次 配制一定 物质的量 浓度的溶 液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷 却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振 摇⑺ 定容⑻ 摇匀 容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。 ②容量瓶上只有刻线而无刻 度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、 稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度 20℃左右 第一章 从实验学化学 -2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 mol 物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和 1 标准大气压下 4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的微粒数目都是 6．02×1023 个 5 摩尔质量 M 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 V m 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22.4l 7 阿伏加德罗定律 PV=nRT （导出 ) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 8 物质的量浓度 CB 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V n B=CB×V V=n B/C B 9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/V m V m=V/n 11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/N A N A=N/n 12 物质的量浓度 CB与溶质的质 量分数 ω C=1000ρW/M （其中 ρ 单位为 g/cm3，V 单位为 L，所以化 简后出现 1000） 13 溶液稀释规律 C（浓）× V（浓） =C（稀）× V（稀 ） 以物质的 量为中心 第二章 化学物质及变化 -1- 物质的分类 1 元素分类： 金属和非金属元素 2 化合物分类： 有机物（含 C）和无机物 氧化物 酸性氧化物（与碱反应生 成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2 O5、 ( 多数为非金属氧化物） 碱性氧化物（与酸反应生 成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO ( 多数为金属氧化物）、 两性氧化物（与酸、碱反 应生成盐和水） Al 2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、 CO、 ( 盐中的 N的化合价无 +2、+3、C无 +2） 分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子小于 1nm，透明、稳定、均一 胶体（介稳定状态） 分散质粒子 1nm-100nm，较透明、稳定、均一 浊液（分悬、乳浊液） 分散质粒子大于 100nm，不透明、不稳定、不均一 化学反应的 分类 四大基本反应类型 化合： 2SO2+ O 2 （可逆） 2SO3 分解： 2NaHCO3 == （加热） Na2CO3 +CO2↑+ H 2O 置换： Cl 2 +2KI ==2KCl+I 2 复分解： 2NH4Cl ＋Ca(OH)2 ==（加热） CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O 是否有离子参加反应（电 解质在水溶液中） 离子反应： Cl 2＋H2O = HCl ＋HClO 非离子反应： 2Fe＋3Cl 2 == （加热） 2FeCl 3 是否有元素电子得失或偏 移（有升降价） 氧化还原反应： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 非氧化还原反应： Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 物质的量浓度 CB 质 量 m 微 粒 N 气体的体积（标况下） 物质的量 n ×VB ÷V B ×NA ÷N A ÷22.4L/mol ×22.4L/mol ÷M ×M 热量的放出或吸收 放热反应： 3Fe＋2O2 == （加热） Fe3 O4 吸热反应： C+CO2 == （加热） 2CO 第二章 化学物质及变化 -2- 离子反应 电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质（包括 CO2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式 H2CO3 H ＋＋HCO3 － （弱电解质用“ ”） NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋ ＋HCO3 － （强电解质用“ = ”） 离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子 离子反应式写法 一写、二改、三删、四查 单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式 离子共存 有颜色的离子 MnO4 - 紫、 Fe3+ 黄、 Fe2+ 浅绿、 Cu2+ 蓝色 与 H+不共存（弱酸根） OH- 、CO3 2- 、SO3 2- 、SiO3 2- 、AlO2 - 、S2- 、F- 醋酸根等 与 OH- 不共存（弱碱金属阳 离子） H+、Fe3+、 Fe2+、Cu2+、Al 3+、Mg2+、NH4 + 等 与 H+和 OH- 都不共存 HCO3 - 、HSO3 -、 HS- 等 常见生成沉淀 Ba2+、 Ca2+与 SO4 2- 、CO3 2- ； Ag+与 Cl - ； 发生氧化还原反应不共存 氧化性强： Fe3+ 、ClO- 、MnO4 - 、NO3 - （在酸性条件下） 还原性强： S2- 、HS- 、SO3 2-（ HSO3 - ）、 I - 、 Fe2+ 胶体 胶体的性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉 判断胶体最简单的方法 丁达尔现象 胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜） Fe(OH)3 胶体制备的方法 取烧杯盛 20mL蒸馏水， 加热至沸腾， 然后逐滴加入饱和 FeCl 3 溶液 1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色 液体 Fe(OH)3 胶体。 Fe(OH)3 胶体制备方程式 FeCl 3+3H2O Fe(OH) 3( 胶体 ) +3HCl 胶体凝聚的条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体 第二章 化学物质及变化 -3- 氧化还原反应 氧化还原反应的本质 有电子转移 ( 得失或偏移 ) 氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失） 升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物 化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单 质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应 置换反应 一定是氧化还原反应 复分解反应 一定不是氧化还原反应 气体的检验 NH3 的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2 的检验 用品红溶液褪色 SO2 的吸收 用 KMnO4 溶液 ( 强氧化性 ) ，溶液褪色 CO2 的检验 用澄清石灰水变浊 Cl 2 的检验 用湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色 离子的检验 NH4 + 的检验 加 NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+ 的检验 ①加 NaOH溶液有红褐色沉淀②加 KSCN溶液出现血红色 Fe2+ 的检验 ①加 NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色 , 最终变红褐色②加 KSCN溶液无现象 , 再加氯水后出现血红色 ③加 K3[Fe(CN) 6] 溶液，生成蓝色 Fe3[Fe （ CN） 6] 2 沉淀 SO4 2- 的检验 先加 HCl 无现象后加 BaCl 2 溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl - 、(Br - 、I - ) 的检验 先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀 AgCl ( 淡黄 色沉淀 AgBr、黄色沉淀 AgI） NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放 出（ NO2） 物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防 O2） 见光易分解的物质 用棕色瓶（ HNO3、AgNO3、氯水、 HClO 等） 碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（ Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（ HSO4、HNO3 、KMnO4 ) 物质的保存 HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与 SiO2 反应腐蚀玻璃 ) 保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、 Br 2（防止挥发） 地壳中含量最多的元素 氧 O、硅 Si 、铝 Al 、铁 Fe 地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近） 金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性 能与 HCl 和 NaOH都能反应 的物质 两性： Al 、Al 2O3、Al(OH) 3 弱酸的酸式盐： NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的铵盐：（ NH4） 2CO3、(NH4) 2S 两性金属 锌 Zn、铝 Al （与酸和碱都放 H2） 钝化金属 铁 Fe、铝 Al （被冷的浓 H2SO4、浓 HNO3） 酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1 强酸性 ---- 反应生成盐 2 高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸 浓硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥 NH3、H2S 、NO2 2、脱水性—使有机物脱水炭化 3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 硝酸 HNO3 1、强酸性 2 、强氧化性 3 、不稳定性 （见光、受热） 次氯酸 HClO 1、弱酸性 2 、强氧化性 3 、不稳定性 （见光、受热） 硅酸 H 2SiO3 1、弱酸性 2 、难溶性 3 、不稳定性 （热 ) 漂白 氧化型（永久） 强氧化性： HClO、Na2O2、O3、浓 H2SO4、浓 HNO3 加合型（暂时） SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色） 吸附型（物理） 活性碳 明矾溶液生成的 Al(OH) 3 胶体 水溶液 氯水主要成分 分子： Cl 2、 H 2O、 HClO 离子： H ＋、Cl －、ClO－ 、极少 OH- 氨水主要成分 分子： NH3 H 2O NH 3·H2O 离子： NH4 + OH ˉ 极少 H+ 氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物 氯原子 Cl 与氯离子 Cl - 的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子 Cl - 达稳定结构 气体 极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500) 只能用排气法收集 NO2 NH 3 HCl 只能用排气法收集 NO N 2 CO 俗名 苏打 Na2CO3、小苏打 NaHCO3 水玻璃： Na2SiO3 的水溶液 漂白粉主要成分： Ca(ClO) 2、CaCl2 ，有效成分 Ca(ClO) 2 用途 Na2O2( 淡黄色 ) 用作呼吸面具， Al(OH) 3 和 NaHCO3 ( 小苏打）可中和胃酸 明矾用作净水剂，次氯酸 HClO杀菌、消毒、永久性漂白、 SO2 暂时性漂白 自来水常用 Cl 2 来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯 , 改用广谱高效消毒剂二氧化氯 (ClO 2) Fe2O3—红色油漆和涂料； Al 2O3—耐火材料 ,NH3 可用于氮肥、制冷剂。 晶体硅 Si 作半导体、太阳能电池； SiO 2 可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂 的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶 第三章 金属及其化合物 -1- 金属的化学性质 金属钠的物 理性质 金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠 熔点为 97.81 。C,沸点为 882.9 。C；密度为 0.97g ·cm—3 金属与水的 反应 钠与水的反应 现象 : ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小 于水； ②水蒸气——放热； ③熔化成一个小球——溶点低； ④在水面上游动——生成气体； 咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑ 金属和氧气 的反应 4Na ＋O2 == （常温） 2Na 2O 2Na ＋O2 == （加热） 2Na2O2 Na2O2 与 H2O 反应的化学 原理： 属于自身氧化还原反应； -1 价的氧元素具有强氧化性，所以 能使色质褪色。表现漂白性。 钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的 O2和 H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之 中。 金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗 （生成 Na2O） 出 现白色固体（ NaOH） 表面变成粘稠状（ NaOH潮解） 白色块状固体（ Na2CO3·10H2O） 风 化为白色粉未状物质（ Na2CO3） 铝 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧 化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（ 2050℃）高于铝的熔点（ 660℃），包在铝的 外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气 中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 铝与氢氧化 钠溶液的反 应 铝和强碱溶液反应， 不是铝直接和碱反应， 而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝， 然后再和强碱反应生成偏铝酸盐： 2Al+6H 2O=2Al(OH) 3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 简写为： 2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 第二节 几种重要的金属化合物 一钠盐 碳酸钠、碳 酸氢钠 碳酸钠 （ Na2CO3）正盐，白色粉末，俗称 纯碱、苏打 碳酸氢钠 （NaHCO3）酸式盐，细小的白色晶体，俗名小苏打 化学性质 与酸反应 Na 2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 (CO 3 2- +H+=HCO3 - ) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (HCO3 -+H+=H2O+CO2↑) 向 Na2CO3溶液中滴入 HCl，开始无外观现象（因为首先生成 HCO3 - ），随后出现气泡。 （若为 NaHCO3，则会立刻出现气泡。） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (HCO3 - +H+ =H2O+CO2↑) 与碱反应 与 NaOH反应： Na2CO3 与 NaOH不反应； NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3 与 Ca(OH)2 反应： Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH 反应的本质是： CO3 2- + Ca 2+= CaCO3↓ NaHCO3 与少量石灰水的反应为： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 离子反应方程式 2HCO 3 - +Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32- +2H2O 若石灰水过量，则新生成的 Na2CO3 可与 Ca(OH)2 继续反应，即： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ∴过量石灰水中 NaHCO3 与 Ca(OH)2 的反应为： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O 离子反应方程式 HCO 3 - +Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O 热稳定性 ( 运用此性质可除去 Na2CO3中的 NaHCO3) Na2CO3 很稳定（分解温度 851℃，酒精灯温度达不到）受热不分解 NaHCO3不很稳定，受热易分解。（分解温度 150℃） 2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO2↑ 二者之间相互转化 Na 2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。 二铝的化合 物 （一）氧化铝（ Al2O3） 1 、物理性质：白色难熔固体、不溶于水。 2 、化学性质： Al2O3 是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 与强酸： Al 2O3+6H+=2Al 3++3H2O 与强碱： Al 2O3+2OH- =2AlO2 - +H2O 3 、用途：耐火材料、制取铝的原料 （二）氢氧化铝 [Al(OH) 3] 1 、Al(OH) 3 的物理性质： Al(OH) 3 是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物， 能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。 2 、Al(OH) 3 的两性： H ++AlO 2 - +H2O = Al(OH) 3 = Al 3++3OH- 酸式电离 碱式电离 当与强酸反应： Al(OH) 3+3H+=Al 3++3H2O 当与强碱溶液作用： Al(OH) 3+OH- =AlO2 - +2H2O 3 、Al(OH) 3 的制取：铝盐与碱反应： 用铝盐与可溶性弱碱（氨水）反应制 Al(OH) 3：Al 3++3NH3·H2O= Al(OH) 3↓ +3NH4+ 说明：制取 Al(OH) 3 也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量 会使制得的 Al(OH) 3 转化为偏铝酸盐： Al(OH) 3+OH- =AlO2 - +2H2O。所以， 实验室一般不采用 这种方法制 Al(OH) 3 4 、Al(OH) 3 的用途：净水。明矾溶于水水解产生 Al(OH) 3 胶体 Al(OH) 3 胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用， 使其质量增大， 沉降水底， 达到净化 水的目的。 第三节 用途广泛的金属材料 一．铁的化 合物 （一）铁的氧化物 名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称 ———— 铁红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 类 型 碱性氧化物 碱性氧化物 ———— 化合价 + 2 还原性为主 + 3 只有氧化性 + 2 ，+ 3 共性 与酸都能与酸反应 如 Fe2O3 + 6H +=2Fe3+ + 3H 2O 与还原剂 都能被还原 如 Fe 2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2( 高温条件下反应 ) （二）氢氧化物 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH) 2 Fe(OH)3 分 类 碱 碱 质 色 态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶于水 不溶于水 与酸反应 Fe(OH)2+2H+= Fe 2+ + 2H 2O Fe(OH)3+3H +==Fe3++3H2O 还原性 稳定性 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 =Fe 2O3＋ 3H 2O（受热分解） 制法原理 Fe 2+ +2OH- = Fe(OH)2 ↓ Fe 3+ +3OH- = Fe(OH) 3↓ 现 象 白色絮状沉淀 红褐色沉淀 （三）铁盐与亚铁盐 铁盐（ Fe3+ ） 亚铁盐（ Fe2+ ） 颜色 黄色 淡绿色 与碱反应 Fe 3++3OH—==Fe（ OH） 3↓， Fe 2++2OH—=Fe（OH） 2↓ 氧化性 还原性为主、氧化性 2Fe3++Fe=3Fe2+ 氧化性： Fe2++Zn==Zn2++Fe 还原性： 2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl — （四） Fe2+ 、Fe3+ 的检验 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 直接观色 淡绿色 黄色 与 KSCN 不显红色 血红色 与 OH- 作用 白色↓→灰绿↓→红褐色↓ 红褐色沉淀 合金： 两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质 合金的特点 硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅 1. 硅元素： 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3 ％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高 的氧化物（二氧化硅）及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量 90％以上。 位于第 3 周期，第Ⅳ A 族，碳的下方。 2、二氧化硅 （SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其 中无色透明的就是水晶， 具有彩色环带状或层状的是玛瑙。 二氧化硅晶体为立体网状结构， 基本单元是 [SiO4] ，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚， 光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO2 无色透光性好 化学：化学稳定性好、除 HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（ NaOH）反应，是酸性 氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2＋4HF == SiF 4 ↑＋ 2H2O SiO2＋CaO ===(高温 ) CaSiO 3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装 HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 3、硅酸 （H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸 性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3＋2HCl == H 2SiO3↓＋ 2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 4、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一 般不溶于水。（ Na2SiO3 、K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液 称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、 陶瓷、水泥 5、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体， 熔点高（ 1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半 导体晶体管及芯片、光电池 第二节 富集在海水中的元素——氯 1、氯元素： 位于第三周期第Ⅶ A族，原子结构： 容易得到一个电子形成 氯离子 Cl －, 为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 2. 氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 (液氯 ) 和固态。 制法 :MnO2＋4HCl ( 浓 ) == （加热） MnCl2＋ 2H2O＋Cl 2 闻气味：用手在瓶口轻轻扇动 , 使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也 能与非金属反应： 2Na＋Cl 2 ==( 点燃 ) 2NaCl 2Fe ＋3Cl 2==( 点燃 ) 2FeCl 3 Cu ＋ Cl 2==( 点燃 ) CuCl 2 Cl 2＋H2 ==( 点燃 ) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化 还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2 的用途： ①自来水杀菌消毒 Cl 2＋H2O == HCl ＋HClO 2HClO ===( 光照 ) 2HCl ＋O2 ↑ 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水， 为浅黄绿色。 其中次氯酸 HClO有强氧化 性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此 久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl 2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分 NaClO比 HClO稳定多 , 可长期存放 制漂白粉 ( 有效氯 35％ )和漂粉精 ( 充分反应有效氯 70％) 2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO) 2＋ 2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯 Si 、 Ge、Ti 等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（ CO3 2－、SO3 2－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋ HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋ NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋ 2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋ CO2 ↑＋ H2O Cl －＋ Ag＋ == AgCl ↓ 第三节 硫和氮的氧化物 硫单质 黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，其单质存在于火山 喷口附近或岩层里，在空气中燃烧生成 SO2 气体，是黑火药主要成分。 1、二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫黄） S＋O2 == ( 点燃 ) SO 2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（ 1： 40 体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸 H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热 会变回原来颜色。这是因为 H2SO3 不稳定，会分解回水和 SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学 反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。 2. 一氧化氮 和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电： N2＋O2 == ( 高温或放电 ) 2NO ，生成的一氧化 氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO 2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量 NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋ NO 这是工业制硝酸的方法。 3. 大气污染 SO2 、NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O2== 2SO3 SO 3＋H2O== H2SO4) 第四节 氨 硝酸 硫酸 1. 硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 == ( 浓 H2SO4) 12C ＋11H2O 放热 2 H 2SO4 ( 浓 ) ＋C ==（加热） CO2 ↑＋ 2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H 2SO4 ( 浓 ) ＋Cu ==（加热） CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：酸的通性 2. 硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金 属，但不放出氢气。 4HNO3(浓 ) ＋Cu === Cu(NO3) 2＋ 2NO2 ↑＋ 4H2O 8HNO3(稀 ) ＋3Cu ===3Cu(NO3) 2＋2NO ↑＋ 4H2O 反应条件不同， 硝酸被还原得到的产物不同， 可以有以下产物： N(+4)O 2，HN(+3)O2，N(+2)O， N(+1) 2O，N(0) 2， N(-3)H 3 △硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧 化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫 酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取挥发性酸。 3. 氨气及铵 盐 氨气的性质：无色刺激性气味气体、密度小于空气、极易溶于水（且快） 1：700 体积比。 溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性： NH3＋H2O== NH3·H2O ==（可逆） NH4 ＋＋OH－ 可作红 色喷泉实验。生成的一水合氨 NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定： NH3·H2O == ( △) NH 3 ↑＋ H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐： NH3＋HCl == NH 4Cl ( 固体 ) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨 气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl == （加热） NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2 ＋ 2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。