2019学年高二化学下学期期末考试试题 最新人教版

2019学年高二化学下学期期末考试试题 最新人教版

‎2019学年高二化学下学期期末考试试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。卷面总分 100 分。考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64 Pb-207‎ 注意事项：‎ 请将试题的答案填写在“答题卷”中，否则作零分处理。‎ 第Ⅰ卷（选择题共 48 分）‎ 本卷包括 16 小题。每小题 3 分，共 48 分。每小题后的 4 个选项中只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生 B．从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到 C．还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂 D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 ‎2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．64g SO2 和 16g O2 充分反应，生成 SO3 的分子数为 NA B．27g 铝中加入足量 lmol/L 的 NaOH 溶液，转移电子数是 3NA C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，负极消耗的气体分子数目为 2NA D．2.4g 镁在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数在 0.2NA 至 0.3NA 之间 ‎3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．H2Se 比 H2S 稳定 B．按 F、Cl、Br、I 的顺序，其非金属性逐渐减弱 C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．原子半径大小：Na>S>O ‎4．下列化学用语正确的是 ‎··‎ A．H2S 的电子式：H+[：S：]2-H+ B．中子数为 20 的氯原子：35 Cl ‎·· 17‎ C．S2-的结构示意图： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O ‎5．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 ‎①两个非金属原子间不可能形成离子键 ‎②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ‎③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键 ‎④由共价键形成的物质一定是共价化合物 ‎⑤在冰中氢、氧原子间均以化学键相结合 A．①⑤ B． ①② C．②③ D．②④ 6．下列装置不能形成原电池的是 - 15 -‎ ‎7．已知：①2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -a kJ/mol ‎②2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH2= -b kJ/mol ‎③2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH3= -c kJ/mol ‎④2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l) ΔH4= -d kJ/mol 下列叙述正确的是 A．CO 的燃烧热为 b kJ/mol B．由上述热化学方程式可知 ΔH4>ΔH3‎ C．反应①中转移 6mol 电子时，放出热量为a ‎2‎ ‎‎ - 15 -‎ kJ/mol ‎1 1‎ D．CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH=(‎ ‎‎ - 15 -‎ b+c-‎ ‎‎ - 15 -‎ a)kJ/mol ‎2 2‎ ‎8．为探究铁与稀硫酸的反应速率，以 v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A．加入少量 Na2SO4 溶液，v(H2)减小 B．加入 NaHSO4 固体，v(H2)不变 ‎ C．加入 NaNO3 固体，v(H2)不变 ‎ D．滴加少量 CuSO4 溶液，v(H2)减小 ‎9．下图所示的实验装置与判断不正确的是 图 1 图 2 图 3 图 4‎ A．图 1 不能证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．图 2 可用于制备少量 CO2 并控制反应的发生和停止 C．图 3 可用于制备并收集少量 NO 气体 D．图 4 可用于提纯 Fe(OH)3 胶体 ‎10．根据键能数据估算 CH4(g)+4F2(g) CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH 为 化学键 键能/(kJ/mol)‎ C-H ‎414‎ C-F ‎489‎ H-F ‎565‎ F-F ‎155‎ A．-485 kJ/mol B．-1 940 kJ/mol C．+1 940 kJ/mol D．+485 kJ/mol ‎ ‎11．镁和次氯酸盐形成的燃料电池的工作原理为 Mg+ClO－+H O Mg(OH) +Cl－。下列说法错误的是 - 15 -‎ ‎2 2‎ A．镁作负极材料，发生氧化反应 ‎ B．放电时，所有阴离子都向负极迁移 ‎ C．负极反应式为 Mg+2OH－－2e－ Mg(OH)‎ D．消耗 12g 镁时转移 1mol 电子 ‎12．科技工作者利用催化剂和电化学原理还原 CO2，使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将 CO2 转化为燃料 CO。下列有关判断正确的是 A．该装置为原电池装置，M 极发生还原反应 B．该装置工作时，N 电极的电极反应式为 ‎－‎ CO2+2H++2e ‎‎ - 15 -‎ CO+H2O C．质子由 N 电极区通过质子交换膜移向 M 电极区 D．M 电极可用金属钠作电极材料 ‎13．现有 R、X、Y、Z 四种短周期元素，R 的气态氢化物遇 R 的最高价氧化物对应的水化物气体产生“白 烟”，等物质的量的 Y、Z 单质与足量盐酸反应产生 H2 的体积比为 2:3(同温同压)，Y、Z 的原子核外 L 层电子数相等。常温下，X 的最高价氧化物对应的水化物为浓溶液时可使 Z 发生钝化。下列说法不正 确的是 A．原子半径：Y＞Z＞R ‎ B．最高化合价：X＞R＞Z＞Y C．R 的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．Z 的氢氧化物既溶于强酸又溶于强碱 ‎14．下图是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程。下列说法不正确的是 A．该工艺流程总反应可看作：2SO2+O2+2H2O 2H2SO4 B．也可以利用原电池原理来处理 SO2 废气 ‎－ +‎ C．溶液 A 转化为溶液 B 发生反应的离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO2‎ ‎‎ - 15 -‎ ‎+4H D．向溶液 B 中滴加 KSCN 溶液，溶液一定不会变为红色 ‎15．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说 法不正确的是 A．e 和 g 形成化合物的电子式为：Na+[·S·]2－Na+‎ ‎··‎ ‎× ×‎ ‎··‎ B．d 和 e 形成的两种化合物中的阴、阳离子个数比不同 C．d、e、f 形成的简单离子中，f 的离子半径最小 D．与 x 形成简单化合物的沸点：d>y ‎16．将 38.4g 铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH 溶液中得到 NaNO3‎ 和 NaNO2 的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：‎ 下列有关判断正确的是 A．若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为 11mol/L ‎ B．NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反应时， NO2、N2O4 仅作还原剂 C．生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2 ‎ D．硝酸在反应中仅体现氧化性 本卷共 5 道题 ‎‎ - 15 -‎ 第Ⅱ卷（非选择题共 52 分）‎ ‎17．(10 分)磷及其化合物在化工厂生产中有广泛应用。‎ ‎－1‎ ‎(1)已知：①P4(s)+6H2(g)+8O2(g) 4H3PO4(s) △H1=akJ·mol ‎1 －1‎ ‎②H2(g)+‎ ‎‎ - 15 -‎ O2(g) H2O(1) △H2=bkJ·mol ‎2‎ ‎－1‎ ‎③P4(s)+5O2(g) 2P2O5(s) △H3=ckJ·mol 则反应④P2O5(s)+3H2O(1) 2H3PO4(s)的△H4= 。‎ ‎(2)已知 31g 白磷(P4)完全燃烧生成稳定氧化物 P4O10(s)时放出的热量为 760.75kJ。写出能表示 P4(s)燃烧 热的热化学方程式： 。‎ ‎－1‎ (3) PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H= -661.9kJ·mol ‎‎ - 15 -‎ ‎，在密闭容器中充入 2molPCl3(g)和 1molCl2(g)，‎ 充分反应，放出热量 Q _(填“＞”“＜”或“=”)661.9kJ。若上述反应达到平衡后，增大压 强，则上述反应△H 将 _(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)在测定一定物质的量浓度的磷酸稀溶液和氢氧化钠稀溶液的中和热时，用到的仪器除烧杯(大小各 一个)、量筒(两个)、温度计、泡沫塑料、纸板外，还缺少的主要仪器是___ ____ __ __ __ 。‎ ‎18．(10 分)燃料电池具有效率高、容量大、污染小等优点，是一种备受关注的新型电池。 (1)以惰性导电物质材料为电极，用 35%～50%KOH 溶液作电解液，甲醇(CH3OH)和空气为原料，构成 碱性燃料电池，该原电池负极的电极反应式为 。电池工作一段时间后，电解质溶液 的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。‎ ‎(2)某燃料电池以 CO 为燃料，以空气为氧化剂，以熔融 K2CO3 为电解质。写出该燃料电池正极的电极 反应式： 。‎ ‎(3)用 NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理如图所示。该原电池在使用过程中石墨Ⅰ电极 上生成氧化物 Y，其电极反应式为 。若电路中转移 1mol 电子，则石墨Ⅱ电极上反应的气 体在标准状况下的体积为 。‎ ‎19．(10 分)X、Y、Z、W、M、N 六种分属于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中 Y 与 Z 同 周期，X 与 W 同主族，Z 与 N 同主族，N 元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍。又知六种元 素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体。请回答下列问题：‎ ‎(1)元素 W 在周期表中的位置： 。‎ ‎(2)N 元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与 Y 元素的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式 为 。‎ ‎(3)由 X、Y、Z 三种元素以原子个数比 4∶2∶3 形成的化合物中所含化学键类型有 。(填字母) a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 ‎(4)由 X、Y 两种元素以原子个数比 2∶1 形成的液态化合物含有 18 个电子，其电子式为 。 (5) 若 M 是 金 属 元 素 ， 其 单 质 与 氧 化 铁 反 应 常 用 于 焊 接 钢 轨 ， 请 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式： 。‎ ‎20．(10 分)将一定量的 SO2 和含 0.6mol 氧气的空气(忽略 CO2)，放入 0.5 L 恒温恒容的密闭容器内，550℃‎ 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 下表：‎ ‎‎ - 15 -‎ 催化剂 ‎△‎ ‎‎ - 15 -‎ ‎2SO3(g) △H＜0。测得 n(O2)随时间的变化如 时间/s n(O2)/mol ‎0‎ ‎0.6‎ ‎1‎ ‎0.4‎ ‎2‎ ‎0.3‎ ‎3‎ a ‎4‎ a ‎5‎ a 反应达到 5s 后，将容器中的混合气体通入过量的 NaOH 溶液，气体体积减少了 22.4L(已折算为标准 状况，忽略吸收 O2)；再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L(已折算为标准状况)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)用 SO2 表示从 0～1s 内该反应的平均反应速率为 。‎ ‎(2)反应前容器中 SO2 的浓度为 。‎ ‎(3)混合气体通入过量的 NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)4s～5s 时，下列说法正确的是 (填字母)。‎ A．SO2 的生成速率等于 O2 的消耗速率 B．SO2 与 O2 的浓度比不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．该反应已停止 ‎(5)该反应达到平衡时 SO2 的转化率是 (用百分数表示)。‎ ‎21．(12 分)四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备 其他铅盐等。现用 34.375kg 方铅矿精矿（主要成分为 PbS）和软锰矿（主要成分是 MnO2，还含有 Fe2O3、 Al2O3 等杂质）样品，制备 PbCl2 和 Mn3O4 的工艺流程如下：‎ 已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl2‎ ‎‎ - 15 -‎ ‎( aq) ΔH > 0‎ ‎－‎ ‎4‎ ‎(1)80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有 （写出一条即可）。 (2)试剂 X 是 （填“化学式”）。‎ ‎(3)用盐酸处理两种矿石粉末，生成等物质的量的 MnCl2、PbCl2 和 S 的总反应化学方程式为 。‎ ‎(4)操作 a 的方法： 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎(5)向滤液 b 中通入 NH3 和 O2 发生反应后，总反应的离子方程式为 。 ‎ ‎(6)金属锰可以用 Mn3O4 为原料，通过铝热反应来制备。当消耗金属铝的质量为 2.4kg 时，原样品中含 锰的质量分数为(假设过程中无损耗) (用百分数表示)。‎ 黄冈市 2018 年春季高一年级期末调研考试化学试题 参考答案 题号 答案 ‎1‎ D ‎2‎ B ‎3‎ A ‎4‎ C ‎5‎ B ‎6‎ C ‎7‎ D ‎8‎ A ‎9‎ D ‎10‎ B ‎11‎ B ‎12‎ B ‎13‎ C ‎14‎ D ‎15‎ B ‎16‎ A ‎17．(每空 2 分，共 10 分)‎ a-c-6b c+6b-a ‎(1)‎ ‎2 kJ/mol 或 -‎ ‎2 kJ/mo (2) P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H= -3043 kJ/mol ‎(3) ＜ 不变 ‎(4)环形玻璃搅拌棒 ‎ ‎18．(每空 2 分，共 10 分)‎ ‎－ － 2－‎ ‎(1)CH3OH－6e ‎+8OH ‎－ ‎ CO3 +6H2O 减弱 ‎2－‎ ‎(2)2CO2+O2+4e ‎－‎ ‎2CO3‎ ‎－ ‎ (3) NO2+NO3 －e ‎19．(每空 2 分，共 10 分) (1)第三周期ⅠA 族 N2O5 5.6L ‎(2)H++NH3·H2O NH ‎＋‎ ‎4 + H2O ‎(3)bd H H - 15 -‎ ‎·· ··‎ ‎(4)H：N：N：H ‎·· ··‎ 高温 ‎(5)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3(反应条件错了扣 1 分，未配平不得分)‎ ‎20．(每空 2 分，共 10 分) (1)0.8mol·L-1·s-1‎ ‎3 3‎ (2) ‎2mol·L-1‎ ‎(3)SO +2OH－ ‎ ‎(4)BC ‎(5)70%‎ SO2－ SO +2OH－ ‎ SO2－(每个方程式 1 分)‎ ‎21．(每空 2 分，共 12 分) (1)粉碎矿石、搅拌、适当增大盐酸浓度等 (2)NaOH（或 KOH 等强碱均可）‎ ‎80℃‎ (3) MnO2+PbS+4HCl======MnCl2+PbCl2+S+2H2O (反应条件错了扣 1 分，未配平不得分)‎ ‎(4)蒸发浓缩 ‎(5)6Mn2++12NH3+6H2O+O2 12NH ‎+2Mn O ↓(反应条件错了扣 1 分，未配平不得分)‎ ‎(6)16%‎ ‎＋‎ ‎4 3 4‎ - 15 -‎