【化学】四川省乐山沫若中学2019-2020学年高二4月月考试题
四川省乐山沫若中学2019-2020学年高二4月月考试题
考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：Na 23 H 1 S 32 O 16
第I卷 选择题（12X4=48分）
1、下列关于强电解质、弱电解质及非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
CaCO3
KOH
(NH4)2SO4
SO2
弱电解质
冰醋酸
氨水
乙烯
纯碱
非电解质
CH4
液氯
液氨
C2H5OH
2、下列各组离子在给定条件下一定大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Al3+ 、Na+、 MnO4-、 HCO3-
B．加入Al能产生H2的溶液：K+、NH4+、AlO2-、Cl-
C．常温下水电离出C（H+）=1x10-12mol/L:Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
D．澄清透明溶液：Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-
3、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于灭一般物品的起火，但不适用于灭电器起火
B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，可以用酚酞做指示剂
C．可用小苏打水溶液浸泡电水壶中的水垢，再烧沸几分钟除去
D．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好
4、下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（ ）
A．PH=1的稀硫酸溶液中氢离子数目为NA
B．熔融状态下，120gNaHSO4含有阳离子数目为2NA
C．水溶液中1molH2S电离出H+数目2NA
D．1L1mol/L碳酸钠溶液中阴离子离子数目大于NA
5、醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述正确的是（ ）
A．向溶液中加少量的CH3COONa固体或者降低温度，平衡均逆向移动，醋酸的电离常数Ka均减小
B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
C．0.10 mol/L CH3COOH溶液比0.010 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)大10倍
D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
6、下列说法错误的是（ ）
A．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g ΔH3＝+141 kJ·mol－1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO (g)的 ΔH＝2ΔH1-ΔH2+ΔH3
B．有机物M经过太阳光光照可转化成N，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则N比M更稳定
C．已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为: N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1
D．已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1则a<726.5
7、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L
B．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)
C．该温度高于常温
D．该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性
8、下列实验操作现象或结论正确的是（ ）
A．向1mol/L硫酸溶液中逐滴滴加过量2mol/L Ba(OH)2溶液，溶液导电能力先减弱后增强
B．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时，要润洗锥形瓶和滴定管
C．某温度下，向1mol/L10mlAgNO3溶液中滴加2滴1mol/L NaCl溶液后，再滴加5滴1mol/L NaBr溶液，白色沉淀变成淡黄色沉淀，说明AgCl比AgBr的KSP更大
D. 用PH试纸测得可杀灭“新冠病毒”的84消毒液的PH为10
9、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．弱酸HA的电离平衡常数数量级为10-5
B．点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C．点③所示的溶液中：c(H+)+c(HA)>c(OH-)
D．点④所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
10、对于NaHCO3 Na2CO3 CH3COOH CH3COONa四种溶液物质的量浓度均为0.01mol/L,下列说法正确的是（ ）
A．中加入NaOH固体，C（HCO3-）/C(CO32-)增大
B．的离子浓度为：C(Na+)>C(OH-)>C(CO32-)>C(H+)
C．溶液中加入等体积的水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D．和等体积混合：C(Na+)>C(CH3COO-)+2C(CO32-)+C(HCO3-)
11、下列溶液酸碱性判断正确的是（ ）
A．常温下PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液一定呈酸性
B．常温下等体积等物质的量浓度的酸碱溶液混合后一定呈中性
C．常温下等体积等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合后溶液一定呈中性
D．因为弱酸酸式盐要水解，所以弱酸酸式盐溶液一定呈碱性
12、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中三点对应水电离出氢离子浓度关系：E
C>A
D．当处在B点时，将pH＝3的硫酸与pH＝11的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
第II卷 非选择题（52分）
13、（14分）电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。
a. 滴加少量浓醋酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体
(2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c.取10.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d.重复滴定实验3次并记录数据。e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
①实验a中量取10.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。
②若实验会造成测定结果比准确值偏大得有_______
A. b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗
B.滴定前用醋酸溶液润洗了锥形瓶
C.滴定时先无气泡，后发现滴定管有气泡
③实验C中判断滴定终点的现象是_______________________________________________。
④实验数据如表，则该白醋样品中醋酸浓度为____________________ mol· L－1。
待测液体积/mL
标准NaOH溶液
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第1次
10.00
0
21.97
第2次
10.00
0
22.00
第3次
10.00
0
22.03
14、（12分）碱式氧化镍(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________。
(2)“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:“调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；
Ni2+
Fe2+
Fe3+
Cr3+
开始沉淀的pH
6.2
7.6
2.3
4.5
完全沉淀的pH
8.6
9.1
3.3
5.6
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。
(5)在酸性溶液中CrO42-可以转化成Cr2O72-，用离子方程式表示该转化反应___________________________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO42-沉淀完全(c(CrO42-)≤1×10-5mol·L−1),溶液中钡离子浓度至少为__________mol·L−1。
15、（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2Na2S2O5。
（1）加试剂前要进行的操作是________________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_______________________________。
（2）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_________。
（3）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为_____________(填序号)。
实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下图：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1。
②若实验过程中有部分HI被空气氧化，则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
16、（12分）合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。
（1）在150℃时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：
①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____________。
②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝__________________。
③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是_______________
A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变 D．C (CH4) = C (CO)
（2）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如下图所示。
① 290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是_______________________；
② b_______0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____________________________________。
（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是_________________；
A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙
容器
体积
起始物质
平衡时NH3的物质的量
平衡时N2的体积分数
反应开始时的速率
平衡时容器内压强
甲
1L
1molN2+3molH2
1.6mol
φ甲
ν甲
P甲
乙
1L
2molN2+6molH2
n1 mol
φ乙
ν乙
P乙
丙
2L
2molN2+6molH2
n2 mol
φ丙
ν丙
P丙
【参考答案】
1-5 ADBDB 6--10 BAACD 11--12 AD
13. （1）bc （3分）
①ab（3分） ②酸式滴定管 （2分）
③当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。（3分）
④1.1000 （3分）
14. （12分）
（1）2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑-------2分
（2）漏斗、 烧杯、玻璃棒-----2分
（3）3.3≤PH<4.5或[3.3，4.5）---2分
（4）4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O
（5）2CrO42- +2H+=Cr2O72- +2H2O---2分 1.2X10-5 -----2分
15. （1） 气密性检查 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）过滤
（3）D
（4）① 0.192 ② 偏低
16. （1）①0.12mol.L-1.min-1 ②21.87 ③AC （各2分，共6分）
（2）①有副反应发生 （1分） ②＜ （1分） 平衡后，升高温度，产率降低 （2分）（3）BD （全选2分，漏选1分，错选0分）
