四川省双流棠湖中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

四川省双流棠湖中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

‎2019年秋四川省棠湖中学高二期中末考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。‎ 可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137‎ 第Ⅰ卷（选择题 共52分）‎ 一、选择题：（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 依据题给数值和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变，配平写出。‎ ‎【详解】已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol；‎ A项，∆H应为+242kJ/mol，A项错误；‎ B项，H2O应为气态，B项错误；‎ C项，H2O应为气态，∆H应为-242kJ/mol，C项错误；‎ D项，符合题意和热化学方程式的书写，D项正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查了热化学方程式的书写方法，物质聚集状态和焓变是解题的关键，掌握热化学方程式书写原则和注意事项即可。‎ ‎2.己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的结论是（ ）‎ A. 金刚石比石墨稳定 B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低 C. 金刚石转变成石墨是物理变化 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ∙mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，石墨比金刚石稳定，故A错误；‎ B、根据A中分析可知B正确；‎ C、金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；‎ D、石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。‎ ‎3..在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 3v逆（C）=2v正（B） D. 气体的平均相对分子质量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；‎ B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；‎ C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；‎ D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎4.室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的(　　)‎ A. 两者水的电离程度相同 B. 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多 C. 盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)‎ D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c（H+）大于醋酸中的，盐酸中水的电离程度小于醋酸中的，故错误；‎ B.相同浓度相同体积的盐酸和醋酸物质的量相同，和足量的锌反应生成的氢气相同，故错误；‎ C.盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，所以盐酸溶液中的氢离子浓度大于醋酸中的，故正确；‎ D.相同浓度相同体积的盐酸和醋酸物质的量相同，二者与物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】掌握强弱电解质的区别。等浓度的盐酸和醋酸，因为电离程度不同，所以溶液中的氢离子浓度不同，对水的电离的影响不同，但体积相同时，物质的量相同，反应时消耗的锌或氢氧化钠的量相同。‎ ‎5.一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为 A. l：3 B. 3：1 C. 4：3 D. 3：4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量分别是amol、bmol，转化X物质的量为xmol，则 X(g)+2Y(g)3Z(g)‎ 起始（mol）a b 0‎ 转化（mol）x 2x 3x 平衡（mol）a-x b-2x 3x ‎；‎ a=4x；b=；a:b=3∶4，答案选D。‎ ‎6.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）‎ A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大； ‎ B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；‎ C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小； ‎ D. 降低体系温度，化学反应速率减小。‎ 综上所述，能增大正反应速率的措施是A。‎ ‎7.某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为(　　)‎ A. 3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1 B. 2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1‎ C. X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1 D. X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由图象可知，在0~2min时间段内，X、Y的物质的量分别减少0.3 mol、0.1 mol，Z的物质的量增加0.2 ‎ mol，说明X、Y是该反应的反应物，Z是该反应的产物，速率之比和各物质前面的系数成正比，由于容器的体积相同，所用时间相同，所以X、Y、Z前面的化学计量数之比等于各物质的变化量之比，即3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3X + Y 2Z；根据v=∆c/∆t可知，反应开始至2min末Z的平均反应速率=[0.2mol/2L]÷2min=0.05mol·L-1·min-1；故A正确；‎ 答案选A。‎ ‎8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y﹤z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数升高 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度由0.50mol/L变为0.25mol/L，平衡移动后，A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动。‎ ‎【详解】A. 对照平衡移动原理，减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，所以x+y>z，A错误；‎ B. 由分析知，平衡向逆反应方向移动，B错误；‎ C. 平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确；‎ D. 平衡逆向移动，C的体积分数减小，D错误。‎ 答案为C。‎ ‎9.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 (　　)‎ A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若正反应是放热反应，则A为气态 C. 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D. 若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，选项A错误；‎ B、若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A一定为非气态才符合，选项B错误；‎ C、因为容器的体积固定，如果A是气体，升高温度时，无论平衡向哪方向移动，气体的密度始终不变，则A一定是非气体，且升高温度，平衡向正反应方向移动时气体的密度才增大，所以正反应是吸热反应，选项C正确；‎ D、若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但不改变参加反应气体的浓度，所以平衡不移动，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎10.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )‎ A. 正极反应为Zn－2e－=Zn2＋‎ B. 电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu C. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 D. 在外电路中，电流从负极流向正极 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该装置是原电池，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，选项A错误；‎ B、该原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，选项B正确；‎ C、该原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以K+移向CuSO4溶液，选项C错误；‎ D、原电池放电时，在外电路中电子从负极沿导线流向正极，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎11.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)‎ A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答。‎ ‎【详解】①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A>B；‎ ‎②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D>A；‎ ‎③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以金属活动性：B>Cu；‎ ‎④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，说明金属活动性：Cu>C。‎ 所以它们的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题考查了金属活泼性强弱的判断，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等。‎ ‎12.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)‎ A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－‎ C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生 D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，A正确；‎ B. 在弱酸性环境中铁发生的析氢腐蚀，故正极为2H++2e-=H2↑，B错误；‎ C. 铁与氢离子发生置换反应生成氢气，在化学腐蚀过程中有氢气产生，C正确；‎ D. 发生电化学腐蚀时铁是负极，负极反应为Fe－2e－=Fe2＋，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎13.钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 锌负极，氧化银是正极 B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C. 溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 D. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 原电池中，由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，锌作负极，Ag化合价降低，被还原，氧化银作正极，A项正确； B. 原电池中，锌作负极发生氧化反应，氧化银作正极发生还原反应，B项错误； C. 原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，C项错误； D. 将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，D项错误； 答案选A。‎ ‎【点睛】本原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。题的难点是D选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液的酸碱性的变化。‎ 第II卷（非选择题48分)‎ ‎14.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：‎ N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：‎ ‎(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。‎ ‎(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．‎ A.消耗1mol N2同时生成1mol O2        混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变        D.2v正(N2)=v逆(NO)‎ ‎(3)将N2、O2‎ 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。‎ ‎(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”‎ ‎(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。‎ ‎【答案】 (1). 0.05mol/(L·min) (2). AD (3). AC (4). 不变 (5). 向正反应方向进行 (6). 因为浓度商Qc

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