黑龙江省伊春市2021高三上学期期中备考金卷 化学1 Word版含答案

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黑龙江省伊春市2021高三上学期期中备考金卷 化学1 Word版含答案

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2020-2021学年上学期高三期中备考金卷 化 学 注意事项:‎ ‎1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137‎ 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.新中国成立70年来,我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A.“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料,其主要成分是硅酸盐 B.国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料,其中锂铝合金属于金属材料 C.截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里,光纤的主要成分是碳化硅 D.我国2020年发射的首颗火星探测器,其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 ‎2.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA B.7.8g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA C.密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g),增加了2NA个P-Cl键 D.5.6g铁片投入足量浓硝酸中,转移的电子数为0.3NA ‎3.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备NH3 ‎ B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁 C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3‎ D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O ‎4.下列关于常见物质的用途说法不正确的是 A.金属钠具有强还原性,可以用来置换TiCl4中的Ti B.二氧化氯具有强氧化性,可以用来漂白织物 C.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 D.氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而可以净水 ‎5.下列化学用语对事实的表述不正确的是 A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B.常温时,0.1mol·L−1氨水的pH=11:NH3·H2ONH+OH−‎ C.由Na和Cl形成离子键的过程:‎ D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e−=Cu ‎6.下列物质(对应X-Y-Z)不能通过一步反应完成如图转化的是 A.NaOH-Na2CO3-NaHCO3 B.NO-NO2-HNO3‎ C.Cl2-HClO-HCl D.FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3 ‎ ‎7.向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A.开始时产生的气体为H2 B.AB段发生的反应为置换反应 C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L−1 D.参加反应铁粉的总质量m2=8.4g ‎8.已知:①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀;③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL,向其中通入4.48L(标准状况)氯气,然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微红色。下列有关说法正确的是 A.FeI2的物质的量浓度约为1mol·L−1‎ B.完全反应时转移电子0.2mol C.通入氯气的过程中,首先被氧化的离子是Fe2+,最后被氧化的离子是I−‎ D.反应后,溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO和Fe3+‎ ‎9.下列说法中正确的是 A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高,第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低 B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂,还可用作制备硅胶的原料 C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色,且其实质相同 D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力,所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造 ‎10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是 A.C、D两元素形成化合物属共价化合物 B.C和E形成的化合物的水溶液呈碱性 C.简单离子半径D>B>C D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 ‎11.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是 A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应 C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触 D.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 ‎12.由硫铁矿(主要成分:FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下:‎ 下列说法不正确的是 A.过程1废气中含SO2‎ B.过程2试剂a为稀硫酸 C.过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+‎ D.过程4将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾 ‎13.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备,其原理如图所示:‎ 下列说法不正确的是 A.b电极接电源的负极,在b极区流出的Y溶液是稀盐酸 B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3,则b极产生0.6g H2‎ D.电解池a极的电极反应式为NH-6e−+4OH−+3Cl−=NCl3+4H2O ‎14.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过如图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为 A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2‎ C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2‎ ‎15.实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是 A.装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HCl B.将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O C.装置D中水浴控制在80℃左右,若温度过高时,因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢 D.装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH−=SO+H2O ‎16.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是 A.p10‎ C.平衡常数:K(A)=K(B) D.在C点时,CO转化率为75%‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎17.硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。‎ ‎(1)工业上采用高温分解H2S制取氢气,2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。‎ ‎①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH___________(填“>”“<’或“=”)0。‎ ‎②985℃时,反应经过5s达到平衡状态,此时H2S的转化率为40%,则用H2表示的反应速率为v(H2)=____________。‎ ‎③随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是____________。‎ ‎(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如下图所示。‎ ‎①在图示的转化中,化合价不变的元素是____________。‎ ‎②在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中尽可能不含CuS,可采取的措施有________。‎ ‎18.PbCl2是一种重要的化工材料,常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如下图所示。‎ 已知:ⅰ.PbCl2微溶于水 ⅱ.PbCl2(s)+2Cl−(aq)PbCl(aq) ΔH>0‎ ‎(1)浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子反应方程式为___________。‎ ‎(2)由于PbCl2微溶于水,容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低,浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象,原因是___________。‎ ‎(3)调pH的目的是________。‎ ‎(4)沉降池中获得PbCl2采取的两种措施是___________。‎ ‎(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2,装置示意图如下:‎ 在________极(填“a”或“b”)获得MnO2,电极反应为__________。‎ ‎19.水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2‎ NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此,某学生设计了下列实验。‎ ‎【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)‎ 已知:3NaClO2NaCl+NaClO3‎ ‎(1)配制30% NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。‎ A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒 ‎(2)装置I中发生的离子反应方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用为____________;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的___________________‎ ‎【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示 ‎(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式___________________;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。‎ ‎【测定肼的含量】‎ ‎(4)称取馏分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,一定条件下用0.1500mol·L−1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。‎ ‎①滴定时,可以选用指示剂为____________;‎ ‎②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。‎ ‎20.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去)。‎ 已知:2NO+CaO2=Ca(NO2)2;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。 ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因是_____________。‎ ‎(2)仪器D的名称是______________;B中盛装的试剂是__________。‎ ‎(3)装置F中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性,因为其遇酸会发生反应,产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成______________________________________。‎ ‎(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。‎ ‎①若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致_______________________________________;‎ ‎②若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致________________________________________。‎ ‎21.含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空:‎ ‎(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为____‎ ‎_________________________________________。‎ ‎(2)“84消毒液”(主要成分是NaClO)不能和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)混用。混用时反应的化学方程式是_______________________________;“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒,原因是____________。‎ ‎(3)工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精,其主要设备是氯化塔,将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________;处理从氯化塔中逸出气体的方法是_____________________________。‎ ‎(4)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________。‎ ‎(5)在用二氧化氯进行水处理时,ClO2除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO和MnO2的离子方程式为___________________________。‎ ‎22.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示:‎ ‎ ‎ ‎(1)A的名称是_______,E到F的反应类型是___________。‎ ‎(2)试剂a是________,F中官能团名称是_______。‎ ‎(3)M组成比F多1个CH2,M的分子式为C8H7BrO,M的同分异构体中:①能发生银镜反应;②含有苯环;③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有______种。‎ ‎(4)J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环,J的结构简式为__________。H在一定条件下还能生成高分子化合物K,H生成K的化学方程式为________。‎ ‎(5)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料,合成的路线流程图(其它试剂自选)。________。‎ ‎2020-2021学年上学期高三期中备考金卷 化学答案 ‎1.【答案】B ‎【解析】A.高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷,其主要成分不是硅酸盐,故A错误;B.锂铝合金属于合金,为金属材料,故B正确;C.光纤的主要成分是二氧化硅,故C错误;D.太阳能电池帆板的材料是单晶硅,故D错误。故答案选:B。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】假设全是35Cl,则质子数是,假设全是37Cl,则质子数是,根据极值法,36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数不一定为17NA,故A错误;Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,Na2O2只作还原剂,过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0,1mol过氧化钠转移2mol电子,所以7.8g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA,故B正确;PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆,密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g),生成PCl5(g)小于1mol,P-Cl键增加小于2NA个,故C错误;常温下,铁在浓硝酸中钝化,故D错误,选B。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】A.实验室制备氨气,可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行,故A正确;B.氨气易溶于水,注意防止倒吸,氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁,故B正确;C.分离固体和液体,可用过滤的方法,故C正确;D.应在蒸发皿中蒸发,且避免氯化铁水解,更不能直接蒸干,故D错误;故答案为D。‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】A.金属钠具有强还原性,由于金属性Na>Ti,因此可以用来置换熔融状态的TiCl4中的Ti,A正确;B.二氧化氯具有强氧化性,能够氧化有色物质,使之变为无色物质,而具有漂白性,可以用来漂白织物,B正确;C.碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水,造成重金属中毒,不能作“钡餐”,C错误;D.氢氧化铁胶体具有较大的表面积,能够吸附水中固体杂质颗粒,常用于净水剂,D正确。‎ ‎5.【答案】A ‎【解析】酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH ‎+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,A项错误;答案选A。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3‎ ‎↓+NaOH+H2O,A与题意不符;B.2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2‎ ‎+2NO↑+4H2O,B与题意不符;C.Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑,2HClH2↑‎ ‎+Cl2↑,C与题意不符;D.FeO与水不反应,无法一步转化为Fe(OH)2,D符合题意。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】已知氧化性:NO>Fe3+>H+,OA段发生Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,B以后发生Fe+2H+=Fe2++H2↑;开始时产生的气体为NO,A错误;AB段发生化合反应,B错误;根据Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O反应看出:HNO3—NO关系,生成NO的量=1.12/22.4=0.05 mol,所以所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1,C正确;根据电子守恒:最终产物中含有FeSO4,所以:3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),带入数值进行计算:3×0.05+2×(1.68-1.12)/22.4=2n ‎(Fe),n(Fe)=0.1mol,参加反应铁粉的总质量m2=5.6g,D错误;正确选项C。‎ ‎8.【答案】A ‎【解析】由①知,还原性强弱顺序为SO2>I−;由②知,还原性强弱顺序为SO2>Fe2+;由③知,还原性强弱顺序为I−>Fe2+,故还原性强弱顺序为SO2>I−>Fe2+,类比可得离子的还原性强弱顺序为HSO>I−>Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的过程中,首先氧化HSO,然后氧化I−,最后氧化Fe2+,C错误;加入KSCN溶液,溶液呈微红色,说明有微量的Fe3+生成,则有较多的Fe2+没有被氧化,D错误;HSO和I−均完全反应,Fe2+发生的反应可以忽略不计,根据电子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=2×4.48 L÷22.4L·mol−1,即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2mol,由于溶质的物质的量相等,所以n(FeI2)=0.1mol,c(FeI2)=1mol·L−1,A正确;转移电子的物质的量根据氯气计算得2×4.48 L÷22.4L·mol−1=0.4mol,B错误;综上所述,本题选A。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】A.第ⅦA族单质从上往下:氟气、氯气、液溴、固体碘、固体砹,物质由气态变为液态,所以熔沸点逐渐升高,第一主族的金属元素,从上到下,原子半径逐渐增大,形成的金属键逐渐减弱,熔沸点逐渐降低,但该族元素还含有H元素,H2常温下为气体,熔点低于同族元素的单质,故A错误;B.硅酸钠的水溶液是矿物胶,和酸反应可以制备硅胶,具有防腐阻燃的作用,做木材防火剂的原料,故B正确;C.品红遇二氧化硫褪色体现二氧化硫的漂白作用,而且加热红色能复原;二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,溶液碱性减弱,红色褪去,各元素没有价态变化,是复分解反应,二者褪色原理不一样,故C错误;D.镁铝合金密度小,硬度大,可用于制造飞机、汽车等部件,故D错误。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,戊为硫酸,可知丙为SO3,甲为SO2,乙为O3,丁为O2,则B为O元素,D为S元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的,A的原子序数为(8+16)×=6,可知A为C元素;C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,结合原子序数可知,C为Mg,E为Cl。镁是活泼金属,硫是活泼非金属,MgS是离子化合物,故A错误;MgCl2是强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,故B错误;S2−的电子层数最多,半径最大,Mg2+、O2−电子层数相同,质子数越多半径越小,所以半径S2−>O2−>Mg2+,故C正确;Cl的最高价氧化物水化物——高氯酸的酸性大于S的最高价氧化物水化物——硫酸的酸性,但是氯元素的其他价态的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸强,故D错误。‎ ‎11.【答案】A ‎【解析】SO2与BaCl2反应产生沉淀,溶液中必存在大量的SO或SO,右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体,如是碱性气体,溶液中存在大量的SO,则生成的沉淀可能为BaSO3;如是氧化性气体,溶液中可生成SO,则生成的沉淀可能为BaSO4;容器内压强增大,溶液倒吸,气体不容易导入,所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺利导入,由此分析解答。如是碱性气体,溶液中存在大量的SO,所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH,产生碱性气体氨气,故A正确;玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,以便左右两边产生的气体顺利导入,故B错误;如果产生氨气,氨气极易溶于水,易产生倒吸,为防止倒吸,所以不能插人BaCl2溶液中,故C错误;SO2与BaCl2不反应,氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,而不是BaSO3氧化为BaSO4沉淀,故D错误;综上所述,本题选A。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】由制备绿矾流程可知,硫铁矿(主要成分:FeS2和SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分:Fe2O3和SiO2)溶于硫酸,溶液中含Fe3+,过程2过滤除去二氧化硅,滤液中通入二氧化硫,将铁离子还原生成亚铁离子,过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。A.根据上述分析,过程1,废气中含SO2,故A正确;B.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子,则过程2最好用硫酸来溶解烧渣,故B正确;C.过程3中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO ‎+4H+,故C正确;D.过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,蒸干时绿矾受热失去结晶水,得不到纯净绿矾,故D错误。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】A.电解池右边产生氢气,则b电极接电源的负极,在b极区氢离子得电子产生氢气,氯离子通过阴离子交换膜进入左边,盐酸变稀,则流出的Y溶液是稀盐酸,选项A正确;B、二氧化氯发生器中发生的反应为:NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑,则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH,选项B正确;C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3,根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑,转移的电子的物质的量为0.6mol,则b极产生0.6gH2,选项C正确;D、电解池a极的电极反应式为NH-6e−+4H2O+3Cl−=NCl3‎ ‎+4H+,选项D不正确。‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】二氧化氮是红棕色的气体,所以混合气体甲中一定不存在,硫酸和碱性气体能反应,所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸,剩余气体80mL,说明一定有NH3存在且体积为20mL,二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,一氧化氮无色,与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮,通过足量的过氧化钠后气体显红棕色,说明有NO和CO2,排水法收集气体,广口瓶被上升的水注满,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,说明没有N2,则甲气体的组成为NH3、NO、CO2,故选B。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】A.Na2SO3溶液能与SO2反应,故装置B中的试剂不能是Na2SO3溶液,可用饱和NaHSO3溶液,A错误;B.MnSO4·H2O受热易分解,故不能将溶液蒸干,可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到MnSO4·H2O,B错误;C.当温度过高时,SO2在水中的溶解度减小,反应速率减慢,C正确;D.石灰乳是悬浊液,Ca(OH)2主要以固体形式存在,应该写化学式,不能拆写,因此反应的离子方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,D错误;故答案为C。‎ ‎16.【答案】D ‎【解析】由300℃时,增大压强,平衡正向移动,CH3OH的体积分数增大,所以p1>p2,故A错误;图可知,升高温度,CH3OH的体积分数减小,平衡逆向移动,则该反应的ΔH<0,故B错误;A、B处的温度不同,平衡常数与温度有关,故平衡常数不等,故C错误;设向密闭容器充入了1mol CO和2mol H2,CO的转化率为x,则 ‎ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)‎ 起始 1 2 0‎ 变化 x 2x x 结束 1-x 2-2x x 在C点时,CH3OH的体积分数=x/(1-x+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正确。‎ ‎17.【答案】(1)> 0.04mol/(L·S) 温度升高,反应速率加快,达到平衡所需时间缩短 ‎ ‎(2)Cu、Cl、H 增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+) ‎ ‎【解析】(1)①由图象可知,温度升高,转化率增大,则平衡正移,所以正方向为吸热方向,即ΔH>0,②H2S的物质的量为1mol,体积2L,起始浓度为0.5mol/L,若985℃时,反应经5s达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则参加反应的硫化氢为0.5mol/L×40%=0.2mol/L,v=Δc/Δt==0.04mol/(L·S);③随着温度升高,反应速率逐渐加快,达到平衡所需时间缩短,所以曲线b向曲线a逼近;故答案为:>;0.04mol/(L·s);温度升高,反应速率加快,达到平衡所需时间缩短;(2)①通过图示可以看出来Fe的化学价由+3变为+2,S的化合价由-2变0价,化合价没有变的元素是Cu、Cl和H三种元素;②在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有:增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+)。故答案为:Cu、Cl、H;增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+)。‎ ‎18.【答案】(1) ‎ (2) 增大c(Cl−),平衡正向移动,将PbCl2 (s)转化为PbCl,消除“钝化层” ‎ (3) 除去溶液中的Fe3+ ‎ (4) 加水稀释和降温 ‎ (5) a ‎ ‎【解析】方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸,根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣,PbS中S元素被氧化成硫酸根离子,则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O,加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl−(aq)PbCl ‎(aq)向右移动,加入NaOH溶液调节溶液pH,使铁离子转化成氢氧化铁沉淀,过滤得到氢氧化铁、矿渣和滤液;PbCl2微溶于水,将溶液沉降过滤得到PbCl2;电解酸性废液(Mn2+、SO、Cl−)可重新获得MnO2,连接电源正极为阳极,发生氧化反应,连接电源负极为阴极,发生还原反应,据此解答。(1)浸取过程中MnO2与PbS发生反应4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O,离子反应为:8H++2Cl−+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO+4H2O;(2)浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免钝化层的原因为:已知PbCl2(s)+2Cl−(aq)PbCl(aq),加入NaCl增大c(Cl−),有利于平衡正向移动,将PbCl2(s)转化为溶液中的离子,消除“钝化层”;(3)根据流程可知调节溶液pH,使铁离子转化成氢氧化铁沉淀,除去溶液中的Fe3+;(4)已知:PbCl2(s)+2Cl−(aq)PbCl(aq) ΔH>0,可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行,获得PbCl2;(5)①酸性废液(Mn2+、SO、Cl−),得到MnO2,故Mn2+失去电子发生氧化反应得到MnO2,电极反应为:Mn2+-2e−+2H2O=MnO2+4H+,为阳极,则连接a极。‎ ‎19.【答案】(1)BD ‎ ‎(2)MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O 平衡压强 防止NaClO分解为NaCl和NaClO3,影响水合肼的产率 ‎ ‎(3)2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O ‎ ‎(4)淀粉溶液 25%‎ ‎【解析】【制备NaClO溶液】(1)配制30% NaOH溶液的实验步骤为:计算、称量、溶解,所需的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒,答案选BD。(2)图甲装置I中MnO2与浓HCl共热制备Cl2,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O。II中玻璃管a的作用为:平衡压强。装置II中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液,根据“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”,说明NaClO受热易分解,为了防止NaClO分解,使用冰水浴降低温度。II中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的是:防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3,影响水合肼的产率。【制备水合肼】(3)图乙的分液漏斗中为NaClO溶液,水合肼具有强还原性,NaClO具有强氧化性,若滴加速率过快,溶液中有过多的NaClO,水合肼参与反应被氧化成N2,NaClO被还原成NaCl,根据得失电子守恒和原子守恒,相关反应的化学方程式为2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O。【测定肼的含量】①滴定时反应原理为2I2+N2H4·H2O=N2↑+4HI+H2O,使用标准碘水溶液,可选用的指示剂为淀粉溶液。滴定终点的现象为:滴入最后一滴I2溶液,溶液变为蓝色且在30s内不褪去。②20.00mL溶液中n(N2H4·H2O)=n(I2)=0.1500mol/L×0.02L=0.0015mol,馏分中m(N2H4·H2O)=0.0015mol×50g/mol=0.075g,馏分中N2H4·H2O的质量分数为100%=25%。‎ ‎20.【答案】(1)排除装置中的O2,防止其将生成的NO氧化为NO2 ‎ ‎(2)U形干燥管 蒸馏水 ‎ ‎(3)Cr2O+2NO+6H+=2Cr3++2NO+3H2O ‎ ‎(4)取少量E中反应后的固体于试管中,滴加少许稀硫酸,试管口有红棕色气体生成 ‎ ‎(5)排放气体中NO含量升高,污染环境 产品中Ca(NO3)2杂质含量升高 ‎ ‎【解析】装置中含有空气,空气中氧气能氧化一氧化氮,所以通入氮气的目的是排除装置中氧气,防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮;故答案为:排除装置中氧气,防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮。(2)仪器D的名称是U形干燥管;硝酸易挥发,通过B中盛放的蒸馏水洗去硝酸,以防止过氧化钙反应生成氧气;故答案为:U形干燥管;蒸馏水。(3)反应中Cr2O被还原成Cr3+,NO氧化成NO,离子反应方程式为:2NO+Cr2O+6H+=2Cr3++NO+3H2O;故答案为:2NO+Cr2O+6H+=2Cr3++NO+3H2O。(4)Ca(NO2)2与酸会发生反应产生NO气体,NO气体遇氧气生成红棕色NO2‎ 气体,所以取少量E中反应后的固体于试管中,滴加少许硫酸,试管口有红棕色气体生成即可证明E中有亚硝酸钙生成;故答案为:取少量E中反应后的固体于试管中,滴加少许硫酸,试管口有红棕色气体生成。(5)①若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则一氧化氮过量,排放气体中NO含量升高,污染环境,故答案为:排放气体中NO含量升高,污染环境。②若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则二氧化氮过量,二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2;故答案为:产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高。‎ ‎21.【答案】(1)Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O ‎ ‎(2)NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+NaCl+H2O 钢铁中的碳和铁与消毒液能够形成原电池,使钢铁发生电化学腐蚀 ‎ ‎(3)使反应物充分接触、充分反应 用碱液吸收 ‎ ‎(4)2∶1 (5)2ClO2+Mn2++2H2O→2ClO+MnO2↓+4H+ ‎ ‎【解析】(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠其反应方程式为:Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O,故答案为:Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O;(2)“84消毒液”(主要成分是NaClO)不能和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)混用,会发生氧化还原反应,生成氯气,其方程式为:NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+‎ NaCl+H2O,钢铁中的碳和铁与消毒液能够形成原电池,使钢铁发生电化学腐蚀,所以不能用“84消毒液”对钢铁制品进行消毒,故答案为:NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+NaCl+H2O;钢铁中的碳和铁与消毒液能够形成原电池,使钢铁发生电化学腐蚀;(3)将3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入,是为了充分接触,充分反应;Cl2有毒,可用碱液来吸收,故答案为:使反应物充分接触、充分反应;用碱液来吸收;(4)NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得二氧化氯,则Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,而S元素的化合价由+4价升高为+6价,由电子守恒可知,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为=2∶1,故答案为:2∶1;(5)在用ClO2氧化除去Mn2+离子的反应中,由得失电子守恒及原子守恒可知,反应物中要补水,生成物中要补H+,为2ClO2+Mn2++2H2O→2ClO+MnO2↓+4H+,故答案为:2ClO2+Mn2++2H2O→2ClO+MnO2↓+4H+。‎ ‎22.【答案】(1)2-甲基-1-丙烯 氧化反应 ‎ ‎(2)铁粉、液溴 醛基、溴原子 ‎ ‎(3)7种 ‎ ‎(4) ‎ ‎(5) ‎ ‎【解析】利用逆推原理,根据G的化学式和,可推出C的化学式为(CH3)3CMgBr,F是逆推E是、D是;B是,A是,2-甲基-1-丙烯;H是;J是;(1)A是,2-甲基-1-丙烯;E是到F 是氧化反应;(2)在铁作催化剂的条件下与溴反应生成;(3)①能发生银镜反应说明存在醛基,②含有苯环;③不含甲基,-CHO和-CH2Br与苯环邻间对3中同的分异构,-CH2CHO和-Br与苯环邻间对3中同的分异构,连接苯环一个碳上,所以一共有7种符合条件的同分异构;(4)J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环,J的结构简式为,H生成高分子化合物K的化学方程式为。(5)根据题目信息,以乙醛和苯为原料,合成的路线流程图:‎ ‎。‎
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