2020届高考化学一轮复习电极反应和电池反应方程式作业

2020届高考化学一轮复习电极反应和电池反应方程式作业

电极反应和电池反应方程式 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ ‎ B．熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2+4e﹣═2O2﹣ ‎ C．由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg﹣2e﹣═Mg2+ ‎ D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+‎ ‎2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ ‎ B．甲烷燃料电池负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ ‎3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ ‎ B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+ ‎ C．用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑ ‎ D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+‎ ‎4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ ‎ B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ ‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+ ‎ D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+‎ ‎5．下列电极反应式正确的是（　　）‎ A．以惰性材料为电极，KOH溶液为电解质构成原电池，负极反应式为H2﹣2e﹣＝2H+ ‎ B．铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H++2e﹣＝H2↑ ‎ C．以铜为电极将2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+设计成原电池，正极反应式为Cu﹣2e﹣＝Cu2+ ‎ D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al﹣3e﹣＝Al3+‎ ‎6．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+ ‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ‎ D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑‎ ‎7．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（　　）‎ 选项 电极反应式 出现的环境 A O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣‎ 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B ‎4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C Cu﹣2e﹣═Cu2+‎ 用铜做电极电解NaOH溶液的阳极反应 D H2﹣2e﹣═2H+‎ 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应 A．A B．B C．C D．D ‎8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）‎ A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ ‎ B．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+ ‎ C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2++2e﹣═Cu ‎ D．氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣‎ ‎9．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ‎ B．粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜，主要电极反应式：Cu﹣2e﹣＝Cu2+ ‎ C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+ ‎ D．钢闸门应与外接电源的负极相连，起保护作用 ‎10．下列反应式正确的是（　　）‎ A．铅蓄电池充电时阴极的反应式：Pb2++2e﹣═Pb ‎ B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ‎ C．酸性高锰酸钾与草酸溶液：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎ D．用铁氰化钾检验Fe2+：3FeCl2+2K3[Fe（CN）6]＝Fe3[Fe（CN）6]2↓+6KCl ‎11．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（　　）‎ A．氢氧燃电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ ‎ B．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO2↑+OH﹣ ‎ C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）＝HgS（s）+Fe2+ （aq） ‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+‎ ‎12．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．铁表面镀锌，铁作阳极 ‎ B．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 ‎ C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣═40H﹣ ‎ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑‎ ‎13．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+ ‎ B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ ‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+ ‎ D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑‎ ‎14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ‎ B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4（S）﹣2e﹣+2H2O（l）═PbO2（S）+4H+（aq）+SO42﹣（aq） ‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ ‎15．有关氢氧燃料电池的电极反应，下列说法正确的是（　　）‎ A．电解质为NaCl溶液，正极反应为H2+2e﹣＝2H+ ‎ B．电解质为NaOH溶液，正极反应为O2+2e﹣＝2OH﹣ ‎ C．电解质为HCl溶液，正极反应为O2+4e﹣+4H+＝2H2O ‎ D．电解质为Na2CO3溶液，正极反应为H2+2e﹣+CO32﹣＝H2O+CO2↑‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有　 　种元素，　 　种原子。‎ ‎（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，只含离子键的是　 　（填序号，‎ 下同），只含共价键的是　 　，既含离子键又含共价键的是　 　，属于共价化合物的是　 　。‎ ‎（3）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝ZnO+H2O 　 Ag2O+H2O+2e﹣＝2Ag+2OH﹣电池的负极是　 　（写电极符号），正极发生的是　 　反应（填反应类型），写出该电池反应方程式　 　。‎ ‎17．肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：　 　，正极的电极反应式：　 　．‎ ‎18．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图所示．正极的电极反应式是　 　．‎ ‎19．FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是　 　．‎ ‎20．用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：‎ c电极的反应方程式为：　 　。‎ 电极反应和电池反应方程式 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．【分析】A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；‎ B、正极发生还原反应；‎ C、由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，铝是负极；‎ D、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失电子发生氧化反应生成二价铁离子。‎ ‎【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子得电子的反应，电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；‎ B、正极发生还原反应，则电极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故B错误；‎ C、铝是负极，失去电子，电极反应为4OH﹣+Al﹣3e﹣═AlO2+2H2O，故C错误；‎ D、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失电子发生氧化反应生成二价铁离子，电极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎2．【分析】A、电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；‎ B、燃料电池的负极上是燃料失电子的氧化反应；‎ C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，阳极是粗铜；‎ D、钢铁发生电化学腐蚀，负极上是金属失电子的氧化反应，正极上是得电子的还原反应。‎ ‎【解答】解：A、惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子发生失电子的氧化反应，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；‎ B、甲烷燃料电池的负极反应是甲烷气失电子的过程，而不是氧气发生还原反应，故B错误；‎ C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；‎ D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎3．【分析】A．燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；‎ B．粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；‎ C．电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；‎ D．在原电池中，正极发生得电子的还原反应。‎ ‎【解答】解：A．氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故A错误；‎ B．粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故B错误；‎ C．电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C正确；‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎4．【分析】A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；‎ B、酸性氢氧燃料电池的正极是氧气得电子结合氢离子发生还原反应生成水；‎ C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，铁棒作阳极，金属本身在该极上失电子；‎ D、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失电子发生氧化反应生成二价铁离子。‎ ‎【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子得电子的反应，电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；‎ B、酸性氢氧燃料电池的正极是氧气得电子结合氢离子发生还原反应生成水，则电极反应为4H++O2+4e﹣═2H2O，故B错误；‎ C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；‎ D、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失电子发生氧化反应生成二价铁离子，电极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎5．【分析】A、以惰性材料为电极，KOH溶液为电解质构成的氢氧燃料电池，在负极上是氢气失电子的反应；‎ B、铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极上是氢离子得电子的还原反应；‎ C、将2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+设计成原电池，则金属铜是负极，据此回答；‎ D、以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，自发的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间．‎ ‎【解答】解：A、以惰性材料为电极，KOH溶液为电解质构成的氢氧燃料电池，在负极上是氢气失电子的反应H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，故A错误；‎ B、铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极上是氢离子得电子的还原反应2H++2e﹣＝H2↑，故B正确；‎ C、将2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+设计成原电池，则金属铜是负极，负极反应式为Cu﹣2e﹣＝Cu2+，故C错误；‎ D、以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，自发的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，负极反应式为4OH﹣+Al﹣3e﹣＝[Al（OH）4]﹣，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎6．【分析】A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应；‎ B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；‎ C．精炼粗铜时，粗铜连接电源正极、纯铜连接电源负极；‎ D．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电．‎ ‎【解答】解：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，所以负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；‎ B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，如果是氢氧燃料碱性电池，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；‎ C．精炼粗铜时，粗铜连接电源正极、纯铜连接电源负极，则阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+、阴极电极发生有为Cu2++2e﹣═Cu，故C错误；‎ D．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，则阳极、阴极反应式分别为2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑、2H++2e﹣＝H2↑，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎7．【分析】A．碱性条件下的氢氧燃料电池中，氢气在负极上失电子发生氧化反应，氧气在正极上得电子发生还原反应；‎ B．弱酸性环境下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应；‎ C．用铜作电极电解氢氧化钠溶液，阳极铜是活性电极，优先溶液中的阴离子失电子发生氧化反应，阴极上阳离子氢离子优先得电子发生还原反应；‎ D．用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子优先失电子发生氧化反应。‎ ‎【解答】解：A．碱性条件下的氢氧燃料电池中，氢气在负极上的电极反应式为：H2﹣2e ‎﹣+2OH﹣＝2H2O，故A错误；‎ B．弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2↑+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故B错误；‎ C．用铜做电极电解NaOH溶液时，阳极铜是活性电极，放电能力强于溶液中的氢氧根，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C正确；‎ D．用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电能力强于硫酸根离子，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎8．【分析】A．阳极上氯离子放电生成氯气；‎ B．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe易失电子作负极，Fe失电子生成亚铁离子；‎ C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应；‎ D．氢氧燃料电池中充入氢气的电极是负极、充入氧气的电极是正极。‎ ‎【解答】解：A．阳极上氯离子放电生成氯气，阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；‎ B．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe易失电子作负极，Fe失电子生成亚铁离子，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B正确；‎ C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，阴极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，故C正确；‎ D．氢氧燃料电池中充入氢气的电极是负极、充入氧气的电极是正极，如果电解质溶液呈碱性，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎9．【分析】A．负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；‎ B．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，粗铜连接原电池正极、纯铜与原电池负极相连；‎ C．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe失电子生成亚铁离子；‎ D．作原电池正极、作电解池阴极的电极被保护。‎ ‎【解答】解：A．负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O、正极反应式为O2+2H2O+4e ‎﹣═4OH﹣，故A错误；‎ B．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，粗铜连接原电池正极、纯铜与原电池负极相连，故B错误；‎ C．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；‎ D．作原电池正极、作电解池阴极的电极被保护，钢闸门应与外接电源的负极相连，则钢闸门为阴极，被保护，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎10．【分析】A．铅蓄电池充电时，PbSO4在阴极得电子发生还原反应；‎ B．碱性条件下，Zn失电子生成Zn（OH）2；‎ C．高锰酸钾氧化草酸生成二氧化碳和水，本身被还原为二价锰离子；‎ D．铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀。‎ ‎【解答】解：A、铅蓄电池充电时，PbSO4在阴极得电子发生还原反应，反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣，故A错误；‎ B、碱性锌锰干电池放电时，Zn失电子生成Zn（OH）2，则负极反应式Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2，故B错误；‎ C、高锰酸钾氧化草酸生成二氧化碳和水，本身被还原为二价锰离子，离子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4﹣═10CO2↑+2Mn2++8H2O，故C错误；‎ D、铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]═Fe3[Fe（CN）6]2↓，即3FeCl2+2K3[Fe（CN）6]＝Fe3[Fe（CN）6]2↓+6KCl，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎11．【分析】A．氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；‎ B．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；‎ C．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；‎ D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．‎ ‎【解答】解：A．氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正负极反应式分别为O2+2H2O+4e﹣＝4OH ‎﹣、H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，故A错误；‎ B．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故B错误；‎ C．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，FeS溶解度大于HgS，所以离子反应方程式为FeS（s）+Hg2+（aq）＝HgS（s）+Fe2+ （aq），故C正确；‎ D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，负极反应式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，如果发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，如果发生析氢腐蚀，正极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎12．【分析】A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；‎ B、甲醇燃料电池是原电池；‎ C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应；‎ D、电解饱和食盐水时，阳极上失电子发生氧化反应．‎ ‎【解答】解：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在铁上镀锌，锌作阳极，铁作阴极，故A错误；‎ B、电池的实质即是化学能转化成电能，故B正确；‎ C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正确；‎ D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，故D正确；‎ 故选：A。‎ ‎13．【分析】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上Fe失电子发生氧化反应；‎ B．碱性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；‎ C．精炼粗铜时，粗铜与电源正极相连、纯铜与电源负极相连，阳极上Cu失电子、阴极上铜离子得电子；‎ D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气．‎ ‎【解答】‎ 解：A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，负极反应式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故A错误；‎ B．碱性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，负极反应式为2OH﹣+H2﹣2e﹣＝2H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故B正确；‎ C．精炼粗铜时，粗铜与电源正极相连、纯铜与电源负极相连，阳极上Cu失电子、阴极上铜离子得电子，阴极反应式为Cu2++2e﹣＝Cu、阳极反应式为Cu﹣2e﹣＝Cu2+，故C错误；‎ D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气2H++2e﹣＝H2↑，阴极反应式、阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎14．【分析】A、在燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应；‎ B、在蓄电池充电时，阳极上发生失电子的氧化反应；‎ C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜；‎ D、钢铁发生电化学腐蚀属于吸氧腐蚀，正极上得电子的是氧气．‎ ‎【解答】解：A、氢氧燃料电池的负极应该发生氢气失电子的氧化反应，故A错误；‎ B、在蓄电池充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即PbSO4（S）﹣2e﹣+2H2O（l）═PbO2（S）+4H+（aq）+SO42﹣（aq），故B正确；‎ C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，和负极相连的是精铜，故C错误；‎ D、钢铁发生电化学腐蚀属于吸氧腐蚀，正极上得电子的是氧气，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎15．【分析】A、电解质为NaCl溶液，正极O2得电子发生还原反应生成氢氧根；‎ B、电解质为NaOH溶液，正极O2得电子发生还原反应生成氢氧根；‎ C、电解质为HCl溶液，正极O2得电子发生还原反应生成水；‎ D、电解质为Na2CO3溶液，正极O2得电子发生还原反应生成氢氧根。‎ ‎【解答】解：A、电解质为NaCl溶液，正极O2得电子发生还原反应生成氢氧根，反应为O2+2H2O+2e﹣＝4OH﹣，故A错误。‎ B、电解质为NaOH溶液，正极O2得电子发生还原反应生成氢氧根，反应为O2+2H2O+2e ‎﹣＝4OH﹣，故B错误。‎ C、电解质为HCl溶液，正极O2得电子发生还原反应生成水，反应为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，故C正确。‎ D、电解质为Na2CO3溶液，正极O2得电子发生还原反应生成氢氧根，反应为O2+2H2O+2e﹣＝4OH﹣，故D错误。‎ 故选：C。‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．【分析】（1）质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类；‎ ‎（2）一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；‎ ‎（3）原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负电极上电极反应式相加即得电池反应式。‎ ‎【解答】解：（1）在11H，12H，13H，1223Mg，1224Mg，6529Cu中有铜元素、氢元素和镁元素三种，这6种微粒均具有一定数目的质子数和一定数目的中子数，均属于原子，‎ 故答案为：3；6；‎ ‎（2））①CaCl2只含离子键，为离子化合物；‎ ‎②KOH含离子键和O﹣H极性共价键，为离子化合物；‎ ‎③He为单原子分子，不含共价键；‎ ‎④H2SO4为共价化合物，只含有共价键；‎ ‎⑤Na2O2含离子键和O﹣O非极性共价键，为离子化合物；‎ ‎⑥I2中只含非极性键，为单质，则 只含有离子键的是①，只含有极性键的是④⑥，既含离子键又含共价键的是②⑤，属于共价化合物的是④，‎ 故答案为：①；④⑥；②⑤；④；‎ ‎（3）该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e﹣＝2Ag+2OH﹣，所以电池反应式为Zn+Ag2O＝2Ag+ZnO，‎ 故答案为：Zn；还原反应；Zn+Ag2O＝2Ag+ZnO。‎ ‎17．【分析】‎ 根据燃料电池的特点分析，产生环保，写出电池总反应，氧气在正极得电子发生还原反应，在酸性条件下生成水，在碱性条件下生成氢氧根，所以电极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，总反应减正极得到负极反应式．‎ ‎【解答】解：根据燃料电池的特点分析，产生环保，电池总反应为N2H4+O2＝N2↑+2H2O，燃料在负极失电子发性氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，在酸性条件下生成水，在碱性条件下生成氢氧根，所以正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，总反应减正极得到负极反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝4H2O+N2↑，‎ 故答案为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝4H2O+N2↑；O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣．‎ ‎18．【分析】Fe还原水体中NO3﹣，根据题意Fe3O4为电解质，则Fe作还原剂，失去电子，作负极；NO3﹣在正极得电子发生还原反应产生NH4+，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：NO3﹣在正极得电子发生还原反应产生NH4+，应为酸性环境，正极的电极反应式为：NO3﹣+8e﹣+10H+＝NH4++3H2O，‎ 故答案为：NO3﹣+8e﹣+10H+＝NH4++3H2O．‎ ‎19．【分析】由电池总反应4Li+FeS2═Fe+2Li2S可知，原电池工作时，Li元素化合价升高，被氧化，应为负极反应，Fe、S元素化合价降低，被还原，为正极反应，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2﹣，正极电极反应式为：FeS2+4e﹣＝Fe+2S2﹣，‎ 故答案为：FeS2+4e﹣＝Fe+2S2﹣．‎ ‎20．【分析】原电池中电子从负极经外电路流向正极，负极反应氧化反应，结合电解质书写电极反应式。‎ ‎【解答】解：因c是电子流出的一极，则c为负极，d为正极，甲烷具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH4﹣8e﹣+2H2O═CO2+8H+，‎ 故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O═CO2+8H+。‎ 日期：2019/4/29 8:45:34；用户：鑫飞中学；邮箱：xinfeizx@xyh.com；学号：27690441‎