2017-2018学年安徽省安庆市怀宁二中高二上学期期中考试化学试题 缺答案

2017-2018学年安徽省安庆市怀宁二中高二上学期期中考试化学试题 缺答案

怀宁二中2017-2018学年度第一学期期中考试 高二化学试题 命题人：李竹林 一、选择题（本题包括18题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列说法不一定正确的是( )。‎ A．放热反应不需加热即可发生 B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 ‎2．下列有关能量的叙述错误的是( )。‎ A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用 ‎3．化学反应的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是( )。‎ ‎4. 25℃,101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为57.3 kJ·mol–l，辛烷的燃烧热为5 518 kJ．mol–l。下列热化学方程式书写正确的是( )。‎ ‎5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：‎ 据此判断下列说法中正确的是（ ）‎ A. 石墨转变为金刚石是放热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. △H1‎ ‎ △H2，则△H1>△H2‎ D. △H< O ‎6. 已知：‎ ‎ 现有H2与CH4的混合气体11.2L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)，若实验测得反应放热384.58 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )。‎ A．1:1 B．1:3 C．1:4 D．2:3‎ ‎7. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。‎ 若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）。‎ A.Q1+Q2+Q3 B. Q3－Q2+Q1‎ C.Q3－Q2+3Q1 D. Q3－Q2－3Q1‎ ‎8. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8 mol·L－1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是( )，‎ A. 10Q B．5Q～10Q C．大于10Q D.5Q ‎9.将V1 mL 1.00 mol·L－1 HC1溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+ V1=50 mL)。下列叙述正确的是( )。‎ A．做该实验时环境温度为22℃‎ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1 ‎ D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎10. 反应。下列条件有利于生成C的是( )。‎ A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 ‎11.下列说法正确的是( )。‎ ‎①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ‎②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ‎③活化分子比普通分子具有较高的能量 ‎④化学反应的实质是原子的重新组合 ‎⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ‎⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A.①③④⑤ B.②③⑥ C.④⑤⑥ D.②④⑤‎ ‎12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：‎ ‎ △H>0 下列叙述正确的是( )。‎ A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H不变 ‎13.在一定温度、不同压强（P1P2，a+bP2，nT2，△H>0‎ ‎17. 在一定条件下，将3 mol A相1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min后该反应达到平衡，生成0.4 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol．L－l。下列判断正确的是( )。‎ A．x=2‎ B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－l·min－l C．B的转化率为40%‎ D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 ‎18. 体积相同的甲乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2S02(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡，这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器的SO2的转化率( )。‎ A.等于p% B．大于p% ‎ C．小于p% D．无法判断 二、非选择题（46分）‎ ‎19.（8分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：‎ ‎(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是______________________。‎ ‎(2)右图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________。‎ ‎20.（12分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 ml 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热，回答下列问题：‎ ‎(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________。‎ ‎(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值__________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。‎ ‎(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出中和反应的反应热的测定的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和反应的反应热__________（填“相等”、“不相等”），简述理由___‎ ‎ _____________________________________________。‎ ‎(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会__________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎21.（12分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： △H> O 其平衡常数K=_______，已知1100℃时，K=0.263。‎ ‎(1)温度升高，化学平衡移动后达到新平衡，高炉内CO2和CO体积比值______平衡常数K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎(2)在1100℃时测得高炉中，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？________(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正_______V逆(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是____________‎ ‎ _____________________。‎ ‎22.某温度时，在2 L。密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。‎ ‎(1)根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间(t)变化的曲线：‎ ‎(2)体系中发生反应的化学方程式是__________；‎ ‎(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：_______；‎ ‎(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_________；‎ ‎(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：‎ ‎ ①___________ ②___________ ③___________‎