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文档介绍
江西省上高二中2019届高三5月全真模拟物理试题
上高二中2019届高三年级全真模拟理科综合试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟 本卷需用到的相对原子质量为：C:12、H:1、O:16、Na:23、Al:27、S:32、Cl:35.5 第I卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。 14.图1所示为氢原子能级图，大量处于n＝4激发态的氢原子向低能级跃迁时能辐射出多种不同频率的光，其中用从n＝4能级向n＝2能级跃迁时辐射的光照射图2所示光电管的阴极K时，电路中有光电流产生，则( ) A．若将滑片右移，电路中光电流增大 B．若将电源反接，电路中就没有光电流产生 C．若阴极K的逸出功为1.05 eV，则逸出的光电子最大初动能为2.4×10－19 J D．大量处于n＝4激发态的氢原子向低能级跃迁时辐射的光中只有4种光子能使阴极K发生光电效应 15.如图所示，为三个运动物体的v－t图象，其中A、B两物体 是从不同地点出发，A、C是从同一地点出发，其中D点为三线 交点，则以下说法正确的是( ) A．A、C两物体的运动方向相反 B．t＝4 s时，A、B两物体相遇 C．t＝4 s时，A、C两物体相遇 D．t＝2 s时，A、B两物体相距最远 16．某同学设想驾驶一辆“陆地——太空”两用汽车（如图），沿地球赤道行驶并且汽车相对于地球速度可以增加到足够大．当汽车速度增加到某一值时，它将成为脱离地面绕地球做圆周运动的“航天汽车”．不计空气阻力，已知地球的半径．下列说法正确的是（ ） A．汽车在地面上速度增加时，它对地面的压力增大 B．当汽车速度增加到时，将离开地面绕地球做圆周运动 C．此“航天汽车”环绕地球做圆周运动的最小周期为 D．在此“航天汽车”上可以用弹簧测力计测量物体的重力 17．如图所示，半径为R的大圆环用一硬质轻杆固定的竖直平面内，在大圆环上套一个质量为m的小环（可视为质点），小环从大圆环的最低点以初速度v0。沿大圆环上升至与圆心等高点时速度为零，再沿大圆环滑回最低点，大圆环始终静止，重力加速度大小为g。关于该过程，下列说法正确的是（ ） A．轻杆对大圆环的作用力方向始终竖直向上 B．小环下滑过程克服摩擦力做功等于 C．小环下滑过程重力的冲量比上滑过程重力的冲量大 D．小环下滑过程重力的平均功率比上滑过程重力的平均功率大 18.右图示为一半径为0．6 m的四分之一圆柱体OAB的竖直截面，在A点正上方的c点（图中未标出）水平向左抛出一个小球，小球恰好在D点沿DO方向撞向圆柱体表面。已知OD与OA的夹角θ=37°，忽略空气阻力，取sin 37°=0.6，cos 37°=0.8，重力加速度g=10 m/s2，则A、C两点间的距离为（ ） A 0. 363 m B. 0. 46 m C. 0. 52 m D. 0. 405 m M N a b 19.如图所示，直线MN是某电场中的一条电场线（方向未画出）．虚线是一带电的粒子只在电场力的作用下，由a运动到b的运动轨迹，轨迹为一抛物线．下列判断正确的是（ ） A．电场线MN的方向一定是由N指向M B．带电粒子在a点的电势能一定小于在b点的电势能 C．带电粒子由a运动到b的过程中动能一定增加 D．带电粒子在a点的加速度一定等于在b点的加速度 20．如图所示，一轻杆两端分别固定、两个半径相等的光滑金属球，球质量大于球质量，整个装置放在光滑的水平面上，设球离地高度为，将此装置从图示位置由静止释放，则下列判断正确的是（ ） A．在球落地前的整个过程中，、及轻杆系统，动量守恒，机械能守恒 B．在球落地前瞬间，球的速度大小为 C．在球落地前的整个过程中，轻杆对b的冲量竖直向上 D．在球落地前的整个过程中，轻杆对球做的功为零 21．如图，半径为R的圆形区域（纸面）内存在着匀强磁场，磁场方向垂直于纸面，半径OA与半径OC夹角α=60°，CD为直径。电子、质子均从A点沿与OA夹角θ=30°方向垂直射入匀强磁场中，电子经磁场偏转后从C点以速率v射出磁场，质子从 D点垂直AO方向射出磁场。已知电子与质子的质量之比为k，重力及粒子间的作用均不计，则( ) A．磁场方向垂直圆面向外 B．电子在磁场中运动的路程为πR C．质子在磁场中运动的速率为kv D．电子、质子通过磁场所用的时间之比为1:2 第Ⅱ卷（非选择题，共174分） O O A B 甲 C C 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答) (一)必考题(共129分) 22．（6分）小明用如图甲的实验装置验证“力的平行四边形定则”，实验步骤如下： ①将弹簧的一端固定于铁架台上的C处，在竖直放置的木板上贴一张坐标纸，在弹簧末端挂上一个重力已知的钩码，在坐标纸上记下此时弹簧末端的位置O； ②取下钩码，将两绳套系在弹簧末端，用两个弹簧测力计共同将弹簧末端拉到同一位置O，记录此时细绳套OA、OB的方向及两个弹簧测力计相应的读数； N 2 3 4 5 1 0 2 3 4 5 1 0 乙 ③选好标度，在坐标纸上画出两只弹簧测力计的拉力FA和FB的图示，并根据平行四边形定则求出合力F合； ④按同一标度，在坐标纸上画出挂一个钩码时弹簧所受的拉力F的图示； ⑤比较F合和F的大小和方向，得出结论。 回答下列问题： （1）步骤②中弹簧测力计A的示数如图乙，该读数为__________N； F= 4.90 N O A FB = 5.66 N 丙 （2）图丙中已画出FB和F的图示（小方格的边长表示1.0 N），FA的方向如图中虚线所示。请在图中画出FA的图示，并根据平形四边形定则画出FA和FB的合力F合； （3）本次实验中，若保持弹簧测力计A的读数不变，增大OA与OC的夹角，为将弹簧末端拉到同一位置O，可采用的办法是__ __ A．增大弹簧测力计B的读数，减小OB与OC之间的夹角 B．增大弹簧测力计B的读数，增大OB与OC之间的夹角 C．减小弹簧测力计B的读数，减小OB与OC之间的夹角 D．减小弹簧测力计B的读数，增大OB与OC之间的夹角 23．（9分）某中学实验小组的同学现要测量一蓄电池的内阻和一未知电阻的电阻值，已知蓄电池的电动势约为6 V，蓄电池的内阻和未知电阻的电阻值均约为几十欧姆。实验室为该小组提供的实验器材有：双量程电流表（0~30 mA、0~100 mA）、电压表（0~6 V）、滑动变阻器（0~5 Ω）、滑动变阻器（0~300 Ω）、开关以及导线若干。 该小组的同学设计了如图1所示的电路，并进行了如下的操作： a．将实验器材按图所示电路图连接； b．将滑动变阻器的滑动触头滑至最左端，闭合开关，然后将滑动触头逐渐向右移动，记录多组实验数据，并将实验数据描绘在坐标系中； c．打开开关，将待测电阻改接在2、3间，重复b操作，将得到的多组实验数据描绘在U-I坐标系中，该图线与横纵轴的交点分别为（、0）、（0、），其中I0,U0都已换算成国际单位，图中未画出。 根据以上操作回答下列问题： （1）为了减小实验误差，电流表的量程应选择 、滑动变阻器应选择 ； （2）由伏安特性曲线可知，该蓄电池的内阻约为________Ω；（保留到个位） （3）待测电阻的关系式=________（用、、表示）； （4）如果两电表均为理想电表，待测电阻接在1、2间和接在2、3间，滑动触头从最左端向右移动相同的距离时，电流表读数的变化范围 ，电压表读数的变化范围 。（均选填“相同”或“不同”） 24．（12分）如图所示，半径R=0.3m的四分之一光滑圆弧轨道B，静止于光滑的水平地面。现将物体A在轨道顶端（与圆心O等高）由静止释放，已知A、B两物体的质量之比为，圆弧轨道的最低点到地面的高度为h=0.2m，物体A可视为质点，不计空气阻力，重力加速度为g=10m/s2。求： （1）当物体A恰好脱离圆弧轨道时，A、B两物体的速度大小； （2）当物体A落地时，其落地点与释放点（相对地面的位置）间的水平距离s。 25．(20分)相距L＝1.5 m的足够长平行金属导轨竖直放置，质量为m1＝1 kg的金属棒ab和质量为m2＝0.27 kg的金属棒cd均通过棒两端的套环水平地套在金属导轨上，如图甲所示，虚线上方磁场方向垂直纸面向里，虚线下方磁场方向竖直向下，两处磁场磁感应强度大小相同。ab棒光滑，cd棒与导轨间动摩擦因数为μ＝0.75，ab棒电阻为，cd棒电阻为，导轨电阻不计。t＝0时刻起，ab棒在方向竖直向上，大小按图乙所示规律变化的外力F作用下，从静止开始沿导轨匀加速运动，同时也由静止释放cd棒。g取10 m/s2。 (1)求磁感应强度B的大小和ab棒加速度大小； (2) 已知在0-2 s内外力F做功40 J，求这一过程中cd棒上产生的焦耳热 (3) 求出cd棒达到最大速度时所对应的时刻以及这一过程中通过cd棒的电量。 26.（15分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题： Ⅰ．定性探究 选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。 试剂：酸性KMnO4 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液 操作 现象 结论与解释 （1）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL 水，振荡后静置 有淡黄色沉淀，上层清液无色 _______________________________ （2）继续加入2mL稀硫酸，振荡 固体溶解，溶液变为浅绿色 酸性：硫酸 草酸（填“>”、“<”或“=”） （3）向步骤（2）所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 ___________ 含有Fe2+ （4） 向（3）所得溶液 ______________________ ______________________ 紫红色褪去 H2C2O4 或C2O42-具有还原性 Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值 （5） 滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _________ →d（填字母序号）。 a． 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b．盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液 c．查漏、清洗 d. 初始读数、记录为0.50 mL e. 用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗 （6）称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（5）准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________，滴定反应的氧化产物是_________、_______。 （7）终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝________（用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144）。 27.(14分)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+；亚铁氰化钾{黄血盐，K4[Fe(CN)6]}常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。一种制备流程如下： 请回答下列问题： (1)HCN分子中每个原子价层达到稳定结构，它的结构式为_________；试剂X是_________(填化学式)。 (2)写出步骤I中化学反应方程式：____________________________________。从废液中可提取一种物质，可作干燥剂，它的化学式是__________________。 (3)常温下，Ksp(CaSO4)=7.1×10－5，为了使c(Ca2+)≤1.0×10－5mol·L－1，控制 c(SO42－)≥_________mol·L－1。 (4)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，写出阳极的电极反应式：_____________________________________________。 (5)设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。一段时间后，进行实验： 由此得出结论：①锌能保护铁；② 。 (6)工业处理含CN－污水的方法之一是，调节溶液pH=9~10，用 NaClO氧化CN－生成两种对环境友好的气体。1m3含0.1mol·L－1CN－的废水，至少需_________kg NaClO(结果保留1位小数)。 28．(14分) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 （1）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生： CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2 若H2还原CO2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ，则△H2=____。 （2）为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示： 回答下列问题： ①p1、p2、p3的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。 ②900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL， CO2的转化率为_____________，（保留一位小数）该反应的平衡常数K＝_________。 ③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______________________________，二者之间有何关系？V逆_________V正（用< = >填空）。 （3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显 性(填“酸”、“中”或“碱”），（已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2.0×10﹣5 ；H2CO3的电离平衡常数为Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.1×10﹣12 );NH4HCO3溶液中，c(OH－)-c(H+)＝ A. c(H2CO3)-c(CO32-) B.c(NH4+)-c(HCO3-)+c(CO32-) C.c(H2CO3)- c(CO32-)-c(NH3·H2O) D.c(NH4+)-c(HCO3-)-2c(CO32-) 29.（10分）科学家研究发现，有一种俗称“熊虫”的动物，若进入“隐生状态”（这时它的代谢速率几乎可降至0），能耐受-271 ℃的冰冻数小时，据研究，“熊虫”进入隐生状态时，它们的体内会大量产生一种叫做海藻糖的二糖。根据上述资料，有人认为“熊虫”体液中的海藻糖可以保护组织细胞，使组织细胞避免受到因低温造成的损伤。 请设计一个实验方案，用于探究海藻糖是否能保护组织细胞，使组织细胞避免受到因低温造成的损伤。（操作时只要定性即可） （1）为了确保实验的科学性和准确性，从化学组成及生理功能看，用于实验材料的组织细胞应具有______________(填“含有”或“不含有”)海藻糖的特点。 （2）实验步骤： ①取适量同种、大小、生理状况相近的动物细胞，等分成甲、乙两组（以甲组为实验组）； ②______________________________________________________； ③将上述细胞培养液在________条件下培养数小时； ④观察甲、乙两组细胞生活状况。 （3）实验预期结果及结论：________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 30．（10分）某科研团队测定转基因植物的光合作用实验，采用“半叶法”对转基因和非转基因的叶片的光合作用强度进行测定。其原理是：将对称叶片的一部分(A)遮光，另一部分(B)不做处理，并采用适当的方法阻止两部分的物质和能量转移（如图）。取两种植物相同叶片，在适宜光照下照射9小时后，在A、B的对应部位各截取10cm2的叶片，烘干称重，获得相应数据如下表（单位：g），则可计算出该叶片的光合作用强度。 非转基因植物 转基因植物 A 3 2.1 B 4.8 4.8 (1)叶绿体中色素的作用是 ，A处叶肉细胞中生成[H]的场所是 。 (2)表格中的数据，说明转基因植物叶片的净光合作用强度 (填“等于、大于或小于”)非转基因植物叶片的净光合作用强度， 可计算出转基因植物该叶片的光合作用强度是 g/(dm2·h)，但无法计算出转基因植物叶片的呼吸作用强度的原因是 。 （3）通过表格中的数据对比，转基因植物对 （填“光合作用”、“呼吸作用”或“两者”）有促进作用。 31．（9分）脊髓灰质炎(俗称小儿麻痹症)因病毒侵入脊髓引起，对儿童身体健康危害极大。为彻底消灭这种传染病，我国政府每年免费对儿童进行预防接种，如服用减活脊髓灰质炎病毒制成的疫苗——“糖丸”。请回答： （1）某儿童感染脊髓灰质炎病毒后，没有表现出明显的症状，却获得了对该病毒的抵抗力，此过程中脊髓灰质炎病毒___________(填“突破”或“未突破”)前两道防线。 （2）一患儿出现发热和肢体疼痛等脊髓灰质炎疑似症状，医生建议立即抽血化验，检查相应的抗体水平，原因是______________________________________________________。 （3）发热时应多喝水，可降低血浆渗透压，减轻对相应感受器的刺激，使由___________细胞分泌、垂体释放的___________减少，进而使肾小管、集合管___________，最终使尿量增加，利于散热。 （4）某儿童口服糖丸后感觉口渴，但根据医生要求未去饮水，控制该行为的神经中枢位于___________。在此过程中，相关神经元突触前膜释放递质，使突触后膜受到抑制，此时该突触后膜上的___________(填“Na+”或“Cl-”)通道开放。 32．（10分）果蝇易饲养，繁殖快，相对性状明显，是进行遗传学研究的好材料，以下是对果蝇一些遗传现象的描述，请据题意回答： （1）某科研人员从北京野生型红眼果蝇中分离出紫眼突变体，并进行了以下实验： 实验甲，紫眼雌果蝇×野生型雄果蝇→F1均为红眼—F2中红眼∶紫眼=3∶1。 实验乙，紫眼雄果蝇×野生型雌果蝇→F1均为红眼→F2中红眼∶紫眼=3∶1。 依据上述实验结果首先可以确定基因既不在细胞质中，也不位于X、Y染色体非同源区段中。因此，科研人员提出了控制果蝇眼色的基因位于X、Y染色体同源区段的假设（假设1)。 ①若假设1成立，则用一只紫眼雌蝇与一只杂合雄蝇杂交，子代的性状表现与性别______(填“有”或“无”）联系；如果对实验甲和实验乙中F2的实验结果进一步分析，则支持上述假设1的实验结果应该是____________________。 ②你认为果蝇眼色的遗传还可以提出哪一种假设？假设2：__________________________ ____________________________。 （2）果蝇的细眼（B)和粗眼 (b)也是一对相对性状，基因位于X染色体上。现有一只细眼雌果蝇，有三种可能的基因型（XBXBY、XBXB、XBXb)，请你设计一个最简单的实验，确定这只果蝇的基因型是否为XBXBY。 实验方案：_________________________________________________________________。 实验结论：_________________________________________________________________。 （二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33. 【物理——选修3-3】(15分) （1）利用“油膜法估测油酸分子的大小”实验，体现了构建分子模型的物理思想，也体现了通过对宏观量的测量，来实现对微观量间接测量的方法。该实验简要步骤如下： A．用注射器吸入一定体积事先配置好的油酸酒精溶液，再均匀地滴出，记下滴出的滴数，算出一滴油酸酒精溶液的体积V0 B．用注射器将一滴油酸酒精溶液滴在水面上，待油滴散开、油膜形状稳定后，将玻璃板放在浅盘上，用彩笔将薄膜形状描画在玻璃板上 C．用浅盘装入约2 cm深的水，然后把滑石粉均匀地撒在水面上 D. 将画有油膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上，用数学方法估算出油膜的面积S E．根据油酸酒精溶液的浓度和一滴油酸酒精溶液的体积V0，算出一滴油酸酒精溶液中纯油酸的体积V F．利用测定数据求出薄膜厚度d，即为油酸分子的大小 ①(2分)上述实验步骤中B、C、D的顺序不合理，请重新对这三个步骤排序：__ __； ②(3分)利用实验步骤中测出的数据，可得油酸分子直径d=___ ____, （2）（10分）如图1所示，竖直放置、粗细均匀的玻璃管开口向上，管里一段高为 h=15cm的水银柱封闭一段长为L=14cm的气体，水银柱的截面积为S，若将玻璃管按如图2所示倾斜放置，倾角为θ=37°，重力加速度g=10m/s2，大气压强p0=75cmHg，sin 37°=0.6，cos 37°=0.8，不计水银柱与玻璃管的摩擦。求： ①倾斜后气柱的长度； ②如果将图2所示的玻璃管以一定的加速度向右加速运动， 如果空气柱的长度又变成L，则加速度a为多大？ 34．【物理——选修3-4】(15分) （1）如图甲所示，一简谐横波向右传播，在传播方向上有A、B两个质点相距11m，其振动图象如图乙所示，实线为A质点的振动图象，虚线为B质点的振动图象。那么下列说法正确的是（ ）（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A．该波遇到10m宽的障碍物，可能发生明显的衍射现象 B．这列波遇到频率为f=1.0Hz的另一列波时可能发生干涉现象 C．质点B的振动方程为： D．t=0.5s时，质点B的振动方向沿y轴正方向 E．该波的最大传播速度为12m/s （2）（10分）如图所示是一个透明圆柱的横截面，其半径为R，折射率是，AB是一条直径。今有一束平行光沿AB方向射向圆柱体，若一条入射光线经折射后恰经过B点，则： (i)这条入射光线到AB的距离是多少? (ii)这条入射光线在圆柱体中的运动时间是多少? 35．（化学——选修3 物质结构与性质 15分） 祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题： （1）基态Ni2+的电子排布式为_______________；宝石中Si的杂化方式是____。 （2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______（填化学式）。 （3）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_________。 （4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。 （5）①氧化镍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数为：(0，0，)，则底面面心B的原子坐标参数为_______________。 ②按图乙所示无限拓宽延长，NiO可形成“单层分子”，氧离子和镍离子均看着球体，其半径分别为a pm、b pm，“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体，则离子在长方体内的空间利用率为____________（列出计算式即可）。 36．（化学——选修5 有机化学基础 15分） 丙烯 Cl2/光 A CO/H2 一定条件 B ①H2/Ni ②NaOH溶液/△ C O2 Cu/△ D ①银氨溶液/△ ②H+ E F KMnO4溶液/ H+ G CH3Cl AlCl3 CH3 一定条件 H(HO C O C O O(CH2)4 O H) n 口服抗菌药利君沙的制备原料E和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H的合成路线如下：已知： I、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰，且峰面积比为2：1 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： (1)丙烯的结构简式为_______________；E的分子式为_____________________； (2)B分子中官能团的名称为__________________；G的名称为_______________________。 (3)由甲苯生成F的反应类型为_________________。 (4)写出C→D的化学方程式________________________________________________。 (5)满足下列条件的G的同分异构体有_________种。 ①苯环上有三个取代基。②遇溶液发生显色反应。 ③能和溶液反应生成。 (6)写出1，3－丁二烯()和乙二醇()为某原料制备聚酯纤维的合成路线________________(无机试剂任选)。 37.[生物—选修1：生物技术实践]（15分） 葡萄糖异构酶经固定化后，可用于工业化生产高果糖浆。请回答下列问题。 （1）戊二醛是一种交联剂，能与葡萄糖异构酶通过化学键交联。将酶液、戊二醛溶液先后加入到海藻酸钠溶液中搅拌均匀，用注射器将混合液注入到_____溶液中可得到凝胶珠粒，此过程所用的固化酶方法为_________。 （2）海藻酸钠的浓度影响会到凝胶珠粒的形状，若珠粒呈“蝌蚪”状，有明显的拖尾现象，说明__________，此种固定化酶技术具有的优点是________。 （3）1个葡萄糖异构酶活力单位常定义为每分钟产生1μmol______所需的酶量。下图是温度对葡萄糖异构酶的固化酶和游离酶活力的影响曲线，该曲线表明__________。 （4）固定化酶与游离酶的酶促反应相比，存在的不足有_______（答出2点）。 38、[生物：现代生物科技专题] 番茄果实中含丰富的番茄红素，对人体防治肿瘤、心血管疾病以及延缓衰老具有一定作用。 （1）科学家为构建高产番茄红素的酵母细胞应用了转基因技术，其核心步骤是___________。如下图所示其部分模式图，位点1、2、3、4对应的限制酶分别是PacⅠ、SexAⅠ、AscⅠ、 PmeⅠ，则获取目的基因使用的限制酶是________；PacⅠ能否切割位点2？______;为什么_____________________。 （2）为确定目的基因已导入番茄细胞中，常用_________________技术进行检测，最后再进行个体水平的鉴定。 （3）科学家运用_________________技术培育出了“番茄一马铃薯”杂种植株，但并没有获得预期的性状，主要原因是_________________。 （4）转基因技术和植物体细胞杂交技术在育种上具有的共同意义是 。 全真模拟理科综合化学答案 7--13AADBCDD 26.除特殊标注外，每空2分，共15分 （1）草酸亚铁不溶于水 （2）> （1分） （3）产生蓝色沉淀 （4）继续滴加K3[Fe(CN)6]溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液滴加酸性KMnO4溶液 （5）e→b→a （6）锥形瓶、玻璃棒；Fe3+ 、CO2 （7）或 28.（14分） (1)-41.2Kj/mol(2分) (2)① p1查看更多