广州市年中考化学试题含答案

广州市年中考化学试题含答案

广州市2006年初中毕业生学业考试 化 学 第一部分 选择题 (共40分)‎ 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分)‎ ‎ 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是（ ）‎ ‎ A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 ‎ B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 ‎ C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 ‎ D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 ‎2．地壳里含量最多的金属元素是（ ）‎ ‎ A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 ‎3．化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（ ）‎ ‎ A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇 ‎4．下列实验操作可能会引发事故的是（ ）‎ ‎ A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ‎ B．用镊子取出白磷在水中切割 ‎ C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 ‎ D．用灯帽盖灭酒精灯火焰 ‎5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（ ） ‎ ‎ A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石雕像 ‎6．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（ ）‎ ‎7．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是很纯的铁 ‎ C．生铁是含少量碳的铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 ‎8．下列反应属于化合反应的是（ ）‎ ‎ A．锌片投入稀硫酸中 B．高温锻烧石灰石 ‎ C．甲烷在空气中燃烧 D．在氧气中点燃铝箔 ‎9．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（ ）‎ ‎ A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾 ‎ C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙 ‎10．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（ ）‎ ‎ A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料 ‎11．有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（ ）‎ ‎ A．观察气体是否无色 ‎ B．闻气味是否具有刺激性 ‎ C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色 ‎ D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 ‎12．下列液体能够导电的是（ ）‎ ‎ A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．乙醇 ‎13．下列化学方程式书写正确的是（ ）‎ A．氧化汞加热分解: HgOHg+O2↑ ‎ B．铁丝氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe3O4‎ C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ ‎ D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2‎ ‎14．下列物品需采取防锈措施的是（ ）‎ ‎ A．铁制防盗网 B．不锈钢菜刀 C．铝合金窗 D．金戒指 ‎15．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（ ）‎ ‎ A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液 ‎16．我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这 些地区土壤的pH可能是（ ）‎ ‎ A．=7 B．>‎7 C．<7 D．无法确定 ‎17．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）‎ ‎ A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 ‎ B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 ‎ C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 ‎ D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 ‎18．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（ ）‎ ‎ A．K2SO4 B．H2SO‎4 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3‎ ‎19．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出， 把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎ A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z.Y ‎20．质量相同的Na、Mg、AI、Ca四种金属，含原子数最少的是（ ）‎ ‎ A．Na B．Mg C．Al D．Ca 第二部分 非选择题 (共60分)‎ 二、本题包括5小题，共31分。‎ ‎21．(6分)右图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题：‎ ‎(1)下列说法中错误的是 (填A、B、C符号)‎ ‎ A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 ‎ B．‎0°C时物质的溶解度都为‎0 ‎g ‎ C．图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大 ‎(2)‎10°C时，‎100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶 液，该饱和溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。‎ ‎22．(9分)‎ ‎(1)用化学用语表示下列物质:‎ ‎2个氢原子 ，硝酸根离子 ，‎ 铝离子 ， 硫酸钠 ，‎ 氢氧化钾 。‎ ‎ (2)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎①电解水 ‎ ‎②二氧化碳通入水中 ‎ ‎23．(4分)由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，‎ 如图所示高温加热。当观察到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，‎ 密封冷却至室温；然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，‎ 且红色物质明显增加。请根据这些信息，推断红色物质产生和 增加的可能的原因(用化学方程式表示) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎24．(6分)X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生“温室效应”的气休，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示 (该实验条件下，微溶物以沉淀形式出现)：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:‎ ‎ A是 ，B是 ，白色沉淀I是 ，Z是 。‎ ‎ (2)X跟C反应的化学方程式是 ‎ ‎25．(6分)A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是酸，C和D是盐，E和F是碱，它们相互可以发生如下变化:‎ ‎①A+E→D+G ②‎2A+B→C+H2↑ ③2E+C→F↓+2D 根据上述信息，回答:‎ ‎(1)在化合物C中，元素B呈现的化合价是 ，含有B元素的化合物 除了C外还有 ‎ ‎(填A、B、C、D、E、F、G等符号)。‎ ‎(2)A的化学式是 ，G的化学式是 。‎ ‎(3)写出符合反应③的一个化学方程式 ‎ 三、本题包括4小题，共29分。‎ ‎26．(4分)右图为过滤装置，写出下列仪器、用品的名称:‎ A ，‎ B ，‎ C ，‎ D 。‎ ‎27．(8分)空气是一种宝贵的自然资源。空气中主要含有氮气 和氧气。如图所示装置，测定空气里氧气的含量。实验时先在 集气瓶里加入少量水，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃 燃烧匙内的红磷后，立即仲入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭 后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流 迸集气瓶中，液面上升到图中A位置。‎ ‎(1)从上述实验现象可知:氧气约占空气总体积的1/5，氮气 约为4/5。能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，‎ 请写出其中两点:‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎ (2)红磷燃烧的化学方程式是 ‎ ‎(3)实验室有一瓶CO和CO2的混合气体，某同学计划用上图装置(无燃烧匙)测定该混合气体中CO和CO2的体积比。烧杯中应装入 (填化学式)溶液。‎ ‎28．(9分)实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气。‎ ‎(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ‎ ‎(2)现有下图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是 ‎ ‎(3)实验开始前如图所示检查装置气密性，如果 ‎ ‎ 说明气密性良好。‎ ‎(4)分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量 是 ，其中氢元索与氧元素的质量比是 。‎ ‎34 g过氧化氢中氧元素的质量m1= g，‎34 ‎g过氧化氢 完全分解后，放出氧气的质量m2= g 。‎ 请回答，根据质量守恒定律，(m1-m2)能表示什么物质的质量?‎ ‎ 。‎ ‎29．(8分)实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl2溶液。然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内(有的空格可以不填)‎ 实验步骤 实验现象 有关的化学方程式 ‎1．向混合溶液中加入过量 的 溶液。‎ ‎2．‎ ‎3．‎ 广州市 2006年初中毕业生学业考试化学 参考答案 ‎ ‎1 B ‎2 C 3 D ‎4 A ‎5C ‎6A ‎7C 8D ‎9A 10 D ‎11 D ‎12 A 13 B ‎14 A 15B ‎16 C 17 B ‎18 C 19 B 20 D ‎21．（1）ABC （2） 80 44.4%‎ ‎22. (1) 2H NO3- Al3+ Na2SO4 KOH ‎(2)① 2H2O 2H2 ↑ + O2↑粉 ② H2O + CO2 =H2CO3‎ 23. CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ‎24. (1) NaOH HCl Mg(OH)2 MgCO3‎ ‎ (2) MgCl2+ Na2CO3 == MgCO3 +2NaCl ‎25. (1) +2 B、F ‎ (2) HCl H2Ol ‎ (3) 2NaOH + MgCl2==Mg(OH)2+2NaC ‎26. 玻璃棒 滤纸 滤斗 烧杯 ‎27. （1）氮气难溶于水；氮气不支持燃烧；氮气不能燃烧等 ‎ （2）4P+5O22P2O5‎ ‎ （3）NaOH ‎28．(1)2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑‎ ‎(2)酒精灯 ‎（3）用手握住试管如果导气管口有气泡冒出，松开手后导气管中有一段水柱 ‎（4）1：16 32 16 生成物水的质量 ‎29．‎ 实验步骤 实验现象 有关的化学方程式 ‎1．向混合溶液中加入过量 的 Na2CO3 溶液。‎ 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl ‎2．过滤、洗涤沉淀 ‎3．加入适量盐酸 沉淀溶解，有气泡生成 CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O +CO2↑‎ 广州市2007年初中毕业生学业考试 化学 第一部分 选择题 (共40分)‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。‎ ‎1.下列变化中，不属于化学变化的是 A．二氧化硫在空气中造成酸雨 B. 气球充入过量空气爆炸 C．铁钉在潮湿空气中生锈 D. 铜片在酒精灯上加热变黑 ‎2.高锰酸钾与一定量水配成的溶液可用来消毒，该消毒液是 A．混合物 B．有机物 C．化合物 D．纯净物 ‎3.下列原子属于金属元素的是 ‎+7‎ ‎2‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎1‎ ‎+11‎ A. B. ‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎+16‎ ‎+9‎ ‎2‎ ‎7‎ C. D.‎ ‎4.葡萄糖（C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法，错误的是 A.葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成 B.葡萄糖分子中含有6个碳原子和6个水分子 C.葡萄糖属于有机化合物 D.葡萄糖的相对分子质量为180‎ ‎5.下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是 A. Cl2 HCl B. NaCl HClO C. ClO2 NaClO2 D. KClO3 Ca(ClO3)2‎ ‎6.医疗生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，配制1000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为 A．0.09g B.0.9g C．9g D. 90g ‎7.向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是 A．盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C．pH为4的溶液 D. 稀硫酸 ‎8.下列关于分子和原子的说法，正确的是 A.分子构成物质，原子也能直接构成物质 ‎ B.分子不停地运动，原子静止不动 ‎ C.在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 ‎ D.不同种类的原子，不能相互结合成分子 ‎9.下列反应属于化合反应的是 A．电解水制备氢气 ‎ B．木炭与氧化铜混合加热得到金属铜 C．煅烧碳酸钙固体得到二氧化碳 ‎ D．硫在氧气中燃烧得到二氧化硫 ‎10.牛奶中含钙量高，这里的“钙”通常指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 ‎11.将浑浊的河水变澄清，实验操作中需要用到的仪器是 A． B. ‎ ‎ ‎ C. D.‎ ‎12.下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是 A．一氧化碳和二氧化碳 B. 氧气和空气 C． 甲烷和空气 D. 二氧化碳和氮气 ‎13.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，则该溶液中 A．氢氧化钠的质量减少 B．氢氧化钠的质量增大 C．氢氧化钠的质量分数增大 D．氢氧化钠的质量分数保持不变 ‎14.根据组成元素的类别，对下列氧化物进行分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是 A．MnO2 B．Cu2O C．P2O5 D．Fe3O4‎ ‎15.下列说法不正确的是 A．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着热量放出 B. 人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源 C. 乙醇属于可再生能源 D. 人体活动所需能量与食物在体内的化学反应有关 ‎16.下列各组物质，相互不能发生反应的是 A.氢氧化钠溶液和硫酸 B.氧化铁和盐酸 C.三氧化硫和氢氧化钠溶液 D.盐酸和二氧化碳 ‎17.向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有 A．BaSO4 B．CaCO3 ‎ C．K2CO3 D．AgNO3‎ ‎18.将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu的活动性的叙述正确的是 A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu ‎19.据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1:4比例在一定温度、压强下混合并以铑－镁为催化剂可生成X，其反应为：CO2+4H2==X+2H2O，则X为 A. CO B. CH4‎ C. H2 D. C ‎ ‎20.要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的 A．氢氧化钠 B．铁粉 ‎ C．氧化镁 D．镁粉 第二部分 非选择题 (共60分)‎ 二、本题包括5小题，共34分 ‎21．(7分）用化学用语表示下列物质或反应：‎ ‎（1）硫酸钠： ；‎ ‎（2）2个磷原子: 　　　　　　　　　　　 ；‎ ‎4个磷原子构成的白磷分子 　　　　　　 ；‎ ‎（3）镁条用砂纸打磨后放入氧气中，过一会儿，光亮的镁条变暗，反应的化学方程式是 ；‎ ‎（4）饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子是 　 ；‎ ‎22．（5分）下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎0　　 10　　　20　　 30　　　40　　 50　　 ‎ 温度/℃‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ 溶 解 度 g a b ‎（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质陡，说明 ；‎ ‎（2）20℃时，100g水中最多能溶解的a物质的质量是 g，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是 。‎ ‎（3）40℃时，将40g a物质放入在100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ‎ g。‎ ‎23．(8分）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。‎ ‎（1）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（2）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里 反应生成单质铁的化学方程式是： 　　　　 　　　　　　　 。‎ ‎（3）计算：‎ ‎①Fe2O3的相对分子质量是： ；‎ ‎②5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 t；‎ ‎③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁 t。‎ ‎24．（6分）生石灰是白色的块状物，在实际生产中，应用非常广泛。‎ ‎（1）生石灰的主要成分为（填化学式） 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示） ；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是 。‎ ‎（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒。一段时间后，发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡。原因是 ‎ 。‎ ‎（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，如放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）： 。‎ ‎25.（ 7分）某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba(NO3)2。三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下：‎ 车间 外观 pH 污水成分 肯定含有 可能含有 甲 无色、透明 ‎>7‎ ‎？‎ ‎？‎ 乙 无色、透明 ‎=7‎ Ba(NO3)2‎ ‎？‎ 丙 无色、透明 ‎＜7‎ ‎？‎ ‎？‎ 为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：‎ 乙溶液 丙溶液 混合（Ⅰ）‎ 过 滤 混合（Ⅱ）‎ 过 滤 沉淀物X 沉淀物Y 甲溶液 M溶液 已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH－，且两次混合均完全反应。根据以上信息回答：‎ ‎（1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同） ‎ ‎，可能含有的另一种物质是 ，据此，沉淀X是 。‎ ‎（2）根据（1）的判断，混合（Ⅱ）发生反应的化学方程式是 ；‎ ‎（3）M溶液中溶质的化学式是 ，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号） 。‎ 三、本题包括4小题，共26 分。‎ ‎26．（4分）将细口瓶中的液体倾倒到试管中时，应注意的事项是 ‎（1）细口瓶的塞子应 在桌上；‎ ‎（2）倾倒液体时，标签应 ，瓶口要挨着试管口，缓慢地倒。‎ ‎27．‎ 蓬松棉 第一层纱布 第二层纱布 A 第三层纱布 B 第四层纱布 小卵石 简易净水器 ‎(10分）自然界中的水含有各种杂质，可以用 不同的方法进行净化。‎ ‎（1）右图所示是用空饮料瓶、带导管的单孔 胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、‎ 石英沙等材料自制的一个简易净水器。‎ ‎①根据上述净化材料的特性，B层最好放 置 ；‎ 制取蒸馏水的简易装置 ‎②该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的作用是： ‎ ‎③你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”）‎ ‎ 将硬水变成软水。‎ ‎（2）实验室为了配制溶液，常用如右图所示的装置制 取净化程度较高的蒸馏水。‎ ‎①在连接好装置后，应先进行 的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；‎ ‎②在烧瓶中加入沸石的目的是 。‎ ‎28．（6分）温室效应已引起全球广泛关注。某校研究小组的同学在“我与化学”活动中，为了研究CO2气体对空气温度的影响，进行了下列实验：‎ 实验一，制取研究所需的CO2气体 实验室可用下列A、B装置制取CO2‎ ‎（1）写出下列装置中仪器的名称：a ，b 。‎ ‎（2）与A装置相比较，B装置的优点是便于在反应过程中 ；‎ A B a b 实验二、探究光照条件下CO2气体对空气温度是否有影响 步骤1：用5个规格相同的塑料矿泉水瓶分别收集1瓶空气、1瓶CO2以及3瓶CO2含量分别为10%、20%、30％的空气和CO2的混合气体，并用带温度计的胶塞塞紧瓶口；‎ ‎2.把上述装有气体的矿泉水瓶放到电灯下照射，每隔1分钟记录一次温度，实验数据如下表：‎ ‎ 时间 温度℃ min CO2含量 起始 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 全部空气 ‎23.0‎ ‎23.3‎ ‎23.9‎ ‎24.6‎ ‎25.0‎ ‎25.5‎ ‎10%‎ ‎23.0‎ ‎23.5‎ ‎24.2‎ ‎25.0‎ ‎26.0‎ ‎27.0‎ ‎20%‎ ‎23.0‎ ‎24.0‎ ‎24.5‎ ‎25.5‎ ‎26.5‎ ‎27.5‎ ‎30%‎ ‎23.0‎ ‎24.5‎ ‎25.0‎ ‎26.2‎ ‎27.5‎ ‎29.0‎ ‎100%‎ ‎23.0‎ ‎30.0‎ ‎33.0‎ ‎35.6‎ ‎37.0‎ ‎39.5‎ 回答下列问题：‎ ‎（3）仔细阅读表中数据，该实验可以得出的结论是：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎（4）根据上述数据推测，在相同条件下，当CO2气体含量为25%时，温度达到25.5℃所需要的时间范围为 min。‎ ‎29.（6分）实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计实验进行鉴别，并完成实验报告。‎ 实验步骤 实验现象与结论 ‎2007化学参考答案 一、‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A A B D C B A D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D A C A D B A B D 二、本题包括5小题，共34分 ‎21．（7分）‎ ‎（1）Na2SO4 ； （2）2P，P4；‎ ‎（3）2 Mg + O2 === 2 MgO ； （4） Na+ 、Cl—、H2O； ‎ ‎22．（5分）‎ ‎（1）a物质的溶解度受温度的影响比b物质大 ‎（2）10，加热 （3）130‎ ‎ 高温 ‎ ‎ 高温 ‎ ‎23．（9分）‎ ‎ 高温 ‎ ‎（1）C+O2 CO2 ， CO2 + C 2CO ‎ ‎（2）Fe2O3 + 3CO 2 Fe +3 CO2 ‎ ‎（3）①160， ②4200 , ③ 3000 ‎ ‎24．（6分）‎ ‎（1）CaO， CaO + H2O == Ca(OH)2 ；水分子不易透过塑料被CaO吸收。‎ ‎（2）① CaO可与猪蹄表面的水分反应而吸收水分，并放出大量的热，可能导致灼伤； ‎ ‎② Ca(OH)2对皮肤具有腐蚀性。‎ ‎（3）Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O ‎25．（7分）‎ ‎（1）KOH , K2SO4（或KCl）, AgCl（或BaSO4）‎ ‎（2）K2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2KNO3 ; KOH + HNO3 == KNO3 + H2O ‎ 或KCl + AgNO3 == AgCl ↓+ KNO3 ; KOH + HNO3 == KNO3 + H2O　‎ ‎（3）KNO3 ，K、 N。‎ 三、本题包括4小题，共26 分 ‎26．（4分）‎ ‎（1）倒放 （2）朝向手心 ‎27．（7分）‎ ‎ （1）①石英沙 ②将A层物质与B层物质隔离 ③不可以 ‎（2）①检查装置的气密性； ②防止液体暴沸（或液体沸腾太剧烈）‎ ‎28．（7分）‎ ‎ （1）试管；长颈漏斗；‎ ‎ （2）添加反应液（或盐酸）。‎ ‎ （3）①在白炽灯光照条件下，CO2 的存在对空气温度有影响；‎ ‎② 光照相同时间时，空气中CO2含量越高，气体的温度越高。‎ ‎（4）2—3‎ ‎29．（8分）‎ 实验步骤 实验现象与结论 ‎1、观察溶液颜色。（2分）‎ 溶液为蓝色的是硫酸铜溶液，溶液为无色的是氢氧化钠溶液和稀盐酸。（2分）‎ ‎2、取任一无色溶液少量于试管中，再滴入硫酸铜溶液。（2分）‎ 如果出现蓝色沉淀该溶液是氢氧化钠溶液，如果没有蓝色沉淀出现该溶液是稀盐酸（2分），‎ 广州市2008年初中毕业生学业考试 化 学 第Ⅰ卷(选择题 共40分)‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)‎ ‎1．下列过程中发生了化学变化的是（ ）‎ A．水通电后分解成氢气和氧气 B．湿衣服晾晒后变干 C．玻璃敲击后变碎 D．冷水加热后沸腾 ‎2．下列关于空气的说法正确的是（ ）‎ A．空气由空气分子组成 B．空气中的氮气没有任何用途 C．空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响 D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子 ‎3．在原子的原子核里，质子数等于（ ）‎ A．核外电子数 B．中子数 ‎ C．中子数和电子数之差 D．中子数和电子数之和 ‎4．下列原子属于非金属元素的是（ ）‎ ‎5．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（ ）‎ A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色 ‎6．下列事实与液态二氧化碳的灭火原理无关的是（ ）‎ A．液态二氧化碳汽化时能降低其周围的温度 B．二氧化碳的密度比空气的大，能将燃烧物与空气隔绝 ‎ C．二氧化碳是无色无味的气体 D．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 ‎7．分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是（ ）‎ 年度 ‎2005年 ‎2006年 广东省城市降水pH均值 ‎4.66‎ ‎4.80‎ A．2006年和2005年降水总体都偏碱性 ‎ B．2005年降水的碱性比2006年更强 C．2006年酸雨污染程度比2005年减缓 D．2006年酸雨污染程度比2005年严重 ‎8．下列物质能与CuCl2溶液发生置换反应的是（ ）‎ ‎ A．H2SO4 B．NaOH C．Ag D．Fe ‎9．俗话说“酒香不怕巷子深”，从化学的角度来解释是由于（ ）‎ A．分子在不断地运动 B．分子间有间隔 C．分子是由原子构成的 D．分子在化学变化中发生了变化 ‎10．下列图示实验操作正确的是（ ）‎ ‎11．从‎2008年6月1日开始，超市禁止为顾客无偿提供塑料袋，目的是减少废弃塑料带来的“白色污染”，下列措施不能用于解决“白色污染”的是（ ）‎ A．用布袋代替塑料袋 B．重复使用某些塑料制品 C．回收利用各种废弃塑料 D．将废弃塑料集中到野外焚烧 ‎12．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）‎ A．铁是由钢冶炼成的 B．生铁是含有碳的铁合金 C．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁 D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾 ‎13．下列有关木炭、一氧化碳、甲烷燃烧的说法正确的是（ ）‎ A．燃烧时发生的都是化合反应 B．燃烧时都产生蓝色火焰 C．燃烧后都有CO2生成 D．点燃前都要检验纯度 ‎14．下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（ ）‎ A．组成元素都相同 B．原子排列方式都相同 C．都能导电 D．硬度都很大 ‎15．下列说法符合事实的是（ ）‎ A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧 B．木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末 C．铝放置在空气中不与氧气反应 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 ‎16．下列物质不能导电的是（ ）‎ A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．乙醇 ‎17．下列各组溶液，相互能发生反应的是（ ）‎ ‎ A．碳酸钾和硝酸钡 B．硝酸钡和盐酸 C．氢氧化钠和碳酸钾 D．硫酸钠和碳酸钾 ‎18．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（ ）‎ A．分别滴加紫色石蕊溶液 B．分别通入CO2‎ ‎ C．分别滴加氯化钠溶液 D．分别滴加稀盐酸 ‎19．氧化镁(MgO)中，镁元素的质量分数是（ ）‎ ‎ A．30％ B．40％ C．60％ D．70％‎ ‎20．下列操作可以达到实验目的的是（ ）‎ A．用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉 B．用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水 C．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸 D．通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化碳 第Ⅱ卷(非选择题 共60分)‎ 二、本题包括5小题，共36分。‎ ‎21．(4分)用化学用语表示下列物质：‎ ‎ (1)氧化钙____________，氯化钡溶于水电离出的离子________________。‎ ‎ (2)1个氮分子__________________________。‎ ‎ (3)某氮的氧化物中氮元素的化合价为+1价，该氧化物是______________________。‎ ‎22．(4分)现有下列物质：①甲烷 ②氧气 ③硝酸钾 ④碳酸氢钠 ⑤一氧化碳 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧铁。‎ ‎ (1)属于有机化合物的是(填编号，下同)____________。‎ ‎(2)属于单质的是____________。‎ ‎ (3)属于氧化物的是____________，属于盐的是____________。‎ ‎23．(8分)选择“CO”、“CO‎2”‎或“稀HCl”填空，并写出有关反应的化学方程式。‎ ‎(1)能够与氢氧化钠反应的是___________，反应的化学方程式是___________________。‎ ‎(2)能够把铁从铁矿石(Fe2O3)里还原出来的是___________，反应的化学方程式_______。‎ ‎(3)能够除去铁制品表面的铁锈(Fe2O3)的是___________，反应的化学方程式是_______。‎ ‎24．(10分)在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。‎ ‎(1)下列物质属于化石燃料的是(填写字母编号) ____________。‎ ‎ A．乙醇 B．石油 C．氢气 D．煤 ‎ (2)氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为__________________，在实验室里可以通过置换反应来制取氢气，写出其中一个化学方程式：________________________。‎ ‎(3)煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫 ‎0．8％的煤5000 t，回答下列问题：‎ ‎ ①5000 t含硫0．8％的煤中，所含硫的质量为____________；‎ ‎ ②二氧化硫的相对分子质量为____________，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为____________t；‎ ‎ ③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________，如果将上述SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为____________t(精确到0．1)。‎ ‎25．(10分)某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。‎ ‎ (一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：‎ 温度／℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 溶 氯化钠 ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ 解 硫酸钠 ‎4.5‎ ‎9.6‎ ‎20.2‎ ‎40.8‎ ‎48.4‎ 度 氯化钙 ‎59.5‎ ‎65.0‎ ‎74.5‎ ‎100‎ ‎116‎ ‎／g 氯化镁 ‎52.9‎ ‎53.8‎ ‎54.8‎ ‎56.0‎ ‎58.0‎ ‎(1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。‎ ‎ (2)‎10℃‎时由‎100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g，溶质的质量分数是____________ (精确到0．1％)。‎ ‎ (二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：‎ ‎(3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是________________。‎ ‎(4)“操作I”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。‎ ‎(5)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。‎ ‎(6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。‎ 三、本题包括4小题，共24分。‎ ‎26．(2分)下图是某同学在加热试管里的液体时的操作。请写出他在操作中的两个错误：‎ 错误1________________________ 错误2________________________‎ ‎27．(7分)实验室可用下列A或B装置制取O2，用C装置收集O2。‎ ‎(1)写出C装置中仪器的名称：a______________，b______________。‎ ‎(2)如果选用B、C装置制取并收集O2，回答下列问题：‎ ‎ ①装入药品前，应先检查装置_________；‎ ‎ ②试管中装入的药品是__________________ (填化学式)；‎ ‎ ③当观察到C装置中__________________时，开始收集O2；‎ ‎ ④实验结束停止加热时，要先_________，然后再熄灭酒精灯。‎ ‎28．(6分)有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。‎ 提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。‎ ‎ 实验操作 ‎ 预期现象和结论 ‎1．‎ ‎2．‎ ‎29．(9分)金属在生产、生活中有着广泛的用途。‎ ‎(1)指出金属铝的一个性质及其对应的用途：性质_________，对应用途_________。‎ ‎(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_________ (填“大”、“小”或“相同”)。‎ ‎(3)长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。‎ ‎ 推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的__________________(填化学式，下同)，C来自空气中的_________________，因此这两种物质肯定参加了反应。‎ ‎ 推测Ⅱ：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。‎ ‎(4)某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_________ (填实验编号)。‎ 说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。‎ ‎(5)假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是____________________。‎ ‎2008年广州市初中毕业生学业考试 化学参考答案 ‎1．A 水通电后分解生成新物质氧气和氢气，而B、C、D选项只是物质的状态、形状发生改变，并没有新物质生成。故答案为A。‎ ‎2．D 空气是混合物，它是由氮气分子、氧气分子、二氧化碳分子、水分子等多种分子构成的；二氧化碳含量过高会引发“温室效应”；氮气可用作保护气、食品包装填充气体等。‎ ‎3．A 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。‎ ‎4．B 在原子结构示意图中，最外层电子数大于或等于4的元素，一般属于非金属元素。‎ ‎5．B 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢(HCl)分子不断运动到盛有紫色石蕊溶液的烧杯中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。‎ ‎6．C 物质的颜色、气味与能否灭火没有任何联系。液态二氧化碳之所以能够灭火是因为二氧化碳汽化时要吸收大量的热，使环境温度降低，再有二氧化碳不熊燃烧，也不能支持燃烧且密度比空气的大，使可燃物隔绝空气。‎ ‎7．C 一般把PH<5．6的雨水称为酸雨，pH越小，酸性越强。分析表格数据可知，2005年和2006年的雨水均属于酸雨，且2005年比2006年污染程度大。‎ ‎8．D 在金属活动性顺序表中，Ag排在铜的后面不能将铜从其盐溶液中置换出来，而铁排在铜的前面，可以将铜从其盐溶液中置换出来。‎ ‎9．A 10．B 11．D ‎12．B 钵是由铁矿石冶炼出来的；炼铁的过程是用还原剂CO将铁矿石中的铁还原出来，得到含碳2％～4.3％的生铁；回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径，所以B正确．‎ ‎13．C 可燃性的碳单质或含碳化合物燃烧一般都会有CO2生成；点燃任何可燃性气体前都要验纯，而可燃性固体不用验纯；甲烷和一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，而木炭在空气中燃烧发出黄光。‎ ‎14．A 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质；但两者物理性质差异较大，如石墨质软，金刚石硬度最大；石墨能导电，而金刚石不能，这些都是因为两者碳原子排列方式不同造成的。‎ ‎15．D 单质硫燃烧会产生有刺激性气味的SO2气体；铁和氢气反应以及木炭和氧化铜反应都需要在一定的条件下才能进行；金属铝在常温下能和氧气反应生成氧化铝。‎ ‎16．D 酸、碱、盐溶液中存在着自由移动的带电离子，所以能够导电，而酒精溶液(乙醇)中不存在带电微粒，所以不导电。‎ ‎17．A 碳酸钾和硝酸钡反应有沉淀碳酸钡生成。复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成，三者具备其一即可。‎ ‎18．B CO2能与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，而二氧化碳与氢氧化钠反应无现象。‎ ‎19．C 氧化镁中镁元素的质量分数为24／40×100％=60％。‎ ‎20．C 氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水。铜能和空气中的氧气在加热条件下反应生成氧化铜；食盐水和蒸馏水都显中性，pH=7；一氧化碳与石灰水不反应。‎ ‎21．(1)CaO Ba2+、Cl (2)N2 (3)N2O(每空1分，共4分)‎ ‎22．(1)①⑦ (2)②⑧ (3)⑤⑥ ③④(每空1分，共4分)‎ ‎23．(1)CO2、稀HCl(2分) 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、NaOH+HCl==NaCl+H2O(2分) ‎ ‎ (2)CO(1分) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(1分)‎ ‎ (3)稀HCl(1分) Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (1分) ‎ ‎24．(1)BD ‎ (2)2H2+O22H2O Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(或Fe+2HCl==FeCl2+H2↑等合理答案)。 ‎ ‎ (3)①40 t ②64 80 ③32：49 122．5[(1)、(3)每空1分，(2)每空2分，共10分]‎ ‎25．(1)略(3分) (2)9.6 8.8％ (3)Na2SO4‎ ‎ (4)过滤 漏斗 ‎ ‎ (5)Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓‎ ‎ (6)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl[( 2)～(6)每空1分，共10分]‎ ‎26．(1)用手拿住试管加热不对(1分)‎ ‎ (2)试管口竖直向上不对(1分)‎ ‎27．(1)a．集气瓶 b水槽 ‎ (2)①气密性 ②KMnO4 ③气泡连续且均匀冒出 ④将导气管从水槽中取出[(2)③2分，其他1分，共7分]‎ ‎28．‎ ‎ 实验操作 ‎ 预测现象和结论 ‎1．分别取待检溶液少量于试管中，然后分别滴加无色酚酞试液，观察现象 溶液不变色的是水；溶液变红的是NaOH溶液和Na2CO3溶液 ‎2．向上述变红的溶液中分别滴加Ca(OH)2溶液，观察现象 有白色沉淀出现的原溶液是Na2CO3溶液；无现象的原溶液是NaOH溶液 ‎(每空1.5分，共6分)‎ ‎29．(1)导电性(1分) 导线(1分)(其他合理答案也可)‎ ‎ (2)大(1分) (3)H2O(1分) CO2(1分)‎ ‎ (4)AF(2分) (5)将一根燃着的木条放在试管口，观察木条是否熄灭，如果熄灭说明CO2已满，否则没有满(2分)‎ ‎2009年广州市初中毕业生学业考试 化 学 第Ⅰ卷(选择题 共40分)‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)‎ 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。‎ ‎1．下列过程中利用了化学变化的是（ ）‎ A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌 B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 ‎2．灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（ ）‎ ‎3．下列物品不是用合成有机高分子材料制造的是（ ）‎ A．丁苯橡胶轮胎 B．U盘的塑料外壳 C．腈纶毛衣 D．纯棉T恤 ‎4．下列原子属于金属元素的是（ ）‎ ‎5．下列关于人体健康的说法正确的是（ ）‎ A．微量元素是人体必需的，应尽可能多吃含微量元素的营养补剂 B．油脂危害人体健康，应尽量不吃 ‎ C．食物加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血 ‎ D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康 ‎6．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）‎ A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气 ‎ ‎7．下列关于溶液的说法，不正确的是（ ）‎ A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 D．氯化钠在‎20℃‎时溶解度是‎36g，则‎100g的氯化钠溶液中含有氯化钠‎36g ‎8．下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）‎ A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液 ‎9．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②一氧化碳③空气④氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）‎ A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④‎ ‎10．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观酷似食盐，人若误食，会引起中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ）‎ A．+1 B．+‎3 C．+4 D．+5‎ ‎11．下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是（ ）‎ A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．都含有氢离子 D．都是化合物 ‎12．将‎50g20%氯化钾溶液稀释到‎200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）‎ A．1% B．5% C．10% D．20%‎ ‎13．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ ）‎ A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙 ‎14．下列关于分子和原子的说法不正确的是（ ）‎ A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变 ‎ B．分子在不停地运动 C．原子可以直接构成物质 ‎ D．原子是化学变化中的最小粒子 ‎15．向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ）‎ A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液 ‎16．下列实验能观察到明显现象的是（ ）‎ A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 ‎17．下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（ ）‎ 物质1‎ 物质2‎ 名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别 A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O2‎ 碱 B 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 盐 硝酸 HNO3‎ 酸 C 硫酸钾 K2SO4‎ 盐 五氧化二磷 P2O5‎ 金属氧化物 D 锰 Mm 金属单质 氢氧化镁 Mg(OH)2‎ 碱 ‎18．下列实验方案中，设计合理的是（ ）‎ A．用过滤的方法软化硬水 ‎ B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 C．用浓硫酸除去氢气中的水蒸气 D．用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 ‎19．炼铁高炉中发生了下列反应：（ ）‎ ‎ ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ‎②高温煅烧石灰石 ‎③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ‎④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④‎ ‎20．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 ‎ C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 第Ⅱ卷非选择题 (共60分)‎ 二、本题包括5小题，共30分。‎ ‎21．(4分)用化学用语填空：‎ ‎(1) 1个氧分子____________，2个氢原子_____________，氧化铝_____________‎ ‎(2)某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O 原子，该消毒剂的化学式是_____________。‎ ‎22．(5分)碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。‎ ‎(1)碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________；‎ ‎(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。‎ ‎①如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________ ；‎ ‎ ②根据你在实验中观察到的现象，____________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。‎ ‎23．(6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：‎ ‎(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）‎ 编号 反应物1‎ 反应物2‎ 现象 化学方程式 ‎1‎ 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 ‎2‎ 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 ‎3‎ 稀硝酸 澄清石灰水 ‎(2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）___________，反应物2中都含有___________。‎ ‎24．(5分)A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶 液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：‎ Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。‎ Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。‎ Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。‎ ‎(1)A是____________，B是____________，C是____________；‎ ‎(2)B加入E中的化学方程式是____________ ；‎ ‎(3)C加入D中的化学方程式是____________ 。‎ ‎25．(10分)CO2是一种常见的氧化物。‎ ‎(1)CO2能与碱反应，写出它与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎(2)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）‎ ‎ ；‎ ‎(3)化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。‎ ‎①天然气（主要成分为CH4）完成燃烧的化学方程式是 ；‎ ‎②计算‎1g CH4完全燃烧产生CO2的质量m（精确到‎0.01g）；‎ ‎③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。‎ ‎1g物质完全燃烧产生CO2的质量 ‎1g物质完全燃烧放出的热量 CH4‎ m ‎56KJ C ‎3.67g ‎32KJ 三、本题包括4小题，共30分。‎ ‎26．(3分)‎ ‎(1)用pH试纸测定液体的pH时，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要______________；‎ ‎(2)用量筒量取一定体积液体时，液面如右图所示，该液体的体积 是 mL。‎ ‎27．(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。‎ 操作 装置 现象 ‎1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。‎ ‎2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。‎ 约1min后可观察到①‎ 和②中都有少量气泡产生 ‎3、把铜丝插入①中。‎ ‎①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；‎ ‎(2)仪器②中实验的目的是 ；‎ ‎(3)根据上述实验，可以得出的结论是 ；‎ ‎(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。‎ A．称量实验前铜丝网的质量 B．将实验后的铜丝网干燥、称重 C．向仪器中加入二氧化锰 D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中 ‎28．(12分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。‎ ‎(1)查阅资料。‎ ‎20℃‎时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）‎ 质量 分数 ‎0%‎ ‎（纯水）‎ ‎1%‎ ‎4%‎ ‎10%‎ ‎16%‎ ‎24%‎ ‎32%‎ ‎36%‎ ‎44%‎ ‎49%‎ ‎60%‎ ‎98%‎ 密度 ‎1.00‎ ‎1.01‎ ‎1.02‎ ‎1.07‎ ‎1.11‎ ‎1.17‎ ‎1.24‎ ‎1.27‎ ‎1.34‎ ‎1.39‎ ‎1.50‎ ‎1.84‎ 分析以上数据，可以得出结论（写2条）‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎(2)计算。‎ 配制‎200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）；‎ ‎(3)配制稀硫酸。‎ 分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后 ‎ ；‎ ‎(4)制取氢气。‎ ‎①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ；‎ ‎②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象 是 。‎ ‎29．(8分)有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。‎ 实验操作 预期现象与结论 ‎2009年广州市初中毕业生学业考试 化 学（参考答案）‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)‎ ‎1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．A 7．D 8．B 9．C 10．B11．A 12．B 13．A14．15．D 16．C 17．B 18．C 19．C 20．D 第Ⅱ卷非选择题 (共60分)‎ 二、本题包括5小题，共30分。‎ ‎21．(4分)用化学用语填空：‎ ‎(1) O2，2H，Al2O3‎ ‎(2)ClO2‎ ‎22．‎ ‎(1)碘，酒精；‎ ‎(2) ①烧杯中固体逐渐溶解，整杯液体变为紫色色。‎ ‎ ②甲。‎ ‎23．(6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：‎ ‎(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）‎ 编号 反应物1‎ 反应物2‎ 现象 化学方程式 ‎1‎ 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 HCl+KOH==KCl+H2O ‎2‎ 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O ‎3‎ 稀硝酸 澄清石灰水 没有明显现象 ‎2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O ‎(2)氢离子，氢氧根离子。‎ ‎24．‎ ‎(1)A是NaNO3溶液，B是MgCl2溶液，C是Na2CO3溶液；‎ ‎(2) MgCl2+NaOH==2NaCl+Mg(OH)2↓；‎ ‎(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑。‎ ‎25．(10分)CO2是一种常见的氧化物。‎ ‎(1)CO2+ Ba(OH)2== BaCO3↓+ H2O ‎ (2) NH3 +CO2+NaCl+ H2O ==NaHCO3+NH4Cl↓；‎ 点燃 ‎(3)‎ ‎①CH4+2O2====2H2O+CO2；‎ ‎②m=2.75‎ ‎③热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小。‎ ‎1g物质完全燃烧产生CO2的质量 ‎1g物质完全燃烧放出的热量 CH4‎ m==2.75‎ ‎56KJ C ‎3.67g ‎32KJ 三、本题包括4小题，共30分。‎ ‎26．(3分)‎ ‎(1)玻璃棒；‎ ‎(2)42 mL。‎ ‎27．(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。‎ 操作 装置 现象 ‎1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。‎ ‎2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。‎ 约1min后可观察到①‎ 和②中都有少量气泡产生 ‎3、把铜丝插入①中。‎ ‎①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 回答下列问题：‎ ‎(1)试管，烧杯；‎ ‎(2)对比；‎ ‎(3)铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率；‎ ‎(4) A B D ‎28．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。；‎ ‎②硫酸溶液的密度比纯水的密度大。；‎ ‎(2) ‎50g，‎150 g，27 mL ‎ (3)配制稀硫酸。水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌；‎ ‎(4)‎ ‎①AB；‎ ‎②听到尖锐的爆鸣声。‎ ‎29‎ 实验操作 预期现象与结论 分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解。‎ 有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙。‎ 向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸 有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠。‎