化学卷·2019届河北省邯郸市永年县第二中学高二上学期10月月考化学试题（解析版）
河北省邯郸市永年县第二中学2017-2018学年高二10月月考
化学试题
一、单选题(本大题共18小题，共54分)
1. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．下列说法不正确的是（ ）
A. 改变反应条件可以改变该反应的限度
B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
D. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
【答案】C
【解析】A、可逆反应的限度都是在一定条件下的，改变条件可以改变反应的限度，选项A正确；B、只要可逆反应开始进行，则反应物和生成物就同时存在，选项B正确；C、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），达到动态平衡，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，选项C错误；D、为了提高SO2的转化率，应适当提高另一反应物O2的浓度，选项D正确。答案选C。
2. 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A. X为0.05mol•L-1 B. Y为0.1mol•L-1
C. Z为0.2mol•L-1 D. W为0.1mol•L-1
【答案】A
【解析】若按起始浓度反应不进行，X、Y浓度最大，分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，Z的浓度最小为0，W物质的量为0；若反应向正反应进行达平衡，X、Y浓度最小，Z的浓度最大，W为固体，浓度为常数；假定完全反应，根据反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），X、Y浓度最小分别为0、0.1mol•L-1，Z的浓度最大，为0.2mol•L-1，W为固体，物质的量最大为0.1mol
，是浓度不等于0.1mol•L-1的常数；由于可逆反应，物质不可能完全转化，所以平衡时浓度范围：0
氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，选项A正确；B、常温下，加水稀释醋酸，=，则
不变，选项B不正确；C、多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，选项C正确；D、弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量氢氧化钠溶液，电离平衡常数不变，选项D正确。答案选B。
点睛：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，注意多元弱酸的电离是分步的，以第一步电离为主，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，是解答本题的关键。
12. 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（ ）
A. 加入少量NaOH固体 B. 加入固体CH3COONa
C. 加入锌粉 D. 加热升温10℃
【答案】D
【解析】A、加入少量NaOH固体，发生中和反应，H+浓度减小，选项A错误；B、溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入固体CH3COONa，CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，H+浓度减小，选项B错误；C、加入少量锌粉，消耗H+，H+浓度减小，选项C错误；D、醋酸的电离CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H＞0，电离是吸热的，加热升温10℃，平衡正向移动，H+浓度增大，选项D正确。答案选D。
13. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
B. 将水加热，Kw减小
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低
【答案】C
【解析】A、向平衡体系中加入水，平衡不移动，c （H+）不变，选项A错误；B、水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，选项B错误；C、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c （H+）增大，增大，选项C正确；D、向水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，选项D错误。答案选C。
14. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH3 D. NH4HCO3
【答案】C
【解析】A、乙酸在水溶液能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以乙酸是电解质，但为弱电解质，选项A错误；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是一水合氨而不是氨气，所以氨气是非电解质，选项C正确；D、碳酸氢铵在水溶液能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢铵是电解质，且是强电解质，选项D错误。答案选D。
15. 对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 加入少量冰醋酸后，溶液的c（H+）增大
B. 温度升高后，溶液的酸性减弱
C. 加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D. 加水稀释后，溶液中c（H+）增大
【答案】A
【解析】A、加入少量冰醋酸后，溶液的酸性增强，氢离子浓度增大，选项A正确，B、升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，pH降低，选项B错误；C、碳酸钠能结合氢离子，降低氢离子浓度，促进醋酸的电离，平衡向右移动，选项C错误；D、醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，氢离子浓度降低，c(OH－)增大，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查弱电解质的电离。该题的关键是明确醋酸的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用勒夏特列原理即可。
16. 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ）
A. 其它条件不变，加入催化剂，△H变大
B. 充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率
C. 及时除去二氧化碳，能使NO完全转化
D. 若升高温度，该反应的平衡常数增大
【答案】C
【解析】A、催化剂不影响平衡移动，所以，加入催化剂△H不变，选项A错误；
B、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不变，反应物的转化率不变，选项B错误；C、除去二氧化碳，物质浓度降低，反应正向进行，能使反应进行彻底，选项C正确；D、2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，选项D错误。答案选C。
17. 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
t∕min
2
4
7
9
n（Y）∕mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A. 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大
D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
【答案】D
【解析】A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）= =0.00125mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.00125mol/（L•min）=0.0025mol/（L•min），选项A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），选项B错误；C、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，选项C错误；D、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则： X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
开始（mol）：0.16 0.16 0
变化（mol）：0.06 0.06 0.12
平衡（mol）：0.1 0.1 0.12
由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数K= =1.44，选项D正确。答案D。
18. 高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的焓变为负值
B. 2CO2（g）+2H2（g）⇌2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常数K1=K2
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D. 若恒容、恒温下充入CO，则K值变大
【答案】B
【解析】试题分析：A．化学平衡常数表示的可逆反应是：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明升高温度，平衡正向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，所以该反应的焓变为正值，错误；B．2CO2(g)＋2H2(g)2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数，正确；C．升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，由于正反应速率增大的大于逆反应速率增大的，实验平衡正向移动，错误；D．化学平衡常数只与温度有关，在若恒容、恒温下充入CO，则K值不变，错误。
考点：考查化学平衡常数、外界条件对化学平衡移动的关系的知识。
二、非选择题
19. 在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L-1降到0.8mol•L-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L-1．则2min末B的浓度为 ______ ，C的物质的量为 ______ ．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）= ______ ．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将 ______ ，若通入0.5L氩气，平衡将 ______ 。（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）
【答案】 (1). 0.8mol/L (2). 1.2mol (3). 0.1mol/（L•min） (4). 向右移动 (5). 不移动
【解析】
根据反应时各物质的物质的量的该变量之比、气体的物质的量浓度之比和各物质的速率之比等于各物质的化学计量数之比进行计算。
2 min A的浓度减小0.2mol·L-1，则B的浓度减小0.2*2mol·L-1=0.4mol·L-1，所以2 min末B的浓度为1.2mol·L-1-0.4mol·L-1=0.8mol·L-1；2 min A的浓度减小0.2mol·L-1，则A的物质的量减小0.2mol·L-1*2L=0.4mol，C的物质的量为0.4*3mol=1.2mol；2 min内v(A)=0.2mol·L-1/2L=0.1mol·L－1min－1 ；该反应正反应为放热反应，降低温度，平衡向放热的方向移动，也即向右移动 ；容器的体积不变，通入不反应的气体氩气，不影响反应体系中A、B、才三中气体的浓度，从而各物质的速率不变，平衡不移动。
20. 某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）△H=-49.0 kJ•mol-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）。
（1）下列时间段A的平均反应速率最大的是 ______ （填选项字母，下同），最小的是 ______。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（2）b点的正反应速率 ______ （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
（3）平衡时B的转化率为 ______ ，该温度下的化学平衡常数K= ______ ．
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是 ______ ，曲线Ⅱ改变的条件是 ______ ．
【答案】 (1). A (2). D (3). 大于 (4). 75% (5). 0.5 (6). 升高温度 (7). 增大压强
【解析】(1)由图中数据，可计算出0～1 min时，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，1～3 min时，vA＝＝×＝0.25 mol·L－1·min－1，3～8 min时，vA＝＝×＝ mol·L－1·min－1，8～11 min时，vA＝＝×
＝ mol·L－1·min－1，已达平衡。平均反应速率最大的是A，最小的是D；（2）反应是从正反应方向开始的。由于在a点时反应还没有达到化学平衡，所以反应速率V(正)＞V(逆)；
（3） A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）
开始时的浓度（mol/L） 3 4 0 0
改变的浓度（mol/L） 1 3 1 1
平衡时的浓度（mol/L） 2 1 1 1
平衡时B的转化率为×100%=75%，该温度下的化学平衡常数K==0.5；（4） 仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对于曲线I来说，反应速率加快，达到平衡时n(H2)增多。说明平衡向逆反应方向移动。由于该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应，所以要使速率加快，平衡逆向移动，对应的实验条件改变是升高温度 ，对于曲线II来说，反应速率加快，平衡时H2的含量降低。说明改变的外界条件是是速率加快而且平衡正向移动。则对应的实验条件改变是增大压强。
点睛：本题考查化学平衡常数的计算及外界条件对化学反应速率、化学平衡移动一反应物的转化率的影响。
21. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
A
2mL
20
B
2mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
C
2mL
30
D
1mL
20
V1 mL蒸馏水
E
0.5mL
20
V2 mL蒸馏水
（1）完成上述实验方案设计，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 ______ 和 ______ ．
（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与
草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，
你猜想还可能是 ______ ；
Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率
回答下列问题
（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ______ ；
（5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要 ______ 仪来记录数据．
【答案】 (1). 1mL；；；；； (2). 1.5mL (3). A (4). C (5). Mn2+起催化作用 (6). 关闭分液漏斗的活塞，把注射器的柄向外拉一段距离，观察柄是否能恢复到原来的位置，若能恢复，则气密性良好，若不能恢复，则气密性不好 (7). 秒表
22. 在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；
（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）= ______ ．
（3）该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）；
a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为
0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 _____。
【答案】 (1). K= (2). 0.0125mol/（L•min） (3). bc (4). 增大压强
【解析】（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，应为K=；（2）根据图象分析平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，时间为4min，所以依据速率之比等于系数之比得到：v（N2）= v（NH3）=× =00.0125mol/（L•min）；（3）a．N2和NH3浓度相等，不能作为判断是否达到平衡的依据，二者浓度关系取决于起始量和反应的程度的关系，选项a不正确；b．NH3百分含量保持不变，说明达到平衡状态，选项b正确；c．容器中气体的压强不变，说明达到平衡状态，注意如果反应前后的气体的计量数之和相等时，不能作为判断的依据，选项c正确；d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等时不能说明达到平衡状态，如是NH3的生成速率与H2的生成速率为2：3时可说明达到平衡状态；选项d不正确；e．容器中混合气体的密度保持不变不能作为判断的依据，因为容器的体积不变，气体的质量不变，无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变。选项e不正确；答案选b、c；（4）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，若容器的体积不变，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，且在第8分钟末达到新的平衡时NH3的浓度约为0.25mol/L>0.2mol/L，则容器体积应该变小，相当于增大压强。则第5分钟末改变的条件是增大压强。
