2018-2019学年福建省三明市第一中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

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三明一中2018～2019学年度下学期返校考 高二化学试卷 ‎（满分：100分；考试时间：120分钟）‎ 注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，第II卷选考部分作答时要填好小题号。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12 O 16   S 32 Cu 64 Ba 137 ‎ 第Ⅰ卷（必考） 化学反应原理模块 ‎ 一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共40分）‎ ‎1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A.铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效 B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 ‎ C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 ‎ D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ‎2．下列实验操作能达到实验目的的是 A. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 B. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2‎ C. 用分液漏斗分离乙酸与乙醇 D. 将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl2‎ ‎3．下列说法或表示方法正确的是 A.C燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol-1‎ B.由H+(aq)+OH-‎(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJ C.碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+‎ D‎.500 ℃‎、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1‎ ‎4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．‎2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA B．室温下，‎1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为‎32g D．某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA ‎5．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－‎ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－‎ ‎6．下列离子反应方程式书写正确的是 A．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．向 Na[Al(OH)4] 溶液中通入过量 CO2：[Al(OH)4]- +CO2=Al(OH)3↓+HCO3﹣‎ C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4 ：‎ ‎3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42- +3Cl﹣+H2O+4H+‎ D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓‎ ‎7．下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是 A、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 B、向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3 ‎ C、使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率 D、为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。‎ ‎8．在‎100℃‎时，把0.5molN2O4通入体积为‎5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是 A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1‎ B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol D.平衡时，N2O4的转化率为40%‎ ‎9．在3个体积均为‎1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．该反应的ΔH<0‎ B．T1时，该反应的平衡常数为1/16‎ C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2‎ D．若T2b=a C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a D.a、b、c三点溶液的KW:c=bpH（Na2S）>pH（NaCN）‎ C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-‎ ‎)，则a一定大于b D. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成 ‎ ‎20．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H‎2A溶液的pH,溶液中的H‎2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)＝]。下列叙述错误的是 A.K1(H‎2A)＝10－1.2‎ B.pH＝2.7时,c(H‎2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1‎ C.pH＝2.7时,c(HA－)>c(H‎2A)＝c(A2－)‎ D.pH＝4.2时,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）‎ 三、填空与简答题（共40分）‎ ‎26．（10分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。‎ ‎（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol−1, ‎ ‎2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484kJ⋅mol−1‎ 工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式: ‎ ‎（2）在一容积为‎2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。‎ ‎①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）‎ ‎②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填代号)‎ a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变 ‎③在P1压强、T‎1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)‎ ‎④T‎1°C、‎1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。‎ ‎27．(6分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：‎ ‎(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为 ‎ B极的Fe发生 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）‎ ‎(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)‎ ‎①溶液中Na＋向A极移动　 ‎ ‎②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　‎ ‎③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　‎ ‎④若标准状况下B极产生‎2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 且此时装置内总反应的离子方程式为 ‎ ‎28.（12分）已知‎25℃‎时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： ‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5‎ Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11‎ Ka=3.0×10﹣8‎ ‎（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 （用编号填写）‎ a．CH3COONa b．Na2CO‎3 c．NaClO d．NaHCO3 ‎ ‎（2）常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 （填字母） ‎ A. c（H+） B. C. c（H+）•c（OH﹣） ‎ D. E. ‎ ‎（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ‎ ‎（4）‎25℃‎时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中 c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。 ‎ ‎（5）‎25℃‎时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 ‎ ‎（6）标准状况下，将‎1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=‎2c（H2CO3）+ ‎ ‎29．(12分)草酸晶体的组成可表示为H‎2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：‎ ‎①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；‎ ‎②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出滴定实验中所发生反应的离子方程式： ‎ ‎（2）实验中KMnO4溶液应装在_ 式滴定管中，滴定终点的判断依据是 ‎ ‎（3）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1‎ ‎（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）‎ ‎（5）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。‎ 参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 ‎ ‎(填选项字母)。‎ 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4‎ AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp ‎1.77×10－10‎ ‎5.35×10－13‎ ‎1.21×10－16‎ ‎1.12×10－12‎ ‎1.0×10－12‎ A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4‎ 第II卷 （选考）‎ ‎【特保班同学做有机化学基础模块 ；平行班同学做物质结构与性质模块】‎ ‎（选考）有机化学基础模块 二、选考部分选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎21.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是 ‎ A．C2H6 与C5H12 B．C3H6 与C4H8 ‎ C．甲醇与乙二醇 D．与 ‎22.相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是 A. 乙醇 B.乙烷 C. 乙炔 D.乙烯 ‎ ‎23.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧‎ ‎24.分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构)‎ A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 ‎25．多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A．分子式为C8H11NO2‎ B．能与醛类物质发生缩聚反应 C．既能与酸反应，又能与碱反应 D．1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应 四、有机部分非选择题（10分）‎ ‎30.（10分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。‎ ‎（1）写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_________________________________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：_________________________________。‎ ‎（2）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：_______________________________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是_____________________________。‎ ‎（3）乙烯使溴水褪色的化学方程式： ___________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。‎ ‎（选考）物质结构与性质模块 二、选考部分选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎21．元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表 A．第4周期第ⅤB族 B．第4周期第ⅡA族 C．第2周期第ⅡB族 D．第5周期第ⅡB族 ‎22．下列微粒半径大小比较错误的是 A．K>Na>Li B．Mg2＋>Na＋>F－‎ C．Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．Cl－>F－>F ‎23．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素 B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素 C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素 D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素 ‎24．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ‎　族周期　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ c d ‎3‎ a b e f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 ‎25．具有相同电子层结构的微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是 A．原子序数关系C>B>A B．微粒半径关系Bn－‎ ‎27.（6分）‎ ‎(1) O2＋2H2O＋4e－===4OH－ （2分） 吸氧 ‎ ‎(2) ② 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ （2分） ‎ ‎28.（12分）‎ ‎（1）a＜d＜c＜b （2）BD （3）ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO （4）9.9×10﹣7mol•L﹣1 ‎ ‎（5） （6）c（HCO3﹣）+c（H+）‎ ‎29．（12分）‎ ‎(1) 2MnO4-＋5H‎2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O ‎（2）酸 ， 滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色。 ‎ ‎（3） (4)偏大 （5）D 四、有机部分非选择题（10分）‎ ‎30.（10分） (1).CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr (2分） ‎ ‎ 不合理，未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）(1分） ‎ (2) ‎ CH3CH2Br＋NaOHCH2==CH2↑＋NaBr＋H2O(2分） 高锰酸钾溶液褪色(1分） ‎ (3) ‎ CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分） (2分）‎ 四、物构部分非选择题（10分）‎ ‎30.(10分）(1)N (2)Cl K ‎(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2‎ ‎(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎(5)． ①1s22s22p63s23p63d5 ②4 Ⅷ