化学卷·2018届甘肃省白银市会宁县第四中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届甘肃省白银市会宁县第四中学高二上学期期末考试（2017

会宁四中 2016-2017 学年度第一学期高二级期末考试 化学试卷 命题教师： 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100 分，答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡. 可能用到的原子量： H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题 本卷共 20 题，每小题只有一个正确选项,每题 3 分，共 60 分 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是(　　) A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C．废旧电池应集中回收，并填埋处理 D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同 3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)(　　) A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热) C.S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热) D.2NO2 O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热) 4.升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于(　　) A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化 学反应速率加快 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 5．已知反应 A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)的 ΔH＜0，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 6.下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH=7 的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L 溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的 溶液 7．能充分说明反应 P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温下达到平衡状态的是（ 　） A．容器内的压强不随时间而变化 B．混合气体的密度不再随时间而变 化 C．P 和 R 的生成速率相等 D．容器内 P、Q、R、S 共存 8．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　） A．由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D．工业上利用 O2 与 SO2 反应制取 SO3 时通入过量 O2 9．对于可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH＞0，下列图像中正确的是（　　） 10.MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓 度应满足的关系是（　　） A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)> c(OH-) C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) 11.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（　　） A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+ 12. 有一合金由 X、Y、Z、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有 Z、Y 能溶 解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现 Z 的化合物；若将该合金做阳极， 用 X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只 析出 X。这四种金属的活动性顺序是(　　) A. Y＞Z＞W＞X B. Z＞Y＞W＞X C. W＞Z＞Y＞X D. X＞Y＞Z＞W 13．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　) A．⑤④②①③ B．④③①②⑤ C．⑤②①③④ D．③②④①⑤ 14．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　) ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否 漏水　④滴定　⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 15．下列各变化中属于原电池反应的是 (　　) A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 16.25 ℃时在含有大量 PbI2 的饱和溶液中存在着平衡 PbI2(s) Pb2＋(aq)＋ 2I－(aq)，加入 KI 溶液，下列说法正确的是 (　　) A．溶液中 Pb2＋和 I－浓度都增大 B．溶度积常数 Ksp 增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中 Pb2＋浓度减小 17．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　 　) A．在 pH 为 7 的溶液中：Ag＋、K＋、SO2－4 、Cl－ B．在能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO－3 、Fe3＋ C．在加入铝粉能产生 H2 的溶液中：NH＋4 、Fe2＋、SO2－4 、NO－3 D．在由水电离出的 c(OH－)＝10－13mol·L－1 的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、 I－ 18．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　) A．0.1mol·L－1NaHCO3 溶液中离子浓度关系： c(Na＋)＝2c(CO2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(H2CO3) B．0.1mol·L－1NH4Cl 和 0.1mol·L－1NH3·H2O 等体积混合后离子浓度关系： c(Cl－)＞c(NH＋4 )＞c(H＋)＞c(OH－) C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH＝7，则混合溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．常温下，在 pH＝1 的溶液中，Fe2＋、NO－3 、ClO－、Na＋能大量共存 19．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下 式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是(　　) A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 20.有如下实验：①0.1mol·L－1AgNO3 溶液和 0.1mol·L－1NaCl 溶液等体积混合 得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；②向滤液 b 中滴加 0.1mol·L－1KI 溶液，出现浑浊；③向沉淀 c 中滴加 0.1mol·L－1KI 溶液，沉淀变为黄色。下 列分析不正确的是(　　) A．滤液 b 中不含有 Ag+ B．浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq) C．③中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D．实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶 第Ⅱ卷 非选择题 充电 放电 每空 2 分，共 40 分 21.（12 分） (1)常温下,0.10 溶液 pH 7(填”>“、”=“或”<“),溶 液中各离子浓度由大到小的顺序是 . (2) 溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式 溶液呈酸性的原因是(写出有关的离子方程式) ,将 溶 液跟 溶液混合,现象是 ,相关反应的离子方程式是 22．（16 分） 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称 量时，样品可放在________(填编号字母)称量。 A．小烧杯中　　B．洁净纸片上　　C．托盘上 (2)滴定时，用 0.200 0 mol·L － 1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 ________(填编号字母)作指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 (3)滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸， 其目的是________________________________。 (4)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影 响”)? ① 观察 酸 式 滴定 管 液 面 时， 开 始 俯视 ， 滴 定终 点 平 视， 则 滴 定结 果 ________。 ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入 10.00 mL 待测液，则滴定结果 ________。 (5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1， 烧碱样品的纯度是_________________________ 滴定次数 待测溶液体 标准酸体积【来源： 1mol L−⋅ 4NH Cl 3NaHCO 2 4 3) ( )Al SO, 3NaHCO 2 4 3( )Al SO 全,品…中&高*考+网】积 (mL) 滴定前的 刻度(mL) 滴定后的 刻度(mL) 第①次 10.00 0.40 20.50 第②次 10.00 4.10 24.00 23．（12 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电 解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各 滴入几滴酚酞试液，则 ① 电解池中 X 极上的电极反应式为 。在 X 极附 近观察到的现象是 。 ② Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物 的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则 Y 电极的材料 是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极 反应不必写出）。 会宁四中 2016-2017 学年度第一学期高二级期末考试 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C B B B C A D C A B A B B D D C C A 21.（12 分） (1) < ； C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) (2) HCO3-+H2O H2CO3+OH- ； Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ； 产生气泡，出现沉淀 ； Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+CO2↑ 22. （18 分） (1)A　 (2)B　 (3)锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误 差　 (4)0.400 0　97.56%　(5)①偏高　②偏高 23．（12 分） （1） ① 2H+ ＋2e ＝H2↑ 或 2H2O + 2e=H2↑+2OH-； 放出气体，溶液变红。 ② 2Cl-－2e ＝Cl2 ↑（2 分）； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。（2 分） （2） 粗铜（2 分） Cu －2e ＝Cu2+（2 分）