2018届一轮复习人教版离子反应教案(1)

2018届一轮复习人教版离子反应教案(1)

第四单元　离子反应 浙江考试标准 知识条目 必考要求 加试要求 ‎(1)强弱电解质的概念 a a ‎(2)离子反应的本质及发生的条件 b b ‎(3)离子方程式 b b 考点1| 离子反应　离子方程式的书写与正误判断　‎ ‎[基础知识自查]‎ ‎1．电解质和非电解质 ‎(1)分类依据 ‎(2)电解质的强弱与物质类别的关系 强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等 弱电解质—弱酸、弱碱和水，如CH3COOH、NH3·H2O等 ‎(3)强、弱电解质比较 ‎①强电解质H2SO4溶液中的粒子有H2O、H＋、SO、OH－；‎ ‎②弱电解质H2SO3溶液中的粒子有H2O、H2SO3、H＋、HSO、SO、OH－，写出溶液中存在的电离平衡式H2OH＋＋OH－，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。‎ ‎2.电解质的电离 ‎(1)电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。‎ ‎(2)电离方程式的书写 ‎①强电解质：用“===”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。‎ ‎②多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。‎ 如：H2S：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。‎ Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。‎ ‎③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。‎ 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；‎ NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。‎ ‎3．离子反应的条件 ‎(1)离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。‎ ‎(2)离子反应发生的条件：‎ ‎①复分解反应类型 ‎②氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。‎ 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎4．离子方程式书写的一般步骤 ‎5．离子方程式的含义 离子方程式不仅可以表示某一个特定的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2‎ O可以表示盐酸与NaOH的反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。‎ ‎6．书写离子方程式不可拆分的5类物质 ‎(1)弱电解质、难溶物、单质、氧化物、气体 ‎(2)弱酸酸式酸根 ‎(3)微溶物参加反应(浊液状态)‎ ‎(4)微溶物作为生成物 ‎(5)浓硫酸作为反应物 ‎[核心要点提升]‎ 离子方程式正误判断的“六查”‎ 总体思路：‎ ‎1．“一查”是否符合客观事实 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)。‎ ‎2．“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当 如用饱和FeCl3溶液制备胶体：‎ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(×)。‎ ‎3．“三查”拆分是否正确 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。‎ 如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O(×)；‎ 如Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(×)。‎ ‎4．“四查”是否“漏写”离子反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)。‎ ‎5．“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：‎ HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(×)。‎ ‎6．“六查”是否符合三个守恒 ‎(1)质量守恒。如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(×)。‎ ‎(2)电荷守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(×)。‎ ‎(3)得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。‎ 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：‎ Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑(×)。‎ ‎[典型例题讲解]‎ ‎　(2016·浙江10月选考试题)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：‎ ‎2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎【解析】　不符合电荷守恒，A错误；SO2是酸性氧化物且碱过量，生成正盐和水，B正确；漏写了NH与OH－的反应，正确应为Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O，C错误；碳酸氢钠溶液的量不足，正确应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误。‎ ‎【答案】　B ‎　(2017·浙江学考)表示下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)‎ A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋‎ B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋===H2O C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑‎ D．相同物质的量浓度的AlCl3溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ‎【解析】　HCl是易溶于水的强电解质，应该拆成离子，A错误。醋酸是弱电解质不能拆开，B错误。相同物质的量浓度的AlCl3‎ 溶液与NaOH溶液等体积混合，AlCl3过量，只能生成Al(OH)3沉淀，D错误。‎ ‎【答案】　C ‎“5步”分析法判断离子方程式正误 ‎(1)分析原理　(2)分析符号(“===”“”“↑”“↓”)‎ ‎(3)分析配比　(4)分析拆写　(5)分析三守恒(电子、电荷、原子守恒)‎ ‎[题组对点训练]‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．室温下0.1 mol/L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为 BOHB＋＋OH－‎ C．NaHSO4能电离出H＋，故NaHSO4属于酸 D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为 CaCO3Ca2＋＋CO B　[A项，HCO为可逆电离，NaHCO3电离应分两步写；C项，NaHSO4为酸式盐；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离用“===”连接。]‎ ‎2．(2016·浙江4月学考)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋‎ B　[A项，电荷不守恒，正确应为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；C项，BaCO3难溶于水，正确应为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；D项，电荷不守恒，正确应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。]‎ ‎3．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋‎ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋‎ D　[运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。‎ A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO，HCO不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。]‎ ‎4．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　)‎ A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O C　[向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋===H2O，然后是②CO＋H＋===HCO，最后是③HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。则①＋②即得到OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A项正确；①×2＋②即得到2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B项正确；①＋②＋③即得到OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D项正确；根据OH－和CO等物质的量浓度可知，C错误。]‎ ‎5．完成下列离子方程式 ‎(1)向NaOH溶液中通入过量SO2：‎ ‎________________________________________________‎ ‎________________________________________________。‎ ‎(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：‎ ‎________________________________________________‎ ‎________________________________________________。‎ ‎(3)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：‎ ‎________________________________________________‎ ‎________________________________________________。‎ ‎(4)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液混合：‎ ‎________________________________________________‎ ‎________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)NaOH溶液中通入过量SO2反应生成NaHSO3，拆写时NaHSO3应拆为Na＋和HSO。‎ ‎(2)Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl。(3)假定Ca(OH)2的化学计量数为1，可以写出Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。(4)首先把NaHCO3的化学计量数定为1，则参加反应的OH－计量数为1，可以写出：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。‎ ‎【答案】　(1)SO2＋OH－===HSO ‎(2)CO＋H＋===HCO ‎(3)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎(4)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O 考点2| 离子大量共存与离子推断 ‎[基础知识自查]‎ 两类离子共存问题 ‎(1)三种反应类型——不能大量共存 ‎①生成沉淀和难电离物质 如Ba2＋与SO，NH与OH－，CH3COO－与H＋，ClO－与H＋等。‎ ‎②氧化还原反应 如Fe3＋与I－，ClO－与Fe2＋，MnO与Fe2＋等。‎ ‎③络合反应 如Fe3＋与SCN－等。‎ ‎(2)一种特殊情况 ‎“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等因发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ ‎[核心要点提升]‎ ‎1．“三步”突破离子能否大量共存问题 第一步：“细审题干关键点”‎ ‎(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键点。‎ ‎(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。‎ 第二步：“分析限制条件”‎ ‎(1)常见表示溶液呈酸性的表述。‎ ‎①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。‎ ‎(2)常见表示溶液呈碱性的表述。‎ ‎①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。‎ ‎(3)常见既能呈酸性也能呈碱性溶液的表述。‎ ‎①常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；②与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。‎ ‎(4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等。‎ 第三步：“抓住反应发生条件”‎ ‎(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。‎ ‎(2)特别注意氧化还原反应。‎ ‎(3)记住一个络合反应：Fe3＋与SCN－不共存。‎ ‎2．坚持“四项基本原则”破解离子推断 ‎(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。‎ ‎(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。‎ ‎(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。‎ ‎(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。‎ ‎[典型例题讲解]‎ ‎　(2016·浙江10月选考试题)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－‎ C．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液 D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色 ‎【解析】　向溶液中加入过量稀盐酸反应产生气体和沉淀，说明溶液中含有CO、SiO，气体是CO2，沉淀是H2SiO3；由于CO、SiO与Ca2＋、Fe2＋会发生反应产生沉淀，不能大量共存，所以一定不含Ca2＋、Fe2＋，根据电荷守恒一定含有Na＋；向反应后的溶液1中加入过量硝酸银溶液又有白色沉淀产生，由于Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸，说明溶液中含有Cl－、可能含有SO，但由于前边加入了盐酸，但不能确定原溶液是否含有Cl－；由于Br－具有还原性，在酸性条件下，H＋、NO具有强的氧化性，会将Br－氧化产生Br2，产生红棕色气体，所以一定不含有Br－。综上所述，B正确。‎ ‎【答案】　B ‎　(2016·浙江4月学考)某固体可能含有NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离): ‎ ‎【导学号：81640045】‎ ‎(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀‎6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有‎4.66 g沉淀。‎ ‎(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体‎0.672 L(标准状况)。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该固体中一定有NH、CO、SO、Na＋‎ B．该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋‎ C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl－‎ D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋‎ ‎【解析】　由实验(1)可知，生成的‎6.63 g沉淀中，含有‎4.66 g BaSO4和‎1.97 g BaCO3，其物质的量分别是0.02 mol和0.01 mol，即溶液中存在0.02 mol SO和0.01 mol CO；由实验(2)可知，生成了0.03 mol NH3，即溶液中存在0.03 mol NH；由于溶液无色，则肯定不存在Cu2＋，再结合电荷守恒可知，溶液中还一定存在Na＋，而Cl－则可能存在。‎ ‎【答案】　A ‎　(2017·浙江宁波镇海中学学考模拟)下列各组离子在强碱性溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、NH、CO　　　　 B．K＋、HCO、SO C．Cu2＋、Mg2＋、Cl－ D．Ba2＋、Na＋、NO ‎【解析】　强碱性溶液中含有大量OH－。A项，NH＋OH－===NH3·H2O，NH不能大量共存；B项，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO不能大量共存；C项，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Cu2＋和Mg2＋都不能大量共存。‎ ‎【答案】　D ‎[题组对点训练]‎ ‎1．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－‎ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－‎ C　[逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。A.Ca2＋和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存；B.ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫气体，H＋与ClO－能生成HClO，不能大量共存；C.四种离子之间不发生反应，能大量共存；D.Fe3＋和SCN－能形成络合离子，不能大量共存。]‎ ‎2. ‎25 ℃‎时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－‎ D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO C　[A.pH＝1的溶液显强酸性，CO与H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B.c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH、HCO均不发生反应，可以大量共存；D.Fe3＋能与SCN－反应，生成难电离的粒子Fe(SCN)3而不能大量共存。]‎ ‎3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)‎ A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－‎ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO D　[A项，强碱性溶液即有大量OH－的溶液，Al3＋不能大量存在；B项，Fe3＋与I－不能大量共存；C项Ca2＋与CO因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。]‎ ‎4．(2016·浙江名校协作体3月联考)某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、SO、SO、Cl－、Br－、CO中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2‎ 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：‎ 则关于原溶液的判断中正确的是(　　)‎ A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 B．无法确定原溶液中是否存在Cl－‎ C．肯定存在的离子是SO、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO、CO，是否含NH另需实验验证 A　[溶液为无色，肯定无Cu2＋；加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液后无白色沉淀生成，肯定无SO。取样加入足量氯水无气体产生，肯定无CO；再加CCl4分液，下层为橙色溶液，肯定含Br－；氯水及硝酸均能将SO氧化成SO，在溶液中肯定无SO的前提下，无论是加Ba(NO3)2、HNO3溶液或改加BaCl2、盐酸的混合溶液，有白色沉淀生成，均能得出溶液中一定有SO的结论；因Mg2＋与SO反应生成沉淀而不能大量共存，故溶液中无Mg2＋；加入氯水时引入了Cl－，后续实验中加入AgNO3和HNO3有白色沉淀生成，不能说明原溶液中存在Cl－；因溶液中离子浓度都为0.1 mol·L－1，只有当Na＋、K＋、NH都存在，Cl－不存在时，才能使溶液呈电中性。综上所述，只有A正确。]‎ ‎5．(2017·浙江余杭联考)无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：‎ 步骤 操作 现象 一 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ 二 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙红色 三 取步骤二的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 四 将步骤三过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是(　　)‎ A．肯定含有的离子是①④⑤‎ B．肯定没有的离子是②⑤⑦‎ C．可能含有的离子是①②⑥‎ D．不能确定的离子是①③⑥‎ A　[由该溶液pH>7知，该无色溶液为强碱弱酸盐溶液，一定不存在Fe2＋，一定存在SO，则不存在Ba2＋，由溶液呈电中性可知一定存在Na＋。由步骤二知该溶液中一定存在Br－；由步骤三不能确定有SO存在，因为SO遇氯水和HNO3均可被氧化成SO，从而产生BaSO4沉淀；步骤二中加入了氯水，故不能由步骤四确定原溶液中是否存在Cl－。]‎